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2024～2025学年度第一学期期末重点校联考
高二化学
可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项）
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
2. 下列各组元素的性质正确的是
A. 第一电离能：Al>Mg>Na B. 电负性：F>O>N
C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C
3. 下列说法错误的是
A. p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高
B. 焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D. 电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据
4. 下列事实其中与盐类水解有关的是
①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强
A. 全部 B. ①③④ C. ②④ D. ①②③
5. 某密闭容器中存在平衡反应 △H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是
A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 增大(g)浓度
6. 和存在平衡： △H<0。下列说法正确的是
A. 46g平衡混合气体中含1mol N原子
B. 断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
7. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 溶液呈碱性的原因：
B. 将水垢中转化为的原理：
C. 铅蓄电池放电时负极反应：
D. 在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、
B. 0.1mol/L 溶液：、、、
C. 澄清透明溶液：、、、
D. 由水电离出的的溶液：、、、
9. 下列关于各装置图的叙述正确的是
A. Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯
B. Ⅱ装置电解精炼铜过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银
D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”
10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A. 溶液中：
B 0.01 溶液中：
C. 0.1 溶液中：
D. 溶液中：
11. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 每转移4mol ，消耗的体积为22.4L
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
12. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度下，溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力：
B 溶液中存在平衡 △H>0，将溶液加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 升高温度，平衡正向移动
C 向溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深 增大，平衡逆向移动
D 常温下，向10mL 0.1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 KI溶液，观察沉淀由白色变为黄色 (AgCl)>(AgI)
A A B. B C. C D. D
13. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：
苦卤水→…→Mg。
下列说法不正确的是
A. 反应的
B. 常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动
C. 将溶液直接蒸干灼烧得到MgO
D. 电解溶液在阴极获得金属Mg
14. 室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a点：水电离产生的
B. b点：溶液中
C. c点：
D. d点：
第Ⅱ卷（共58分）
15. 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵碟、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。
（1）Zn属于元素周期表中的________区；基态的价层电子的轨道表示式为________；
（2）基态硫原子核外电子的空间运动状态有______种，电子占据的最高能级原子轨道形状是________形。电负性关系S______As（填“>”或“<”）。
（3）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是 （填序号）。
A. B.
C. D.
（4）Cu的第二电离能(Cu)________Zn的第二电离能(Zn)（填“>”或“<”），理由_________。
（5）下列有关说法不正确的是_________
A．硫酸亚铁可用作净水剂
B．的价层电子排布式为
C．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
16. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。
（1）在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程：___________。
（2）25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。
的_________；NaHA溶液的pH_________7（填“>”“<”或“=”）。
（3）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为_________（填序号）。
（4）常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定体积为20.00mL 0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。
①本实验选用指示剂是__________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。
②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的__________mol/L。
③下列说法正确的是__________。
A．HA的电离平衡常数：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a
（5）常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于__________（已知：25℃时，的电离平衡常数，，FeS的）。
17. 生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示：
金属离子沉淀的pH如下表
开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3
完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3
（1）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。
（2）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________（写出一种即可）。
（3）测定的纯度
Ⅰ．用分析天平称取6.000g 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液；
Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示。
实验组 第一次 第二次 第三次
滴定前溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10
滴定后溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10
①标准液盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定终点的现象是___________。
③晶体的纯度是__________%（保留2位小数）。
④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是__________。
A．在配制待测液定容时俯视刻度线
B．容量瓶中有水
C．待测液配制过程中被氧气氧化
D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡
E．滴定终点时仰视读数
18. 开展含碳（、CO、等）化合物研究对保障我国能源安全具有重要意义。回答下列问题。
（1）已知 ； ，则 ________（用含、的代数式表示）
（2）T℃、1L固定体积的密闭容器中充入1mol CO和1mol (g)，发生反应的，5min后达到平衡，CO的平衡转化率为50%，则5min内用表示的化学反应速率为_________。
（3） 。该反应能够自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）_________。
（4）在恒温恒容下，下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母） 。
A. B.
C. 容器中混合气体密度保持不变 D. 容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
（5）在密闭容器中投入1mol CO和2mol ，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示。
①该反应的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
②________（填“>”或“<”）。
③n点对应平衡体系的容积为2L，该温度下反应的平衡常数K=__________。
（6）甲醇（）燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示。
负极反应式为____________。
2024～2025学年度第一学期期末重点校联考
高二化学 参考答案
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（共58分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. ds ②.
（2） ①. 9 ②. 哑铃 ③. > （3）D
（4） ①. > ②. 的价电子排布式为，的价电子排布为，的3d轨道处于全充满状态，更稳定
（5）AB
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. >
（3）①>②>④>③>⑤。
（4） ①. 酚酞 ②. ③. B
（5）8
【17题答案】
【答案】（1） ①. 双氧水（） ②. 铁粉
（2） ①. 2.8～4.2 ②. CuO或或或等
（3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ③. 92.67 ④. CD
【18题答案】
【答案】（1）
（2）0.1mol/(L·min)
（3）高温 （4）D
（5） ①. 放热 ②. > ③. 100
（6）

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