资源简介

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《跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐》分层作业
【基础达标】
1．（2024·江苏扬州·中考真题）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）
A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电
2．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上、下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
3．（2024·山东威海·一模）海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是（ ）
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化
B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化
C．可以利用降温结晶法将海水中的分离出来
D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
4．（2024·湖南岳阳·二模）按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
5．（2023·山东济南·一模）海洋是巨大的资源宝库。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．海水淡化过程主要发生了化学变化
B．可燃冰具有热值高，不产生残渣废气等优点，被称为“未来能源”
C．利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电
D．利用蒸发结晶，可以从海水中得到粗盐
6．海洋是人类宝贵的自然资源.下列说法错误的是（ ）
A．海水淡化(蒸馏法)——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．粗盐提纯利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除
7．（2024·江苏徐州·中考真题）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（ ）
A．托盘天平 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸发皿
8．海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断 （填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身 （填“有”或“没有”）发生变化。
(3)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施： 。
9．海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可得到含少量泥沙的粗盐。为得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
(1)操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分别是：② ；③ 。
(2)在操作③中看到 时，停止加热。
10．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
【能力提升】
11．近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是（ ）
A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液
C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低
12．（2024·山东济南·二模）我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是（ ）
A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠
B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳
C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液
D．海水制镁过程中不涉及置换反应
13．海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

A．时，NaCl和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等
B．时，将30gKCl固体加到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液
C．将时NaCl的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大
D．时，KCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
14．（2024·山东聊城·二模）海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库。请回答下列问题：
(1)海水“制碱”过程中，饱和氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，首先结晶析出的是 （填写化学式）。
(2)时，将碳酸氢钠放入水中充分溶解，得到 g溶液。
(3)下列说法正确的是_______。
A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B．时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸氢钠需要的水多
C．使B点的溶液转变为A点的溶液，只能通过加入完成
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解
15．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
（已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL）
实验一：配制溶液
(1)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。
(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。
实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
(3)操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。
(4)20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。
16．（2024·山西临汾·二模）海洋蕴藏着人类可持续发展的宝贵财富，我国通过和平、发展、合作、共赢方式，扎实推进海洋强国建设。请依据信息，完成下面小题。
(1)海水发电海洋中蕴藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均为可再生能源。潮汐能发电的能量转化形式是 ，我们还可以利用的新能源有 (任写一种)。
(2)海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如 (写化学式)。海水脱硫的优点是 (任写一种)。
(3)海水制盐海水中含有丰富的化学资源，常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是 。制得的粗盐中常含有溴化钠，氯原子与溴原子结构示意图依次为、，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是 。
(4)石油开采海底石油的储量极为丰富，开采时需用特质钢头高速旋转向下钻井，使用钢头钻井是利用了它 的性质。钻井平台刚刚抽出来的石油还混有天然气，除去天然气的方法是直接将其烧掉，其原理是 (用化学方程式表示)。开采海底石油过程中需注意 。
17．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
提示：
a．贝壳的主要成分是碳酸钙
b．碳化炉中发生反应的化学方程式是：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
c．煅烧炉中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)从海水中提取氯化钠时用了 结晶的方法。
(2)用贝壳制取二氧化碳的化学方程式是
(3)如图是氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。请分析沉淀池中产生滤液中的溶质是 。
(4)将NaHCO3从沉淀池中分离出来的方法类似于实验室操作中的 。
(5)该流程中可循环利用的物质是 。
【直击中考】
18．（2024·湖北恩施·一模）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的 (填字母)。
A．　B．　C．
(2)若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)在操作③中，当出现 时，就要停止加热。
(4)若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
①计算：需要氯化钠固体的质量。
②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。
③量取：量取所需水的体积。
④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。
(5)若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。
19．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
(1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ 海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。
