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课题2 溶解度（第2课时）（分层作业）
【基础达标】
1.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，溶液中含硝酸钾
B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾
C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里
D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
2.（2024·北京）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
（1）①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
（2）③所得溶液的质量为（ ）
A．104g B．105g C．106g D．108g
（3）下列关于①～④的说法不正确的是（ ）
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
3.20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为50克
D．溶质与溶剂的质量比为9:25
4.在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．10g B．20g C．50g D．25g
5.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ）
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
6.下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．喝汽水后会打嗝是因为汽水中的 CO2 进入人体后，温度升高使溶解度减小
B．KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C．NaOH溶于水时出现放热现象
D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
7.表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
8.（2024·无锡改编）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量为140 g
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
9.（2024·西藏）温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液
D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液
10．（2024·德阳）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
11．（2024·湖南）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
(2)氯化钠的溶解度随温度升高而 。
(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
12．（2024·青海）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
(2)由图可知， 的溶解度受温度影响较大。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）。
13．（2024·枣庄节选）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
(2)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。
(3)由图2可知，下列说法错误的是___________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
【能力提升】
14．（2023·深圳）如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
15.氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（　　）
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定
16．（2025·昆明一模）两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是（　　）
A．甲的溶解度曲线为b曲线
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液
D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙
17．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)；
(3)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质大的是 溶液；
(4)如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是___________(填字母序号)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
18．（2024·陕西节选）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
(2)20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
(4)x的值等于 。
答案和解析
【基础达标】
1.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，溶液中含硝酸钾
B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾
C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里
D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
【答案】B
【分析】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；
【解析】A、没有指明是否达到饱和状态和是100g溶剂不是溶液，故A错误；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故B正确；
C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故C错误；
D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，故D错误。
故选B。
2.（2024·北京）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
（1）①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
（2）③所得溶液的质量为（ ）
A．104g B．105g C．106g D．108g
（3）下列关于①～④的说法不正确的是（ ）
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【答案】（1）A （2）B （3）B
【解析】（1）A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意；
B、②中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1:25，不符合题意；
C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意；
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意。
故选A；
（2）③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。
故选B；
（3）A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；
B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意；
C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意；
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
3.20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为50克
D．溶质与溶剂的质量比为9:25
【答案】C
【解析】A、20℃时NaCl的溶解度为36g，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则把18克NaCl放入32克水中，氯化钠不能继续溶解，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确；
B、溶液中的溶质为氯化钠，则钠离子和氯离子个数相同，该选项说法正确；
C、由于氯化钠没有完全溶解，则得到的溶液小于50g，该选项说法不正确；
D、得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25，该选项说法正确。
故选C。
4.在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．10g B．20g C．50g D．25g
【答案】D
【解析】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则，x=25g。
故选D。
5.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ）
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
【答案】B
【解析】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确；
B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误；
C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确；
D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确；
故选B。
6.下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．喝汽水后会打嗝是因为汽水中的 CO2 进入人体后，温度升高使溶解度减小
B．KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C．NaOH溶于水时出现放热现象
D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】B
【解析】A、喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，故选项说法正确；
B、选项说法没有指明温度，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，故选项说法错误；
C、物质溶于水时会发生热量的变化，如氢氧化钠溶解于水时，出现放热现象，故选项说法正确；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温，氢氧化钙的溶解度减小，可以使溶氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选B。
7.表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾。则将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，则得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，故A错误；
B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，故B错误；
C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，最多溶解31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故C正确；
D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中还有固体剩余，则溶液为饱和溶液，故D错误。
故选C。
8.（2024·无锡改编）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量为140 g
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
【答案】B
【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误；
B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确；
C、40℃时，KCl饱和溶液的溶剂质量没有确定，所以溶液的质量无法确定，选项错误；
D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误；
故选B。
9.（2024·西藏）温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液
D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液
【答案】B
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，符合题意；
C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，将15g氯化钠放入50g水中，氯化钠能全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可得到饱和溶液，不符合题意。
故选B。
10．（2024·德阳）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
【答案】D
【解析】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误；
B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误；
C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误；
D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。
故选D。
11．（2024·湖南）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
(2)氯化钠的溶解度随温度升高而 。
(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
【答案】(1)36.0
(2)增大
(3)蒸发
【解析】（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；
（3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
12．（2024·青海）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
(2)由图可知， 的溶解度受温度影响较大。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）。
【答案】(1)<
(2)硝酸钾/
(3)增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）
【解析】（1）根据图示，10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度增大而增大，将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。
13．（2024·枣庄节选）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
(2)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。
(3)由图2可知，下列说法错误的是___________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
【答案】(1) ②③ 20
(2)加水/升高温度
(3)B
【解析】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液；
根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。
（2）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。
（3）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确；
C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。
故选B。
【能力提升】
14．（2023·深圳）如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
【答案】C
【解析】A、搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大，故错误。
B、20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，即在100g水中加33.7gNH4H2PO4恰好形成饱和溶液，故错误。
C、根据溶解度曲线可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，故正确；
D、若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体，故错误。
故选C。
15.氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（　　）
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定
【答案】A
【解析】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。
故选A。
16．（2025·昆明一模）两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是（　　）
A．甲的溶解度曲线为b曲线
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液
D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙
【答案】B
【解析】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度曲线为b曲线，A选项正确；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，B选项错误；
C、乙的溶解度曲线是a，随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液，C选项正确；
D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t3℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲＞乙，D选项正确。
故选：B。
17．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)；
(3)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质大的是 溶液；
(4)如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是___________(填字母序号)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
【答案】(1)10g
(2)=
(3)NaCl/氯化钠
(4)B
【解析】（1）由图可知，10℃，碳酸钠的溶解度为10g。
（2）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的曲线相交，则两者溶解度相等。
（3）由图可知，10℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，则所得饱和溶液的质量大的是氯化钠溶液。
（4）A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则碳酸钠溶解度增大，溶液不会有晶体析出，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则碳酸钠溶解度减小，溶液中会有晶体析出，该选项符合题意；
D、氯化钠溶解时温度几乎不变，溶液不会有晶体析出，该选项不符合题意。
故选B。
18．（2024·陕西节选）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
(2)20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
(4)x的值等于 。
【答案】(1)36
(2)不饱和
(3)相等
(4)2.4g
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液；
（3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等；
（4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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