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重难点03 反应方程式书写正误判断、离子共存、检验和推断
考向 2025考向预测
考向01 离子方程式正误判断及离子共存 预计2025年高考主要是以填空题、实验题的某个小题中有所体现，有时也作为选择题单独出现，试题形式有文字叙述型或流程框图型；备考应继续重点把握常见物质的分离和提纯以及检验探究方案、离子共存问题的考查方式和解题思路、离子推断题的解题方法与技巧，关注化学与生产、生活实际、现代科技和社会热点问题
考向02 离子的检验与推断
【思维导图】
【高分技巧】
1.离子方程式书写与正误判断的解题要点
(1)审清题意“三注意”
反应环境 CrO在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
操作顺序 把铝盐滴加到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
反应物之间量的关系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
(3)反应产物“三分析”
量不同时的产物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
是否漏掉同步反应 Ba(OH)2与硫酸反应： 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓
变价元素的产物 Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒
2．离子不能共存的四种类型
(1)发生复分解反应而不能大量共存
①生成难溶物或微溶物
a．Ag+与Cl－、Br－、I－、CO b．Ba2+与SO、CO、SO、SiO
c．Ca2+与CO、SO、F－、SiO d．H+ 与SiO、AlO、S2O
e．OH－与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ f．S2－与Cu2+、Fe2+
g．四种微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4
②生成气体或挥发性物质
a．H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O b．NH和OH－生成NH3(加热)
③生成难电离物质
a．生成水不能大量共存：OH－与HCO、HS－、HSO
b．生成弱酸不能大量共存：H＋与CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO
c．生成弱碱不能大量共存：OH－与NH
(2)发生氧化还原反应而不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存
①常见的氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
②常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－
b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
c．ClO－在碱性条件下可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
d．ClO－(H＋)、MnO(H＋)、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
③NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存
(3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存：某些弱碱阳离子与某些弱酸酸根离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
①Al3+和CO、HCO3－、S2－、SO 、HS－、AlO2－、SiO、ClO－
②Fe3+和CO、HCO3－、AlO2－、SiO、ClO－
③Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存
④NH4+和AlO、SiO [AlO、SiO与所有的弱碱阳离子全部双水解]
⑤NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存
(4)发生络合反应而不能大量共存
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
②Ag＋、Cu2＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存
3.离子共存与判断题的分析思路
(1)先看条件——题干条件及题设陷阱
条件类型 常见表述 误点点拨
限制条件 无色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在
pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
透明 “透明”可能“有色”
隐含条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液
含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在
促进水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求 一定大量共存 审清关键字词
可能大量共存
不能大量共存
4.离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
（建议用时：40分钟）
考向01 离子方程式正误判断及离子共存
1．（2024·山西运城·三模）下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是
A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除锅炉水垢中的：
D．尾气与氨水反应得到硫酸铵：
【答案】B
【详解】A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，Fe3+被Cu还原为Fe2+，Cu被Fe3+氧化为Cu2+，离子方程式为：，A正确；
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成次氯酸钙和氯化钙，离子方程式为：，B错误；
C．用溶液除锅炉水垢中的，转化为溶解度更小的CaCO3，离子方程式为：，C正确；
D．是酸性氧化物且具有还原性，与氨水、O2发生氧化还原反应得到硫酸铵，离子方程式为：，D正确；
故选B。
2．（2024·山西太原·三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将通入NaOH溶液中：
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：
C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：
D．NaOH溶液溶解：
【答案】D
【详解】A．将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确；
B．硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；
C．银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]+离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确；
D．氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4] ，D错误；
本题选D。
3．（2025·河南·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
【答案】B
【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被硝酸氧化，产物为硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式，A错误；
B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确；
C．中铵根对应的碱为弱碱，醋酸根对应的酸是弱酸，都会发生水解，C错误；
D．题给离子方程式左右两边电荷不守恒，D错误；
故选B。
4．（2024·河南郑州·一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中：
【答案】D
【详解】A．过量时产物是和，反应的离子方程式为：，A错误；
B．溶液中加入稀硫酸生成，反应的离子方程式为：，B错误；
C．阿司匹林与足量溶液共热，酚酯基生成酚钠和乙酸钠，羧基生成羧酸钠，反应的离子方程式为：，C错误；
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中被氧化，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
5．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应表示不正确的是
A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C．绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓
【答案】B
【详解】A．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：，A正确；
B．向H218O中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成O2的氧原子均来源于Na2O2，故该反应离子方程式为：，B错误；
C．绿矾处理含铬废水时，作氧化剂，被还原为，作还原剂，被氧化为，反应的离子方程式为，C正确；
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极是活性电极，Ag失去电子生成，与反应生成沉淀，阳极的电极反应式为：，D正确；
故选B。
6．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应的方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
【答案】C
