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热点题型03 化学微型实验
正确使用实验室常用仪器，掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性的前提，同时也是化学素养的重要体现，本专题内容是历年高考的必考内容，微型实验命题形式是选择题。
应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法。物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。
1、化学实验装置分析及评判
装置 装置的易错点或注意事项
(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物是否符合萃取原理 (3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口 (2)水流方向是否为自下而上 (3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网
(1)右端导管是伸入液面以下还是接近液面 (2)用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液 (3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确
(1)气体流向是否为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
2、装置连接顺序及操作顺序
(1)装置连接顺序
Ⅰ.装置(仪器)连接顺序考查内容
①常用仪器的使用②由多个仪器组成的装置的正确选择
③常见气体的制备、性质④常见物质的检验、分离、提纯
⑤实验现象的预测能力与过程分析的推导能力
Ⅱ.“仪器连接顺序”考查思维流程
接口的连接：总体做到“自下而上，从左到右”。净化装置应：“长”进“短”出
量气装置应：“短”进“长”出 干燥管应：“粗”进“细”出
(2)实验操作顺序
与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器。
3、实验操作、现象与结论一致性判断
第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。
4.【实验操作及现象、结论、解释】
实验操作及现象 结论 正误 解释
(1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ × NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH × NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 × 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5) 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 × O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO × 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7) 往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 × 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9) 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
(10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ √ Fe2＋的检验方法正确
(11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
(12) 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) × 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)(13) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 √ 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落
(14) 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关
(15) 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4
(16) 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(17) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
(18) SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
(19) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
(20) 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
(21) 制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有胶体生成 × 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
(22) 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析
（建议用时：40分钟）
考向01 有关实验装置的化学微型实验
1．（2025·四川·模拟预测）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
2．（2025·四川·一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A．验证沉淀转化 B．验证乙炔使溴水褪色
C．探究干燥的氯气是否具有漂白性 D．接收石油分馏产生的汽油
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·山西·模拟预测）下列实验装置正确且能达到实验目的的是
选项 A B
实验装置
实验目的 制备溴苯并验证有HBr产生 滴定未知浓度的硫酸
选项 C D
实验装置
实验目的 制备无水 浓盐酸和制备并收集
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·河南·一模）下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是
A．制备并收集 B．除去中混有的少量水蒸气
C．实验室制备乙烯 D．由溶液制取无水固体
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验装置，可以达到实验目的的是
A．①装置可用于熔融NaOH
B．②可以探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响
C．③可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D．④可以证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应
6．（2024·四川自贡·一模）下列实验设计或操作能达成对应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．碱式滴定管排气泡 B．干燥NH3
实验装置
实验目的 C．分离苯与NaCl溶液 D．实验室制SO2
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
实验目的 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．验证溴乙烷发生消去反应
实验装置
实验目的 C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应
实验装置
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·陕西·一模）下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是
A．在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水
