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课题2 常见的酸和碱（第1课时）
一、学习目标
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。
二、学习重难点
重点：1.常见酸的主要性质；
2.浓硫酸的稀释方法。
难点：从微观角度初步了解酸具有共性的原因。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：有酸参与的化学反应，写出反应的化学方程式。
2.知识回顾：常见酸碱指示剂的变色规律
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液__________，遇碱性溶液__________；
无色酚酞溶液：遇酸性溶液__________，遇碱性溶液__________。
【课堂探究】
知识点1 几种常见的酸
任务一：完成教材实验10-4，了解盐酸与硫酸的性质，完成下列表格。
酸 盐酸（HCl) 硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
任务二：打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？盐酸要如何保存？
任务三：认真观看教材实验10-5，了解浓硫酸的性质，完成下列表格。
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
任务四：认真观看教材实验10-6，总结稀释浓硫酸的正确操作。
任务五：阅读教材P68表格内容，总结硫酸和盐酸各自的用途。
任务六：分析敞口放置的浓盐酸、浓硫酸的溶液成分变化，完成下表。
名称 浓盐酸 浓硫酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
【对应训练1】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
【对应训练2】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(　　)
知识点2 酸的化学性质
任务七：完成铁锈与稀盐酸、稀硫酸的实验探究，记录实验现象，写出反应的化学方程式。
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
任务八：能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸溶液中？
任务九：完成教材实验10-7，记录实验现象，分析并总结实验结论。
盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡
导电性
任务十：说明酸具有相似化学性质的原因，并总结酸的化学性质。
【对应训练3】草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 (　 　)
A. 能用于除铁锈
B. 能与二氧化碳反应
C. 能与酸碱指示剂作用
D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)
【对应训练4】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
【对应训练5】不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都含有酸根
B.它们都含有氢元素
C.它们溶于水后都能解离出H+
D.它们都含有氧元素
【对应训练6】如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
(1) ①处所使用的指示剂是　　 　；
(2) 请你在编号②③处各填入一种物质。②是　　 　 ；③是 ；
(3) 反应②涉及的基本反应类型是　　 ；
(4) 如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式　　 。
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1.下列对盐酸的叙述正确的是(　　)
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟
D．盐酸具有强烈的吸水性
2.如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
3.2023年1月4日中午12时许，蚌埠市圣光化工有限公司厂区内发生一起硫酸泄漏事故 ,导致严重空气污染。运输浓硫酸的槽罐车显著位置应张贴的标志是（ ）
4.下列物质能除铁锈的是（ ）
A．盐酸 B．植物油
C．NaOH溶液 D．食盐水
5.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（　　）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
6.利用如图装置进行实验。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）试管2中出现的现象是__________________________。
（3）能证明Fe的金属活动性比Cu强的实验现象是_______________________。
答案和解析
一、学习目标
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。
二、学习重难点
重点：1.常见酸的主要性质；
2.浓硫酸的稀释方法。
难点：从微观角度初步了解酸具有共性的原因。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：有酸参与的化学反应，写出反应的化学方程式。
【答案】①稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O +CO2↑。
②锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
③酸与活泼金属的反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
2.知识回顾：常见酸碱指示剂的变色规律
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液__________，遇碱性溶液__________；
无色酚酞溶液：遇酸性溶液__________，遇碱性溶液__________。
【答案】变红色、变蓝色、不变色、变红色。
【课堂探究】
知识点1 几种常见的酸
任务一：完成教材实验10-4，了解盐酸与硫酸的性质，完成下列表格。
酸 盐酸（HCl) 硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
【答案】
酸 盐酸（HCl) 硫酸（H2SO4）
颜色、状态 无色水状液体 无色油状液体
打开试剂瓶瓶盖后的现象 瓶口有白雾（有挥发性） 无明显现象
气味 有刺激性气味 无味
任务二：打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？盐酸要如何保存？
【答案】盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。所以盐酸一定要密封保存。
任务三：认真观看教材实验10-5，了解浓硫酸的性质，完成下列表格。
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
【答案】
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
任务四：认真观看教材实验10-6，总结稀释浓硫酸的正确操作。
【答案】把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
任务五：阅读教材P68表格内容，总结硫酸和盐酸各自的用途。
【答案】用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
任务六：分析敞口放置的浓盐酸、浓硫酸的溶液成分变化，完成下表。
名称 浓盐酸 浓硫酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
【答案】
名称 浓盐酸 浓硫酸
溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
溶质质量分数 减小 减小
【对应训练1】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
【答案】D
【对应训练2】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(　　)
【答案】A
知识点2 酸的化学性质
任务七：完成铁锈与稀盐酸、稀硫酸的实验探究，记录实验现象，写出反应的化学方程式。
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
【答案】
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
任务八：能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸溶液中？
【答案】反应初期，是酸溶液与铁锈发生了反应；铁锈消失后，酸溶液又与铁发生了反应。即：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
所以不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中，因为酸会继续与铁发生反应，造成铁被腐蚀。
任务九：完成教材实验10-7，记录实验现象，分析并总结实验结论。
盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡
导电性
【答案】
盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡 亮 亮 不亮 不亮
导电性 导电 导电 不导电 不导电
溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电离子。
任务十：说明酸具有相似化学性质的原因，并总结酸的化学性质。
【答案】由于酸在水溶液中解离出的阳离子均为H+，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸能与较活泼金属发生置换反应生成氢气和该金属的化合物。
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
【对应训练3】草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 (　 　)
A. 能用于除铁锈
B. 能与二氧化碳反应
C. 能与酸碱指示剂作用
D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)
【答案】B
【对应训练4】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
【答案】D
【对应训练5】不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都含有酸根
B.它们都含有氢元素
C.它们溶于水后都能解离出H+
D.它们都含有氧元素
【答案】C
【对应训练6】如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
(5) ①处所使用的指示剂是　　 　；
(6) 请你在编号②③处各填入一种物质。②是　　 　 ；③是 ；
(7) 反应②涉及的基本反应类型是　　 ；
(8) 如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式　　 。
【答案】紫色石蕊溶液，铁，氧化铜，置换反应，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1.下列对盐酸的叙述正确的是(　　)
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟
D．盐酸具有强烈的吸水性
【答案】A
【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。
2.如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【解析】如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，浓盐酸具有挥发性,过一段时间后会变轻;浓硫酸具有吸水性,过一段时间质量会增加.故选B。
3.2023年1月4日中午12时许，蚌埠市圣光化工有限公司厂区内发生一起硫酸泄漏事故 ,导致严重空气污染。运输浓硫酸的槽罐车显著位置应张贴的标志是（ ）
【答案】A
【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，故选A。
4.下列物质能除铁锈的是（ ）
A．盐酸 B．植物油
C．NaOH溶液 D．食盐水
【答案】A
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。故选A。
5.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（　　）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
【答案】B
【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；
B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。
6.利用如图装置进行实验。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）试管2中出现的现象是__________________________。
（3）能证明Fe的金属活动性比Cu强的实验现象是_______________________。
【答案】 （1）
（2）固体减少，溶液呈黄色
（3）试管3中有气泡产生，4中无明显现象
【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式： 。
（2）稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁、水，氯化铁溶液呈黄色，所以可以观察到：固体减少，溶液呈黄色。
（3）稀盐酸能与铁反应产生氢气，而不能与铜反应，借此能证明Fe的金属活动性比Cu强，则将稀盐酸加入3、4试管中，其中试管3中有气泡冒出，试管4中无明显现象。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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