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重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
考向 2025考向预测
考向 有关阿伏加德罗常数的正误判断 预计2025年高考主要是以有关NA的正误判断的选择题为主，其分析分两个环节①n的计算，②1 mol题给对象对应所问对象的个数。考查学生对阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解是否准确。
【思维导图】
【高分技巧】
1.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
①n＝＝＝＝CV,
2．标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析
(1)22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算
(2)常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、新戊烷(g)、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、HF(l)、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)、NO2(l)
(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
要点：一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n
三看指定的物理量是否与状态有关，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
3．和物质所处状态无关的量的分析
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
4．特殊物质中的原子、离子的分析
(1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目
①单原子分子：稀有气体He、Ne等②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等③多原子分子：O3、P4等
(2)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O
②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键
③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1molNa2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO32－
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
5．“基”、 “根”的区别
(1)记特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O的中子数
6．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
(1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目
1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环)
化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S
共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA
苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键
(2)共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键
(3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键
(4) ①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子
②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减
③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6
(5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp杂化
（建议用时：40分钟）
考向 有关阿伏加德罗常数的正误判断
1．（2025·四川·一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．中含有的键个数为
B．溶液中含的数目为
C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为
D．反应生成时，转移的电子数为
2．（2025·内蒙古·模拟预测）能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，消耗分子数目为
B．标准状况下，中含中子数目为
C．反应③每生成，转移电子数目为
D．溶液中含H原子数目为
3．（2025·云南·模拟预测）制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子总数为
B．中键的数目为
C．每消耗，转移电子数为
D．溶液中的数目等于
4．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜
C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．已知NaH2PO2为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA
5．（2024·山西运城·三模）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100 mL 1 mol L水溶液中含有的键数目为
B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为
C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为
D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为
6．（2024·河南·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．由和组成的混合气体中含原子总数为
B．一定条件下，将置于密闭容器中充分分解，得到产物的分子总数为
C．在核反应方程中，含中子数为
D．标准状况下，(气体)与水完全反应(生成和)时转移电子数为
7．（2024·云南丽江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是
A．标准状况下，的氧原子数为4.5
B．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等
C．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5
8．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为
C．含有电子数一定为
D．一定条件下，与足量反应，可生成个分子
9．（2024·四川·一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是
A．的体积是
B．中含有个配位键
C．的氨水溶液中分子数小于
D．中含有的孤电子对数目为
10．（2024·四川德阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．11.2L所含分子数目为
B．10g所含中子的数目为
C．0.1mol·L-1溶液中，数目小于
D．11.2L标况下的NO与足量充分反应，转移电子的数目为
11．（2024·陕西·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA
B．56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C．0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
D．常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为NA
12．（2024·青海西宁·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，的溶液中的数目为
B．标准状况下，中所含分子数为
C．中含有的电子数和质子数均为
D．中含有的共价键数为
13．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．重水()中含有的中子数目为
B．固体中含有的阳离子数目为
C．中含键的数目为
D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为
14．（2024·山西·模拟预测）K4[Fe(CN)6]为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、配位键和共价键
B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA
C．常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的H+数为10-11NA
D．3.6g金刚石晶胞中C-C键的数目为0.6NA
15．（2024·河南·模拟预测）可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含电子的数目为
B．水溶液中所含的数目为
C．常温常压下，中所含键的数目为
D．生成时，转移的电子数目为
16．（2024·云南大理·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含的溶液中数目比多
B．标准状况下，中电子的数目为
C．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
D．的乙酸和盐酸混合溶液含有个
17．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为
B．标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约
