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课题3 溶质的质量分数（第1课时）（分层作业）
【基础达标】
1.从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．15% B．7.5% C．30% D．20%
2.医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%
3.现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（ ）
A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体
C．取出20g溶液 D．加入20g水
4.时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
5. 有80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．把溶剂蒸发掉40g
C．加入80g5%的NaCl溶液 D．加入4gNaCl固体
6. 向一定量不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，下列对应关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2024·北京·一模）依据下列20℃时的实验和数据，完成下面小题。
已知：20℃时，NaNO3和NaCl的溶解度分别为88g和36g。50℃时，NaCl的溶解度为37g。
下表为20℃时的四组实验数据：
序号 ① ② ③ ④
固体种类 NaNO3 NaNO3 NaCl NaCl
固体的质量/g 36 90 36 90
水的质量/g 100 100 100 100
(1)①-④所得溶液，溶质质量分数相等的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①②③④
(2)下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液②③④是饱和溶液 B．向②中加水，烧杯中剩余固体的质量减少
C．将④加热至50℃，仍是饱和溶液 D．④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：10
8．（2024·上海改编）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．乙是饱和溶液
B．甲乙混合后溶质质量分数为6%
C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为1%
D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
9．（2024·内江）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
10．（2024·广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
11. 有关溶液的相关计算：
(1)若将300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液蒸发掉150g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质的质量分数是多少？
(2)若要用实验室溶质质量分数为60％的氯化钠溶液来配置300g 溶质质量分数为20% 的氯化钠溶液，需要水的质量为？
12．某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算：
200ml品名：硫酸铜溶液溶质质量分数：20%密度：1.2g/mlXX化工有限公司
(1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ；(直接填结果)
(2)现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程)
【能力提升】
13．（2024·东莞一模）硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大
B．t1℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，得到饱和溶液
D．从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法
14. 木块在溶液中排开液体的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影响）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．图示中15℃→25℃过程中，溶液的密度逐渐变大
B．图示中15°C→25°C过程中，溶液的溶质质量分数逐渐变大
C．在35℃时，烧杯内溶液一定是不饱和溶液
D．在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同
15.溶质质量分数为的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是（ ）
在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
的溶解度
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
C．图②为氯化钠的不饱和溶液
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
16．（2024·驻马店二模）如图是硝酸钾和氯化铵两种固体的溶解度曲线。
(1)硝酸钾和氯化铵溶解度相等时的温度为 ℃。
(2)将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量；硝酸钾 (填“大于”“小于”或“等于”)氯化铵。
(3)t2℃时，将95g硝酸钾的饱和溶液加水稀释至150g，稀释后的溶质质量分数为 。
17.实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。
试分析并计算：
(1)反应中生成氧气的质量为 g。
(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
18．（2024·阜阳二模）为测定某稀硫酸的浓度，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。
请根据图示信息计算：
(1)实验中产生氢气的质量为 g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。
【拓展延伸】
19.图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中浇杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R物质是氯化铵
B．溶质的质量分数大小依次为②>③>①
C．烧杯②中溶质的质量分数为60%
D．①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液
20．（2024·吕梁三模）20℃时，甲、乙两支试管中分别盛有等体积的水，向其中分别加入等质量的A、B两种物质后升温至30℃（如图1、图2所示）。图3是A、B的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．乙试管中加入的是B物质
B．图2的乙试管中的溶液一定是不饱和溶液
C．图2的乙试管中溶液的溶质质量分数一定是44.4%
D．图1的甲、乙两支试管中溶液的溶质质量分数相等
21．℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）。其中溶解的溶质是 （填物质的化学式）。
