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课题3 常见的盐（第2课时）（分层作业）
【基础达标】
1．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．镁带在空气中燃烧：
C．在高温下CaCO3分解
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
2．（2024·广西·模拟预测）在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应
3．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色
B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干
D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
5．下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应
B．反应物必须全部溶于水
C．生成物一定有盐
D．反应物一定有酸
6．下列物质不能实现一步转化的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列各组物质中，在水中都能溶解的一组是（ ）
A．MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B．AgNO3、BaCl2、K2CO3
C．AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D．Fe(OH)3、BaCO3、AgCl
8．《开宝本草》记载KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列叙述不正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度受温度影响较大
B．“水淋”涉及溶解
C．“煎炼”涉及蒸发、结晶
D．KNO3会与氯化钠溶液发生复分解反应
9．分类、类比是初中化学常见的学习方法。
(1)现有A、B、C、D四个实验，请从实验中体现物质性质的角度对实验进行分类。将实验A与实验 （填字母）归为一类，分类的依据是 。
A．一氧化碳还原氧化铁 B．活性炭净水
C．氢气的验纯 D．比较硬度
(2)在初中我们学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸，如高氯酸，其化学式为，请根据所学知识，写出高氯酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。上述反应属于复分解反应，请根据复分解反应发生的条件判断，下列物质在溶液中能发生复分解反应的是 （填字母）。
A．硝酸钾+氢氧化钙 B．碳酸钡+硫酸铜 C．碳酸氢钠+硫酸
10．学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：
(1)实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有 。
(2)实验二中产生的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(3)同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加 ，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为 。
【能力提升】
11．（2024·湖南长沙·模拟预测）某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是（ ）
A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO
12．（2024·广东广州·一模）锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（ ）
物质
颜色 白色 白色 白色
溶解性 易溶 难溶 难溶
A．不能与稀盐酸反应
B．与盐酸反应生成氢气
C．和之间均可通过一步反应完成相互转化
D．可由与溶液反应制得
13．（2024·福建宁德·一模）下列不能用于鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液的是（ ）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．石蕊试液
14．（2024·山东济南·二模）酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中，正确的是（ ）
A．所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B．酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液的pH都等于7
C．等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子—H+
15．（2024·山东菏泽·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氯化钠和氯化钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶
B 除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾 加入适量的氢氧化钡溶液后过滤
C 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·陕西西安·模拟预测）在化学反应中并不是所有反应的发生都伴随现象产生，请根据图像回答问题：
(1)图甲：将通入到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为 。
(2)图乙：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(3)图丙：为证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应，小李设计了图丙所示的装置，并绘制出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图如图2，下列对该图像的分析错误的是______（填字母）。
A．O-P对应反应的基本反应类型为中和反应
B．P-M对应溶液中的溶质为NaCl和
C．M点溶液中含有的氯化钠比P点多
D．M对应溶液的
17．（2024·西藏日喀则·一模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
(3)猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三：
【设计实验】
(4)验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】
(5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。
【直击中考】
18．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
19．（2024·安徽池州·三模）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→CuO B．KMnO4→MnO2
C．MgCl2→Mg(OH)2 D．KNO3→NaCl
20．（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
答案和解析
【基础达标】
1．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．镁带在空气中燃烧：
C．在高温下CaCO3分解
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
【答案】D
【详解】A. 铁与稀盐酸反应：，该反应属于置换反应，不符合题意；
B. 镁带在空气中燃烧：，该反应属于化合反应，不符合题意；
C. 在高温下CaCO3分解：，该反应属于分解反应，不符合题意；
D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：，该反应属于复分解反应，符合题意。
故选：D。
2．（2024·广西·模拟预测）在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应
【答案】B
【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，说法错，不符合题意；
B、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故酸与碱的反应会有水生成，说法正确，符合题意；
C、由反应的微观示意图可知，反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-，说法错误，不符合题意；
D、该反应属于基本反应类型中的复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色
B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干
D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、铁粉、碳粉均为黑色，通过观察颜色的方法不能鉴别铁粉和碳粉，不能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，则通入紫色石蕊试液，观察现象，不能检验中混有HCl气体，不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意；
