资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025年浙教版七年级下册第二章单元测试卷
科学
考试范围：七下第二章； 满分：160分 考试时间：120分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
考生须知：
1．本卷按照新中考标准命题，15道选择，7道填空，5道实验探究，5道解答题；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．如图所示为教材中的实验，下列对实验的分析不正确的是（　　）
A．甲：钩码不能把两块铅柱分开，说明分子之间存在引力
B．乙：黄豆与芝麻混合后总体积减小，说明分子之间有空隙
C．丙：抽去玻璃板，左侧玻璃瓶中的空气变红了，说明分子在做无规则运动
D．丁：红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子无规则运动越剧烈
2．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，属于模型的是（　　）
A．亚运会会徽 B．礼让行人
C．节约用水 D．电路图
3．原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（　　）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同
5．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　）
A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
6．据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+）——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个HeH+下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子
C．共有4个电子 D．相对质量为5
7．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
8．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
9．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
11．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零
②2Ca2+—2个钙离子
③O2—2个氧原子
④—钠离子
⑤2H2O—2个水分子
⑥2H—2个氢元素
⑦FeCl2—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
12．2024年5月3日，我国嫦娥六号月球探测器发射升空，开启了世界首次月球背面采样返回之旅。此前科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），钛元素的部分信息如图，下面说法正确的是（　　）
A．钛原子的中子数是22
B．钛原子的核外电子数是22
C．FeTiO3中Ti化合价为+3
D．钛元素的相对原子质量为47.87克
13．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
14．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　）
A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B．C、H、O元素质量比是3：7：2
C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
D．碳元素质量分数最大
15．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本大题共7小题，20空格。每空2分，共40分）
16．用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式 　 　。
（2）CO2中2表示的意义 　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素是 　 　。
（4）4个铵根离子 　 　。
（5）H2SO4中硫元素的化合价是 　 　。
（6）符号“6Cu”的含义 　 　。
17．元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：
（1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式 　 　。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是 　 　。（用序号①②③④表示）
（3）有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为 　 　。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有 　 　个质子。
18．水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾[KAl（SO4）2 12H2O]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　 　。
（2）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，证明火星表面曾经存在过水。FeO（OH）中铁元素的化合价为　 　价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为　 　。
19．铁是人体不可缺少的微量元素，主要存在于人体血红蛋白中。如图为某品牌乳酸亚铁糖浆说明书。
试剂名称 乳酸亚铁糖浆
成分 本品每10mL含乳酸亚铁0.156g。乳酸亚铁的化学式为（C3H5O3）2Fe其式量为234
用法用量 口服。一次10mL，一日三次。
（1）乳酸亚铁由 　 　种元素组成。
（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为 　 　。
（3）服用该药物一天可补充铁元素 　 　g。
20．物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。
（1）已知钾原子质量为一个碳﹣12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 　 　。
（2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是 　 　。
（3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。
①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为 　 　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x＝　 　。
21．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯，手电等多个领域。根据下图信息，回答问题：
（1）x的值为 　 　，镓的核电荷数为 　 　。
（2）请标出氮化镁中镁元素的化合价为 　 　。
（3）磷化镓也是一种制造LED的材料，其化学式为 　 　，磷和氮的化学性质相似的原因是 　 　。
22．（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为　 　；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　．
三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23．小金同学为了探究分子的性质，做了如图的实验：
（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是整瓶水都变红了，说明 　 　。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切，塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，发现A中的液面位置降低，说明 　 　。仪器A细颈部的作用是 　 　。
24．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．
实验做法如图1
（1）放射源﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔﹣作为靶子，厚度1μm（1μm＝10﹣6m），重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏﹣α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　．
