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第1课时 饱和溶液
一、学习目标
1.通过实验探究，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其相互转化的方法，形成一定的证据推理能力。
2.能举例说明结晶现象，知道结晶的两种方法，并了解混合物分离与提纯的方法，形成解决实际问题的能力。
二、学习重难点
重点：了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。
难点：理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。
三、学习过程
【课前活动】
1.知识回顾：分析蔗糖溶液和氯化钠溶液的溶质和溶剂，并从微观角度分析两种溶液的形成原理。
2.生活链接：你冲了一杯糖水，若在品尝之后感觉味道有点淡，如何使这杯糖水更甜？若在品尝之后感觉味道有点太甜了，如何使这杯糖水变淡？
【课堂探究】
任务一：完成教材P37实验9-5，记录并分析实验现象，总结实验结论。
操作 加入2g氯化钠，搅拌 再加入2g氯化钠，搅拌 再加入10mL水，搅拌
现象
结论
任务二：阅读教材P37，总结饱和溶液与不饱和溶液的概念。
任务三：交流讨论
（1）如何判断溶液是否饱和？
（2）一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？
（3）在一定温度下，向100g氯化钠饱和溶液中加入3g氯化钠，充分搅拌后，溶液的质量变为103g。此说法对否？为什么？
任务四：完成教材P38实验9-6，记录并分析实验现象，总结实验结论。
操作 加入3g硝酸钾，搅拌 再加入3g硝酸钾，搅拌 加热
现象
结论
任务五：总结饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
（ ）
不饱和溶液 饱和溶液
（ ）
任务六：结合实验9-6，并阅读教材P39，总结结晶的方法，并举例说明。
【课堂练习】
1.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A.蒸发掉10g水有晶体析出
B.温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出
C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶解
D.以上三种方法均可以
2.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A. B.
C. D.
3. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液)
(1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是_______。
(2)通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_______。(任答一点)。
4.海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海水晒盐是综合利用海洋资源的一条有效途径。
（1）如图是海水晒盐的流程：图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)；

（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
答案和解析
一、学习目标
1.通过实验探究，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其相互转化的方法，形成一定的证据推理能力。
2.能举例说明结晶现象，知道结晶的两种方法，并了解混合物分离与提纯的方法，形成解决实际问题的能力。
二、学习重难点
重点：了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。
难点：理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。
三、学习过程
【课前活动】
1.知识回顾：分析蔗糖溶液和氯化钠溶液的溶质和溶剂，并从微观角度分析两种溶液的形成原理。
【答案】蔗糖溶液：溶质为蔗糖；溶剂为水；蔗糖放进水中后，蔗糖表面的分子在水分子的
作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。
氯化钠溶液：溶质为氯化钠；溶剂为水；氯化钠放进水中后，氯化钠在水分子的作用下，以钠离子和氯离子的形式向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。
2.生活链接：你冲了一杯糖水，若在品尝之后感觉味道有点淡，如何使这杯糖水更甜？若在品尝之后感觉味道有点太甜了，如何使这杯糖水变淡？
【答案】变甜：加糖；变淡：加水。（合理即可）
【课堂探究】
任务一：完成教材P37实验9-5，记录并分析实验现象，总结实验结论。
操作 加入2g氯化钠，搅拌 再加入2g氯化钠，搅拌 再加入10mL水，搅拌
现象
结论
【答案】
操作 加入2g氯化钠，搅拌 再加入2g氯化钠，搅拌 再加入10mL水，搅拌
现象 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 未溶解的固体溶解
结论 10mL水能完全溶解2g氯化钠 10mL水不能完全溶解4g氯化钠 20mL水不能完全溶解4g氯化钠
任务二：阅读教材P37，总结饱和溶液与不饱和溶液的概念。
【答案】饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
任务三：交流讨论
（1）如何判断溶液是否饱和？
（2）一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？
（3）在一定温度下，向100g氯化钠饱和溶液中加入3g氯化钠，充分搅拌后，溶液的质量变为103g。此说法对否？为什么？
【答案】（1）若烧杯中有未溶解的固体溶质，说明此时的溶液已不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液。但若烧杯中没有固体溶质，就可以通过再加入一些溶质的方法判断溶液还能不能继续溶解该溶质，若能溶解则为不饱和溶液，若不能溶解则为饱和溶液。
（2）一种溶质的饱和溶液，不能继续溶解该溶质，但还能继续溶解其他物质。如硝酸钾饱和溶液中还可以溶解高锰酸钾。
（3）此说法不正确。因为在一定温度下，该氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量仍为100克。
任务四：完成教材P38实验9-6，记录并分析实验现象，总结实验结论。
操作 加入3g硝酸钾，搅拌 再加入3g硝酸钾，搅拌 加热
现象
结论
【答案】
操作 加入3g硝酸钾，搅拌 再加入3g硝酸钾，搅拌 加热
现象 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
结论 10mL水能完全溶解3g硝酸钾 10mL水不能完全溶解6g硝酸钾 温度升高，硝酸钾溶解能力增强
任务五：总结饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
（ ）
不饱和溶液 饱和溶液
（ ）
【答案】
任务六：结合实验9-6，并阅读教材P39，总结结晶的方法，并举例说明。
【答案】①通过降温的方法析出晶体的过程称为降温结晶，如冷却热的硝酸钾溶液有固体析出。
②通过蒸发溶剂的方法析出晶体的过程称为蒸发结晶，如海水晒盐。
【课堂练习】
1.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A.蒸发掉10g水有晶体析出
B.温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出
C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶解
D.以上三种方法均可以
【答案】C　
【解析】蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，不能证明原溶液是饱和溶液；在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液。
故选C。
2.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 A
【解析】接近饱和的硝酸钾溶液中含有一定量的溶质；不断加入硝酸钾时，溶质的质量不断增加，但溶液饱和后，溶液中溶质的质量就不再增加了，不再随加入硝酸钾质量的增加而增加。
故选A。
3. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液)
(1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是_______。
(2)通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_______。(任答一点)。
【答案】(1)甲
(2)降温/蒸发溶剂
【解析】（1）在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。
因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲。
（2）通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：降温、蒸发溶剂。
4.海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海水晒盐是综合利用海洋资源的一条有效途径。
（1）如图是海水晒盐的流程：图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)；

（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】 （1）蒸发 （2）AC
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以①是蒸发池；
（2）A、海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，故A说法正确；
B、在①蒸发池中，水分逐渐减少，有氯化钠晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，故B说法错误；
C、在①蒸发池中，水不断的蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，故C说法正确；
D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；
故选：AC。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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