C．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为
D．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为
18．（2024·四川达州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含分子数目小于2
B．密闭容器中，与充分反应后，容器内原子数目为4
C．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等
D．标准状况下，和充分反应后所得气体体积为44.8L
19．（2024·青海·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为2NA
B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数仍为3NA
D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol
20．（2024·山西大同·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为0.2
B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
C．70g 的烃分子中含有C—C 键的数目一定为4
D．常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1
21．（2024·山西太原·一模）已知2-氯-1-丙醇的结构为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该物质中含有键的数目为
B．该物质中含有手性碳原子的数目为
C．该物质与足量金属钠反应，转移的电子数为
D．在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，该物质断裂的共价键总数为
22．（2024·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．明矾净水时，的形成的胶粒的数目为
C．晶体中含有的硅氧键数目为
D．一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于
23．（2024·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含键的晶体中氧原子数目为
B．常温下，的溶液中数目为
C．立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，的分子数目为
24．（2024·四川凉山·一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为NA
B．18g重水(D2O)中所含的质子数、电子数均为9NA
C．32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA
D．25℃时，1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
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重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
考向 2025考向预测
考向 有关阿伏加德罗常数的正误判断 预计2025年高考主要是以有关NA的正误判断的选择题为主，其分析分两个环节①n的计算，②1 mol题给对象对应所问对象的个数。考查学生对阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解是否准确。
【思维导图】
【高分技巧】
1.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
①n＝＝＝＝CV,
2．标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析
(1)22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算
(2)常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、新戊烷(g)、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、HF(l)、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)、NO2(l)
(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
要点：一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n
三看指定的物理量是否与状态有关，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
3．和物质所处状态无关的量的分析
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
4．特殊物质中的原子、离子的分析
(1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目
①单原子分子：稀有气体He、Ne等②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等③多原子分子：O3、P4等
(2)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O
②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键
③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1molNa2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO32－
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
5．“基”、 “根”的区别
(1)记特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O的中子数
6．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
(1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目
1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环)
化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S
共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA
苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键
(2)共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键
(3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键
(4) ①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子
②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减
③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6
(5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp杂化
（建议用时：40分钟）
考向 有关阿伏加德罗常数的正误判断
1．（2025·四川·一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．中含有的键个数为
B．溶液中含的数目为
C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为
D．反应生成时，转移的电子数为
【答案】D
【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误；
B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误；
C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误；
D．由反应可知每生成6mol转移6mol电子，即生成NH4Cl，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确；
故选：D。
2．（2025·内蒙古·模拟预测）能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，消耗分子数目为
B．标准状况下，中含中子数目为
C．反应③每生成，转移电子数目为
D．溶液中含H原子数目为
【答案】A
【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确；
B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误；
C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误；
D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误；
答案选A。
3．（2025·云南·模拟预测）制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子总数为
B．中键的数目为
C．每消耗，转移电子数为
D．溶液中的数目等于
【答案】B
【详解】A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；
B．1个中有3个键，键的数目为，B正确；
C．根据方程式可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误；
答案选B。
4．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜
C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．已知NaH2PO2为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA
【答案】C