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入少量NaHS，HS-为弱酸根离子不拆，铜离子与HS-反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2++HS-=CuS↓+H+，A错误；
B．铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，PbSO4为沉淀不拆，其电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+ H2O+CO2↑，D错误；
故选C。
7．（2025·四川·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
【答案】C
【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
8．（2025·四川·一模）下列实验及原理正确的是
A．将通入酸性溶液中，溶液褪色，证明有漂白性
B．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应
C．冷却装有的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应的
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，继续加热一会儿，可得胶体
【答案】C
【详解】A．将通入酸性溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，与其漂白性无关，A错误；
B．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，是因为发生离子反应，与双水解无关，B错误；
C．反应降温后气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，C正确；
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，直接产生氢氧化铁沉淀，D错误；
故选C。
9．（2024·山西运城·三模）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．在稀盐酸中：、、、
【答案】D
【详解】A．溶液中，和、反应会生成沉淀，同时具有氧化性，Fe2+具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A不选；
B．在溶液中，Fe3+和会反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不选；
C．在溶液中，和Al3+会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C不选；
D．在稀盐酸中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D选；
故选D。
10．（2025·四川·一模）常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：、、、
B．在酒精中：、、、
C．溶有的水溶液中：、、、
D．由水电离出为的溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A．、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确；
D．水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误；
故选：C。
考向02 离子的检验与推断
1．（2024·山西晋城·调研）某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有
C．溶液中可能存在，一定不存在
D．溶液中存在、、
【答案】AD
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物， A正确；
B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误；
C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误；
D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D正确；
答案选AD。
2．（2024·浙江杭州·调研）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有
B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解
C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有
D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，考虑到也能与反应生成白色沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确；
B．探究的性质，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误；
C．检验某溶液中是否含有，就是利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明有，C正确；
D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无铜生成，证明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确；
故选B。
3．（2024·海南省直辖县级单位·联考）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
(1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。
为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。
(2)实验①证明溶液含有 。
(3)写出实验②发生的离子方程式 。
(4)写出实验③发生的离子方程式 。
(5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
【答案】(1)Cu2+
(2)H+
(3)Ba2++=BaSO4↓
(4)Ag++Cl-=AgCl↓
(5) H+、、Mg2+、Cl- Na+、
【详解】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+；
（2）根据分析，实验①证明溶液含有H+；
（3）根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓；
（4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。
4．（2024·四川达州·调研）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是 价。
(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ，若向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象 。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是 ，装置是下列中的 (填序号)。
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜： 。
【答案】(1)+3
(2) FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
(3) 渗析 E
(4)取烧杯中少量液体于试管中，向其中加入HCl，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有
【详解】（1）中铁元素是+2价，氧元素为-2价，则铬元素是：+3价；
（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，若向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，会发生胶体的聚沉，硫酸过量时沉淀溶解，故现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
（3）胶体不能通过半透膜，故提纯明胶的方法是：渗析，装置为E；
（4）若通过半透膜，在半透膜外的溶液中能检测到，实验方案为：取烧杯中少量液体于试管中，向其中加入HCl，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有。
5．（2024·福建三明·调研）某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。
A． B． C． D．
【答案】(1)Cu2+
(2)Ag+
(3) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)B
【详解】（1）铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子；
（2）加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）故取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+；离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（4）氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根和氢氧根与镁离子反应生成沉淀，故可能存在的离子只有。
6．（2024·湖南邵阳·联考）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 ；能导电的是 。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式： 。写出⑤与⑧反应的离子方程式 。
(3)将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是 。
(4)含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为 。
(5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(6)写出制备胶体的离子反应方程式 。