(2)将℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g。
(3)关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________。
A．烧杯甲中溶液的溶质质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质质量分数
B．温度升高到℃，烧杯乙中固体一定全部溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
答案和解析
【基础达标】
1.从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．15% B．7.5% C．30% D．20%
【答案】A
【解析】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%；
故选A。
2.医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%
【答案】B
【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故A正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100-0.9）=9：991，故B错误；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，故C正确；
D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，故D正确。
故选：B。
3.现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（ ）
A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体
C．取出20g溶液 D．加入20g水
【答案】D
【解析】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误；
B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误；
C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误；
D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。
故选：D。
4.时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%26.5%。100g饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。
5. 有80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．把溶剂蒸发掉40g
C．加入80g5%的NaCl溶液 D．加入4gNaCl固体
【答案】B
【解析】A、80g5%的NaCl溶液含氯化钠的质量为80g×5%=4g，含溶剂80g-4g=76g。设需要蒸发水的质量为x，（80g-x）×10%=4g，x=40g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误；
B、设需要蒸发水的质量为x,（80g-x）×10%=4g，x=40g，把溶剂蒸发掉40g可将其质量分数增大一倍，故选项采用的方法正确；
C、向80g5%的NaCl溶液中，加入80g5%的NaCl溶液，由于溶液的均一性，溶液的质量分数仍为5%，故选项采用的方法错误；
D、设需要再溶解该物质的质量为y,（80g+y）×10%=4g+y，y=4.4g，故选项采用的方法错误；
故选：B。
6. 向一定量不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，下列对应关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，则溶质质量会增加，当溶液饱和后，固体不再溶解，溶质质量不变，但开始时溶质质量不为零，该选项不正确；
B、刚开始溶液质量不为零，随着氯化钠的溶解，溶液质量增加，当溶液饱和后，溶液质量不变，该选项正确；
C、刚开始溶质质量分数不为零，随着氯化钠的溶解，溶质质量分数增加，待溶液饱和后，溶质质量分数不变，该选项正确；
D、该溶液中的溶剂为水，加入氯化钠过程中，溶剂质量不变，该选项正确。
故选A。
7．（2024·北京·一模）依据下列20℃时的实验和数据，完成下面小题。
已知：20℃时，NaNO3和NaCl的溶解度分别为88g和36g。50℃时，NaCl的溶解度为37g。
下表为20℃时的四组实验数据：
序号 ① ② ③ ④
固体种类 NaNO3 NaNO3 NaCl NaCl
固体的质量/g 36 90 36 90
水的质量/g 100 100 100 100
(1)①-④所得溶液，溶质质量分数相等的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①②③④
(2)下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液②③④是饱和溶液 B．向②中加水，烧杯中剩余固体的质量减少
C．将④加热至50℃，仍是饱和溶液 D．④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：10
【答案】(1)B (2)D
【解析】（1）①20℃时硝酸钠的溶解度为88g，即20℃时100g水中最多溶解88g硝酸钠形成饱和溶液，则20℃时，将36g硝酸钠溶解到100g水中形成不饱和溶液，溶质质量分数为：；
②20℃时硝酸钠的溶解度为88g，即20℃时100g水中最多溶解88g硝酸钠形成饱和溶液，则20℃时，将90g硝酸钠溶解到100g水中，只能溶解88g硝酸钠，形成饱和溶液，溶质质量分数为：；
③20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液，则20℃时，将36g氯化钠放到100g水中恰好形成饱和溶液，溶质质量分数为：；
④20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液， 则20℃时，将90g氯化钠溶解到100g水中，只能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液，溶质质量分数为：；
所以①～④所得溶液，溶质质量分数相等的是①③④；
故选：B。
（2）A、由（1）可知，所得溶液②③④是饱和溶液，故选项说法正确；
B、由（1）可知，②20℃时硝酸钠的溶解度为88g，即20℃时100g水中最多溶解88g硝酸钠形成饱和溶液，则20℃时，将90g硝酸钠溶解到100g水中，只能溶解88g硝酸钠，形成饱和溶液，向②中加水，烧杯中剩余固体继续溶解，则剩余固体的质量减少，故选项说法正确；
C、④20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液， 则20℃时，将90g氯化钠溶解到100g水中，只能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液，将④加热至50℃ ，50℃时，氯化钠的溶解度为37g，即该温度下，100g水中最多可溶解37g氯化钠，则④中90g氯化钠只能溶解37g，形成的仍是饱和溶液，故选项说法正确；
D、由以上分析可知，④中溶解的溶质质量为36g，溶剂质量为100g，则④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，故选项说法错误；
故选：D。
8．（2024·上海改编）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．乙是饱和溶液
B．甲乙混合后溶质质量分数为6%
C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为1%
