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热点题型05 实验方案设计与评价
探究性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型，试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起，增加了题目的新颖度和难度，能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验往往通过对物质化学性质的实验探究、反应产物成分的实验探究、化学反应原理的实验探究，揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。
1．性质、原理探究类实验的设计角度分析
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较
探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱
探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH
用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱
(2)金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2
(4)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较
(5)Ksp的大小比较
探究AgCl、AgI的溶度积大小 向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀
探究CuS、ZnS的溶度积大小 向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
(6)一元酸、二元酸判断：可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定
(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定
(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定
2．探究物质成分或反应产物的设计角度分析：通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质一一的检验来推测出究竟含有哪些物质
(1)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究：可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律
(2)常见物质的热分解反应规律
①难溶性碳酸盐氧化物＋CO2↑
②碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2↑＋H2O
③铵盐NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外)
④草酸晶体CO2↑＋CO↑＋H2O
⑤硝酸盐的分解规律
3．根据特殊现象进行成分确定
根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。常见的特殊现象有：
生成 气体 能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子
生成 沉淀 许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子
呈现特殊颜色 特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、淀粉检验I2等
（建议用时：40分钟）
1．（2024·山西晋中·模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向含有锌钡白（）粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑 ：ZnS＞CuS
B 向浓度均为0.1mol/L的苯酚钠和碳酸钠的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸，开始无明显现象，后来变浑浊，最后有气泡产生 电离程度：＞＞
C 向盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中，滴加几滴KSCN，再滴加过量抗氧化剂丁基羟基茴香醚，溶液由红色变为浅绿色 丁基羟基茴香醚具有还原性
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入过量NaOH，再加碘水，不变蓝 淀粉已彻底水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．向含有锌钡白（）粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑，说明发生了沉淀转化，CuS比ZnS更难溶，则：ZnS＞CuS，A正确；
B．根据现象可知，稀盐酸先与碳酸钠生成碳酸氢钠，再与苯酚钠生成苯酚，最后与碳酸氢钠生成二氧化碳，则知电离程度：＞＞，B正确；
C．溶液由红色变为浅绿色，说明丁基羟基茴香醚与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，即丁基羟基茴香醚具有还原性，C正确；
D．碘单质与NaOH溶液反应，因此无法证明淀粉是否已彻底水解，D错误；
故选D。
2．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色 验证还原性：
B 相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢 探究键的极性对反应速率的影响
C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性
D 分别测定和与盐酸反应的反应热 确定的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】本题以实验操作、现象与实验目的为情境，考查还原性强弱、键的极性比较及反应热的测定等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
A．中和均可与反应，产生和，其中遇显红色，进入中使有机层显橙红色，故根据现象可知，先与反应，故还原性：，A项不符合题意；
B．与和的反应中均发生了氢氧键的断裂，氢氧键的极性越强，越容易断裂，反应速率越快，所以可以通过观察产生的快慢，探究键的极性对反应速率的影响，B项不符合题意；
C．将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色，体现的是浓硫酸的吸水性，C项符合题意；
D．分别测定和与盐酸反应的反应热，根据盖斯定律可确定的，D项不符合题意；
故选C。
3．（2024·山西晋中·模拟预测）下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 与纯碱高温可生成 硅酸的酸性比碳酸强
B 取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，溴水褪色 证明丙烯醛()中含有碳碳双键
C 用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液，产速率加快 是该反应的催化剂
D 取碘仿样品，加入足量NaOH共热，用稀酸化，加入溶液，有黄色沉淀生成 检验碘仿()中含有碘元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．与纯碱高温可生成气体逸出，促进反应的进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，A错误；
B．碳碳双键、醛基都会和溴单质反应使得溶液褪色，不能证明丙烯醛()中含有碳碳双键，B错误；
C．锌置换硫酸铜生成铜单质，形成铜锌原电池促进反应的进行，不是该反应的催化剂，C错误；
D．有黄色沉淀生成，说明生成碘化银沉淀，则证明碘仿()中含有碘元素，D正确；
故选D。
4．（2024·山西·二模）由下列实验操作和现象能得到相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将少量片放入硫酸酸化的溶液中 片溶解，有气泡产生，溶液变蓝 置换出硫酸中的氢
B 向溶液中滴入5滴同浓度的溶液后，再滴入5滴同浓度的溶液 先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 相同温度下，
