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(共23张PPT)
2.5 用化学式表示物质
第2课时
浙教版七年级下册
新知导入
写出下列物质的化学式或名称：
铁 硅 氦气 氢气 氯气
足球烯（分子内含有60个碳原子）
氧化铜 二氧化氮 氯化氢 水
P2O5 SO3 ZnO
Fe
Si
He
H2
Cl2
C60
CuO
NO2
HCl
H2O
五氧化二磷
三氧化硫
氧化锌
新知讲解
化合价
化合价有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
甲烷分子由碳原子与氢原子构成，
这两种离子的个数比为1:4 。
根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比。
化学式 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3
原子个数比
1:1
1:1
2:1
1:3
2:3
思考：
不同元素以什么样的原子个数比结合的呢？
原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。
化合价的种类：有正价和负价之分。
单质的化合价和化合物中所有的元素的化合价之和为零。
单质中元素的化合价为零价。
钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子，表现+1价，氯原子得到电子，表现为-1价，且氯化钠中正、负化合价代数和为零。
思考与讨论：
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？
HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS Na2S
+1
-1
+4
-2
+2
-2
-2
-1
+4
-2
+6
-2
+2
+1
标出下列物质中带点元素的化合价：
HCl HClO HClO3 HClO4 HnRO2n+1
+1 +1 -2 +1 -2
+1 -2 +1 -2
-1
+1
+5
+7
+(3n+2)
金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 碳 C -4、+2、+4
银 Ag +1 氮 N -3、+5
钙 Ca +2 氧 O -2
铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 氯 Cl -1、+5、+7
铜 Cu +1、+2 碘 I -1、+5、+7
镁 Mg +2 氟 F -1
钡 Ba +2 溴 Br -1、+5、+7
锌 Zn +2 磷 P -3、+5
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常见元素的化合价
钾钠银氢+1价，
氟氯溴碘-1价，化合价之歌.mp4
钙镁钡锌+2价，
通常氧硫-2价，
金属铝铁+3价,
氮磷最低-3价，
勿忘单质是零价.
一价氢氯钾钠银
二价氧钙镁钡锌
三铝四硅五价磷
一二铜汞二三铁
二四六硫二四碳
单质化合价为零
在确定元素化合价时，还需要注意一下几点:
1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
3.元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。
在单质中，元素的化合价为 0 。
-2
CaO MgCl 2 ZnS FeO Na2O
+2
+2
-1
-2
-2
-2
+2
+2
+1
CO2 CO
+2
+4
+4
SO2 SO3
+6
HCl ClO2
+4
-1
0
O2 C Mn Cl2 P Ne Cu
0
0
0
0
0
0
有一些物质，如NaOH、CaCO3 、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH-、CO32-、NH4+,常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根，根也有化合价，如氢氧根化合价为-1。
OH　　 NH4 　 SO4　 CO3
－2 　　
－3
＋1 　　
＋1
－2 　　
＋6　　
－2 　　
＋4 　　
－1　　
＋1　　
－2　　
－2　　
NO3　　HCO3 　SO3　 PO4
＋5 　　
＋4 　　
＋1 　　
＋4 　　
＋5 　　
－2　　
－2　　
－2　　
－2　　
－1　　
－1　　
－2　　
－3　　
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数
氢氧根离子 OH- -1
硝酸根离子 NO3-
铵根离子 NH4+
硫酸根离子 SO42-
碳酸根离子 CO32-
填出表中各原子团的化合价
-1
-2
-2
+1
碳酸氢根离子 HCO3- -1
亚硫酸根离子 SO32- -2
磷酸根离子 PO43- -3
根据所含元素的化合价，推出实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
例：写出氧化钠的化学式。
（1）先写出元素符号，显正价的元素写在左边，
显负价的写在右边，
并在元素符号的正上方标出化合价。
Na O
2
-
+1
1
2
（2）再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。
化学式的书写步骤：
一、排顺序 　 二、标价 三、要交叉 　四、简化