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 　 　；
（3）如图2能正确反映他的实验结果的示意图是 　 　（选填序号）．
25．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　 　。
A.O﹣16
B.Cl﹣35.5
C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
26．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：　 　、　 　；
（2）预测Te元素x的取值范围 　 　；
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差≥1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，物质氯化镁（MgCl2） 　 　（选填“是”或“不是”）离子化合物。
27．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为A8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是 　 　价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　 　
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 　 　
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 　 　，原因是 　 　．
四．解答题（共5小题，满分35分）
28．手机、手提电脑中使用的锂电池电板是新型的高能电池，以质量轻、储电量大而受到普遍重视．在手提电脑的锂电池中，发生的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，在上述反应中锂元素的化合价从　 　价转变为+1价．锂是一种活泼的金属单质，由于易被氧化而变暗，且密度比煤油小，故应存放于液体石蜡中．在锂的氧化物中，锂的化合价也为+1价，氧化锂的化学式是　 　．
29．巨能钙是一种高效营养强化剂，它的分子式为（C4H7O5）2Ca，它的一个分子中含有 　 　个原子，它的相对分子质量为 　 　。
30．现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为 　 　，Cu2O的相对分子质量为 　 　。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是 　 　。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有 　 　种。
31．前段时间，流感高发导致苍南人们医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
32．钙是一种人体必需的常量元素。根据中国营养学会推荐，每日钙的摄入量因人群不同而不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000﹣1200mg/天。目前调查显示，国人的钙摄入量远远没有达到推荐量。近日，全国掀起购买娃哈哈AD钙奶热潮，如图为娃哈哈AD钙奶营养成分表，娃哈哈AD钙奶含的钙主要为碳酸钙（化学式CaCO3）。
（1）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是 　 　。
（2）请计算每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为多少？请写出计算过程。
（3）根据你所学知识及以上材料，请分析说明“部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”是否科学 　 　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2025年浙教版七年级下册第二章单元测试卷
科学
参考答案与试题解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C D C D A B B C A B C D B
一．选择题（共15小题）
1．如图所示为教材中的实验，下列对实验的分析不正确的是（　　）
A．甲：钩码不能把两块铅柱分开，说明分子之间存在引力
B．乙：黄豆与芝麻混合后总体积减小，说明分子之间有空隙
C．丙：抽去玻璃板，左侧玻璃瓶中的空气变红了，说明分子在做无规则运动
D．丁：红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子无规则运动越剧烈
【答案】B
【解答】解：
A、紧压在一起的铅柱结合在一起，还能吊重物，说明分子间存在着相互作用的引力，故A正确；
B、黄豆与芝麻属于宏观物体，混合后的总体积小于混合前的总体积，是因为芝麻钻入了黄豆之间的空隙里，不能说明分子之间有间隙，故B错误；
C、红棕色的二氧化氮的密度比空气大，但抽去玻璃板后，两瓶中气体的颜色变得均匀，属于扩散现象，说明分子在不停地做无规则运动，故C正确；
D、红墨水在热水中扩散比冷水中快，这说明温度越高，分子无规则运动越剧烈，故D正确。
故选：B。
2．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，属于模型的是（　　）
A．亚运会会徽 B．礼让行人
C．节约用水 D．电路图
【答案】D
【解答】A：亚运会会徽是标志，不属于模型，不符合题意；
B：礼让行人是交通标志，不属于模型，不符合题意；
C：节水标志只是图案标志，并不属于模型，不符合题意；
D：电路图表示电路连接关系，属于模型，符合题意。
故选：D。
3．原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（　　）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
【答案】C
【解答】解：A.1803年道尔顿提出了世界上第一个原子结构模型——实心小球模型，故选项A说法正确；
B.汤姆生发现了阴极射线是由速度很高的带负电的电子组成的，认为原子不是实心的，推翻了实心小球模型，并提出了枣糕模型，为原子的电中性提供了解释，故选项B说法正确；
C.卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出原子核带正电、居于原子中心、质量很大、在原子中所占体积很小的结论，故选项C说法错误；
D.玻尔改进了卢瑟福的模型，提出了电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，解决了原子结构的稳定性问题，故选项D说法正确。
故选：C。
4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同
D．原子中a与c的数目一定相同
【答案】D
【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确。
故选：D。
5．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　）
A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
【答案】C
【解答】A．KClO3含有氯酸根离子而KCl含有氯离子，物质中不含有相同原子团，故A错误；
B．CaCO3含有碳酸根离子，CO2不含原子团，故B错误；
C．NaOH、Ca（OH）2均含氢氧根离子，故C正确；
D．KMnO4含有高锰酸根离子，K2MnO4含有锰酸根离子，故D错误。
故选：C。
6．据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+）——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个HeH+下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子
C．共有4个电子 D．相对质量为5
【答案】D
【解答】解：A、1个HeH+中含有氦、氢2个原子核，故选项说法错误。
B、1个HeH+中含有2+1＝3个质子，故选项说法错误。
C、1个HeH+中含有2+0＝2个电子，故选项说法错误。
D、HeH+的相对质量为4+1＝5，故选项说法正确。
故选：D。
7．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
【答案】A
【解答】解：A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误。
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确。