B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收
C．图丙操作可验证非金属性：
D．图丁操作可检验溶液是否变质
9．（2024·河南新乡·二模）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．加热FeCl3溶液得到无水FeCl3固体 B．实验室用海水制取蒸馏水 C．验证铁的析氢腐蚀 D．制备并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·宁夏吴忠·一模）利用下列实验装置(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．装置甲可比较、、S的氧化性
B．装置乙(秒表未画出)可测定化学反应速率
C．装置丙可测定盐酸的浓度
D．装置丁中，反应后向试管甲中加水可以检验是否有生成
11．（2024·四川南充·一模）下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A B C D
氨气的尾气吸收 分离胶体 验证酸性： 中和滴定
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·河南·三模）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验装置
A 探究牺牲阳极法保护金属铁
B 探究不同价态含硫物质的转化： ＋6→＋4→＋6
C 探究、对与反应速率的影响
D 探究用标准酸性溶液测定葡萄酒中的含量
A．A B．B C．C D．D
考向02 有关实验操作及现象、结论、解释的化学微型实验
1．（2025·云南·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体
B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐
C 用惰性电极电解溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有生成
D 向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红 被氧化为
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·河南·模拟预测）由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体
B 将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 具有漂白性
C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
D 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·山西运城·三模）下列实验操作、现象和对应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 得出结论
A 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性
B 在25℃和40℃时，测得0.1 mol·L溶液pH的分别是9.66和9.37 水解常数：(40℃)(25℃)
C 向葡萄糖溶液中加入溶液和少量NaOH溶液，并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖
D 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·河南·模拟预测）常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是
选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 c中的实验现象
A 醋酸 硅酸钠溶液 有白色沉淀产生
B 浓氨水 硝酸银溶液 先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解
C 浓硫酸 淀粉溶液淀粉 溶液逐渐变为蓝色
D 浓盐酸 硫化钠饱和溶液 有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·云南·模拟预测）根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：
B 往碘的溶液中加入相同体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
C 常温下，用计分别测定等物质的量浓度的与溶液的 证明非金属性：S>C
D 向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度：
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·云南曲靖·一模）下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 酸性溶液褪色 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性
C 过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中 溶液的颜色由蓝色变成浅绿色 验证还原性：
D 将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 说明加压平衡向生成气体的方向移动
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验方案设计现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 由此可证明中含有离子键
B 在试管中仅加入无水乙醇和冰醋酸，混合后，酒精灯缓缓加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液中，反应结束后充分振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管 溶液分层 制备获得乙酸乙酯
C 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中 试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜
D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH 前者pH大 非金属性：S＜Cl
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将少量HA滴入溶液中 未产生明显气泡 酸性：
B 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 水解程度：
C 取两支试管分别加入2mL溶液，一支试管中加入5滴NaOH溶液，另一支试管中加入5滴2mol/L溶液 加入NaOH溶液的试管中溶液变黄，另一支试管中溶液颜色加深 溶液酸碱性影响 转化为 的平衡移动
D 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色 气体产物为乙烯
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·四川·一模）根据下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸
B 向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现 该有机物中不含溴原子(—Br)
C 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含
D 在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·陕西汉中·二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 溶液变浑浊且有气泡逸出 生成了和
B 向溶液中滴入适量饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 生成了胶体
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·陕西西安·一模）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强
B 2 mL 1 mol·L NaOH：溶液中滴加2滴0.1 mol·L ，再滴加2滴0.1 mol·L 溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
