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课题2 常见的酸和碱（第3课时）
【基础达标】
1.下列有关中和反应的说法正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生
C．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．中和反应的四种物质属不同类别
2.下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O B．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
C．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
3.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（ ）
A．使用熟石灰改良酸性土壤
B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理
4．（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是( )
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
5．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ）
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
6．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ）
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝
7．向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是（ ）
A．加入打磨后的铁钉，有气泡冒出
B．滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成
C．滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色
D．测定溶液的pH，小于7
8．在学习了常见的酸和碱后，同学们围绕“酸碱中和反应”进行了实验探究活动，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下面四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号），酸碱中和反应的实质是 （填离子符号）发生反应。
9．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL.时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。
10．（2024·青海·一模）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。
【能力提升】
11．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是（ ）
A．
B．
C．；
D．；
12．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　）
A. B.
C. D.
13．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是（ ）
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有。
14．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（ ）

A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变
D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
15．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2024·河北邢台·三模）在学习酸和碱的中和反应后，兴趣小组从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和硫酸能发生反应。
实验1—小明按照课本中和反应探究实验的步骤进行实验
(1)如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”或“碱性”），能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应。
实验2—利用中和反应放热进行探究
(2)如图，将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面 （选填“左低右高”或“右低左高”），部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 （装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计）；他认为仍利用此装置，再做一个对比实验才能达成实验目的。
17．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有； 猜想二：含有和；
猜想三：含有和； 猜想四：含有、和。
(1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
(2)同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 溶液变红色
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入 （其他合理答案均可） 产生气泡
(3)要使烧杯内溶液的溶质只含有，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。
【直击中考】
18．（2024·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多
C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成
19．（2024·山东临沂·中考真题）如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题：
(1)用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于1/5，其原因可能是 （写出一条即可）。
(2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 。
(3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是 。
20．（2024·四川广元·中考真题）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。
(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
答案和解析
【基础达标】
1.下列有关中和反应的说法正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生
C．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．中和反应的四种物质属不同类别
【答案】D
【解析】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故A说法错误；
B、中和反应不一定无明显现象，例如氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，属于中和反应，现象是蓝色沉淀溶解，故B说法错误；
C、与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物等，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故C说法错误；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，则中和反应的四种物质属不同类别（酸、碱、盐、氧化物），故D说法正确；
故选D。
2.下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O B．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
C．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】A、氧化铜不是碱，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不是中和反应；不符合题意；
B、硝酸银不是碱，盐酸和硝酸银发生的反应不是中和反应；不符合题意；
C、氢氧化钡是碱，稀硫酸是酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，是中和反应； 符合题意；
D、碳酸钙不是碱，和盐酸发生的反应不是中和反应；不符合题意；
故选C。
3.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（ ）
A．使用熟石灰改良酸性土壤
B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理
【答案】C
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，熟石灰与土壤中的酸性物质反应，与中和反应原理有关，不符合题意；
B、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质与乙酸反应，该应用与中和反应原理有关，不符合题意；
C、硫酸属于酸，氧化铜属于氧化物，所以该反应不是酸和碱的反应，与中和反应原理无关，符合题意；
D、硫酸属于酸，氢氧化钙俗称消石灰，属于碱，所以该应用与中和反应原理有关，不符合题意。
故选C。
4．（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是( )
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
【答案】B
【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意；
B、由图可知，60秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，符合题意；
C、由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意；
D、恰好完全反应时，pH=7，此时溶液温度升到最高，不符合题意。
故选B。
5．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ）
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
【答案】B
【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意；
B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意；
C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意；
D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。
故选B。
6．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ）
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝
【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故A正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，虽能消耗过多的胃酸但不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、氢氧化镁能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、氢氧化铝能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故D正确。
故选B。
7．向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是（ ）
A．加入打磨后的铁钉，有气泡冒出
B．滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成
C．滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色
D．测定溶液的pH，小于7
【答案】A
【解析】A、稀硫酸过量，加入打磨后的铁钉，铁与稀硫酸反应生成氢气，不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故A项符合题意；
B、滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故B项不符合题意；
C、滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故C项不符合题意；
D、测定溶液的pH，小于7，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故D项不符合题意。
故选A。
8．在学习了常见的酸和碱后，同学们围绕“酸碱中和反应”进行了实验探究活动，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下面四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号），酸碱中和反应的实质是 （填离子符号）发生反应。