【详解】A．HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数计算溶解金属的质量，B错误；
C．4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol H3PO2含羟基数为NA，D错误；
故选C。
5．（2024·山西运城·三模）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100 mL 1 mol L水溶液中含有的键数目为
B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为
C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为
D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为
【答案】A
【详解】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2个键，则100 mL 1 mol L水溶液中含有的键数目大于，A错误；
B．0℃、101kPa为标准状态，22.4 L 的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为，B正确；
C．O2中含有16个质子，常温常压下1.6 g 的物质的量为=0.05mol，含有质子的数目为，C正确；
D．根据反应可知，Cl元素由0价下降到-1价，通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为= ，D正确；
故选A。
6．（2024·河南·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．由和组成的混合气体中含原子总数为
B．一定条件下，将置于密闭容器中充分分解，得到产物的分子总数为
C．在核反应方程中，含中子数为
D．标准状况下，(气体)与水完全反应(生成和)时转移电子数为
【答案】A
【详解】A．由和组成的混合气体相当于含“”， 含原子总数为，A项正确；
B．分解反应是可逆反应，生成和的物质的量小于，分子总数小于，B项错误；
C．根据质量守恒、质子守恒知，，含中子的物质的量为，C项错误；
D．中，、的化合价不变，价氧和价氧发生归中反应生成，(相当于)完全反应时转移，转移电子数为，D项错误；
故选：A。
7．（2024·云南丽江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是
A．标准状况下，的氧原子数为4.5
B．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等
C．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5
【答案】C
【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，无法用气体摩尔体积确定的物质的量，故A错误；
B．2H2O22H2O+O2，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故B不正确；
C．一定条件下在密闭容器中0.2 molSO2与0.1 molO2充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以混合物的分子数大于，故C正确；
D．已知乙烯分子中含有5个σ键，而丙烯分子中含有8个σ键，所以28g混合物中乙烯和丙烯各自的质量不知道，所以含有的σ键数目无法计算，故D错误；
故选C。
8．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为
C．含有电子数一定为
D．一定条件下，与足量反应，可生成个分子
【答案】C
【详解】A．碳酸钠溶液中会水解，故1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的数目小于NA，A选项错误；
B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，B选项错误；
C．9gD2O为0.45mol，1个D2O中含10个电子，故9gD2O含有电子数一定为4.5NA，C选项正确；
D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1molN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，D选项错误；
故答案选C。
9．（2024·四川·一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是
A．的体积是
B．中含有个配位键
C．的氨水溶液中分子数小于
D．中含有的孤电子对数目为
【答案】B
【详解】A．17g的物质的量为1mol，未说明1mol所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误；
B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，1的配位键为2，B正确；
C．0.1氨水溶液的体积未知，无法计算0.1的氨水溶液中氨气分子数目，C错误；
D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，中NH3分子中N原子的孤电子对用于形成配位键，则N原子上无孤对电子，Cl原子和Al原子共用1个电子对，则氯原子上还有3对孤电子对，则1中含有的孤电子对数目为(3×3)NA=9，D错误；
故选B。
10．（2024·四川德阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．11.2L所含分子数目为
B．10g所含中子的数目为
C．0.1mol·L-1溶液中，数目小于
D．11.2L标况下的NO与足量充分反应，转移电子的数目为
【答案】D
【详解】A．没有注明条件，无法计算甲烷的微粒数目，A错误；
B．的摩尔质量为20g/mol，故10g为0.5mol，所含中子的数目为0.5mol×10×NA=5NA，B错误；
C．体积未知，无法计算0.1mol·L-1溶液中数目，C错误；
D．11.2L标况下的NO物质的量为0.5mol，根据反应，与足量充分反应生成0.5molNO2，转移电子的数目为，D正确；
答案选D。
11．（2024·陕西·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA
B．56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C．0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
D．常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为NA
【答案】B
【详解】A．标准状况下己烷是液体，故无法计算22.4L己烷中含有的共价键数目，A错误；
B．Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，故56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为=3NA，B正确；
C．由于Fe3+在水溶液中能够发生水解反应，故0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于0.1NA，C错误；
D．已知N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为=2NA，D错误；
故答案为：B。
12．（2024·青海西宁·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，的溶液中的数目为
B．标准状况下，中所含分子数为
C．中含有的电子数和质子数均为
D．中含有的共价键数为
【答案】D
【详解】A．25℃时，的溶液中，由于溶液体积未知，无法计算的数目，A错误；
B．标准状况下，为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B错误；
C．1个中的质子数为9，电子数为10，的物质的量为，则中含有的电子数和质子数不同，C错误；
D．的物质的量为0.1mol，一个分子中含有的共价键数为8，则中含有的共价键数为，D正确；
故选D。
13．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．重水()中含有的中子数目为
B．固体中含有的阳离子数目为
C．中含键的数目为
D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为
【答案】A
【详解】A．1个分子中含有10个中子，的物质的量为，重水()中含有的中子数目为，故A错误；
B．的物质的量为，其中含有的阳离子为，其数目为，故B正确；
C．1个分子中，五元环上5个键，另外还含有4个键，故中含键的数目为，故C正确；
D．加热条件下，和发生的反应为，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为，故D正确。
答案选A。
14．（2024·山西·模拟预测）K4[Fe(CN)6]为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、配位键和共价键
B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA
C．常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的H+数为10-11NA
D．3.6g金刚石晶胞中C-C键的数目为0.6NA
【答案】C
【详解】A．K4[Fe(CN)6]中含有K离子与CN-之间有离子键、Fe与CN-之间有配位键和CN-之间有共价键，A正确；
B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA，B正确；
C．1LpH=11的KCN溶液中CN-发生水解，水的电离被促进，故由水电离的H+数为10-3NA，C错误；
D．金刚石晶胞中每个C原子与周围4个C原子成键，所以每个C原子形成2个C—C键，3.6g金刚石晶胞中C—C键的数目为0.6NA，D正确；
故选C。
15．（2024·河南·模拟预测）可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含电子的数目为
B．水溶液中所含的数目为
C．常温常压下，中所含键的数目为
D．生成时，转移的电子数目为
【答案】D
【详解】A．6.5gNaN3的物质的量为，一个NaN3含有11+3×7=32个电子，0.1mol NaN3所含电子的物质的量为0.1×32mol=3.2mol电子，数目是3.2NA，A错误；
B．NaN3水溶液显弱碱性，说明能发生水解，因此1 L0.1mol·L-1 NaN3水 溶 液中所含的数目小于0.1NA，B错误；