C 测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH 前者的pH比后者的大 非金属性：S>Cl
D 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极法，铁被保护
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)C 压缩盛有气体的容器体积 气体颜色变浅 加压，平衡正向移动
D 向溶液中插入电导率传感器，逐滴加入溶液 电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
1．（2025·宁夏陕西·模拟预测）已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
A．分离固体混合物 B．制取Cl2
C．氧化K2MnO4 D．得到KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀、过滤
B 测定水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、溶液
D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·山西·模拟预测）在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是
A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液
B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸
C．读数前，通将形管中残余排入量气管中
D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低
4．（2024·山西运城·一模）利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是
A．利用甲装置制备Al2S3 B．利用乙装置验证浓硫酸的吸水性
C．利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D．利用丁装置测定FeCl2溶液浓度
5．（2024·河南·三模）如图所示装置适合常温下，用难溶块状固体与液体反应制备气体。选择相应药品用该装置能制备下列气体且能控制反应的是
装置 选项 药品 气体
A 浓盐酸、
B 浓氨水、生石灰
C 锌粒、盐酸
D 硫酸、粉末
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·河南·二模）下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
装置或操作
实验目的 A．检验含有碳碳双键 B．吸收少量的氨气
装置或操作
实验目的 C．测定溶液的浓度 D．实验室随开随用制
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·河南·三模）某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究的性质。实验中，观察到酚酞试液变红色。下列叙述错误的是
A．仪器X的名称是分液漏斗
B．与水反应生成了，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀
8．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B．图②装置可用于收集
C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物
D．图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气
9．（2024·山西晋城·一模）对下列各实验装置的描述正确的是
A．甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3
B．乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧杯放出有机层
C．丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D．丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉
10．（2024·河南·模拟预测）有关下列装置或操作正确的是

A．用软锰矿和浓盐酸选①制备纯净氯气
B．用FeSO4溶液和NaOH溶液选②制备纯净Fe(OH)2
C．用收集氨气和甲基橙溶液选③装置做红色喷泉实验
D．用Na2SO4溶液选④装置制备热饱和Na2SO4溶液
11．（2024·云南·一模）实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是
A．图 I 可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性
B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C．图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2等气体
D．图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2的喷泉实验
12．（2024·河南·模拟预测）下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是
A．图1：采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
B．图2：用和制备并收集
C．图3：通过观察实验现象，验证氯、溴和碘元素性质的递变规律
D．图4：利用该装置实现NO、和充分反应转化为
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热点题型03 化学微型实验
正确使用实验室常用仪器，掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性的前提，同时也是化学素养的重要体现，本专题内容是历年高考的必考内容，微型实验命题形式是选择题。
应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法。物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。
1、化学实验装置分析及评判
装置 装置的易错点或注意事项
(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物是否符合萃取原理 (3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口 (2)水流方向是否为自下而上 (3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网
(1)右端导管是伸入液面以下还是接近液面 (2)用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液 (3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确
(1)气体流向是否为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
2、装置连接顺序及操作顺序
(1)装置连接顺序
Ⅰ.装置(仪器)连接顺序考查内容
①常用仪器的使用②由多个仪器组成的装置的正确选择
③常见气体的制备、性质④常见物质的检验、分离、提纯
⑤实验现象的预测能力与过程分析的推导能力
Ⅱ.“仪器连接顺序”考查思维流程
接口的连接：总体做到“自下而上，从左到右”。净化装置应：“长”进“短”出
量气装置应：“短”进“长”出 干燥管应：“粗”进“细”出
(2)实验操作顺序
与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器。
3、实验操作、现象与结论一致性判断
第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。
4.【实验操作及现象、结论、解释】
实验操作及现象 结论 正误 解释