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确。
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。
故选：A。
8．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
【答案】B
【解答】解：由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；
1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4＝16；故A原子的相对原子质量约为16。
故选：B。
9．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
【答案】B
【解答】解：A、要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，说法正确；
B、CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，说法错误；
C、地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，说法正确；
D、KMnO4中锰元素为+7价，K2MnO4中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，说法正确；
故选：B。
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
【答案】C
【解答】解：A．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×3＝+2，故错误；
B．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，故错误；
C．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×4＝0，故正确；
D．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（﹣2）×2＝+5，故错误；
故选：C。
11．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零
②2Ca2+—2个钙离子
③O2—2个氧原子
④—钠离子
⑤2H2O—2个水分子
⑥2H—2个氢元素
⑦FeCl2—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】A
【解答】解：①单质化合价为零，所以—氮气中氮元素的化合价为零，故正确；
②符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，所以2Ca2+—2个钙离子，故正确；
③O2—1个氧分子、氧气，故错误；
④元素正上方的数字表示元素的化合价，所以—钠元素的化合价为+1价，故错误；
⑤2H2O—2个水分子，故正确；
⑥元素只讲种类，不讲个数，所以2H—2个氢原子，故错误；
⑦FeCl2—氯化亚铁，故正确。
故选：A。
12．2024年5月3日，我国嫦娥六号月球探测器发射升空，开启了世界首次月球背面采样返回之旅。此前科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），钛元素的部分信息如图，下面说法正确的是（　　）
A．钛原子的中子数是22
B．钛原子的核外电子数是22
C．FeTiO3中Ti化合价为+3
D．钛元素的相对原子质量为47.87克
【答案】B
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
C、钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：B。
13．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2。
故选：C。
14．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　）
A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B．C、H、O元素质量比是3：7：2
C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
D．碳元素质量分数最大
【答案】D
【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。
C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。
D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
15．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为
故选：B。
二．填空题（共7小题）
16．用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式 　N2　。
（2）CO2中2表示的意义 　1个二氧化碳分子中含有2个氧原子　。
（3）地壳中含量最多的金属元素是 　Al　。
（4）4个铵根离子 　4N　。
（5）H2SO4中硫元素的化合价是 　H2O4　。
（6）符号“6Cu”的含义 　6个铜原子　。
【答案】（1）N2；
（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（3）Al；
（4）4N；
（5）H2O4；
（6）6个铜原子。
【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，化学式为：N2；
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以CO2中2表示的意义是：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个铵根离子表示为4N；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以H2SO4中硫元素的化合价是H2O4；
（6）标在化学符号前面的数字表示微粒的个数，符号“6Cu”的含义是：6个铜原子。
故答案为：（1）N2；
（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（3）Al；
（4）4N；
（5）H2O4；
（6）6个铜原子。
17．元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：
（1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式 　NaCl　。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是 　②④　。（用序号①②③④表示）
（3）有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为 　C60　。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有 　117　个质子。
【答案】（1）NaCl；
（2）②④；
（3）C60；
（4）117。
【解答】解：（1）③是11号元素，即钠元素，④是17号元素，即氯元素，在化合物中，钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，则二者组成的化合物的化学式为NaCl；故答案为：NaCl；
（2）在①②③④四种元素中，②和④位于同一族，化学性质相似；故答案为：②④；
（3）①是6号元素，即碳元素，有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为C60；故答案为：C60；
（4）原子序数＝质子数，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子；故答案为：117。
18．水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾[KAl（SO4）2 12H2O]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　Al（OH）3　。
（2）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，证明火星表面曾经存在过水。FeO（OH）中铁元素的化合价为　+3　价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为　6　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显﹣1价，故填：Al（OH）3；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显﹣1，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：x+（﹣2）+（﹣1）＝0，则x＝+3．钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是﹣2价，氢氧根是﹣1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）n＝0，得到n＝6。