20．（2024·山东菏泽·一模）海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填选项序号之一）。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，和的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在时，的溶解度 的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
②在时，将硝酸钾放入水中，可以得到 溶液。
③时分别将的饱和溶液及的饱和溶液升温，此时溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”之一）溶质质量分数。
21．（2024·贵州贵阳·二模）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是 。
(2)如图是从海水中提取食盐的主要过程：
①装置M是 (填“蒸发池”或“过滤池”)。
②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 (填字母序号)。
A．过滤 B．溶解 C． 蒸发
(3)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1
①80 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠固体的质量是 g。
②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。
③40 ℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝ ，烧杯A中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
答案和解析
【基础达标】
1．（2024·江苏扬州·中考真题）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）
A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电
【答案】B
【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误；
C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确；
D、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确；
故选：B。
2．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上、下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
【答案】D
【详解】A、室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾，此选项错误；
B、溶液具有均一性，取出部分上层溶液，不能将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和，此选项错误；
C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，此选项错误；
D、将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要量取所需水的体积，用到量筒、胶头滴管，然后在烧杯中溶解，最后用玻璃棒搅拌，故所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，此选项正确。
故选D。
3．（2024·山东威海·一模）海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是（ ）
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化
B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化
C．可以利用降温结晶法将海水中的分离出来
D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
【答案】B
【详解】A、利用多级闪急蒸馏法淡化海水，过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A错误；
B、食盐的溶解度随温度变化不大，可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B正确；
C、海水中除了含有氯化镁还含有氯化钙，两者的溶解度均随温度的升高而增大，且受温度影响较大，通过降温结晶的方法无法的到纯净的氯化镁，故C错误；
D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D错误。
故选B。
4．（2024·湖南岳阳·二模）按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
【答案】A
【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码”的原则，图中物体与砝码位置颠倒，图中所示操作错误；
B、加水溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选A。
5．（2023·山东济南·一模）海洋是巨大的资源宝库。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．海水淡化过程主要发生了化学变化
B．可燃冰具有热值高，不产生残渣废气等优点，被称为“未来能源”
C．利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电
D．利用蒸发结晶，可以从海水中得到粗盐
【答案】A
【详解】A、海水淡化过程没有产生新物质，不属于化学变化，说法错误；
B、可燃冰具有热值高，不产生残渣废气等优点，被称为“未来能源”，说法正确；
C、利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电，说法正确；
D、海水中溶有大量粗盐，所以利用蒸发结晶，可以从海水中得到粗盐，说法正确。
故选A。
6．海洋是人类宝贵的自然资源.下列说法错误的是（ ）
A．海水淡化(蒸馏法)——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．粗盐提纯利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除
【答案】A
【详解】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，水蒸发出来后液化，得到淡水，故说法错误；
B、海水晒盐是利用太阳能和风能加速水的蒸发，使海水中溶解的氯化钠等物质饱和析出，得到粗盐，故说法正确；
C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，与盐酸反应，蒸发后电解，故说法正确；
D、粗盐提纯是溶解后，利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除，故说法正确；
故选A。
7．（2024·江苏徐州·中考真题）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（ ）
A．托盘天平 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸发皿
【答案】B
【分析】在“粗盐的初步提纯”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【详解】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意；
B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器。B符合题意；
C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意；
D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。
综上所述：选择B。
8．海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断 （填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身 （填“有”或“没有”）发生变化。
(3)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施： 。
【答案】(1)不可再生
(2) 增大 没有
(3)用淘米水浇花（合理即可）
【详解】（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”， 可燃冰在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；
（2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，溶液质量减少，而溶质的质量不变，则食盐的质量分数不断增大，直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大；
（3）节约用水的措施很多，如用淘米水浇花、洗菜水冲厕所、随手关水龙头等（合理即可）。
9．海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可得到含少量泥沙的粗盐。为得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
(1)操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分别是：② ；③ 。
(2)在操作③中看到 时，停止加热。
【答案】(1) 引流 搅拌，使受热均匀
(2)较多固体时析出
【分析】操作①是溶解，②是过滤，③是蒸发。
【详解】（1）在操作②过滤中，玻璃棒的作用引流； 在操作③蒸发中，玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅。
（2）在操作③蒸发中，看到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
10．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
【答案】(1)C
(2) 蒸发结晶 饱和
【详解】（1）A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，说法正确；
