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2024年下学期高二期末调研考试
化学试题
(时量75分钟 满分100分)
注意事项：
1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。
2.请按答题卡上的注意事项在答题卡上作答，答在试题卷上的无效。
3.考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保管。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
A. 酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
B. 采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率
C. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池
D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 用惰性电极电解饱和食盐水：
B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
C. 的燃烧热，则101kPa时：
D. 钢铁中性环境下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应：
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 的NaOH溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：、、、
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 液中阴离子总数小于 0.5
B. 的液中，含有数目为 0.2
C. 与在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2
D. 电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工业中将氨液化分离
B. 夏天打开可乐瓶盖产生气泡
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
D. 由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
6. 下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是
A. 除去溶液中的可加入CuO后过滤
B. 水溶液蒸发结晶能得到固体
C. 工业上可利用水解制备
D. 利用热的饱和溶液清洗餐具的油污
7. 下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是
A. 图1探究固体表面积对反应速率的影响
B. 图2铁制品表面镀铜
C. 图3制备无水
D. 图4用溶液滴定待测液
8. 化学学习的过程中，为了形象描述一些变化过程，往往采用很形象的宏观或微观图片来展示，下列图片及其展示的内容均正确的是
A. 图甲电解熔融NaCl原理图
B. 图乙代表HI分子的有效碰撞
C. 图丙表示溶液中醋酸分子的电离
D. 图丁表示1g冰逐渐变为水蒸气时焓(H)值增加的过程
9. 25℃时，下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号 ① ② ③ ④ ⑤
溶液 NaCl
pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6
A. 在④⑤溶液等体积混合的溶液中：
B. 酸性的相对强弱：
C. 由水电离产生的：①=②
D. pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度：
10. 对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+nC. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应
D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂
11. 下列相关实验能达到预期目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 可逆反应建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色变化。 验证浓度对化学平衡的影响
B 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢。 验证固体接触面积对化学反应速率的影响
C 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴
D 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性
A. A B. B C. C D. D
12. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是
A. 则M接电源的正极
B. 乙为铁片上镀铜，则d极为铁片
C. 当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）
D. 丙中原理用于工业制备镁单质
13. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应
B. 图2中作催化剂
C. 图2总反应的原子利用率为
D. 图1使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
14. 燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. b极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应
B. O2—向a极移动
C. 正极电极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O
D. 标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA
二、非选择题：共4小题，共58分。
15. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF HClO
电离常数
（1）25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(离子浓度如的浓度以表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
（2）溶液中的电荷守恒关系式为___________。
（3）溶液显___________(填酸性，碱性或中性)。
（4）物质的量浓度相同的、两种溶液，pH较大的是___________。
（5）泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理___________。
（6）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。
①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。
②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中___________(用指数形式表示即可)。
16. 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰，碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
（1）反应平衡常数的表达式为___________；反应的___________。
（2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体混合物的密度不再变化 B. 消耗速率和的生成速率相等
C. CO的浓度保持不变 D. 气体平均相对分子质量不再变化
（3）恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填标号)。
A． B． C．
③在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中的含量，原因是___________(用相应化学方程式表示即可)。
Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、CO)，产物中和CO的物质的量之比为1：1。
（4）电极B是___________极，生成水煤气的电极反应式为___________。
17. 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分、、，和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水：。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
沉淀物
开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 34 9.2
沉淀完全时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是___________，“滤渣1”的成分___________(填化学式)。
（2）“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
（4）“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
（5）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________mol/L。
（6）操作Ⅴ是：蒸发浓缩，___________、过滤、洗涤。
18. 常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用酸性溶液滴定某未知浓度的溶液。请回答：
（1）酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
（2）酸性高锰酸钾溶液应该装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，向润洗过的滴定管中加入溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为___________(填字母)。
A． B． C． D．
（3）①滴定终点的现象为___________。
②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为___________mL。
（4）下列操作中可能使测定结果偏低是___________(填字母)。
A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D. 装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时发现无气泡
2024年下学期高二期末调研考试
化学试题 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) ②. ClO-+CO2+H2O=HClO+
（2）c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
（3）酸性 （4）NaClO溶液
（5）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
（6） ①. A ②. 1.8
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. （2）CD
（3） ①. n ②. B ③. 加入的与反应ii生成的反应，使浓度降低，反应ii平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应i平衡也正向移动，可明显提高平衡体系中的含量
（4） ①. 阳 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. SiO2
（2）
（3）4.7~7.1 （4）KSCN溶液
（5）
（6）冷却结晶
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 酸式 ②. C
（3） ①. 当滴入最后半滴酸性溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色（紫红色），且半分钟内不褪色 ②. 26.10 （4）C

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