(1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ × NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH × NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 × 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5) 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 × O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO × 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7) 往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 × 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9) 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
(10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ √ Fe2＋的检验方法正确
(11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
(12) 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) × 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)(13) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 √ 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落
(14) 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关
(15) 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4
(16) 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(17) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
(18) SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
(19) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
(20) 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
(21) 制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有胶体生成 × 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
(22) 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析
（建议用时：40分钟）
考向01 有关实验装置的化学微型实验
1．（2025·四川·模拟预测）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
【答案】B
【详解】A．缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确；
B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误；
C．根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量及其含量，C正确；
D．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确；
故合理选项是B。
2．（2025·四川·一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A．验证沉淀转化 B．验证乙炔使溴水褪色
C．探究干燥的氯气是否具有漂白性 D．接收石油分馏产生的汽油
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故A正确；
B．制备的乙炔中含H2S等杂质，也可使高锰酸钾褪色，故B错误；
C．两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，故C错误；
D．蒸馏时锥形瓶不能用单孔橡胶塞，故D错误；
故选A。
3．（2024·山西·模拟预测）下列实验装置正确且能达到实验目的的是
选项 A B
实验装置
实验目的 制备溴苯并验证有HBr产生 滴定未知浓度的硫酸
选项 C D
实验装置
实验目的 制备无水 浓盐酸和制备并收集
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，故A错误；
B．NaOH溶液呈碱性，不可以用酸式滴定管，故B错误；
C．氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，避免MgCl2发生水解，故C正确；
D．浓盐酸和二氧化锰制氯气，需要加热，图中没有加热装置，故D错误；
答案选C。
4．（2024·河南·一模）下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是
A．制备并收集 B．除去中混有的少量水蒸气
C．实验室制备乙烯 D．由溶液制取无水固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．浓氨水和CaO固体反应生成NH3，NH3的密度比空气小，采用向下排空气法收集，A正确；
B．具有氧化性，能够和浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，B错误；
C．乙醇在浓硫酸的催化下发生消去反应生成乙烯，乙酸不能发生消去反应制备乙烯，C错误；
D．加热 AlCl3溶液，会促进Al3+水解，生成的盐酸易挥发，加热蒸干得不到无水AlCl3固体，应在HCl气流中加热制备无水 AlCl3固体，D错误；
故选A。
5．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验装置，可以达到实验目的的是
A．①装置可用于熔融NaOH
B．②可以探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响
C．③可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D．④可以证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应
【答案】C
【详解】A．瓷坩埚中二氧化硅与熔融NaOH发生反应，A错误；
B．该反应的本质是，与氯离子无关，B错误；
C．该聚合物材质活塞不会被NaOH腐蚀，指示剂选择正确，C正确；
D．挥发出的溴也可与硝酸银溶液发生作用，形成淡黄色沉淀，D错误；
答案选C。
6．（2024·四川自贡·一模）下列实验设计或操作能达成对应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．碱式滴定管排气泡 B．干燥NH3
实验装置
实验目的 C．分离苯与NaCl溶液 D．实验室制SO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．排掉碱式滴定管气泡正确操作为：使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45度，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，A正确；
B．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(P2O5)干燥氨气，应该用碱石灰干燥，B错误；
C．苯的密度比水小，分液时，水层应从分液漏斗下口放出后，苯层从上口倒出，C错误；
D．实验室制SO2时，导气管不应该伸入液面以下，否则生成的二氧化硫气体无法排出，D错误；
故选A。
7．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
实验目的 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．验证溴乙烷发生消去反应
实验装置
实验目的 C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应
实验装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，A能够达到实验目的；
B．乙醇蒸汽也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明溴乙烷发生消去反应，B不能够达到实验目的；