【答案】(1) ①②④⑤⑥ ⑨ ③⑧⑩
(2)
(3)SO2+2OH-=+H2O
(4)取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子，反之则无
(5)正盐
(6)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨ ；能导电的是③⑧⑩；
（2）⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为；
（3）二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水的离子反应方程式为SO2+2OH-=+H2O；
（4）检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为：取为少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无；
（5）H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐；
（6）制备胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，离子反应方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
7．（2024·河北保定·调研）现有以下物质：①KOH溶液；②氨水；③固体；④熔融NaHSO4；⑤铝；⑥CCl4；⑦；⑧液态HCl；⑨胶体；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上属于非电解质的是 (填序号)；以上能导电的化合物是 (填序号)。
(2)写出①与⑤反应的化学方程式 。
(3)写出制备物质⑨的化学方程式 ，在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。用最简单方法检验胶体是否制备成功 。
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜： 。
【答案】(1) ③④⑧⑩ ⑥⑦ ④⑩
(2)
(3) 丁达尔效应(或用一束光照射该液体，出现一条光亮“通路”)
(4)取烧杯中液体，加入少量溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明有透过了半透膜。
【详解】（1）①KOH溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③固体不导电，化合物，属于电解质；
④熔融NaHSO4能导电，化合物，属于电解质；
⑤铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥CCl4属于非电解质，不导电；
⑦属于非电解质，不导电；
⑧液态HCl属于电解质，不导电；
⑨胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩冰水混合物是化合物，能导电，是电解质；
故以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上属于非电解质的是⑥⑦；以上能导电的化合物是④⑩；
（2）KOH与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为；
（3）制备胶体利用饱和氯化铁溶液与沸水反应，化学方程式为；
（4）证明Cl-能够透过半透膜的实验设计为：取烧杯中液体，加入少量溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明有透过了半透膜。
8．（2024·内蒙古赤峰·调研）氧化亚铜是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备并测定其纯度，回答下列问题：
Ⅰ．制备
将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示：
(1)仪器a的名称是 ；反应适宜采用的加热方式为 。
(2)制备时，原料理论配比为，该反应的化学方程式为，B装置的作用是 ，B中选用的试剂可能是 (填名称)。
(3)反应中需不断滴加溶液，原因是 。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是 。
Ⅱ．测定纯度
称取样品置于烧杯中，加入足量溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点，共消耗溶液。(已知：)
(5)该样品中的纯度为 。
(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视液面，则测得的纯度 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】(1) 三颈烧瓶 水浴加热
(2) 吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等
(3)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量，故反应中需不断滴加溶液
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若不变浑浊，则沉淀已洗净
(5)
(6)偏小
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶；装置A中将新制亚硫酸钠溶液和硫酸铜溶液加热至并不断搅拌进行反应，反应温度低于水的沸点，则反应适宜采用的加热方式为：水浴加热；
（2）由反应可知，A装置中生成有毒气体二氧化硫，则装置B中盛有的试剂用于吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气，二氧化硫是酸性氧化物，则该试剂可能为氢氧化钠溶液，二氧化硫具有还原性，则该试剂也可能为高锰酸钾溶液或氯化铁溶液；
（3）亚硫酸钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氧化亚铜沉淀和二氧化硫，反应生成的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液的酸性会增强，为防止酸性条件下氧化亚铜发生歧化反应生成铜离子和铜，导致氧化亚铜的含量降低，所以反应中需不断滴加氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故答案为：反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量，故反应中需不断滴加溶液；
（4）亚硫酸钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠，反应生成的氧化亚铜表面会附有可溶的硫酸钠，则判断沉淀是否洗净的操作实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若不变浑浊，则沉淀已洗净；
（5）铁离子具有氧化性，会氧化一价铜生成铜离子，则加入氯化铁溶液发生的反应为酸性条件下，溶液中的铁离子与氧化亚铜反应生成铜离子、亚铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O，结合反应，则存在：，共消耗溶液，则样品中氧化亚铜的纯度为；
（6）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视液面，导致标准液读数偏小，使得测得的纯度偏小。
9．（2024·四川眉山·联考）现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验，已知溶液中离子个数均相等。
实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)由上述实验推断该混合溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。
(3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。
(4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。
(5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成综合上述实验，此混合溶液中的离子为 。
【答案】(1)
(2) 、、、 、
(3) 不溶解
(4)
(5)、、、
【详解】（1）溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是；
（2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、；
（3）实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解；
（4）实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）实验⑤足量硝酸钡消耗，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，又已知溶液中离子个数均相等，一定有Na+，此混合溶液中的离子为Na+、Cl-、、。
10．（2024·四川乐山·联考）(Ⅰ)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子为 ；
(2)该溶液中肯定不存在的离子为 ；
(3)写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式： ；
(4)步骤④如何确定沉淀完全，请写出操作过程和现象 。
(Ⅱ)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。
(5)黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)为原料按照一定比例混合而成，黑火药着火时发生氧化还原反应生成K2S和两种无污染的气体成分，请写出该反应的化学方程式： ，当该反应转移24个电子时生成的气体分子数为 个。
(6)在酸性条件下可以用高锰酸钾(KMnO4)溶液测定空气中SO2含量，发生反应的离子方程式如下，请将反应物和生成物补充完整，并配平该离子方程式。
_______SO2 +_______+_______= _______+ _______Mn2+ + 。
【答案】(1)K+、、
(2)Ag+、Ba2+、Cu2+
(3)BaCO3 + 2H+ =Ba2++ CO2↑+H2O