故答案为：（1）Al（OH）3；（2）+3；6。
19．铁是人体不可缺少的微量元素，主要存在于人体血红蛋白中。如图为某品牌乳酸亚铁糖浆说明书。
试剂名称 乳酸亚铁糖浆
成分 本品每10mL含乳酸亚铁0.156g。乳酸亚铁的化学式为（C3H5O3）2Fe其式量为234
用法用量 口服。一次10mL，一日三次。
（1）乳酸亚铁由 　四　种元素组成。
（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为 　9：7　。
（3）服用该药物一天可补充铁元素 　0.112　g。
【答案】（1）四；
（2）9：7；
（3）0.112。
【解答】解：（1）乳酸亚铁是由铁、碳、氢、氧四种元素组成的。
（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为（12×3×2）：（56×1）＝9：7。
（3）本品每10mL含乳酸亚铁0.156g，口服，一次10mL，一日三次，服用该药物一天可补充铁元素的质量为0.156g×3100%＝0.112g。
故答案为：
（1）四；
（2）9：7；
（3）0.112。
20．物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。
（1）已知钾原子质量为一个碳﹣12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 　39　。
（2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是 　Cu　。
（3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。
①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为 　1：2　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x＝　4　。
【答案】（1）39；
（2）Cu；
（3）①1：2；
②4。
【解答】解：（1）已知钾原子质量约等于一个碳﹣12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为3.25×12＝39；
（2）等质量（设为mg）的两种金属所含原子个数：＝：，因此等质量的两种金属所含原子个数较多的是Cu；
（3）①乙酸的化学式为C2H4O2；其中碳原子和氢原子的个数比为2：4＝1：2；
②乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x＝44﹣2×12﹣16＝4。
故答案为：（1）39；（2）Cu；（3）①1：2；②4。
我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯，手电等多个领域。根据下图信息，回答问题：
（1）x的值为 　5　，镓的核电荷数为 　31　。
（2）请标出氮化镁中镁元素的化合价为 　3N2　。
（3）磷化镓也是一种制造LED的材料，其化学式为 　GaP　，磷和氮的化学性质相似的原因是 　氮和磷原子最外层电子数相等　。
【答案】（1）5；31；
（2）3N2；
（3）GaP；氮和磷原子最外层电子数相等。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，7＝2+x，x＝5。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓的核电荷数为31。
（2）氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价；镁元素显+2价，氮元素显﹣3价，组成化合物的化学式为Mg3N2；氮化镁中镁元素的化合价可表示为3N2。
（3）氮化镓的化学式为GaN，氮元素显﹣3价，则镓元素的化合价为+3价；磷原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价；磷化镓的化学式为GaP。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，磷和氮的化学性质相似的原因是氮和磷原子最外层电子数相等。
故答案为：
（1）5；31；
（2）3N2；
（3）GaP；氮和磷原子最外层电子数相等。
22．（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　56　．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为　AB3　；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为　+3n　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；
设R的相对原子质量为x，则100%＝30%，解得x＝56；
故答案为：56；
（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比1：3，则物质的化学式可表示为AB3，
设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为﹣n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（﹣n）×3＝0，解得x＝+3n．
故答案为：AB3，+3n．
三．实验探究题（共5小题）
23．小金同学为了探究分子的性质，做了如图的实验：
（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是整瓶水都变红了，说明 　分子在不停地做无规则运动　。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切，塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，发现A中的液面位置降低，说明 　分子间有间隙　。仪器A细颈部的作用是 　便于观察液面的变化　。
【答案】（1）分子在不停地做无规则运动；（2）分子间有间隙；便于观察液面的变化。
【解答】解：（1）A中的现象是整瓶水都变红了，说明分子在不停地做无规则运动；
（2）静置一段时间后，A中的液面位置降低，说明分子间有间隙；仪器A细颈部的作用是：便于观察液面的变化。
故答案为：（1）分子在不停地做无规则运动；（2）分子间有间隙；便于观察液面的变化。
24．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．
实验做法如图1
（1）放射源﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔﹣作为靶子，厚度1μm（1μm＝10﹣6m），重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏﹣α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 　不会　（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　原子核　．
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 　原子核外有一个非常大的空间　；
（3）如图2能正确反映他的实验结果的示意图是 　乙　（选填序号）．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的；
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变；
（3）正确反映他的实验结果的示意图是乙．
故答案为：（1）不会，原子核；
（2）原子核外有一个非常大的空间；
（3）乙
25．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　B　。
A.O﹣16
B.Cl﹣35.5
C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　中子数　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　21×a%+22×b%+20×c%　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　CD　。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【解答】解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