C．分离苯酚和水应采用分液操作，C不能够达到实验目的；
D．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、 三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，但不可以持续强光照射，会发生爆炸，D不能够达到实验目的；
故答案选A。
8．（2024·陕西·一模）下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是
A．在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水
B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收
C．图丙操作可验证非金属性：
D．图丁操作可检验溶液是否变质
【答案】A
【详解】A．MgCl2·6H2O在加热过程中容易水解，最终得不到MgCl2，故在HCl氛围中脱水，A正确；
B．氨气直接通入水中，起不到防倒吸的作用，可以改用四氯化碳，B错误；
C．浓盐酸与碳酸钠反应生成CO2，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl，CO2和硅酸钠反应生成不溶性硅酸，说明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但盐酸不是最高价含氧酸，不能说明元素非金属性强弱，C错误；
D．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化生成硫酸根，不能说明亚硫酸钠是否变质，D错误；
答案选A。
9．（2024·河南新乡·二模）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．加热FeCl3溶液得到无水FeCl3固体 B．实验室用海水制取蒸馏水 C．验证铁的析氢腐蚀 D．制备并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解产生Fe(OH)3和HCl，HCl加热时挥发逸出，水解进行程度增大，最终得到Fe(OH)3沉淀，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，而得不到Fe(OH)3固体，A不符合题意；
B．海水中的盐属于离子化合物，其沸点高，由分子构成的水的沸点低，通过蒸馏方法分离得到，因此可以通过蒸馏方法获得蒸馏水，B符合题意；
C．铁钉在NaCl溶液等中性溶液中发生吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，C不符合题意；
D．制备并收集乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，可以使用饱和碳酸钠溶液，但导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，应该在液面以上，D不符合题意；
故合理选项是B。
10．（2024·宁夏吴忠·一模）利用下列实验装置(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．装置甲可比较、、S的氧化性
B．装置乙(秒表未画出)可测定化学反应速率
C．装置丙可测定盐酸的浓度
D．装置丁中，反应后向试管甲中加水可以检验是否有生成
【答案】B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，A错误；
B．注射器测定气体的体积，秒表可测定时间，图中装置可测定反应速率，B正确；
C．氢氧化钠应该装在碱式滴定管中，C错误；
D．装置丁中，反应后将试管甲溶液倒入另一只装水的试管中可以检验是否有CuSO4生成，D错误；
故选B。
11．（2024·四川南充·一模）下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A B C D
氨气的尾气吸收 分离胶体 验证酸性： 中和滴定
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．图示装置中氨气通入四氯化碳后向上逸出，然后被稀硫酸吸收，由于四氯化碳密度较大且与氨气不互溶，因此可达到防倒吸的作用，故A正确；
B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，应该用渗析的方法分离，故B错误；
C．盐酸具有挥发性，挥发的HCl能和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，故C错误；
D．盐酸应使用酸性滴定管，故D错误；
故答案选A。
12．（2024·河南·三模）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验装置
A 探究牺牲阳极法保护金属铁
B 探究不同价态含硫物质的转化： ＋6→＋4→＋6
C 探究、对与反应速率的影响
D 探究用标准酸性溶液测定葡萄酒中的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向锌铁原电池工作一段时间得到的溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成说明锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，则题给装置能达到探究牺牲阳极法保护金属铁的实验目的，故A正确；
B．由图可知，亚硫酸钠固体与70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应中没有元素发生化合价变化，则题给装置无法达到探究不同价态含硫物质的转化的实验目的，故B错误；
C．由图可知，等浓度的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中铁离子浓度不同，由探究实验变量唯一化原则可知，题给装置无法达到探究、对与反应速率的影响的实验目的，故C错误；
D．葡萄酒中的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则题给装置无法达到探究用标准酸性溶液测定葡萄酒中的含量的实验目的，故D错误；
故选A。
考向02 有关实验操作及现象、结论、解释的化学微型实验
1．（2025·云南·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体
B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐
C 用惰性电极电解溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有生成
D 向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红 被氧化为
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确；
B．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误；
C．惰性电极电解溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl—-2e-=Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C正确；
D．Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红，说明被氧化为，D正确；
答案选B。
2．（2025·河南·模拟预测）由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体
B 将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 具有漂白性
C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
D 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，A正确；
B．将通入滴有酚酞的氨水，与反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明具有漂白性，B错误；
C．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，C错误；
D．常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液，二者的浓度未知，故无法说明为弱酸，D错误；
故选A。
3．（2024·山西运城·三模）下列实验操作、现象和对应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 得出结论