(4)取适量沉淀后的上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已沉淀完全
(5) 8
(6)5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+
【详解】（1）由分析可知，该溶液中肯定存在的离子为：K+、、；
（2）由分析得可知，该溶液中肯定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Cu2+；
（3）由分析可知，步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的反应是碳酸钡与盐酸的反应，则反应的离子方程式为：BaCO3 + 2H+ =Ba2++ CO2↑+H2O；
（4）若已沉淀完全，则上层清液中不含Cl-，即检验上层清液中是否还存在Cl-，所有步骤④确定沉淀完全的操作过程和现象为：取适量沉淀后的上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已沉淀完全；
（5）黑火药着火时发生氧化还原反应生成K2S和两种无污染的气体成分，则产物为K2S、N2、CO2，根据得失电子守恒和元素守恒可得该反应化学方程式为：，由反应式可知，每生成3个CO2和1个N2转移12个电子，则转移24个电子时生成气体分子数为8；
（6）在酸性条件下，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，锰元素化合价从+7价降低至+2价，得到5个电子，硫元素化合价从+4价升高至+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+。
11．（2024·陕西西安·调研）次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(，可通过与潮湿的反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)。
的部分性质如下表：
物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：；沸点：
化学性质 极易溶于水并与水反应生成以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 。
(3)装置C的水槽中水温最好控制在 (填标号)，原因是 。
A
(4)装置C中与潮湿的发生反应： 。
______________ _______ _______(请配平该方程式)。
(5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是 。
【答案】(1) 分液漏斗
(2) 除去氯气中的氯化氢气体 增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分，加快反应的速率
(3) B 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解
(4)2Na2CO3＋2Cl2＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl
(5)取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案)
【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、水和氯气，发生反应的离子方程式为；
（2）盐酸具有挥发性，生成氯气中含有挥发出的HCl气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分，加快反应的速率；
（3）Cl2O沸点：3.8℃，不稳定42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于3.8℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解；
（4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应，部分氯元素化合价由0变为-1、部分氯元素化合价由0变为+1，结合电子守恒可知，反应为2Na2CO3＋2Cl2＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl；
（5）次氯酸具有漂白性，不稳定容易分解为盐酸和氧气，完全变质后不再具有漂白性，故检验该溶液是否完全变质的操作及现象是：取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案)。
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重难点03 反应方程式书写正误判断、离子共存、检验和推断
考向 2025考向预测
考向01 离子方程式正误判断及离子共存 预计2025年高考主要是以填空题、实验题的某个小题中有所体现，有时也作为选择题单独出现，试题形式有文字叙述型或流程框图型；备考应继续重点把握常见物质的分离和提纯以及检验探究方案、离子共存问题的考查方式和解题思路、离子推断题的解题方法与技巧，关注化学与生产、生活实际、现代科技和社会热点问题
考向02 离子的检验与推断
【思维导图】
【高分技巧】
1.离子方程式书写与正误判断的解题要点
(1)审清题意“三注意”
反应环境 CrO在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
操作顺序 把铝盐滴加到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
反应物之间量的关系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
(3)反应产物“三分析”
量不同时的产物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
是否漏掉同步反应 Ba(OH)2与硫酸反应： 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓
变价元素的产物 Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒
2．离子不能共存的四种类型
(1)发生复分解反应而不能大量共存
①生成难溶物或微溶物
a．Ag+与Cl－、Br－、I－、CO b．Ba2+与SO、CO、SO、SiO
c．Ca2+与CO、SO、F－、SiO d．H+ 与SiO、AlO、S2O
e．OH－与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ f．S2－与Cu2+、Fe2+
g．四种微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4
②生成气体或挥发性物质
a．H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O b．NH和OH－生成NH3(加热)
③生成难电离物质
a．生成水不能大量共存：OH－与HCO、HS－、HSO
b．生成弱酸不能大量共存：H＋与CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO
c．生成弱碱不能大量共存：OH－与NH
(2)发生氧化还原反应而不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存
①常见的氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
②常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－
b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
c．ClO－在碱性条件下可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
d．ClO－(H＋)、MnO(H＋)、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
③NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存
(3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存：某些弱碱阳离子与某些弱酸酸根离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
①Al3+和CO、HCO3－、S2－、SO 、HS－、AlO2－、SiO、ClO－
②Fe3+和CO、HCO3－、AlO2－、SiO、ClO－
③Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存
④NH4+和AlO、SiO [AlO、SiO与所有的弱碱阳离子全部双水解]
⑤NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存
(4)发生络合反应而不能大量共存
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
②Ag＋、Cu2＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存
3.离子共存与判断题的分析思路
(1)先看条件——题干条件及题设陷阱
条件类型 常见表述 误点点拨
限制条件 无色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在
pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
透明 “透明”可能“有色”
隐含条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液
含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在
促进水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求 一定大量共存 审清关键字词
可能大量共存
不能大量共存
4.离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
（建议用时：40分钟）
考向01 离子方程式正误判断及离子共存
1．（2024·山西运城·三模）下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是
A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除锅炉水垢中的：
D．尾气与氨水反应得到硫酸铵：
