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课题2 常见的酸和碱（第2课时）
一、学习目标
1.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能灵活运用碱的性质，解决生活、生产中的实际问题。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。
二、学习重难点
重点：常见碱的主要性质；
难点：氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：有碱参与的化学反应，写出反应的化学方程式。
2.知识回顾：碱性溶液与酸碱指示剂的变色规律
紫色石蕊溶液遇碱性溶液变__________；无色酚酞溶液遇碱性溶液变__________。
3.写出下列物质的化学式：
氢氧化钠 、氢氧化镁 、氢氧化钙 、氢氧化铜 、
碳酸钠 、碳酸钙 、硫酸钠 。
【课堂探究】
知识点1 几种常见的碱
任务一：完成教材实验10-8，了解氢氧化钠的性质，完成下列表格。
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化
任务二：NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？
任务三：回顾并总结，去油污的有哪几种原理？
任务四：完成教材实验10-9，了解氢氧化钙的性质，完成下列表格。
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态
观察氢氧化钙在水中的溶解情况
任务五：阅读教材P71-72氢氧化钠和氢氧化钙的用途，总结氢氧化钠和氢氧化钙各自的用途。
【对应训练1】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量
B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水
C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂
D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
【对应训练2】下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．烧碱、火碱、NaOH
知识点2 碱的化学性质
任务六：说明碱具有相似化学性质的原因，并总结碱的化学性质。
任务七：利用碱的化学性质解释下列事实：
①熟石灰与沙子混合砌砖；
②氢氧化钠必须密封保存。
任务八：通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。
任务九：分析实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。
【对应训练3】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
【对应训练4】某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
【对应训练5】关于下列实验的说法正确的是（　　）
A．实验①：集气瓶中产生大量的白烟，说明氧气约占空气总体积的1/5
B．实验②：试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红，说明CO2有酸性
C．实验③：加入MnO2的过氧化氢溶液产生的气泡比加入CuO的要多，说明MnO2的催化效果比CuO的催化效果好
D．实验④：推动两侧注射器，将溶液全部注入瓶中，一段时间后，U形管中红墨水的液面左高右低，说明NaOH和CO2发生反应
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1.下列物质属于碱的是（ ）
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量
3.下列物质常温下露置在空气中，放置一段时间后，因发生化学反应而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
4.下列物质的变化属于物理变化的是（ ）
A. 石灰浆抹墙后，墙壁变硬 B. 用稀硫酸除去铁锈
C. 用烧碱干燥氮气、氧气 D. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
5.消石灰的主要成分是Ca(OH)2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（　　）
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．Ca(OH)2的化学式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应
6.请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
答案和解析
一、学习目标
1.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能灵活运用碱的性质，解决生活、生产中的实际问题。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。
二、学习重难点
重点：常见碱的主要性质；
难点：氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：有碱参与的化学反应，写出反应的化学方程式。
【答案】澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+ Ca(OH)2== CaCO3+H2O。
2.知识回顾：碱性溶液与酸碱指示剂的变色规律
紫色石蕊溶液遇碱性溶液变__________；无色酚酞溶液遇碱性溶液变__________。
【答案】变蓝色、变红色。
3.写出下列物质的化学式：
氢氧化钠 、氢氧化镁 、氢氧化钙 、氢氧化铜 、
碳酸钠 、碳酸钙 、硫酸钠 。
【答案】NaOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4
【课堂探究】
知识点1 几种常见的碱
任务一：完成教材实验10-8，了解氢氧化钠的性质，完成下列表格。
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化
【答案】
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收水分而潮解
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 固体逐渐溶解于水中，温度升高 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热
任务二：NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？
【答案】氢氧化钠需要密封保存；氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂。如H2、O2、CO、CH4等。
任务三：回顾并总结，去油污的有哪几种原理？
【答案】氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污（化学变化）
洗涤剂能与油污发生乳化作用（物理变化）
汽油能溶解油污（物理变化）
任务四：完成教材实验10-9，了解氢氧化钙的性质，完成下列表格。
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态
观察氢氧化钙在水中的溶解情况
【答案】
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态 白色粉末状固体
观察氢氧化钙在水中的溶解情况 固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢澄清
任务五：阅读教材P71-72氢氧化钠和氢氧化钙的用途，总结氢氧化钠和氢氧化钙各自的用途。
【答案】（1）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠。
（2）建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。
【对应训练1】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量
B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水
C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂
D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
【答案】C
【对应训练2】下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．烧碱、火碱、NaOH
【答案】D
知识点2 碱的化学性质
任务六：说明碱具有相似化学性质的原因，并总结碱的化学性质。
【答案】由于碱在水溶液中解离出的阴离子均为OH-，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
任务七：利用碱的化学性质解释下列事实：
①熟石灰与沙子混合砌砖；
②氢氧化钠必须密封保存。
【答案】熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起；固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。
任务八：通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。
【答案】在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。
任务九：分析实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。
【答案】原因1：20℃时，NaOH的溶解度是111g，Ca(OH)2的溶解度为0.17g。所以NaOH的溶解度大，吸收的量多。
原因2：NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应现象明显，易于观察。
【对应训练3】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
【答案】B
【对应训练4】某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
【答案】C
【对应训练5】关于下列实验的说法正确的是（　　）
A．实验①：集气瓶中产生大量的白烟，说明氧气约占空气总体积的1/5
B．实验②：试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红，说明CO2有酸性
C．实验③：加入MnO2的过氧化氢溶液产生的气泡比加入CuO的要多，说明MnO2的催化效果比CuO的催化效果好
D．实验④：推动两侧注射器，将溶液全部注入瓶中，一段时间后，U形管中红墨水的液面左高右低，说明NaOH和CO2发生反应
【答案】D
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1.下列物质属于碱的是（ ）
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。 故选B。
3.下列物质常温下露置在空气中，放置一段时间后，因发生化学反应而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
【答案】 C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，不符合题意；
C、氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，符合题意；
D、氯化钠固体不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，不符合题意。
故选C。
4.下列物质的变化属于物理变化的是（ ）
A. 石灰浆抹墙后，墙壁变硬 B. 用稀硫酸除去铁锈
C. 用烧碱干燥氮气、氧气 D. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
【答案】 C
【解析】物理变化是指没有生成其他物质的变化，化学变化是指生成了其他物质的变化。
A.石灰浆抹墙后，墙壁变硬，生成了碳酸钙，属于化学变化；
B.用稀硫酸除去铁锈，生成氯化铁和水，属于化学变化；
C.用烧碱干燥氮气、氧气，没有生成其他物质，属于物理变化；
D.酚酞试液遇碱性溶液变为红色，生成了其他物质，属于化学变化。
故选C。
5.消石灰的主要成分是Ca(OH)2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（　　）
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．Ca(OH)2的化学式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应
【答案】A
【解析】A、消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变红色，该选项说法不正确；
B、Ca(OH)2的化学式量是：40+（16+1）×2=74，该选项说法正确；
C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此消石灰需要密封保存，该选项说法正确；
D、由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应，该选项说法正确。
故选：A。
6.请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
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