A 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性
B 在25℃和40℃时，测得0.1 mol·L溶液pH的分别是9.66和9.37 水解常数：(40℃)(25℃)
C 向葡萄糖溶液中加入溶液和少量NaOH溶液，并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖
D 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明具有还原性，A错误；
B．升高温度．水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，则升高温度测得0.1 mol·L溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出水解常数：(40℃)(25℃)，B错误；
C．要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误；
D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，D正确；
故选D。
4．（2024·河南·模拟预测）常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是
选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 c中的实验现象
A 醋酸 硅酸钠溶液 有白色沉淀产生
B 浓氨水 硝酸银溶液 先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解
C 浓硫酸 淀粉溶液淀粉 溶液逐渐变为蓝色
D 浓盐酸 硫化钠饱和溶液 有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．醋酸与 CaCO3反 应 产 生 CO2，CO2通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，A正确；
B．浓氨水与 CaO接 触 产 生 NH3，NH3通入硝酸银溶液中先产生沉淀，NH3过量时沉淀溶解，B 正确；
C．常温下，Cu与浓硫酸几乎不反应，且SO2不能使淀粉 -KI溶液变蓝，C错误；
D．浓盐酸与KMnO4反 应产生氯气，氯气通入硫化钠饱和溶液中，溶液中产生黄色沉淀S，D 正确；
答案选C。
5．（2024·云南·模拟预测）根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：
B 往碘的溶液中加入相同体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
C 常温下，用计分别测定等物质的量浓度的与溶液的 证明非金属性：S>C
D 向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．由实验操作和现象可知，溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为，氧化性：，故A错误；
B．往碘的溶液中加入相同体积的浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘转移到水层，碘单质与碘化钾溶液中的碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，故B正确；
C．常温下，用计分别测定等物质的量浓度的与溶液的，，说明酸性：，由于不是最高价含氧酸，不能说明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加2滴的溶液，生成白色沉淀，是过量的，再滴加2滴的溶液生成红褐色沉淀，不能说明是转化生成的，不能证明相同温度：，故D错误；
答案选B。
6．（2024·云南曲靖·一模）下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 酸性溶液褪色 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性
C 过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中 溶液的颜色由蓝色变成浅绿色 验证还原性：
D 将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 说明加压平衡向生成气体的方向移动
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．实验室由乙醇消去反应制取乙烯，制备出的气体先经过氢氧化钠溶液吸收除去乙醇、二氧化硫、二氧化碳，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若酸性高锰酸钾溶液褪色则证明是乙烯使其褪色，A正确；
B．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，B错误；
C．过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，溶液的颜色由蓝色变成浅绿色，可以验证氧化性Cu 2 +＞Fe 2 + ，C错误
D．将注射器充满 NO 2 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深，是因为容器体积缩小导致二氧化氮浓度增大，D错误；
故选A 。
7．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验方案设计现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 由此可证明中含有离子键
B 在试管中仅加入无水乙醇和冰醋酸，混合后，酒精灯缓缓加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液中，反应结束后充分振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管 溶液分层 制备获得乙酸乙酯
C 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中 试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜
D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH 前者pH大 非金属性：S＜Cl
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．共价化合物（如HCl）溶于水也能导电，仅凭物质溶于水能够导电，不能说明其中含有离子键，A错误；
B．乙醇和醋酸的酯化反应需要浓硫酸作为催化剂，B错误；
C．加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中，试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝，说明反应生成了硫酸铜，Cu作还原剂，浓硫酸作氧化剂，具有氧化性，C正确；
D．用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH，前者pH大，说明N2S是强碱弱酸盐，H2S是弱酸，说明酸性：HCl>H2S，HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，其酸性强弱无法判断非金属性：S＜Cl，D错误；
故选C。
8．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将少量HA滴入溶液中 未产生明显气泡 酸性：
B 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 水解程度：
C 取两支试管分别加入2mL溶液，一支试管中加入5滴NaOH溶液，另一支试管中加入5滴2mol/L溶液 加入NaOH溶液的试管中溶液变黄，另一支试管中溶液颜色加深 溶液酸碱性影响 转化为 的平衡移动
D 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色 气体产物为乙烯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．将少量HA滴入溶液中，可能此时生成的为NaHCO3，导致未产生明显气泡，不能说明酸性强弱，故A错误；
B．NaClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH值，故B错误；
