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2024学年第一学期南模中学高三年级期末考试
化学
(本次考试时间60分钟，满分100分)
考生注意：
1.本次考试时间60分钟，满分100分；
2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；
3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；
4.1~12均为单选，其他均为不定项。
相对原子质量：H-1 N-14
一、选择题
1. 下列说法正确的是
A. 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B. 离子化合物中只含离子键，而共价化合物中可能只含共价键，也可能含离子键
C. CO2、H2O、N2分子中所有原子的最外层电子数都为8
D. 原子结构模型的演变经历了：
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 的晶胞：
B. 中键的形成：
C. 的模型：
D. 的键电子云轮廓图：
3. 下列离子方程式正确的是
A. 向红色溶液中加入过量铁粉：
B. 溶液与等物质的量的反应：
C. 铅酸蓄电池充、放电原理：
D. 放入水中：
4. 反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如下图所示，“ ”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程IV中，没有催化作用
B. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大
C. 生成的速率：
D. 平衡时的转化率：
5. 工业制硫酸的一种生产流程示意图如下：
下列说法正确是
A. a口炉气的温度高于b口炉气” B. 实际生产中采用高压提高SO2转化率
C. 炉气精制的目的是防止催化剂“中毒 D. 在吸收塔中从塔顶喷淋冷水吸收SO3
6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、
B. 中性溶液：Fe3+、Cl-、K+、
C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
D. 与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、
7. 下图实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 利用甲装置制备溴苯并验证有HBr生成
B 利用乙装置证明热稳定性：
C. 利用丙装置制备无水
D. 利用丁装置制备
8. 一种镁电池的反应为，下列说法错误的是
A. 放电时向正极迁移
B. 放电时正极反应
C. 充电时发生氧化反应
D. 充电时阴极反应为
9. 酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是
电对
标准电极电势
A. 向的溶液中滴加溶液，无明显现象发生
B. 的与的稀盐酸等体积混合有大量产生
C. 在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是
D. 浓度相等时，还原性：
10. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下：
下列说法错误的是
A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关
B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变
C. 还原过程中一共涉及到三种反应类型
D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基
11. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下、的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标代表或的浓度。向含等物质的量浓度的和的溶液中滴加溶液，首先沉淀的离子为
C. 图3所示为溶液滴定溶液的滴定曲线，当时：
D. 据图4，若除去溶液中的可向溶液中加入适量至在左右
12. 工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7
下列说法错误的是
A. 曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=10-8.3
B. 向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点
C. p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀
D. 用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使全进入溶液
二、有机化学
呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好。四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺中间体，其一种合成路线如下：
已知：
13. 分子所含官能团的名称为___________；的分子式为___________。
14. 用*标出物质中的手性碳___________。
15. 根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a (1)___________ (2)___________
b 浓硫酸，加热 (3)___________ 消去反应
16. 四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱有两组峰的物质的结构简式是___________。
17. 如下图，还可以利用与发生反应合成四氢呋喃甲醇。
(1)已知反应①的原子利用率为，则为___________。
(2)反应③的反应条件是___________，反应③的化学方程式为___________。
三、物质结构
18. 根据表格信息，回答下列问题。
分子 中心原子 空间构型 大键
形
形 无
（1）中心原子的轨道杂化方式为___________；
（2）与分子的键角比较：___________
A．> B．< C．=
（3）两分子中，键键长较长的是___________(选填“”或“”)，原因是___________。
19. 已知室温时为浅黄色液体，沸点，是___________晶体，中含有的化学键类型包括___________。
A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
20. 酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是___________(选填图中“①”“②”或“③”)，酞菁分子原子的杂化类型为___________。钴酞菁分子中所含元素(、、、)电负性由大到小的顺序为___________，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。
