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2024-2025 (二)天津二中高三年级学情调查
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Si—28 S—32 Fe—56 Cu—64 Mn—55 Br—80
一、单选题(本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分)
1.下列过程与水解反应无关的是( )
A.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B.用甲苯和氯仿分离超分子 C 和 C
C.四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D.向沸水中滴入饱和 FeCl 溶液制备 Fe(OH) 胶体
2.下列各组物质的晶体类型不相同的是( )
A. CsCl 和 KCl B. Cu 和 Ag
C.硫(S )和白磷(P ) D.金刚砂(SiC)和干冰
3.下列相关性质的比较中，错误的是( )
A.酸性: B.键角:
C.沸点: D.热稳定性: HCl4.下列离子方程式正确的是( )
A.用 CuSO 溶液除 H S 气体:
B. H SO 溶液中滴加 Ba(NO ).溶液:
C. NaHCO 溶液中通入少量
D.将少量 SO 通入 NaClO 溶液:
5.下列说法正确的是( )
A. SO 的 VSEPR 模型:
B. HClO 的电子式:
C.基态 Cr 原子的价层电子排布图：
D. NaCl 溶液中的水合离子：
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为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
中含有σ键数目最多为
中含有氧原子数为
C.向 溶液通氨气至中性，铵根离子数为
D.标准状况下， 通入水中，溶液中氯离子数为
7.按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是( )(集气瓶可注水，除杂和尾气处
理装置任选)
选项 气体 试剂
A Cl 二氧化锰和浓盐酸
B SO 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸
C NH 浓氨水和碱石灰
D C H 电石和饱和食盐水
8.下列实验能达到目的的是( )
实验目的 实验方法或操作
A 探究温度对化学平衡移 动的影响 取两支试管分别加入 2mL0.5mol/LCuCl 溶液，将一支试管先加 热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比
向 1mL0.2mol/LFeCl 滴加 5~6 滴 0.1mol/L 的 KI 溶液,充分反 探究 Fe +与 I 反应存
B
应后，再加 KSCN，观察溶液颜色变化 在限度
C 测定中和反应的反应热 用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化
D 探究浓度对化学平衡的 影响 向 K CrO 溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化
9.硅锰原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.放电过程中，负极区溶液 pH 增大
B.导线上每通过 1mole ,正极区溶液质量增加 44.5g
C.将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为 NaOH 溶液，电流更平稳
D.原电池的工作原理：
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时 ，
c 小组同学
用 0.1000mol/L 的标准硝酸银溶液滴定 15.00mL 浓度相等的 Cl 、Br 、J 混合溶液,获得
与 的关系曲线如图(离子浓度小于 时，认为离子沉
淀完全。)下列说法正确的是( )
A. a 点溶液中生成的沉淀是 AgCl
B.原溶液中 Br 的浓度为 0.030mol/L
C. b 点溶液中离子浓度：
D.当 I 沉淀完全时，Cl 、Br 未沉淀
11.1，3 一丁二烯与 HBr 按照 1：1 发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同
的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。图是该过程的能量与反
应进程图 表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是(
A.增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率
B.1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为 杂化
C.温度越低，反应时间越长，产物以 为主
D.1，3 一丁二烯与 HBr 发生 1，4 加成的反应热为
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12.25℃时 , 实 验 探 究 SO 的 性 质 。 已 知
实验 1：将 SO 气体通入水中，测得溶液 pH=3
实验 2：将过量的 SO 气体通入饱和 溶液
实验 3：将 SO 气体通入 溶液中，当溶液 时，
停止通气
实验 4: 将 0.4mol/L 的 H SO 溶液加水稀释至 溶液
下列说法正确的是( )
A.实验 1 所得溶液中：
B.实验 2 所得溶液中：
C.实验 3 所得溶液呈中性
D.实验 4 溶液稀释后 浓度明显降低
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题共 4 小题，共 64 分)
13.(14 分)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。
(I)铜及铜盐的结构探析
(1)Cu 的价层电子排布式为 ，基态 Cu 原子核体电子的运动状态有 种。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝
色沉淀溶解的离子方程式 向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的
晶体 的原因是 。
含有σ键的数目为 ( 为阿伏加德罗常数的值)， 的空间
构型为 .
(4)某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为 设晶胞的边长为 apm，该铜盐晶体
的密度为 · 。(用含 a 和 的式子表示， 为阿伏加德罗常数的值)
(II)铜及铜盐的性质探究
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(5) 实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，
已 知 ： CuCl 为 白 色 难 溶 于 水 的 固 体 ， 可 溶 于 较 大 的 溶 液 中 ， 生 成 棕 色 的
实
装置 验 试剂 实验现象
组
① 3mol·L 稀硫酸 始终无明显变化
② 3mol·L 稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色， 溶液加水稀释后，有白色沉淀生成
实验②，铜片表面的黑色物质可能是 。
a. CuO b. Cu S c. Cu O
溶液常用于检验废气中的 常温下，向 溶液通
入适量 恰好与 完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液 pH 为 。
14(18 分).化合物 H 是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，
溶剂未写出)：
回答下列问题：
(1)化合物 A 在核磁共振氢谱上有 组吸收峰；A 的同分异构体中，含氧官能团只有酚羟基
的同分异构体有 种，写出一个峰面积为 1：1：2；2：2 的同分异构体 。
(2)化合物 D 中含氧官能团的名称为 .
