资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
课题3 常见的盐（第2课时）
一、学习目标
1.掌握澄清石灰水和碳酸钠的反应，知道复分解反应的概念及特点。
2.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。
3.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。
4.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
二、学习重难点
重点：盐的化学性质、复分解反应的定义。
难点：复分解反应发生的条件及判断。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：金属与盐溶液反应，写出下列反应的化学方程式和所属的基本反应类型。
①铁与硫酸铜溶液
②铝与硫酸铜溶液
③铜与硝酸银溶液
2.交流讨论：任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？如铜可与硫酸亚铁溶液反应吗？
3.知识回顾：碳酸盐都可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。请同学们试着写出下列反应的化学方程式。
①碳酸钙与稀盐酸；
②碳酸钠与稀盐酸；
③碳酸氢钠与稀盐酸。
【课堂探究】
知识点1 盐的化学性质
任务一：完成教材实验10-12，记录实验现象并分析。
现象
分析
化学方程式
任务二：完成教材实验10-13，记录实验现象。
实验内容 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
任务三：总结盐的化学性质，完成下表。
盐的化学性质 举例
① 盐+金属→新盐+新金属
② 盐+酸→新盐+新酸
③ 盐+碱→新盐+新碱
④ 盐1+盐2→新盐1+新盐2
任务四：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？总结复分解反应的概念。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
知识点2 复分解反应
任务五：比较四大基本反应类型，完成下表。
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
化合反应 A+B+ →X
分解反应 X→A+B+
置换反应 A+BC→B+AC
复分解反应 AB+CD→AD+CB
任务六：下列这些反应均是酸、碱、盐之间的反应，观察并分析下列反应有什么共同特征？
NaOH+ HCl==NaCl+H2O
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
任务七：总结复分解反应发生的条件。
任务八：利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性。
1.常见四酸_______；
2.碱溶铵钾钠钡钙；
3.钾钠硝铵全都溶；
4.盐酸盐 ；
5.硫酸盐 ；
6.碳酸盐 。
任务九：参考“部分酸、碱和盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判断的时候你都考虑了哪些因素 对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
【对应训练1】下列关于复分解反应的说法正确的是(　　)
A．反应物必须都溶于水
B．反应物中一定有酸
C．生成物中一定有盐
D．中和反应一定不属于复分解反应
【对应训练2】下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　)
A. CaCO3、BaCO3、BaSO4
B. AgCl、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
【对应训练3】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
【对应训练4】只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A.K2CO3溶液
B. NaCl溶液
C.石蕊溶液
D.酚酞溶液
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1.下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
2.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
3.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）
实验 现象
（1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
4.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是（ ）
A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgO C．CaCO3→CaO D．Zn→Cu
5.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
6.构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　，化学方程式为　 　。
（2）在性质③中，X代表　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式　 　。（写一个）
答案和解析
一、学习目标
1.掌握澄清石灰水和碳酸钠的反应，知道复分解反应的概念及特点。
2.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。
3.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。
4.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
二、学习重难点
重点：盐的化学性质、复分解反应的定义。
难点：复分解反应发生的条件及判断。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：金属与盐溶液反应，写出下列反应的化学方程式和所属的基本反应类型。
①铁与硫酸铜溶液
②铝与硫酸铜溶液
③铜与硝酸银溶液
【答案】①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4；②2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu；③Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag；都属于置换反应。
2.交流讨论：任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？如铜可与硫酸亚铁溶液反应吗？
【答案】铜的活动性比铁弱，所以铜不能与铁的盐溶液反应。金属与盐溶液反应的条件：金属活动性顺序里，位于前面的金属能与位于后面的金属的盐溶液反应。
3.知识回顾：碳酸盐都可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。请同学们试着写出下列反应的化学方程式。
①碳酸钙与稀盐酸；
②碳酸钠与稀盐酸；
③碳酸氢钠与稀盐酸。
【答案】CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
【课堂探究】
知识点1 盐的化学性质
任务一：完成教材实验10-12，记录实验现象并分析。
现象
分析
化学方程式
【答案】
现象 澄清溶液变浑浊
分析 反应生成白色的碳酸钙沉淀
化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
任务二：完成教材实验10-13，记录实验现象。
实验内容 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
【答案】
实验内容 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 有蓝色絮状沉淀生成 有白色沉淀生成
化学方程式 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
任务三：总结盐的化学性质，完成下表。
盐的化学性质 举例
① 盐+金属→新盐+新金属
② 盐+酸→新盐+新酸
③ 盐+碱→新盐+新碱
④ 盐1+盐2→新盐1+新盐2
【答案】
盐的化学性质 举例
① 盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
② 盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③ 盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
④ 盐1+盐2→新盐1+新盐2 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
任务四：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？总结复分解反应的概念。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
【答案】共同点：反应都是发生在溶液中，都是由两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物的反应；复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
知识点2 复分解反应
任务五：比较四大基本反应类型，完成下表。
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
化合反应 A+B+ →X
分解反应 X→A+B+
置换反应 A+BC→B+AC
复分解反应 AB+CD→AD+CB
【答案】实例合理即可。
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 2Mg+O2 2MgO
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 2H2O2=== 2H2O+O2↑
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
任务六：下列这些反应均是酸、碱、盐之间的反应，观察并分析下列反应有什么共同特征？
NaOH+ HCl==NaCl+H2O
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
【答案】上述反应均属基本反应类型的复分解反应，且生成物中有水、气体或沉淀生成。
任务七：总结复分解反应发生的条件。
【答案】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
任务八：利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性。
1.常见四酸_______；
2.碱溶铵钾钠钡钙；
3.钾钠硝铵全都溶；
4.盐酸盐 ；
5.硫酸盐 ；
6.碳酸盐 。
【答案】都能溶，难溶AgCl，难溶BaSO4，只溶钾钠铵。
任务九：参考“部分酸、碱和盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判断的时候你都考虑了哪些因素 对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
【答案】先互换成分，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 HCl+NaOH=NaCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【对应训练1】下列关于复分解反应的说法正确的是(　　)
A．反应物必须都溶于水
B．反应物中一定有酸
C．生成物中一定有盐
D．中和反应一定不属于复分解反应
【答案】C
【对应训练2】下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　)
A. CaCO3、BaCO3、BaSO4
B. AgCl、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
【答案】A
【对应训练3】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
【答案】D
【对应训练4】只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A.K2CO3溶液
B. NaCl溶液
C.石蕊溶液
D.酚酞溶液
【答案】A
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1.下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
【答案】D
【解析】A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；
C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。
故选D。
2.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、碳酸钙和稀盐酸有二氧化碳气体和水生成，能发生复分解反应；
B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液，生成物中没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，故不能发生复分解反应；
C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液会形成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应；
D，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液会形成氢氧化铁沉淀，能发生复分解反应；
故选B。
3.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）
实验 现象
（1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
【答案】B
【解析】易于溶解，说明不是CaCO3，得无色溶液，说明无CuSO4;加酚酞，溶液无颜色变化，说明不是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性；故应该为NaCl。
4.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是（ ）
A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgO C．CaCO3→CaO D．Zn→Cu
【答案】B
【解析】A、硫酸亚铁能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，不符合题意；
B、硫酸不能一步转化为氧化镁，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；
D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不符合题意。
故选B。
5.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。
6.构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　，化学方程式为　 　。
（2）在性质③中，X代表　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式　 　。（写一个）
【答案】（1）有蓝色沉淀生成；CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）酸
（3）Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可）
【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；
（3）与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如Fe、Zn等，也可以是含有Cl-的物质，例如HCl、NaCl等，任写一种，合理即可。
MnO2
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