C 将高氯酸滴加到溶液中，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性：
D 将气体通入溶液中 出现白色沉淀 难溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．将少量片放入硫酸酸化的溶液中，片溶解，有气泡产生，溶液变蓝，是因为硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将铜氧化为Cu2+，硝酸根被还原为NO，即产生的是NO气体，而不是氢气，故A错误；
B．向溶液中滴入5滴同浓度的溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钠溶液过量，再滴入5滴同浓度的溶液，溶液出现的红褐色沉淀为氢氧化铁，但不能说明相同温度下，故B错误；
C．将高氯酸滴加到溶液中，由于高氯酸酸性强于碳酸，高氯酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，将产生的二氧化碳气体通入溶液中，出现白色沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，即酸性强弱：高氯酸＞碳酸＞硅酸，由于高氯酸、碳酸、硅酸分别为氯元素、碳元素和硅元素的最高价氧化物的水化物，所以实验能说明非金属性：，故C正确；
D．将气体通入溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将+4价硫元素氧化生成硫酸根离子, 即出现的白色沉淀为硫酸钡，故D错误；
故答案为：C。
5．（2024·河南·二模）下列实验操作及现象、结论合理的是
选项 实验目的 实验操作 现象 结论
A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有
C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性
D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- +4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．饱和Na2CO3溶液中离子浓度高，加少量BaSO4粉末，导致，会析出BaCO3沉淀，并不能说明室温下，A错误；
B．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明SO2气体中混有CO2，因为SO2能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，B错误；
C．Cl-也能与酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液紫红色褪去，故无法证明Fe2+具有还原性，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体，溶液从蓝色的变为黄绿色的，说明存在转化为的平衡，D正确；
故选D。
6．（2024·河南·模拟预测）常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是
选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 c中的实验现象
A 醋酸 硅酸钠溶液 有白色沉淀产生
B 浓氨水 硝酸银溶液 先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解
C 浓硫酸 淀粉溶液淀粉 溶液逐渐变为蓝色
D 浓盐酸 硫化钠饱和溶液 有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．醋酸与 CaCO3反 应 产 生 CO2，CO2通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，A正确；
B．浓氨水与 CaO接 触 产 生 NH3，NH3通入硝酸银溶液中先产生沉淀，NH3过量时沉淀溶解，B 正确；
C．常温下，Cu与浓硫酸几乎不反应，且SO2不能使淀粉 -KI溶液变蓝，C错误；
D．浓盐酸与KMnO4反 应产生氯气，氯气通入硫化钠饱和溶液中，溶液中产生黄色沉淀S，D 正确；
答案选C。
7．（2024·四川绵阳·一模）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强
C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；
B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误；
C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确；
D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误；
故合理选项是C。
8．（2024·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加4滴浓度为0.1mol/L的氯化钾溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀，由于氯化钾不足，硝酸银有剩余，再滴加4滴相同浓度的溶液，发生反应生成碘化银黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误；
B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，B正确；
C．将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸溶液中，观察到铁电极上产生气泡，这是外接电源保护金属腐蚀的方法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；
D．根据，在同体积、不同浓度的FeCl3溶液中，溶液浓度越大，Fe3+浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水相对减少，水解更加困难，所以水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误；
故选B。
【点睛】水解程度是指盐类在水中达到平衡时，已水解的盐分子数与溶解在溶液中的盐的总分子数之比。
9．（2024·内蒙古·二模）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原
C 向酸性溶液中加入溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应
D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故A项错误；
B．浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，故B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，故C项错误；
D．发生氧化还原反应，离子方程式为：与反应为，故D项正确；
故本题选D。
10．（2024·内蒙古赤峰·三模）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解
C 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误；
B．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明淀粉是否发生水解，故B错误；
C．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，证明AgCl转化为AgI，由于AgCl和AgI是同类型沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确；
D．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，故D错误；
故选C。
11．（2024·陕西榆林·一模）下列操作不能达到相应检验目的的是
选项 检验目的 操作 现象
A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰
B 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热 产生砖红色沉淀
C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄
D 洁厕灵中含有 取洁厕灵适量加入粉末 产生大量气泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．钠的焰色是黄色，取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验，若产生黄色火焰，证明食盐中的钠元素，A正确；