(3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 ；
(4)在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为
(填标号)；
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(5)⑤反应的第一步反应方程式为 。
(6)化合物 G→H 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方
程式为 ;
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 Cl CHOCH 为原料合成
的路线 (HCN 等无机试剂任选)。
15.(16 分)草酸亚铁 FeC O 是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁
晶体 并测定产品的纯度。
查阅资料：
晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解
②草酸 H C O 是二元弱酸，易挥发，有还原性
与 易 形 成 配 合 物 ，
(1)制备草酸亚铁晶体：
称取一定质量的 晶体，放入 D 中，加入 溶液酸
浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至 80~90℃，一段时间后，冷却、静置，
待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。
①仪器 A 的名称是 .
②仪器 B 的作用是 。
③用稀硫酸溶解 晶体的原因是 。
④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法 。
⑤检验 沉淀是否洗净的试剂为 。
(2)探究 和 的还原性
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方案 1：在盛有 溶液的试管中滴加等浓度的 溶液，观察溶液颜
色的变化，该方案不可行的原因是 。
方案 2：在 U 形管两侧放入等浓度等体积 溶液和 溶液，中间用盐桥隔开，如
图所示。闭合 K，电流计指针偏转，反应一段时间。
①取少量左侧溶液于试管中， (填操作和现象)可以证实 的还原性强于
②该原电池总反应的化学方程式 。
(3)测定草酸亚铁晶体纯度
草酸亚铁晶体 粗品中可能含有少量 小组采用 溶
液滴定法测定样品各组分的含量，实验过程如图。
①盛放标准液的仪器是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②“滴定①”中发生的主要离子反应有 和
。
③样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式 。(设草酸亚铁晶体摩尔质量为 Mg/mol)
16.(16 分)用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳的再利用，主反应是：
(1)在 25°C，测得上述反应中生成 )放出的热量为 12.3kJ,反应的 AH 为
kJ/ mol。
(2)体积为 2L 的密闭容器中，充入 和 3molH ，在一定条件下发生上述反应，3 分
钟后测得 CO 物质的量为 0.5mol。
①0~3min, 反应的平均速率
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②该温度下，反应的平衡常数值为 在 时，测得 判
断此时，v(正) v(逆)(填“>”、 “<”或“=”)。
③下列操作中，能提高 平衡转化率的是 (填序号)。
a.升高体系温度 b.及时分离出甲醇和水
c.恒压条件下，充入 He d.恒容按体积比 1：3 再充入 和
Ⅱ.工业上用 制备 的副反应：
!
恒压条件下，将反应物混合气按进料比 混合，选择不同类型的催化
剂，发生反应 I、II，在相同的一段时间内气相催化合成过程中 选择性和产率随温度
变化曲线如图所示。(甲醇的选择性= ）
(3)①合成甲醇的最优工业条件是 。
b.230°C c 催化剂 d. CZT 催化剂
②温度从 上升到 的过程中，甲醇的产率先上升后下降的可能原因是 。
(4)可利用电化学原理处理水煤气中产生的二氧化碳，并制取乙烯，示意图如图：
①b 是电源的 极，写出阴极上发生的电极反应 。
时， 的. 吸收塔中 溶液吸收一定
量的 后，当溶液 时，此时溶液中 浓度由大到小的顺序是 。
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1-5 BDADB 6-10 AAABD
)11-12AC
13.
3d929Cu(OH)2+4NH3=ICu(NH3)412++20H乙醇可以降低溶剂的极性，减小
[Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度16NA正四面体形CBr
576×1030b
NAa3
14.
HO
CH=CH2
HO、
OH
66H0
或HC=CH1
醚键醛基酚羟基能被氧化①③②
OH
OH
2KOH+
+HCOOK+H2O
OH
CHO
催化剂
OCH.CCH
△
CH.
O
CHO
NC-CHOH
HO-C-CH-O-H HO+C-CH-04H
CLCHOCH,
HCN
H.O.H'
优化剂
TiCl,
徘化剂
15.
恒压滴液漏斗冷凝回流H2C2O4抑制Fe2+水解生成Fe(OH)2将(NH4)2Fe(S04)2晶体粉碎、搅
拌、适当升高温度等盐酸和BaC2溶液Fe3+与C20子易形成配合物：Fe(C204)3]3-,不会发生
氧化还原反应加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀2e3++C20子=2Pe2++2C02↑酸式
0.5cV2M
2Mm04+5H2C204+6H+=2Mm2++10C02↑+8H20a
一%
16.
-49.20.25>bdbc温度低于230℃时反应I未达到平衡，升高温度，反应速率增大，相同的一段
时间内甲醇的产率上升，230℃时反应I达到平衡，反应1为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向
移动，甲醇的产率下降正2C02+12e+12H+=CH2=CH2+4H20
c(K+)>c(HcO)>c(co)

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