C．常温常压下，14 g N2 的物质的量为所含 π键的数目为0.5×2NA=NA，C错误；
D．根据反应的方程式可知，反应中钠的化合价从+1变为0价，得1个电子，生成3molN2气体，钠得电子2mol，则生成0.3 mol N2时，转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D正确；
故选D。
16．（2024·云南大理·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含的溶液中数目比多
B．标准状况下，中电子的数目为
C．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
D．的乙酸和盐酸混合溶液含有个
【答案】B
【详解】A．溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于，故A项错误；
B．的物质的量为，则其中含有的电子数为，则电子数目为2NA，故B项正确；
C．随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，故C项错误；
D．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，故D项错误；
故本题选B。
17．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为
B．标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约
C．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为
D．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为
【答案】C
【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算计算水电离出的氢离子数目，A错误；
B．H2和F2混合在暗处就能发生爆炸得到HF，HF标准状况下位液态，剩余11.2L H2为气体，分子数为0.5NA，B错误；
C．由题中所给反应，生成的1个Cl2有一个35Cl一个37Cl，另外2个Cl2是两个37Cl组成，故有110gCl2生成说明生成1.5mol氯气，按方程式生成3mol氯气转移电子5mol，故110gCl2生成，则反应中转移的电子数约为2.5NA，C正确；
D．每1mol CO2与Na2O2反应产生0.5molO2，实际增重28g，固体增重14g时，有0.5mol CO2和0.5molNa2O2反应反应中转移的电子数为0.5NA，D错误；
本题选C。
18．（2024·四川达州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含分子数目小于2
B．密闭容器中，与充分反应后，容器内原子数目为4
C．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等
D．标准状况下，和充分反应后所得气体体积为44.8L
【答案】B
【详解】A．标准状况下HF为非气体，无法计算中所含分子数目，A错误；
B．反应前后原子守恒，与充分反应后，容器内原子数目为4，B正确；
C．制备1molO2时，KClO3中O元素由-2价升高为0价，转移4mol电子，H2O2中O元素由-1价升高为0价，转移2mol电子，C错误；
D．NO与O2反应：，和充分反应后理论上得到2molNO2，而，故标准状况下所得气体体积小于44.8L，D错误；
故选B。
19．（2024·青海·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为2NA
B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数仍为3NA
D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol
【答案】C
【详解】A．1mol Na在空气中受热完全转化成时，Na元素由0价升高到+1价，转移电子的数目为NA，A不正确；
B．电解精炼粗铜时，阳极(粗铜)中的Zn、Fe、Cu都先后失电子生成金属阳离子进入溶液，则质量减少6.4g时(金属的物质的量不一定是0.1mol)，外电路中通过电子的数目不一定为0.2NA，B不正确；
C．光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应，反应前后气体的分子数相等，则标准状况下，22.4L(物质的量为1mol)和44.8L(物质的量为2mol)在光照下充分反应后分子数仍为3NA，C正确；
D．溶液的体积未知，无法求出含有和的总物质的量，D不正确；
故选C。
20．（2024·山西大同·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为0.2
B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
C．70g 的烃分子中含有C—C 键的数目一定为4
D．常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1
【答案】A
【详解】A．过氧化钡是由钡离子和过氧根离子形成的离子化合物，则16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为×2×NAmol—1=0.2NA，故A正确；
B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算NA个氢氧化铁胶体粒子的质量，故B错误；
C．分子式为C5H10的烃分子可能为含有5个C—Cσ键的环戊烷，70g环戊烷分子中含有的C—Cσ键的数目为×5×NAmol—1=5NA，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，故D错误；
故选A。
21．（2024·山西太原·一模）已知2-氯-1-丙醇的结构为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该物质中含有键的数目为
B．该物质中含有手性碳原子的数目为
C．该物质与足量金属钠反应，转移的电子数为
D．在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，该物质断裂的共价键总数为
【答案】C
【详解】A．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，1分子该有机物中含有2个C-C、6个C-H、1个C-Cl、1个C-O和1个O-H，均为单键即均为键，故该物质中含有键的数目为，A正确；
B．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合2-氯-1-丙醇的结构简式可知，分子中只有与Cl相连的碳原子为手性碳原子，故该物质中含有手性碳原子的数目为=，B正确；
C．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，分子中羟基上的H和碳氯键中的Cl能够得到电子，但题干未告知金属钠或者有机物的物质的量，故该物质与足量金属钠反应，转移的电子数无法计算，C错误；
D．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，只有碳氯键断裂，即该物质断裂的共价键总数为，D正确；
故答案为：C。
22．（2024·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．明矾净水时，的形成的胶粒的数目为
C．晶体中含有的硅氧键数目为
D．一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于
【答案】D
【详解】A．一个含有10个电子，中含有10mol电子，即电子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，且胶粒是许多的集合体，故不能确定胶粒的数目，B错误；
C．一个形成4条硅氧键，故晶体中含有的硅氧键数目为，C错误；
D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫是可逆反应，故一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于，D正确；
故选D。
23．（2024·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含键的晶体中氧原子数目为
B．常温下，的溶液中数目为
C．立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，的分子数目为
【答案】C
【详解】A．含4molSi-O键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B错误；
C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为，所含原子数目为0.8NA，C正确；
D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；
故选C。
24．（2024·四川凉山·一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为NA
B．18g重水(D2O)中所含的质子数、电子数均为9NA
C．32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA
D．25℃时，1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
【答案】D
【详解】A．氖气为单原子分子，则标况下，22.4L氖气含有的原子数为×1×NAmol-1=NA，A正确；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，分子中含有的质子数、电子数都为10，则18g重水中所含的质子数、电子数均为×10×NAmol-1=9NA，B正确；
C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则3.2g铜与足量硫充分反应，转移电子数为×1×NAmol-1=0.5NA，C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则5℃时，1L 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子数目大于0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA，D错误；
故选D。
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