C．向盛有等体积等浓度的重铬酸钾溶液的两支试管中，分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液，滴入氢氧化钠溶液的试管溶液变黄，另一支试管保持橙色，说明重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和溶液中的氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，重铬酸根离子浓度减小、铬酸根离子浓度增大，溶液由橙色变为黄色，向溶液中加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，重铬酸根离子浓度增大，溶液依然保持橙色，故C正确；
D．产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体中含不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；
故选C。
9．（2024·四川·一模）根据下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸
B 向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现 该有机物中不含溴原子(—Br)
C 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含
D 在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体发生反应，苯酚在水中溶解度小，出现白色浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸弱，A正确；
B．检验有机物中卤族元素时，向盛有10～15滴某液态有机物的试管中先滴入氢氧化钠溶液，加热，取上层清液，加入稀硝酸，再滴入2滴溶液，观察现象，若观察到有浅黄色沉淀出现，则该有机物官能团含溴原子(—Br)，B错误；
C．将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液放在酒精灯外焰里灼烧，观察到火焰呈黄色，说明溶液中存在，C正确；
D．在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形，验证水晶的导热性的各向异性，D正确；
故选B。
10．（2024·陕西汉中·二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 溶液变浑浊且有气泡逸出 生成了和
B 向溶液中滴入适量饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 生成了胶体
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．硫代硫酸钠中的硫为+2价，其与盐酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，故A错误；
B．向氢氧化钠溶液中滴加适量饱和氯化铁溶液，煮沸生成氢氧化铁沉淀而非氢氧化铁胶体，故B错误；
C．蔗糖水解后，没有加NaOH中和稀硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明蔗糖未水解，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成能使带火星的小木条复燃的气体，该气体为氧气，故D正确；
故答案为D。
11．（2024·陕西西安·一模）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强
B 2 mL 1 mol·L NaOH：溶液中滴加2滴0.1 mol·L ，再滴加2滴0.1 mol·L 溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
C 测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH 前者的pH比后者的大 非金属性：S>Cl
D 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极法，铁被保护
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．和气体反应生成的CuS不溶于酸，则出现黑色沉淀，不能由该反应比较酸性，且硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，A错误；
B．2 mL 1 mol·L NaOH：溶液溶液中滴加2滴0.1 mol·L ，NaOH过量，再滴加2滴0.1 mol·L 溶液，不能证明是由沉淀转化生成的，由现象可由现象无法证明，B错误；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，且二者均不是最高价含氧酸盐，不能比较二者的非金属性强弱，C错误；
D．用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无，铁被保护，D正确；
故选D。
12．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)C 压缩盛有气体的容器体积 气体颜色变浅 加压，平衡正向移动
D 向溶液中插入电导率传感器，逐滴加入溶液 电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故A错误；
B．Br-与的浓度是否相等是未知的，且AgBr与Ag2CrO4类型不相同，故无法比较AgBr与Ag2CrO4的Ksp，故B错误；
C．压缩盛有NO2气体的容器体积，则二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，C错误；
D．Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，产物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，继续滴加硫酸，则溶液中有氢离子，硫酸根离子溶液导电能力上升，D正确；
答案选D。
1．（2025·宁夏陕西·模拟预测）已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
A．分离固体混合物 B．制取Cl2
C．氧化K2MnO4 D．得到KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．溶于KOH溶液中形成碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确；
B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确；
C．在强碱溶液中可被氧化为，因此将氯气通入到碱性溶液中可制备得到，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确；
D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D选项错误；
故选D。
2．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀、过滤
B 测定水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、溶液
D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误；
B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误；
故答案为：C。
3．（2024·山西·模拟预测）在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是
A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液
B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸
C．读数前，通将形管中残余排入量气管中
D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低
【答案】C
【详解】A．SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确；
B．使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确；
C．残余在Y形管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误；
D．图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确；