B．葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，故可以用此方法检验尿液中是否含有葡萄糖等还原性糖，B正确；
C．蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，故可用此方法检验鸡蛋蛋清液中是否含有蛋白质，C正确；
D．取洁厕灵适量加入粉末，产生大量气泡，证明洁厕灵中含有比碳酸酸性更强的物质，但不能证明该酸是HCl，D错误；
故选D。
12．（2024·青海西宁·二模）下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明酸性： 将通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
B 证明溶液与反应后完全沉淀 反应后静置，取上层清液，向其中再加1滴溶液，观察是否产生沉淀
C 证明具有氧化性 将少量稀硫酸滴入溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
D 证明和溶度积的大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．SO2与漂白粉会发生氧化还原反应，不能证明酸性：H2SO3>HClO，A错误；
B．证明Na2CO3溶液与BaCl2反应后Ba2+完全沉淀，反应后静置，取上层清液，向其中再加1滴Na2CO3溶液，观察是否产生沉淀，B正确；
C．将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，Na2S2O3溶液在酸性条件下发生歧化反应，不能证明H2SO4具有氧化性，C错误；
D．由于NaOH是过量的，MgCl2与CuSO4均会转化为沉淀，不能证明Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度积的大小，D错误；
故选B。
13．（2024·青海西宁·二模）下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 验证具有强的还原性 将通入到品红溶液中
B 验证沉淀可以转化为沉淀 向21溶液中加入几滴1的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1的溶液
C 除去溶液中 向溶液中加入适量的稀盐酸
D 鉴别和溶液 用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1~2溶液，振荡、静置
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．使品红溶液褪色，表明具有漂白性，无法验证还原性，A项错误；
B．溶液过量无法验证生成的氢氧化铁沉淀是氯化铁直接和氢氧化钠反应生成还是氢氧化镁沉淀转化，B项错误；
C．适量的稀盐酸与反应生成和，混入新的杂质Cl-，C项错误；
D．新制氯水把氧化为，再加入溶液，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是，D项正确；
本题选D。
14．（2024·宁夏银川·模拟预测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
B 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2强
C 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．溶液变为红色，溶液中可能原来就含有Fe3＋而不含Fe2＋，A错误；
B．滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应溴单质将碘离子氧化为碘单质，根据氧化还原规律可判断，Br2的氧化性比I2强，B正确；
C．向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则碘化难溶，说明Ksp(AgI)D．CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，D错误；
故选B。
15．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B 比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C 比较Ksp(BaSO4)和Ksp (BaCO3)的相对大小 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D 检验某有机物是否为醛类 取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是否有银镜产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；
B．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，故B正确；
C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp (BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，故C错误；
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛类物质，只要含有醛基即可，比如葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯等，故D错误；
故选B。
16．（2024·河南·一模）下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是
实验操作 实验现象 结论或解释
A 将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸 生成砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖
B 对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 对甲基苯酚含有羟基
C 反应达平衡后，缩小容器体积 容器内颜色加深 平衡逆向移动
D 向溶液中加入过量氨水，并振荡 最终得到深蓝色溶液 与的配位能力：
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．想要验证纤维素的水解产物，应当滴加稀硫酸，浓硫酸会使脱脂棉脱水，并且水解后应先加NaOH将溶液调至碱性再加悬浊液，A错误；
B．苯环连接的甲基也能被高锰酸钾氧化使其褪色，因此不能说明羟基存在，B错误；
C．对于反应前后气态物质系数相等的反应，压强不影响平衡，颜色变深是因为容器体积变小，增大，C错误；
D．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正确；
故选D。
17．（2024·河南·模拟预测）下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向淀粉水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉没有水解
B 将浓硫酸加入到含有少量水的蔗糖中，用玻璃棒搅拌 蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性
C 将苯液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯和溴发生了取代反应
D 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 与均发生了水解反应并相互促进
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．银镜反应需要碱性环境，淀粉水解液可能为酸性条件，应先加入NaOH溶液中和酸，故A错误；
B．因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化变黑，生成的黑色物质是碳单质，碳单质和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸显示强氧化性，因此体现浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，故B正确；
C．苯、液溴和铁粉混合产生的气体中既有HBr又有，将混合气体通入到溶液中，HBr、都可以在溶液中与反应产生淡黄色沉淀，故该现象不能说明苯发生取代反应，故C错误；