B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确；
C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，说法错误；
D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，说法正确。
故选C；
（2）从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的。
常温下，析出粗盐晶体后的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是饱和溶液；
【能力提升】
11．近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是（ ）
A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液
C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低
【答案】B
【详解】A、煮沸只能将硬水软化，海水蒸馏可以得到纯水。A不正确；
B、“海水晒盐”得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。B正确；
C、海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钠元素。C不正确；
D、可燃冰在海底不燃烧最主要原因是海水隔绝氧气。D不正确。
综上所述：选择B。
12．（2024·山东济南·二模）我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是（ ）
A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠
B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳
C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液
D．海水制镁过程中不涉及置换反应
【答案】A
【详解】A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是碳酸钠，描述错误，符合题意；
B、二氧化碳能溶于水而氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳，描述正确，不符合题意；
C、蒸发结晶时，溶液必须是饱和状态下改变条件才会析出晶体，海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，描述正确，不符合题意；
D、海水制镁过程中，氢氧化钙（石灰乳）和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁、水，属于复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，该过程不涉及置换反应，描述正确，不符合题意。
故选A。
13．海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

A．时，NaCl和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等
B．时，将30gKCl固体加到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液
C．将时NaCl的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大
D．时，KCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
【答案】ABD
【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
B、t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将30gKCl固体加到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，只能溶解20g，所得溶液为饱和溶液，符合题意；
C、将t1℃时NaCl的饱和溶液升温到t2℃时，升温后，氯化钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，KCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：40g：100g=2:5，符合题意。
故选ABD。
14．（2024·山东聊城·二模）海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库。请回答下列问题：
(1)海水“制碱”过程中，饱和氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，首先结晶析出的是 （填写化学式）。
(2)时，将碳酸氢钠放入水中充分溶解，得到 g溶液。
(3)下列说法正确的是_______。
A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B．时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸氢钠需要的水多
C．使B点的溶液转变为A点的溶液，只能通过加入完成
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解
【答案】(1)NaHCO3
(2)58.2
(3)BD
【详解】（1）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是NaHCO3，其原因是在常温下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；
（2）60°C时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解16.4g碳酸氢钠，将16g碳酸氢钠放入50g水中充分溶解，最多溶解8.2g碳酸氢钠，得到50g+8.2g=58.2g溶液；
（3）A、没有指明温度条件，无法比较碳酸钠的溶解度与碳酸氢钠的溶解度的大小，错误；
B、40°C时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸氢钠需要的水更多，正确；
C、B点溶液是40°C时，碳酸钠的不饱和溶液，A点溶液是40°C时，碳酸钠的饱和溶液，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法通常有：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，由于A点溶液与B点溶液温度相等，则不能通过降低温度的方法实现转化，只能通过增加或恒温蒸发水的方法，将B点溶液转化为A点溶液，错误；
D.由两种物质的溶解度曲线可知，60°C以后，无碳酸氢钠的溶解度曲线，说明碳酸氢钠发生了分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，正确；
故选BD。
15．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
（已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL）
实验一：配制溶液
(1)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。
(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。
实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
(3)操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。
(4)20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。
【答案】(1)5
(2)氯化钠/NaCl
(3) 搅拌加速溶解 过滤
(4)25mL
【详解】（1）氯化钠的质量是
（2）氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂；
（3）根据题意，操作①是溶解，玻璃棒的作用是搅拌使物质充分接触从而加速溶解；
操作②是将固液分离即过滤
（4）根据题意，粗盐中氯化钠的质量约为，根据题意，此时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则25g水最多溶解9g氯化钠，因此要溶解7.2g氯化钠需要大约25g水，故选择25mL量筒，称量时较为精准。
16．（2024·山西临汾·二模）海洋蕴藏着人类可持续发展的宝贵财富，我国通过和平、发展、合作、共赢方式，扎实推进海洋强国建设。请依据信息，完成下面小题。
(1)海水发电海洋中蕴藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均为可再生能源。潮汐能发电的能量转化形式是 ，我们还可以利用的新能源有 (任写一种)。
(2)海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如 (写化学式)。海水脱硫的优点是 (任写一种)。
(3)海水制盐海水中含有丰富的化学资源，常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是 。制得的粗盐中常含有溴化钠，氯原子与溴原子结构示意图依次为、，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是 。
(4)石油开采海底石油的储量极为丰富，开采时需用特质钢头高速旋转向下钻井，使用钢头钻井是利用了它 的性质。钻井平台刚刚抽出来的石油还混有天然气，除去天然气的方法是直接将其烧掉，其原理是 (用化学方程式表示)。开采海底石油过程中需注意 。
【答案】(1) 动能转化为电能 太阳能、风能等
(2) SO2 减少环境污染等
(3) 夏季 最外层电子数相同
(4) 硬度大 防止石油泄漏，造成海洋污染等
【详解】（1）潮汐能发电的能量转化形式是动能转化为电能，我们还可以利用的新能源有太阳能、风能等；
（2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如二氧化硫，其化学式为：SO2，海水脱硫的优点是可以减少环境污染等；
（3）常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是夏季，因为温度最高，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