D、加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，能除去溶液中混有的，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
【答案】D
【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。
【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意；
B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意；
C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意；
D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。
故选D。
5．下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应
B．反应物必须全部溶于水
C．生成物一定有盐
D．反应物一定有酸
【答案】C
【详解】A、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应不是复分解反应，故A错误；
B、复分解反应的反应物不一定全部溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，复分解反应包括五种，分别是酸和碱反应生成盐和水；酸和金属氧化物反应生成盐和水；酸和盐反应生成另一种酸和盐；碱和盐反应生成另一种碱和盐；盐和盐反应生成两种新的盐；故复分解反应中一种生成物一定是盐，故C正确；
D、复分解反应的反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故D错误；
故选：C。
6．下列物质不能实现一步转化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】铁与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，可以实现一步转化，A正确；氧化铜不能和其他物质通过一步反应生成氢氧化铜，B错误；硫酸与碱发生中和反应生成盐和水，可以实现一步转化，C正确；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以实现一步转化，D正确。
7．下列各组物质中，在水中都能溶解的一组是（ ）
A．MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B．AgNO3、BaCl2、K2CO3
C．AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D．Fe(OH)3、BaCO3、AgCl
【答案】B
【详解】A、MgCl2、Ca(NO3)2均易溶于水，BaCO3难溶于水，故选项错误；
B、AgNO3、BaCl2、K2CO3均易溶于水，故选项正确；
C、AlCl3易溶于水，Cu(OH)2、BaSO4均难溶于水，故选项错误；
D、Fe(OH)3、BaCO3、AgCl均难溶于水，故选项错误；
故选：B。
8．《开宝本草》记载KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列叙述不正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度受温度影响较大
B．“水淋”涉及溶解
C．“煎炼”涉及蒸发、结晶
D．KNO3会与氯化钠溶液发生复分解反应
【答案】D
【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO3晶体，故选项说法正确；
B、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故选项说法正确；
C、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故选项说法正确；
D、KNO3与氯化钠互相交换成分没有沉淀、气体和水生成，不会发生复分解反应，故选项说法错误；
故选：D。
9．分类、类比是初中化学常见的学习方法。
(1)现有A、B、C、D四个实验，请从实验中体现物质性质的角度对实验进行分类。将实验A与实验 （填字母）归为一类，分类的依据是 。
A．一氧化碳还原氧化铁 B．活性炭净水
C．氢气的验纯 D．比较硬度
(2)在初中我们学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸，如高氯酸，其化学式为，请根据所学知识，写出高氯酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。上述反应属于复分解反应，请根据复分解反应发生的条件判断，下列物质在溶液中能发生复分解反应的是 （填字母）。
A．硝酸钾+氢氧化钙 B．碳酸钡+硫酸铜 C．碳酸氢钠+硫酸
【答案】(1) C 实验中都体现了物质的化学性质
(2) C
【详解】（1）A、一氧化碳还原氧化铁，体现了一氧化碳的还原性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；
B、活性炭净水，体现了活性炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
C、氢气的验纯，体现了氢气的可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；
D、比较硬度，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
综上可知，可将实验A与实验C归为一类，分类的依据是实验中都体现了物质的化学性质；
（2）高氯酸与氢氧化钡反应生成高氯酸钡和水，化学方程式为；
A、硝酸钾与氢氧化钙互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，不能发生复分解反应，不符合题意；
B、碳酸钡与硫酸铜不反应，不属于复分解反应，不符合题意；
C、碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。
故选：C。
10．学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：
(1)实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有 。
(2)实验二中产生的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(3)同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加 ，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)/氢氧根离子
(2) 产生蓝色沉淀
(3) 稀盐酸（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钾和氢氧化钠均显碱性，溶液中均含有氢氧根，符号为OH-。
（2）硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，则可观察到产生蓝色沉淀；
反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（答案不唯一）；
反应的化学方程式为：。
【能力提升】
11．（2024·湖南长沙·模拟预测）某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是（ ）
A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO
【答案】A
【详解】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；
C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
12．（2024·广东广州·一模）锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（ ）
物质
颜色 白色 白色 白色
溶解性 易溶 难溶 难溶
A．不能与稀盐酸反应
B．与盐酸反应生成氢气
C．和之间均可通过一步反应完成相互转化
D．可由与溶液反应制得
【答案】C
【详解】A、Mn金属活动性介于锌和铁之间，能与稀盐酸反应，错误；
B、MnCO3与盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，不能产生氢气，错误；
C、MnSO4和MnCO3之间均可通过一步反应完成相互转化，例如硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，正确；
D、Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，错误。
故选C。
13．（2024·福建宁德·一模）下列不能用于鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液的是（ ）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．石蕊试液
【答案】D
【详解】A、稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意；
B、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均能使石蕊试液变蓝色，现象相同，不能鉴别，故选项符合题意。