D．向溶液中滴加溶液，可以和电离出的氢离子生成氢氧化铝，电离出的氢离子促进的水解，的水解促进的电离，故D错误；
故选B。
18．（2024·河南·三模）下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有浅黄色沉淀生成 (AgCl)>(AgBr)
B 将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液 有砖红色沉淀生成 蔗糖水解产物中有葡萄糖
C 甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，乙试管中再加上一定量冠醚，振荡 乙试管中褪色时间更短 K+嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度
D 甲乙两支试管中各加入2mL5%H2O2，甲试管中滴加3滴1mol/LCuCl2溶液，乙试管中滴加3滴1mol/LFeCl3溶液 乙试管产生气泡较快 说明催化活性Fe3+>Cu2+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氯化钠、溴化钠溶液浓度未知，不能判断两种沉淀的Ksp，，故A错误；
B．纤维素水解后检验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱将溶液调整至碱性，操作错误，，故B错误；
C．K+嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度，从而使甲苯和KMnO4充分接触，反应速率更快，褪色时间更短，故C正确；
D．0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液不但金属阳离子不同，离子浓度也不相同，变量不唯一化，前者生成气泡的速率更快，不能说明催化效果，故D错误；
故选C。
1．（2024·河南周口·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入Cu片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu
B 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性：S>Si
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．与Cu反应生成和，不能证明金属活动性：Fe>Cu，A错误；
B．浓与亚硫酸钠反应生成二氧化氮，与溶液反应产生白色沉淀，溶液中出现白色沉淀，不能证明非金属性：S>Si，B错误；
C．以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，与的浓度不同，不能通过产生沉淀的先后来比较Ksp，C错误；
D．向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了葡萄糖，D正确；
故选D。
2．（2024·山西临汾·二模）下列有关实验操作、现象都正确且能推出结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量银氨溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，再加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀 淀粉水解产物中无还原糖
C 将气体通入溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是
D 向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，出现白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．银氨溶液中存在，向混合溶液中滴加少量银氨溶液出现黄色沉淀，说明与结合生成沉淀，，A正确；
B．淀粉水解液冷却后应先加溶液中和稀硫酸，再加新制悬浊液加热检验还原糖，B错误；
C．酸性弱于盐酸，不能与溶液反应生成沉淀，C错误；
D．醋酸有挥发性，向溶液中加入冰醋酸产生的气体中不仅有，还有，在通入苯酚钠溶液之前应先通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去中的，D错误；
故选A。
3．（2024·四川绵阳·模拟预测）是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是
A．装置①在加入试剂前无需检查装置的气密性
B．仪器接口的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e
C．加热装置④之前必须检查气体的纯度
D．装置③的主要作用是防止空气中的、(g)进入装置④中
【答案】C
【详解】A．装置①为启普发生器，在加入试剂前应先检查装置气密性，然后再加入药品，A错误；
B．由装置①制取氢气，由于盐酸具有挥发性，故氢气中混有HCl和水蒸气，氢气由导管a口通入到装置③中除去HCl和水蒸气，再将纯净、干燥的H2通入装置④中与Ca在加热时反应产生CaH2，为防止空气中的H2O(g)进入装置④中，最后要通过盛浓硫酸的洗气瓶，故装置接口连接顺序为a→d→e→f（或g）→g（或f）→b→c，B错误；
C．为防止Ca与空气中的物质反应，加热前需先通入氢气排尽装置中的空气，H2是可燃性气体，为防止H2、O2混合气体点燃爆炸，加热装置④之前必须检查气体的纯度确认空气是否排尽，C正确；
D．装置③的主要作用是除去氢气中混有的HCl和水蒸气，D错误；
故选C。
4．（2024·四川南充·二模）下列实验能达到实验目的的是
A B
分离和的混合物 制取少量气体
C D
证明混合溶液中有少量 除去气体中的少量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．碘溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离四氯化碳和碘的混合物，应用蒸馏的方法，故A错误；
B．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下与浓硫酸不反应，无法制得二氧化硫气体，故B错误；
C．氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液检验混合溶液中的亚铁离子，故C错误；
D．亚硫酸的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，则用饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D正确；
故选D。
5．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．可以用pH试纸测饱和氯水的pH
B．用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L－1盐酸
C．用图1所示的操作检查装置的气密性
D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO2
【答案】C
【详解】试题分析：A．浓硫酸具有脱水性，不能利用pH试纸测定其pH，可利用pH计，故A错误；B．量筒的读数准确到0.1mL，则可用量筒量取7.6mL 0.1 mol L-1盐酸，故B错误；C．关闭止水夹，观察长颈漏斗中液柱的高度检验气密性，故C正确；D．不能用排空气收集NO，NO易被氧化，故D错误；故选C。
考点：考查了化学实验方案的评价、pH的测定、药品取用、气密性检验、气体的制取及收集的相关知识。
6．（2024·陕西咸阳·三模）完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是
选项 实验 试剂和操作 现象和结论
A 检验某有机物是否为醛类 取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜，该有机物为醛类
B 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生白色浑浊 该钾盐为
C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应
D 往碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．甲酸或甲酸酯也能和银氨溶液发生银镜反应，故能发生银镜反应的不一定是醛类有机物，A错误；
B．向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊，改其他可能为二氧化碳和二氧化硫，则某钾盐溶液中可能含、、、，该钾盐不一定为，B错误；