21. 请回答下列问题：
（1）晶体与晶体结构相似(如下图)。的熔点远高于，结合下表说明理由___________。
晶体 阴阳离子间最近距离 熔点
276 801
212 1960
（2）距离最近的两个间距为。的摩尔质量为，则晶体的密度为___________。
（3）晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如上图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为。若该晶体的化学式为，则___________。
四、化学实验
把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：时反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡压强分别为1040、747和。
下图为时水合物中水的质量分数与压强的关系图。
22. 作为配体，形成后键角会___________。
A．变大 B．变小 C．不变
23. 反应Ⅰ对应的线段为___________。
A． B． C．
，反应Ⅱ的平衡常数___________。
反应Ⅲ在和的平衡压强分别为和，则___________。
A．> B．< C．=
24. 当样品状态点下移到点，体系存在的固体有___________；转化率为___________(保留四位有效数字)。
25. 时为了保持晶体纯度，可将其存在盛有大量晶体的密闭容器中，简述理由___________。[，晶体的平衡压强]
26. 用硫酸铜溶液制备的流程如下图所示。步骤③中加入乙醇的目的是___________。
27. 样品中含氨量的测定方法。准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用的标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗溶液。
含氨量的测定装置
(1)通入水蒸气的作用是___________。
(2)用含、、的代数式表示样品中氨的质量分数表达式为___________。
五、工艺流程
某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为、、、、及等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图：
已知：， 。
28. 与同族，且位于的下一周期，则基态的价层电子排布式为___________。
29. 步骤②试剂为___________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为___________。
30. 步骤③反应的化学方程式为___________；加入溶液，当反应平衡时，此时溶液中___________。(忽略溶解时溶液体积变化)
31. 步骤⑤反应的离子方程式为___________。
32. “粗银”中含少量杂质、、、可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为___________。
33. 溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的溶液，用化学平衡移动原理解释原因。
六、化学原理
工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，烟气脱硫的方法如下。
方法一：还原脱硫
已知：
34. 还原脱硫原理： ___________。
35. 在某恒温、恒容密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________。
A. 的浓度保持不变 B. 混合气体密度保持不变
C. D.
方法二：还原脱硫
Ⅰ．
Ⅱ．
36. 在不同催化剂条件下，反应相同时间的转化率随温度变化的曲线如图所示。综合考虑，工业生产过程中选择的最佳催化剂是___________；若选择催化剂，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是___________。
37. 一定条件下，在压强为的恒压密闭容器中按体积比为充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为，的平衡转化率为，则达到平衡时，的分压___________，用分数表示反应Ⅱ的压强平衡常数___________。
38. 方法三：利用电解法对进行吸收和无害化处理，其原理如图所示：
(1)石墨Ⅱ电极___________极。
A．正 B．负 C．阳 D．阴
(2)石墨Ⅰ的电极反应式为___________。
(3)每处理，理论上电解池中产生氧气的物质的量为___________。
2024学年第一学期南模中学高三年级期末考试
化学 参考答案
一、选择题
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
二、有机化学
【13~17题答案】
【答案】13. ①. 醛基、酯基 ②.
14. 15. ①. 溶液、加热 ②. 水解反应(或取代反应) ③.
16. 17. ①. HCHO或甲醛 ②. 浓硫酸、加热 ③. +H2O
三、物质结构
【18题答案】
【答案】（1）
（2）A （3） ①. ②. 分子中既存在σ键，又存在大键，电子云重叠程度大，而只存在普通的σ键
【19题答案】
【答案】 ①. 分子 ②. AC
【20题答案】
【答案】 ①. ③ ②. sp2 ③. N＞ C＞ H＞ Co ④. +2 ⑤. 配位
【21题答案】
【答案】（1）NiO和NaCl晶体类型相同，Ni2+和O2-所带电荷数多于Na+和Cl-，Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中离子键更强，熔点更高
（2） （3）0.97
四、化学实验
【22~27题答案】
【答案】22. A 23. ①. A ②. ③. A
24. ①. CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O ②. 38.89%
25. 25°C时Na2CO3·H2O的平衡压强为p(H2O)=706 Pa，低于反应II中平衡压强为p(H2O)=747Pa，且远远超过反应III中平衡压强为p(H2O)=107 Pa，此时反应II的平衡正向移动得比较充分，而反应III的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制CuSO4·H2O的脱水，有利于其保持纯度
26. 降低溶剂的极性，利于晶体的析出
27. ①. 将三颈烧瓶内的NH3全部吹出进入到锥形瓶中，使NH3被盐酸完全吸收 ②.
五、工艺流程
【28~33题答案】
【答案】28.
29. ①. Zn ②. SiO2
30. ①. ②. 0.045
31. 32. Au
33. 与反应使平衡逆向移动，促进结合形成沉淀
六、化学原理
【34~38题答案】
【答案】34. 35. AB
36. ①. Cat.3 ②. 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，的转化率增大
37. ①. 2 ②.
38. ①. 阳 ②. ③. 8g

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