（4）石油开采海底石油的储量极为丰富，开采时需用特质钢头高速旋转向下钻井，使用钢头钻井是利用了它硬度大的性质，天然气的主要充分是甲烷，甲烷燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，开采海底石油过程中需注意防止石油泄漏，造成海洋污染等。
17．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
提示：
a．贝壳的主要成分是碳酸钙
b．碳化炉中发生反应的化学方程式是：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
c．煅烧炉中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)从海水中提取氯化钠时用了 结晶的方法。
(2)用贝壳制取二氧化碳的化学方程式是
(3)如图是氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。请分析沉淀池中产生滤液中的溶质是 。
(4)将NaHCO3从沉淀池中分离出来的方法类似于实验室操作中的 。
(5)该流程中可循环利用的物质是 。
【答案】(1)蒸发
(2)
(3)NaHCO3、NH4Cl
(4)过滤
(5)二氧化碳（或二氧化碳、水）
【详解】（1）氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，因此从海水中提取氯化钠用蒸发结晶的方法；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，可与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）碳化炉中发生的化学反应为：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠结晶析出，但是碳酸氢钠不会完全析出，故沉淀池中产生滤液中的溶质是NaHCO3、NH4Cl；
（4）将NaHCO3从沉淀池中分离出来，即将NaHCO3晶体从溶液中分离，类似于实验室操作中的过滤，因为过滤可实现固液分离；
（5）碳化塔中需要通入二氧化碳，而煅烧炉中碳酸氢钠受热分解又能产生二氧化碳，因此该流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
【直击中考】
18．（2024·湖北恩施·一模）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的 (填字母)。
A．　B．　C．
(2)若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)在操作③中，当出现 时，就要停止加热。
(4)若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
①计算：需要氯化钠固体的质量。
②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。
③量取：量取所需水的体积。
④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。
(5)若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。
【答案】(1)BCA
(2)BC
(3)较多固体
(4)B
(5)大于
【详解】（1）操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应，故填：BCA；
（2）A、过滤时滤纸有破损，有杂质进入最后的精盐，会导致得到的精盐质量偏大，故选项不符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意；
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，没有将氯化钠充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意；
故选BC；
（3）在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：较多固体；
（4）配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，则左盘上的质量为33.1g+10g=43.1g，砝码质量为40g，则游码质量为43.1g-40g=3.1g，故选B；
（5）若量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%，故填：大于。
19．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
(1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ 海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。
【答案】(1)元素
(2) 甲 不能 正确 先不变后减小
(3) 1 原料来源丰富，无需高温，节约能源
【详解】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液；
③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确；
④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小；
（3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。
20．（2024·山东菏泽·一模）海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填选项序号之一）。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，和的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在时，的溶解度 的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
②在时，将硝酸钾放入水中，可以得到 溶液。
③时分别将的饱和溶液及的饱和溶液升温，此时溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”之一）溶质质量分数。
【答案】(1)D
(2)饱和
(3) 等于 62.5 小于
【详解】（1）A、膜分离法是将水分子和海水中的其他物质分离，因此膜分离法也是一种分离混合物的方法，说法正确，不符合题意；
B、膜分离法在常温下进行，较传统蒸馏法更节约能源，说法正确，不符合题意；
C、加压后，水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，右侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，根据，则右侧海水中溶质质量分数增大，说法正确，不符合题意；
D、加压后，水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，右侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，说法错误，符合题意。
故选：D；
（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，则此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液；
（3）①由溶解度曲线图可知，在时的溶解度等于的溶解度；
②由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为25g，则在时将硝酸钾放入水中最多能溶解12.5g，因此可以得到溶液；
③由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，则时、的饱和溶液中溶质质量分数＜，时分别将的饱和溶液及的饱和溶液升温，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故此时溶质质量分数小于溶质质量分数。
21．（2024·贵州贵阳·二模）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是 。
(2)如图是从海水中提取食盐的主要过程：
①装置M是 (填“蒸发池”或“过滤池”)。
②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 (填字母序号)。
A．过滤 B．溶解 C． 蒸发
(3)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1
①80 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠固体的质量是 g。
②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。
③40 ℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝ ，烧杯A中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】(1)化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
(2) 蒸发池 BAC
(3) 38.4 乙 48.8 饱和
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以得出水是由氢、氧元素组成的。故填化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；
（2）①由图示可知：海水引入贮水池，经过蒸发之后再结晶，故填蒸发池；
②除去粗盐中难溶性杂质，先溶解，再过滤，最后蒸发，故填BAC；
（3）①由溶解度表格可知80 ℃时，氯化钠的溶解度是38.4g,故填38.4；
②由表格中氯化钠和碳酸钠的溶解度可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化小，故填乙；
③40 ℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，观察到碳酸钠全部溶解，降温到20 ℃时，析出27g固体，说明在20 ℃时，碳酸钠在100g水中最多溶解（X-27）g=21.8g,解得X=48.8g,40 ℃时，48.8g碳酸钠恰好溶解在100g水中，达到饱和，故填48.8；饱和。
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