资源简介

2024-2025学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
客观卷I(共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列相关微粒的化学用语正确的是
A. 水合钠离子的示意图： B. 中子数为18的氯原子：
C. 的结构式： D. 氯化铵的电子式：
2. 下列叙述正确的是
①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应
②干冰、、、CO均为酸性氧化物
③钠的金属性比镁强，故可用钠置换氯化镁溶液中的镁
④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
⑤氯气在氢气安静燃烧，发出苍白色火焰
⑥是非电解质，是电解质；是非电解质，氨水是电解质，
⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
A. ④⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ④⑤⑦⑧
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有数目为
B. 标准状况下，11.2L氯气溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为
D. 足量铁与氯气加热条件下充分反应，转移电子数为
4. 下列说法正确的是
A. 分子间存在氢键，所以比稳定
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C. 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
D. 中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素
5. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A. I制备NaHCO3
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. 用IV制备氢氧化亚铁
6. 下列物质的性质与实际应用不相符的是
选项 性质 实际应用
A 碱金属化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质
B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂
C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物
D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物
A. A B. B C. C D. D
7. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 体积相等时具有电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D 溶液：、、、
9. 下列离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 溶于氢碘酸：
C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D. 少量和反应：
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 与形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键
B. 元素非金属性强弱的顺序为
C. 的简单氢化物的稳定性比的简单氢化物的稳定性低
D. 化合物M中W都满足8电子稳定结构
11. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
12. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应：，下列说法不正确的是
A. 还原性：
B. 若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为
C. 每转移电子，可生成标准状况下的体积为
D. 被还原的与被氧化的的质量之比为15：1
14. 下列有关图象的说法正确的是
A. 图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系
B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系
C. 图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系
D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
15. A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是
A. 若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止B溶液变质，应向其中加入D单质
B. 若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则B的结构式为
C. 若A、B、C的焰色试验均为黄色，且D的过度排放会造成温室效应，则B为小苏打
D. 若B为两性氢氧化物，A可能为铝盐或四羟基合铝酸盐
主观卷II(共55分)
二、填空题
16. 下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。
（1）元素⑧、⑨对应的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是___________(用化学式表示)。
（2）元素④、⑥、⑦、⑧对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
（3）元素④、⑤可形成一种淡黄色的固体，其电子式是___________。
（4）铷(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 是一种强碱 B. 铷单质的熔点比钠单质的熔点高
C. 是离子化合物 D. 和氧气在加热的条件下生成
（5）元素⑥和⑦形成的合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定此合金(不含其他元素)中金属元素的质量分数，设计了如下实验装置进行探究，甲与乙中盛装的是蒸馏水。
i．导管a的作用是___________。
ii．已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，待反应停止后，读取量气管乙液面之前应注意___________。
iii．若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________(保留两位有效数字)。
（6）如图所示，气缸的总体积为，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以无摩擦力自由移动，可以固定，也可以取下。25℃时，向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是___________。
A. 当活塞不再移动时，I室的体积为
B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为
C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为
D. 取下活塞，在一定条件下使两气体充分反应，恢复到原温度，则反应前气缸内部压强是反应后气缸内部压强的2.5倍
17. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：)。根据流程回答下列问题：
（1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是___________，试剂X是___________(写化学式)。
（2）检验溶液D中的最佳试剂是___________(写名称)，仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有，其原理是___________(用离子方程式表示)。
（3）已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了___________性。
（4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。
（5）已知为红色固体，如何证明固体中否有？(写出实验操作和现象)___________。
18. 现有4种物质：①晶体②气体③熔融④。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。
（2）若铁单质中混有少量的物质④，应该选择___________试剂除杂(填化学式)，对应的反应原理用化学方程式表示为___________。
（3）将amol物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
图中“曲线II”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。___________，最终生成物___________(用含a的代数式表示)。
19. “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，回答下列问题：
（1）常温下，将氯气通入溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为___________。
（2）某实验小组现用NaClO固体配制“84”消毒液，如图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号)___________，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。
a．溶解后未经冷却就移液
b．容量瓶使用时未干燥
c．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
d．定容时俯视刻度线
e．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
（3）某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如图所示：
“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格： NaClO含量：14.9g/L 密度：
经查阅资料发现：
①“84”消毒液中含氯微粒主要有、、；
②相同浓度时，氧化性强于；
③ORP可以反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性的强弱，ORP值越大，氧化性越强。
据此该同学进行如下实验操作：
I．向“84”消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．向2mL“84”消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图所示：
①已知白醋显酸性，不具有漂白性，所以实验I、II现象不同的原因是___________。
②实验表明，向“84”消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，则生成氯气的离子方程式是___________。
③由实验III可得出的结论是___________；ORP值不同的原因可能是___________。
④“84”消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学取上述市售的消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。
2024-2025学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷 参考答案
客观卷I(共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
主观卷II(共55分)
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） （4）AC
（5） ①. 平衡压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；精确测量氢气体积，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②. 冷却至室温再读数：读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平 ③. 53% （6）AD
【17题答案】
【答案】（1） ①. 除去铁矿石中的 ②.
（2） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 5
（3）还原 （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无
【18题答案】
【答案】（1）③ （2） ①. 溶液 ②.
（3） ①. ②. 0.1 ③.
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. de ②. 容量瓶、玻璃棒 ③. ce
（3） ①. 白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强 ②. ③. ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低 ④. HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱 ⑤. 0.002

展开更多......

收起↑