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课题2 常见的酸和碱（第3课时）
一、学习目标
1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。
2.能从微观角度了解中和反应的原理，初步了解盐的概念，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况。
4.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。
二、学习重难点
重点：中和反应及其应用；
难点：从微观角度初步认识酸碱中和反应。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：酸和碱分别有哪些相似的化学性质？酸、碱具有相似化学性质的原因。
2.知识回顾：分别将二氧化碳气体通入水、氢氧化钠溶液中，能否观察到明显现象？如何设计实验证明两者发生了反应？
【课堂探究】
知识点1 中和反应
任务一：借助酸碱指示剂，设计实验方案，验证氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。（实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。实验仪器：试管、胶头滴管等）
任务二：方案点评：评价下列实验设计是否可行，并说明原因。
方案 一 二 三
点评
是否合适
任务三：在向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色和酸碱性是如何变化的呢？
任务四：结合以下反应的微观示意图，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钙溶液和稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式，并从物质的组成和类别的角度，分析它们有何共同特点。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
氢氧化钙溶液和稀盐酸反应 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应
任务五：某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
任务六：能否把教材P74实验10-10中酸和碱添加的先后顺序调换？
任务七：在教材P74实验10-10中如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
方 案 现 象
①取反应后溶液于试管中，滴加 试剂 溶液变红色
②取反应后溶液于试管中，加入活泼金属，如 有气泡产生
【对应训练1】小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A.紫色→红色→蓝色
B.红色→紫色→蓝色
C.蓝色→红色→紫色
D.紫色→蓝色→红色
【对应训练2】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
【对应训练3】利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中
B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH
C．c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1
D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应
知识点2 中和反应在实际中的应用
任务八：中和反应在生产、生活中的应用广泛，请用化学方程式表示下列应用的原理。
（1）用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多。
（2）用熟石灰处理含硫酸的废水。
【对应训练4】下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B.施用熟石灰改良酸性土壤
C.用胃乐(主要成分是氢氧化铝)治疗胃病
D.用石灰乳刷墙
【对应训练5】下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（ ）
A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与碱反应生成盐和水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
【对应训练6】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将　 　滴入到　 中。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是　 　。
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻。
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
2.下列反应属于中和反应的是（ ）
A. B.
C. D.
3.老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A B C D
4.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
5.如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是____________________________。实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有______________（写出所有的可能情况）。
6.请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
答案和解析
一、学习目标
1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。
2.能从微观角度了解中和反应的原理，初步了解盐的概念，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况。
4.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。
二、学习重难点
重点：中和反应及其应用；
难点：从微观角度初步认识酸碱中和反应。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：酸和碱分别有哪些相似的化学性质？酸、碱具有相似化学性质的原因。
【答案】酸的化学性质：①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。碱的化学性质：①碱能使紫色的石蕊试液变蓝，能使无色的酚酞试液变红。②碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。酸、碱具有相似化学性质的原因：酸在水溶液中均能解离出氢离子，碱在水溶液中均能解离出氢氧根离子。
2.知识回顾：分别将二氧化碳气体通入水、氢氧化钠溶液中，能否观察到明显现象？如何设计实验证明两者发生了反应？
【答案】①将氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，借助气压的变化，通过反应物的消耗验证反应的发生。
②将干燥的紫色石蕊纸花喷水后再放入二氧化碳中，可以观察到紫色石蕊纸花变红，借助酸碱指示剂，通过验证有新物质生成说明反应的发生。
【课堂探究】
知识点1 中和反应
任务一：借助酸碱指示剂，设计实验方案，验证氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。（实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。实验仪器：试管、胶头滴管等）
【答案】略。
任务二：方案点评：评价下列实验设计是否可行，并说明原因。
方案 一 二 三
点评
是否合适
【答案】
方案 一 二 三
点评 在逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液颜色从红色变为紫色，但由于两者色差不明显，实验现象不容易观察到。 滴加氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为红色，但氢氧化钠显碱性会使酚酞变红，因此无法确定反应是否发生。 滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，表明氢氧化钠被反应，反应发生。
是否合适 不合适 不合适 合适
任务三：在向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色和酸碱性是如何变化的呢？
【答案】颜色：溶液由红色变为无色；酸碱性：氢氧化钠溶液显碱性，当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，然后再滴加稀盐酸，溶液显酸性。
任务四：结合以下反应的微观示意图，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钙溶液和稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式，并从物质的组成和类别的角度，分析它们有何共同特点。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
氢氧化钙溶液和稀盐酸反应 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；都是酸和碱反应生成了水和一类由金属离子和酸根离子结合形成的化合物。
任务五：某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
【答案】不正确，酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量，溶液呈酸性。
任务六：能否把教材P74实验10-10中酸和碱添加的先后顺序调换？
【答案】不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
任务七：在教材P74实验10-10中如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
方 案 现 象
①取反应后溶液于试管中，滴加 试剂 溶液变红色
②取反应后溶液于试管中，加入活泼金属，如 有气泡产生
【答案】紫色石蕊，锌粒
【对应训练1】小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A.紫色→红色→蓝色
B.红色→紫色→蓝色
C.蓝色→红色→紫色
D.紫色→蓝色→红色
【答案】B
【对应训练2】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
【答案】A
【对应训练3】利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中
B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH
C．c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1
D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应
【答案】D
知识点2 中和反应在实际中的应用
任务八：中和反应在生产、生活中的应用广泛，请用化学方程式表示下列应用的原理。
（1）用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多。
（2）用熟石灰处理含硫酸的废水。
【答案】Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O；H2SO4 +Ca(OH )2=CaSO4 + 2H2O。
【对应训练4】下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B.施用熟石灰改良酸性土壤
C.用胃乐(主要成分是氢氧化铝)治疗胃病
D.用石灰乳刷墙
【答案】D
【对应训练5】下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（ ）
A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与碱反应生成盐和水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】D
【对应训练6】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将　 　滴入到　 中。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是　 　。
【答案】稀硫酸，氢氧化钠溶液，H2SO4、Na2SO4，偏大，氢氧化钙
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻。
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
【答案】D
【详解】①酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应，该类推错误；②燃烧需要同时满足：可燃物、空气（或氧气）、温度达到着火点以上三个条件，缺一不可，但灭火只需破坏其中一个条件即可，该类推错误；③铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，但铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该类推错误；④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口久置后，由于溶质的减少而变稀，且溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸敞口久置会由于溶剂增加而变稀，但溶液质量增大，该类推错误。则①②③④均错误，故选D。
2.下列反应属于中和反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，不符合题意。
B、 ，氧化镁属于金属氧化物，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，不符合题意。
C、 ，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，符合题意。
D、 ，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，不符合题意。
故选C。
3.老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A B C D
【答案】A
【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故可判断出反应的发生，选项符合题意；B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻后观察无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；故选A。
4.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】 A
【解析】A. 生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，故符合题意；
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；
C. 熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。
故选A。
5.如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是____________________________。实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有______________（写出所有的可能情况）。
【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。 酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。
6.请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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