C．将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照，试管内液面上升，不能说明甲烷与氯气发生了取代反应，也可能是Cl2与H2O反应生成的HClO见光分解导致试管中气体减少等、试管内液面上升，C错误；
D．往碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡，静置，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明原溶液中发生，呈棕黄色，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，D正确；
故选D。
7．（2024·陕西西安·二模）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 可能生成HI气体
B 向苯酚浊液中滴加饱和溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．浓磷酸沸点高于HI，可能生成HI气体，A正确；
B．向苯酚浊液中滴加饱和溶液反应生成向苯酚钠和溶液，浊液变澄清，酸性：苯酚>碳酸氢根，但碳酸>苯酚，B错误；
C．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，C错误；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；
故选A。
8．（2024·云南大理·模拟预测）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等
B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性
C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有
D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的和浓度相等，故测得pH都等于7，故A项正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B项错误；
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成或硫酸钡沉淀，则可能含有，不一定含有，故C项错误；
D．溶液和溶液中阴离子不同，不能证明的催化效果好于，且缺失空白对照组，不能证明催化效果，故D项错误；
故本题选A。
9．（2024·云南昆明·三模）下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明活泼性：K＞Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
B 证明H2SO4具有氧化性 将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
C 证明酸性：H2SO3＞HClO 将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑
D 证明FeCl2溶液已经变质 取适量溶液滴加KSCN溶液，观察是否变红
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．将K直接加入硫酸铜溶液中，会直接和水反应，无法置换出铜，A错误；
B．硫代硫酸钠在酸性条件下会发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，与硫酸的氧化性无关，B错误；
C．将二氧化硫融入漂白粉溶液，次氯酸根离子会将其氧化为硫酸根离子，无法比较二者酸性，C错误；
D．若滴加硫氰化钾溶液后溶液变红，说明溶液中含有铁离子，氯化亚铁溶液已经变质，D正确；
故选D。
10．（2024·宁夏银川·二模）依据下列实验现象，得出的结论正确的是
操作 实验现象 结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液是浓盐酸
B 将SO2通入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 生成了BaSO3沉淀
C 加热盛有少量NH4Cl固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 石蕊试纸变红 NH4Cl显酸性
D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量溴苯，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I-
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．浓硝酸、浓盐酸、浓氨水均易挥发，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟，该溶液不一定是浓盐酸，有可能是浓硝酸，故A错误；
B．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成BaSO3，若观察到白色沉淀，可能是因为某个环节中，+4价的S被氧化为+6价的S，最终生成了BaSO4，故B错误；
C．氯化铵固体受热易分解生成氨气和氯化氢，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可说明有酸性物质生成，但不能说明氯化铵显酸性，故C错误；
D．氯水具有强氧化性，溶液分层，下层呈紫红色，说明有单质碘生成，因此原无色溶液中一定有I-，故D正确；
故选D。
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热点题型05 实验方案设计与评价
探究性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型，试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起，增加了题目的新颖度和难度，能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验往往通过对物质化学性质的实验探究、反应产物成分的实验探究、化学反应原理的实验探究，揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。
1．性质、原理探究类实验的设计角度分析
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较
探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱
探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH
用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱
(2)金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2
(4)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较
(5)Ksp的大小比较
探究AgCl、AgI的溶度积大小 向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀
探究CuS、ZnS的溶度积大小 向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
(6)一元酸、二元酸判断：可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定
(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定
(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定
2．探究物质成分或反应产物的设计角度分析：通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质一一的检验来推测出究竟含有哪些物质
(1)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究：可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律
(2)常见物质的热分解反应规律
①难溶性碳酸盐氧化物＋CO2↑
②碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2↑＋H2O
③铵盐NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外)
④草酸晶体CO2↑＋CO↑＋H2O
⑤硝酸盐的分解规律
3．根据特殊现象进行成分确定