故选C。
4．（2024·山西运城·一模）利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是
A．利用甲装置制备Al2S3 B．利用乙装置验证浓硫酸的吸水性
C．利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D．利用丁装置测定FeCl2溶液浓度
【答案】B
【详解】A．和发生双水解生成氢氧化铝和，不能得到固体，A错误；
B．加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，可检验浓硫酸的吸水性，B正确；
C．利用丙装置可验证温度对化学平衡的影响，无法验证温度对反应速率的影响，C错误；
D．丁装置中滴加溴水，Br2将Fe2+氧化为Fe3+，由于溶液中含有KSCN，从反应开始溶液就会显红色，无法判断滴定终点，无法测定溶液浓度，D错误；
故选B。
5．（2024·河南·三模）如图所示装置适合常温下，用难溶块状固体与液体反应制备气体。选择相应药品用该装置能制备下列气体且能控制反应的是
装置 选项 药品 气体
A 浓盐酸、
B 浓氨水、生石灰
C 锌粒、盐酸
D 硫酸、粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．二氧化锰是粉末状固体，浓盐酸和二氧化锰制氯气，需要加热，故不能使用启普发生器制备氯气，不选A；
B．生石灰与水反应生成浊液，易堵塞启普发生器，故不选B；
C．锌粒和盐酸常温下反应生成氢气，能用启普发生器制备，故选C；
D．亚硫酸钠粉末与硫酸反应生成二氧化硫，但不符合启普发生器的使用要求，故不选D；
选C。
6．（2024·河南·二模）下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
装置或操作
实验目的 A．检验含有碳碳双键 B．吸收少量的氨气
装置或操作
实验目的 C．测定溶液的浓度 D．实验室随开随用制
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．银氨溶液过量使溶液显碱性，可与滴入溴水中的溴发生反应，对碳碳双键的检验造成影响，A项错误；
B．氨气极易溶于水，而难溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可以吸收少量的氨气，B项正确；
C．高锰酸钾标准溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，C项错误；
D．二氧化锰为粉末状，无法放置在有孔隔板上，无法控制反应发生和停止，D项错误；
答案选B。
7．（2024·河南·三模）某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究的性质。实验中，观察到酚酞试液变红色。下列叙述错误的是
A．仪器X的名称是分液漏斗
B．与水反应生成了，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀
【答案】C
【详解】A．由仪器构造可知，仪器的名称是分液漏斗，A项正确；
B．由酚酞试液变红色可知，与水反应生成了氨气，氨气极易溶于水，倒置漏斗能起到防倒吸，B项正确；
C．撤去热水浴，相当于降低温度，反应速率变小，则酚酞试液变红色减慢，C项错误；
D．与盐酸发生反应，反应生成S单质，可观察到浅黄色沉淀，D项正确；
故选：C。
8．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B．图②装置可用于收集
C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物
D．图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气
【答案】B
【详解】A．将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；
B．一氧化氮难溶于水，能用题给排水集气法收集一氧化氮气体，故B正确；
C．常温下，苯酚在水中溶解度较小，溶于水得到乳浊液，不能用过滤方法分离，应用分液的方法分离，故C错误；
D．铜丝与稀硝酸反应生成NO，NO不是酸性氧化物，不能与氢氧化钠直接反应，所以不能被氢氧化钠吸收，D错误；
故选B。
9．（2024·山西晋城·一模）对下列各实验装置的描述正确的是
A．甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3
B．乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧杯放出有机层
C．丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D．丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉
【答案】D
【详解】A．NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；
B．苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；
C．球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；
D．NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；
答案选D。
10．（2024·河南·模拟预测）有关下列装置或操作正确的是

A．用软锰矿和浓盐酸选①制备纯净氯气
B．用FeSO4溶液和NaOH溶液选②制备纯净Fe(OH)2
C．用收集氨气和甲基橙溶液选③装置做红色喷泉实验
D．用Na2SO4溶液选④装置制备热饱和Na2SO4溶液
【答案】D
【详解】A．浓盐酸易挥发，故制取的氯气中含有HCl杂质气体，需要用饱和食盐水进行除杂，再用浓硫酸干燥，A错误；
B．Fe(OH)2易与空气中的氧气结合生成Fe(OH)3，故需要用长胶头滴管伸入液面以下，避免与空气接触，B错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨显碱性，遇甲基橙溶于变为黄色，C错误；
D．蒸发Na2SO4溶液制取饱和溶液，D正确；
故答案为：D。
11．（2024·云南·一模）实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是
A．图 I 可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性
B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C．图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2等气体
D．图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2的喷泉实验
【答案】D
【详解】A．图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，A错误；
B．氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，B错误；
C．Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图III必须a口进气，C错误；
D．图Ⅳ中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，D正确；
故选：D。
12．（2024·河南·模拟预测）下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是
A．图1：采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
B．图2：用和制备并收集
C．图3：通过观察实验现象，验证氯、溴和碘元素性质的递变规律
D．图4：利用该装置实现NO、和充分反应转化为
【答案】D
【详解】A．采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)，冷凝时要选择直形冷凝管，故A错误；
B．用和制备并收集，氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故B错误；
C．该实验装置能验证Cl2可以将Br﹣氧化为Br2，Cl2可以将I﹣氧化为I2，但无法验证Br2是否能将I﹣氧化为I2，所以只能验证氯与溴、氯与碘元素性质的递变规律，无法验证溴与碘的性质递变规律，故C错误；
D．利用该装置实现NO、和充分反应转化为，反应的化学方程式：，故D正确；
故选D。
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