故答案为：
（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
26．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：　同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大　、　同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小　；
（2）预测Te元素x的取值范围 　2.0≤x≤2.4　；
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差≥1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，物质氯化镁（MgCl2） 　是　（选填“是”或“不是”）离子化合物。
【答案】（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小；
（2）2.0≤x≤2.4；
（3）是。
【解答】解：（1）由表中数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。
（2）由表中数据可知，在横行中，Te元素x的取值范围在1.9和2.5之间，在纵行中，Te元素x的取值范围在2.0和2.4之间，综合可知Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4。
（3）Cl的电负性为3.0，Mg的电负性为1.2，两种元素的x值相差为1.8，大于1.7，所以物质氯化镁（MgCl2）是离子化合物。
故答案为：
（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小；
（2）2.0≤x≤2.4；
（3）是。
27．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为A8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是 　+3　价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快　
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 　低温和密封　
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 　不会　，原因是 　高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）带有一个单位的负电荷，则NO2的化合价为﹣1价，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（﹣2）×2＝﹣1，则x＝+3．
（2）根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快．
（3）由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存．
（4）根据题意，烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加．
故答案为：（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．
四．解答题（共5小题）
28．手机、手提电脑中使用的锂电池电板是新型的高能电池，以质量轻、储电量大而受到普遍重视．在手提电脑的锂电池中，发生的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，在上述反应中锂元素的化合价从　0　价转变为+1价．锂是一种活泼的金属单质，由于易被氧化而变暗，且密度比煤油小，故应存放于液体石蜡中．在锂的氧化物中，锂的化合价也为+1价，氧化锂的化学式是　Li2O　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，Li属于单质，故锂元素的化合价为0；在锂的氧化物中，锂的化合价也为+1价，氧元素显﹣2价，因此氧化锂的化学式是Li2O．
故答案为：0；Li2O．
29．巨能钙是一种高效营养强化剂，它的分子式为（C4H7O5）2Ca，它的一个分子中含有 　33　个原子，它的相对分子质量为 　310　。
【答案】33；310。
【解答】解：1个巨能钙分子是由8个碳原子、14个氢原子、10个氧原子、1个钙原子构成的，则它的一个分子中含有33个原子。
它的相对分子质量为（12×4+1×7+16×5）×2+40＝310。
故答案为：
33；310。
30．现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为 　4：1　，Cu2O的相对分子质量为 　144　。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是 　Cu2O　。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有 　2　种。
【答案】（1）144；
（2）Cu2O；
（3）3。
【解答】解：由题意可知，铜元素质量为8.0g，则9.0g固体样品中氧元素 质量为9.0g﹣8.0g＝1.0g，则铜、氧原子个数比为：，即固体样品可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或 Cu、Cu2O、CuO，一共有三种可能的组成；
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比64：16＝4：1；Cu2O的相对分子质量2×64+16＝144；
（2）结合以上分析可知，若该物质为纯净物，则该物质是Cu2O；
（3）结合以上分析可知，若该物质是混合物，它的组成情况有2种。
故答案为：
（1）4：1；144；
（2）Cu2O；
（3）2。
31．前段时间，流感高发导致苍南人们医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
【答案】（1）48：7；
（2）28g；
（3）20包。
【解答】解：（1）奥司他韦中C、H元素的质量比为（12×16）：（1×28）＝48：7；
（2）312g奥司他韦中N元素的质量为312g100%＝28g；
（3）患病儿童的体重是30kg，每次用量为60mg，一个疗程的用量为60mg×2×5＝600mg，每包含奥司他韦30mg，则该患儿一个疗程共服用的包数为600mg÷30mg/包＝20包。
故答案为：（1）48：7；
（2）28g；
（3）20包。
32．钙是一种人体必需的常量元素。根据中国营养学会推荐，每日钙的摄入量因人群不同而不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000﹣1200mg/天。目前调查显示，国人的钙摄入量远远没有达到推荐量。近日，全国掀起购买娃哈哈AD钙奶热潮，如图为娃哈哈AD钙奶营养成分表，娃哈哈AD钙奶含的钙主要为碳酸钙（化学式CaCO3）。
（1）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是 　10：3：12　。
（2）请计算每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为多少？请写出计算过程。
（3）根据你所学知识及以上材料，请分析说明“部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”是否科学 　不科学；补钙可以适量服用钙片，多吃富含钙的食物如肉蛋奶、海产品、骨头汤等食物（合理即可）　。
【答案】（1）10：3：12；
（2）0.33g；
（3）不科学；补钙可以适量服用钙片，多吃富含钙的食物如肉蛋奶、海产品、骨头汤等食物（合理即可）。
【解答】解：（1）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是40：12：（16×3）＝10：3：12。
（2）每100mL娃哈哈AD钙奶中含有钙元素60mg，60mg＝0.06g，每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为0.06g（100%）＝0.33g。
答：每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为0.33g。
（3）部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”不科学，增加钙的摄入量主要是服用钙片，多增加含钙高的食物，如肉蛋奶、海产品、骨头汤等食物，另外适当晒太阳促进钙的吸收（合理即可）。
故答案为：
（1）10：3：12；
（2）0.33g；
（3）不科学；补钙可以适量服用钙片，多吃富含钙的食物如肉蛋奶、海产品、骨头汤等食物（合理即可）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