根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。常见的特殊现象有：
生成 气体 能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子
生成 沉淀 许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子
呈现特殊颜色 特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、淀粉检验I2等
（建议用时：40分钟）
（2024·山西晋中·模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向含有锌钡白（）粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑 ：ZnS＞CuS
B 向浓度均为0.1mol/L的苯酚钠和碳酸钠的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸，开始无明显现象，后来变浑浊，最后有气泡产生 电离程度：＞＞
C 向盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中，滴加几滴KSCN，再滴加过量抗氧化剂丁基羟基茴香醚，溶液由红色变为浅绿色 丁基羟基茴香醚具有还原性
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入过量NaOH，再加碘水，不变蓝 淀粉已彻底水解
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色 验证还原性：
B 相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢 探究键的极性对反应速率的影响
C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性
D 分别测定和与盐酸反应的反应热 确定的
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·山西晋中·模拟预测）下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 与纯碱高温可生成 硅酸的酸性比碳酸强
B 取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，溴水褪色 证明丙烯醛()中含有碳碳双键
C 用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液，产速率加快 是该反应的催化剂
D 取碘仿样品，加入足量NaOH共热，用稀酸化，加入溶液，有黄色沉淀生成 检验碘仿()中含有碘元素
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·山西·二模）由下列实验操作和现象能得到相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将少量片放入硫酸酸化的溶液中 片溶解，有气泡产生，溶液变蓝 置换出硫酸中的氢
B 向溶液中滴入5滴同浓度的溶液后，再滴入5滴同浓度的溶液 先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 相同温度下，
C 将高氯酸滴加到溶液中，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性：
D 将气体通入溶液中 出现白色沉淀 难溶于水
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·河南·二模）下列实验操作及现象、结论合理的是
选项 实验目的 实验操作 现象 结论
A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有
C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性
D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- +4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·河南·模拟预测）常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是
选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 c中的实验现象
A 醋酸 硅酸钠溶液 有白色沉淀产生
B 浓氨水 硝酸银溶液 先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解
C 浓硫酸 淀粉溶液淀粉 溶液逐渐变为蓝色
D 浓盐酸 硫化钠饱和溶液 有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·四川绵阳·一模）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强
C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·内蒙古·二模）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原
C 向酸性溶液中加入溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应
D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·内蒙古赤峰·三模）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解
C 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·陕西榆林·一模）下列操作不能达到相应检验目的的是
选项 检验目的 操作 现象
A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰
B 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热 产生砖红色沉淀
C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄
D 洁厕灵中含有 取洁厕灵适量加入粉末 产生大量气泡
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·青海西宁·二模）下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明酸性： 将通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
B 证明溶液与反应后完全沉淀 反应后静置，取上层清液，向其中再加1滴溶液，观察是否产生沉淀
C 证明具有氧化性 将少量稀硫酸滴入溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
D 证明和溶度积的大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色变化
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·青海西宁·二模）下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 验证具有强的还原性 将通入到品红溶液中
B 验证沉淀可以转化为沉淀 向21溶液中加入几滴1的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1的溶液
C 除去溶液中 向溶液中加入适量的稀盐酸
D 鉴别和溶液 用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1~2溶液，振荡、静置
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·宁夏银川·模拟预测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
B 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2强
C 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B 比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C 比较Ksp(BaSO4)和Ksp (BaCO3)的相对大小 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D 检验某有机物是否为醛类 取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是否有银镜产生