故选D。
14．（2024·山东济南·二模）酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中，正确的是（ ）
A．所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B．酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液的pH都等于7
C．等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子—H+
【答案】D
【详解】A、不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，如硝酸钾和氯化钠相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误；
B、酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，但盐溶液的pH不一定都等于7，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误；
C、选项说法没有指明稀盐酸和氢氧化钠溶质的质量分数，则等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，无法确定是否恰好完全反应，稀盐酸或氢氧化钠溶液可能有剩余，则所得溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或碱性，故选项说法错误；
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子-H+，故选项说法正确。
故选D。
15．（2024·山东菏泽·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氯化钠和氯化钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶
B 除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾 加入适量的氢氧化钡溶液后过滤
C 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氯化钠和氯化钙固体均溶于水，过滤不能将二者分离，蒸发结晶得不到纯净物，故A错误；
B、氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤可除去碳酸钡沉淀，能把杂质除去且不引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条伸入集气瓶中，都会看到木条熄灭的现象，无法鉴别氮气和二氧化碳，故C错误；
D、根据酸碱优先发生反应的原则，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时，不能将氢氧化钠反应完全或恰好能将氢氧化钠反应完时，不会有气泡产生，所以无法确定溶液中是否含碳酸钠；即使加入少量稀盐酸产生气泡，只能证明含有碳酸钠，但氢氧化钠部分变质和全部变质都会有碳酸钠存在，无法证明氢氧化是部分变质，故D错误；
故选B。
【点睛】①物质除杂的三个原则：被提纯的物质不减少；不引入新杂质；将杂质转变成易于分离的物质；②氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，若部分变质，所含物质是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；若全部变质，所含物质是碳酸钠。
16．（2024·陕西西安·模拟预测）在化学反应中并不是所有反应的发生都伴随现象产生，请根据图像回答问题：
(1)图甲：将通入到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为 。
(2)图乙：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(3)图丙：为证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应，小李设计了图丙所示的装置，并绘制出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图如图2，下列对该图像的分析错误的是______（填字母）。
A．O-P对应反应的基本反应类型为中和反应
B．P-M对应溶液中的溶质为NaCl和
C．M点溶液中含有的氯化钠比P点多
D．M对应溶液的
【答案】(1)紫色石蕊试液变成红色
(2)
(3)AD
【详解】（1）将CO2通入到紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，即氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）
将pH=12的氢氧化钠溶液逐滴加入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；A、O-P表示氢氧化钠与盐酸的反应，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误；
B、P-M表示氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，对应溶液中的溶质为NaCl和CuCl2，故正确；
C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有与氯化铜反应生成了氯化钠，故正确；
D、M点溶液是氢氧化钠与氯化铜恰好反应，所以溶液显中性，pH=7，故错误．
故选：AD。
17．（2024·西藏日喀则·一模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
(3)猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三：
【设计实验】
(4)验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】
(5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。
【答案】(1)酚酞(或紫色石蕊)
(2) 固体溶解，有气泡产生
(3)NaOH、Na2CO3
(4) 白色沉淀 CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2
(5)密封干燥保存
【详解】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液；
（2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠，故猜想三为NaOH、Na2CO3；
（4）结论是猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；步骤二中有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等；
（5）NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。
【直击中考】
18．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。
故选A。
19．（2024·安徽池州·三模）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→CuO B．KMnO4→MnO2
C．MgCl2→Mg(OH)2 D．KNO3→NaCl
【答案】D
【详解】A、Cu可与O2在加热条件下反应生成CuO，该转化能通过一步反应实现，A正确；
B、KMnO4可在加热条件下分解生成K2MnO4、MnO2、O2，该转化能通过一步反应实现，B正确；
C、MgCl2可与NaOH反应生成Mg(OH)2、NaCl，该转化能通过一步反应实现，C正确；
D、KNO3无法通过一步反应转化为NaCl，D错误。
故选：D。
20．（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
【答案】(1)分解反应
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO3 密封保存
【详解】（1）蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。
（2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）[作出猜想]
猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾；
猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量；
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量；
猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。
[实验验证]
方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。
方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。
[反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。
[拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。
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