D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
【答案】D
【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误；
B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误；
C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项错误；
D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确；
故选D。
9．（2024·内江）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
【答案】A
【解析】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确；
B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误；
C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；
D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。
故选：A。
10．（2024·广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
【答案】B
【解析】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；
C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误；
D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。
故选B。
11. 有关溶液的相关计算：
(1)若将300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液蒸发掉150g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质的质量分数是多少？
(2)若要用实验室溶质质量分数为60％的氯化钠溶液来配置300g 溶质质量分数为20% 的氯化钠溶液，需要水的质量为？
【答案】(1)
答：溶液中溶质的质量分数是20%。
(2)设需要60%的氯化钠溶液的溶质质量为x，则
60%x=300g×20%
解得x=100g
则需要水的质量为300g-100g=200g
答：需要水的质量为200g。
12．某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算：
200ml品名：硫酸铜溶液溶质质量分数：20%密度：1.2g/mlXX化工有限公司
(1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ；(直接填结果)
(2)现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程)
【答案】(1)48g
(2)稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则
解得x=1200mL
答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。
【解析】（1）根据图中信息可知，这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是1.2g/mL×200mL×20%=48g。
（2）见答案。
【能力提升】
13．（2024·东莞一模）硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大
B．t1℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，得到饱和溶液
D．从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，故A说法错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于30g，不知道溶解度具体数值，不能计算饱和溶液的溶质质量分数，故B说法错误；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，达到饱和状态，所以t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，最多溶解55g硝酸钾，得到不饱和溶液，故C说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法，故D说法正确。
故选：D。
14. 木块在溶液中排开液体的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影响）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．图示中15℃→25℃过程中，溶液的密度逐渐变大
B．图示中15°C→25°C过程中，溶液的溶质质量分数逐渐变大
C．在35℃时，烧杯内溶液一定是不饱和溶液
D．在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同
【答案】C
【解析】A、图示中15℃→25℃过程中，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度变大，说法正确；
B、图示中15°C→25°C过程中，溶剂的质量不变，剩余的硝酸钠固体减少，故溶解的硝酸钠增多，溶液的溶质质量分数逐渐变大，说法正确；
C、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，说法不正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同，说法正确；
故选C。
15.溶质质量分数为的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是（ ）
在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
的溶解度
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
C．图②为氯化钠的不饱和溶液
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
【答案】C
【解析】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，该选项分析不正确；
B、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为，则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，该选项分析不正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，大于10g，则图②为氯化钠的不饱和溶液，该选项分析正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，该选项分析不正确。
故选C。
16．（2024·驻马店二模）如图是硝酸钾和氯化铵两种固体的溶解度曲线。
(1)硝酸钾和氯化铵溶解度相等时的温度为 ℃。
(2)将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量；硝酸钾 (填“大于”“小于”或“等于”)氯化铵。
(3)t2℃时，将95g硝酸钾的饱和溶液加水稀释至150g，稀释后的溶质质量分数为 。
【答案】(1)t1
(2)小于
(3)30%
【解析】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，则该温度下，硝酸钾和氯化铵溶解度相等。