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·河南·一模）下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是
实验操作 实验现象 结论或解释
A 将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸 生成砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖
B 对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 对甲基苯酚含有羟基
C 反应达平衡后，缩小容器体积 容器内颜色加深 平衡逆向移动
D 向溶液中加入过量氨水，并振荡 最终得到深蓝色溶液 与的配位能力：
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·河南·模拟预测）下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向淀粉水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉没有水解
B 将浓硫酸加入到含有少量水的蔗糖中，用玻璃棒搅拌 蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性
C 将苯液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯和溴发生了取代反应
D 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 与均发生了水解反应并相互促进
A．A B．B C．C D．D
18．（2024·河南·三模）下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有浅黄色沉淀生成 (AgCl)>(AgBr)
B 将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液 有砖红色沉淀生成 蔗糖水解产物中有葡萄糖
C 甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，乙试管中再加上一定量冠醚，振荡 乙试管中褪色时间更短 K+嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度
D 甲乙两支试管中各加入2mL5%H2O2，甲试管中滴加3滴1mol/LCuCl2溶液，乙试管中滴加3滴1mol/LFeCl3溶液 乙试管产生气泡较快 说明催化活性Fe3+>Cu2+
A．A B．B C．C D．D
1．（2024·河南周口·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入Cu片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu
B 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性：S>Si
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·山西临汾·二模）下列有关实验操作、现象都正确且能推出结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量银氨溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，再加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀 淀粉水解产物中无还原糖
C 将气体通入溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是
D 向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，出现白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·四川绵阳·模拟预测）是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是
A．装置①在加入试剂前无需检查装置的气密性
B．仪器接口的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e
C．加热装置④之前必须检查气体的纯度
D．装置③的主要作用是防止空气中的、(g)进入装置④中
4．（2024·四川南充·二模）下列实验能达到实验目的的是
A B
分离和的混合物 制取少量气体
C D
证明混合溶液中有少量 除去气体中的少量
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．可以用pH试纸测饱和氯水的pH
B．用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L－1盐酸
C．用图1所示的操作检查装置的气密性
D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO2
6．（2024·陕西咸阳·三模）完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是
选项 实验 试剂和操作 现象和结论
A 检验某有机物是否为醛类 取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜，该有机物为醛类
B 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生白色浑浊 该钾盐为
C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应
D 往碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·陕西西安·二模）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 可能生成HI气体
B 向苯酚浊液中滴加饱和溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·云南大理·模拟预测）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等
B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性
C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有
D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·云南昆明·三模）下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明活泼性：K＞Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
B 证明H2SO4具有氧化性 将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
C 证明酸性：H2SO3＞HClO 将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑
D 证明FeCl2溶液已经变质 取适量溶液滴加KSCN溶液，观察是否变红
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·宁夏银川·二模）依据下列实验现象，得出的结论正确的是
操作 实验现象 结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液是浓盐酸
B 将SO2通入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 生成了BaSO3沉淀
C 加热盛有少量NH4Cl固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 石蕊试纸变红 NH4Cl显酸性
D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量溴苯，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I-
A．A B．B C．C D．D
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