2．（2024·山西太原·三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将通入NaOH溶液中：
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：
C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：
D．NaOH溶液溶解：
3．（2025·河南·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
4．（2024·河南郑州·一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中：
5．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应表示不正确的是
A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C．绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓
6．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应的方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
7．（2025·四川·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
8．（2025·四川·一模）下列实验及原理正确的是
A．将通入酸性溶液中，溶液褪色，证明有漂白性
B．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应
C．冷却装有的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应的
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，继续加热一会儿，可得胶体
9．（2024·山西运城·三模）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．在稀盐酸中：、、、
10．（2025·四川·一模）常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：、、、
B．在酒精中：、、、
C．溶有的水溶液中：、、、
D．由水电离出为的溶液中：、、、
考向02 离子的检验与推断
1．（2024·山西晋城·调研）某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有
C．溶液中可能存在，一定不存在
D．溶液中存在、、
2．（2024·浙江杭州·调研）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有
B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解
C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有
D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·海南省直辖县级单位·联考）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
(1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。
为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。
(2)实验①证明溶液含有 。
(3)写出实验②发生的离子方程式 。
(4)写出实验③发生的离子方程式 。
(5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
4．（2024·四川达州·调研）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是 价。
(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ，若向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象 。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是 ，装置是下列中的 (填序号)。
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜： 。
5．（2024·福建三明·调研）某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。
A． B． C． D．
6．（2024·湖南邵阳·联考）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 ；能导电的是 。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式： 。写出⑤与⑧反应的离子方程式 。
(3)将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是 。
(4)含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为 。
(5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(6)写出制备胶体的离子反应方程式 。
7．（2024·河北保定·调研）现有以下物质：①KOH溶液；②氨水；③固体；④熔融NaHSO4；⑤铝；⑥CCl4；⑦；⑧液态HCl；⑨胶体；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上属于非电解质的是 (填序号)；以上能导电的化合物是 (填序号)。
(2)写出①与⑤反应的化学方程式 。
(3)写出制备物质⑨的化学方程式 ，在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。用最简单方法检验胶体是否制备成功 。
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜： 。
8．（2024·内蒙古赤峰·调研）氧化亚铜是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备并测定其纯度，回答下列问题：
Ⅰ．制备
将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示：
(1)仪器a的名称是 ；反应适宜采用的加热方式为 。
(2)制备时，原料理论配比为，该反应的化学方程式为，B装置的作用是 ，B中选用的试剂可能是 (填名称)。
(3)反应中需不断滴加溶液，原因是 。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是 。
Ⅱ．测定纯度
称取样品置于烧杯中，加入足量溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点，共消耗溶液。(已知：)
(5)该样品中的纯度为 。
(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视液面，则测得的纯度 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
9．（2024·四川眉山·联考）现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验，已知溶液中离子个数均相等。
实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)由上述实验推断该混合溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。
(3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。
(4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。
(5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成综合上述实验，此混合溶液中的离子为 。
10．（2024·四川乐山·联考）(Ⅰ)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子为 ；
(2)该溶液中肯定不存在的离子为 ；
(3)写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式： ；
(4)步骤④如何确定沉淀完全，请写出操作过程和现象 。
(Ⅱ)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。
(5)黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)为原料按照一定比例混合而成，黑火药着火时发生氧化还原反应生成K2S和两种无污染的气体成分，请写出该反应的化学方程式： ，当该反应转移24个电子时生成的气体分子数为 个。
(6)在酸性条件下可以用高锰酸钾(KMnO4)溶液测定空气中SO2含量，发生反应的离子方程式如下，请将反应物和生成物补充完整，并配平该离子方程式。
_______SO2 +_______+_______= _______+ _______Mn2+ + 。
11．（2024·陕西西安·调研）次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(，可通过与潮湿的反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)。
的部分性质如下表：
物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：；沸点：
化学性质 极易溶于水并与水反应生成以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 。
(3)装置C的水槽中水温最好控制在 (填标号)，原因是 。
A
(4)装置C中与潮湿的发生反应： 。
______________ _______ _______(请配平该方程式)。
(5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是 。
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