【答案】acbd H+和OH-
【详解】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd；
从微观角度看，中和反应的微观实质是氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合为水分子(H2O)。故填：H+和OH-。
9．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL.时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。
【答案】(1)10
(2)红
(3)NaCl和HCl
【分析】氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性pH=7。
【详解】（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10mL；
（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。
10．（2024·青海·一模）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。
【答案】(1)碱性
(2) 溶液由红色变为无色 氯化钠和氯化氢/NaCl、HCl
【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氢氧化钙溶液呈碱性。
（2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，则可观察到现象为：溶液由红色变为无色；
由于加入的稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为：CaCl2、HCl。
【能力提升】
11．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是（ ）
A．
B．
C．；
D．；
【答案】D
【详解】A.水中含有的H2O分子、NaCl溶液含有的Na+和Cl-，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项A合理，不符合题意；
B.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；加入的NaCl溶液含有Na+和Cl-，不变色说明没能除去使溶液变色的离子；加入的稀HCl中含有H+、Cl-，H+中和NaOH溶液中的OH-而使蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项B合理，不符合题意；
C.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KOH溶液中含有H2O分子、K+和OH-，石蕊试液变蓝色；都有氢氧根离子，说明溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项C合理，不符合题意；
D.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KNO3溶液中含有H2O分子、K+和石蕊试液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其他粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项D不合理，符合题意，故选D。
12．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意；
B、氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意；
C、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证明反应的发生，该选项符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。
故选C。
13．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是（ ）
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有。
【答案】C
【详解】A、相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。P到M电导率减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A正确；
B、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。B正确；
C、据图可知，P点、N点电导率相同，说明P点、N点溶液中的离子数相等，所以N点时溶液中的离子数等于P点。C不正确；
D、据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaOH、HCl，NaOH能解离出Na+，HCl能解离出H+。所以P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+。D正确。
综上所述：选择C。
14．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（ ）

A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变
D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
【答案】D
【解析】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确；
B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变，故选项说法正确；
D、a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钠和盐酸，故选项说法不正确。
故选D。
15．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，故A选项对应关系正确，不符合题意；
B、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，故B选项对应关系正确，不符合题意；
C、开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，pH大于7；随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液pH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的pH值为7；再加入盐酸，溶液呈酸性，pH小于7，故C选项对应关系不正确，符合题意；
D、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量会继续增大，由于此时不再生成水，则水增加的幅度变小，且水的质量不是从0开始增加的，故D选项对应关系正确，不符合题意。
故选C。
16．（2024·河北邢台·三模）在学习酸和碱的中和反应后，兴趣小组从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和硫酸能发生反应。
实验1—小明按照课本中和反应探究实验的步骤进行实验
(1)如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”或“碱性”），能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应。
实验2—利用中和反应放热进行探究
(2)如图，将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面 （选填“左低右高”或“右低左高”），部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 （装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计）；他认为仍利用此装置，再做一个对比实验才能达成实验目的。
【答案】(1)碱性
(2) 左低右高 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热也能导致U形管的液面左低右高
【详解】（1）如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应；
（2）将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞，观察到氢氧化钠固体全部消失，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应放热，因此U形管的液面左低右高；
部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，但有的同学不赞同，理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热也能导致U形管的液面左低右高。
17．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有； 猜想二：含有和；
猜想三：含有和； 猜想四：含有、和。
(1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
(2)同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 溶液变红色
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入 （其他合理答案均可） 产生气泡
(3)要使烧杯内溶液的溶质只含有，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。
【答案】(1)盐酸和氢氧化钙会发生反应
(2)黑色粉末减少或消失，溶液变为蓝色 镁（或其它活泼金属或少量碳酸钠溶液）等
(3)
【解析】（1）盐酸和氢氧化钙会反应生成氯化钙和水，所以盐酸与氢氧化钙不能共存，所以猜想四不合理。
（2）猜想二是成立的，所以溶液中含有和；方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以实验现象为黑色粉末减少或消失，溶液变为蓝色；方案三的实验现象为产生气泡，而盐酸与氢前金属或碳酸盐反应都有气体生成，所以实验步骤为取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入镁（或其它活泼金属）或少量碳酸钠溶液等。
（3）除去氯化钙中盐酸的方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为。
【直击中考】
18．（2024·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多
C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成
【答案】ACD
【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确；
B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误；
C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。
故选ACD。
19．（2024·山东临沂·中考真题）如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题：
(1)用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于1/5，其原因可能是 （写出一条即可）。
(2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 。
(3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是 。
【答案】(1)红磷不足（或没有冷却到室温读数或装置漏气等）
(2)CO2+H2O=H2CO3
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【详解】（1）测定结果偏小是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。
（2）图2中二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（3）由图3知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸是盐酸中氢离子和氢氧化钠中氢氧根离子结合生成水分子。
20．（2024·四川广元·中考真题）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。
(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
【答案】(1)偏大
(2)氢氧化钠、硫酸钠
(3)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x≈4.1%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%
【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大；
（2）a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠；
（3）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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