（2）将等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温，两种物质的溶解度均减小，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则硝酸钾析出质量较大，最终所得溶液中溶质质量为：硝酸钾<氯化铵。
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为90g，稀释前后，溶质质量不变，设稀释后的溶质质量分数为x，则：，解得x=30%。
17.实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。
试分析并计算：
(1)反应中生成氧气的质量为 g。
(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
【答案】(1)3.2
(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则
解得x=6.8g
则过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。
【解析】（1）根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g。
（2）见答案。
18．（2024·阜阳二模）为测定某稀硫酸的浓度，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。
请根据图示信息计算：
(1)实验中产生氢气的质量为 g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。
【答案】(1)0.4
(2)设稀硫酸中溶质的质量分数为x，则：
解得x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】（1）根据“反应前后物质的总质量不变”，则生成氢气的质量为15g+100g-114.6g=0.4g。
（2）见答案。
【拓展延伸】
19.图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中浇杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R物质是氯化铵
B．溶质的质量分数大小依次为②>③>①
C．烧杯②中溶质的质量分数为60%
D．①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解析】A、升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图甲信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故说法错误；
B、据图可知，烧杯①中的质量分数为：×100%23.1%，烧杯②的质量分数为：×100%37.5%，烧杯③中的质量分数为：×100%28.6%，所以溶质的质量分数大小依次为②>③>①，故说法正确；
C、烧杯②的质量分数为：×100%37.5%，故说法错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故说法错误。
故选B。
20．（2024·吕梁三模）20℃时，甲、乙两支试管中分别盛有等体积的水，向其中分别加入等质量的A、B两种物质后升温至30℃（如图1、图2所示）。图3是A、B的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．乙试管中加入的是B物质
B．图2的乙试管中的溶液一定是不饱和溶液
C．图2的乙试管中溶液的溶质质量分数一定是44.4%
D．图1的甲、乙两支试管中溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、20℃时，甲、乙两支试管中分别盛有等体积的水，向其中分别加入等质量的A、B两种物质后，均没有完全溶解，故此时（图1）甲乙试管中均为饱和溶液，升温至30℃，甲试管周明华仍有少量未溶解的固体，乙试管中的固体全部溶解，根据溶解度曲线可知，30℃时，溶解度关系为A＞B，故乙试管中加入的是A物质，B试管中加入的物质是B物质，故A说法错误；
B、图2的乙试管中的固体完全溶解，得到的溶液可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B说法错误；
C、图2的乙试管中的固体完全溶解，得到的溶液可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，由A分析可知，乙试管中加入的是A物质，30℃时，A物质的溶解度为80g，当恰好为饱和溶液时，图2的乙试管中溶液的溶质质量分数是，当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数小于44.4%，故C说法错误；
D、20℃时，甲、乙两支试管中分别盛有等体积的水，向其中分别加入等质量的A、B两种物质后，均没有完全溶解，故此时（图1）甲乙试管中均为饱和溶液，20℃时，甲乙的溶解度相等，则图1的甲、乙两支试管中溶液的溶质质量分数相等，故D说法正确；
故选：D。
21．℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）。其中溶解的溶质是 （填物质的化学式）。
(2)将℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g。
(3)关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________。
A．烧杯甲中溶液的溶质质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质质量分数
B．温度升高到℃，烧杯乙中固体一定全部溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
【答案】(1) 无法判断 KCl
(2)50
(3)C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解析】（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯甲中的溶液底部没有固体剩余，所以该溶液是否达到饱和状态无法判断，其中溶解的溶质是氯化钾，其化学式为KCl。故填：①无法判断；②KCl。
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，溶质质量分数为，则50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水。故填：50；
（3）A、烧杯甲、乙中的溶剂质量相等，烧杯甲中的固体完全溶解，所以烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数，说法正确；
B、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，且两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，烧杯甲的溶液变为不饱和溶液，故烧杯乙中的溶液也是不饱和溶液，所以温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，说法正确；
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，一种溶剂可同时溶解多种溶质，所以烧杯中无固体剩余，说法错误；
D、t2℃时，两种物质的溶解度相等，将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液都是不饱和溶液，它们的溶质质量分数相等，说法正确。
故选C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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