化学式书写原则
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则
例如：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为 +3 和 +5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。
P O
+3 -2
2
3
P O
+5 -2
2
5
( )
思考：根据元素的化合价写出下列物质的化学式
1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜
Fe O
+3 -2
2
3
Al SO4
+3 - 2
2
3
Cu O
+2 -2
2 2
氯化钙___________
碳酸钾___________
硝酸钡___________
CaCl2
K2CO3
Ba (NO)3
化合价和离子的区别与联系：
化合价 离子
表示方法
符号
联系
标在元素符号的正上方 左符号右数目
标在元素符号的右上角左数目右符号
Al、 O、 Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
＋3
－2
＋2
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
Mg
Mg2＋
S2－
+2
化合价为＋2价的镁元素
带2个单位正电荷的镁离子
带2个单位负电荷的硫离子
HCl
－1
氯化氢中的氯元素为－1价
写出下列符号中数字表示的意义
思考：
说出下列符号的意义
5Na+
5 OH－
NH4+
10HCO3－
SO42－
表示5个钠离子
表示1个硫酸根离子
表示5个氢氧根离子
表示1个铵根离子
表示10个碳酸根根离子
2
2个硫酸根离子
2个硫酸根离子
硫酸根离子由硫元素和氧元素组成
一个硫酸根离子有4个氧原子
一个硫酸根离子所带电荷及化合价都为-2
+6
-2
氧的化合价
为-2
硫的化合价
为+6
化学符号中数字代表的意义
课堂总结
用化学式表示物质(二）
化合价
1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示；先符号后数字，1不能省略。
3、根据化合价书写化学式的步骤
①写出有关元素符号正价在前，负价在后
②标出有关元素的化合价。
③根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，求出化学式中各元 素的原子个数。
④验证所写化学式是否正确。
化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢是+1价、氧是-2价。
（2）金属元素在化合物中常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合 时常显负价。
（4）单质中元素的化合价为零价。
（6）有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价， 如 SO2 、CO2；有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
课堂练习
1、某矿泉水中含有的硒（Se）是一种非金属元素，它的化学性质与硫相似。在硒酸（H2SeO4）中Se元素的化合价为（ ）
A. +4 B.–2 C. +2 D. +6
D
2、A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是 (　　)
A.ABC4　　　　　　B.A4BC3　　　　
C.A2BC3　　　　 D.A3BC2
C
3、在化学式为HNO3和H2CO3的1个分子中，具有相同的（ ）
A．氢元素和氧元素 B．氧原子个数
C．氢原子和氧原子 D．氢原子和氧原子个数
B
4、m个H3PO4与n个P2O5中磷原子的个数之比为（ ）
A. m:n B. m:2n
C. 2n:1 D. 2:1
B
6、用元素符号和化学式填空：
3个氯气分子 2个磷原子 ，5个二氧化氮分子 ，
n个三氧化二铁分子 ，2个带2个单位负电荷的氧离子 。
3Cl2
2P
5NO2
nFe2O3
2O2-
5、 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，它们的核电荷数 ，
核外电子数 。（填“相同”或“不同”）核外电子数
分别为 、 、 。
相同
不同
26
24
23
7、说出下列符号中“2”的意义
两个氢原子
两个氢分子; 一个氢分子中有两个氢原子
一个氢分子中有两个氢原子
一个水分子中有两个氢原子
两个二氧化碳分子;一个二氧化碳分子中有两个氧原子
一个硫酸根离子带两个单位负电荷
两个钙离子; 一个钙离子带两个单位正电荷
2 H
2 H2
H2
H2O
2 CO2
SO42-
2 Ca2+
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php(共23张PPT)
2.5 用化学式表示物质
第2课时
浙教版七年级下册
新知导入
写出下列物质的化学式或名称：
铁 硅 氦气 氢气 氯气
足球烯（分子内含有60个碳原子）
氧化铜 二氧化氮 氯化氢 水
P2O5 SO3 ZnO
Fe
Si
He
H2
Cl2
C60
CuO
NO2
HCl
H2O
五氧化二磷
三氧化硫
氧化锌
新知讲解
化合价有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
甲烷分子由碳原子与氢原子构成，
这两种离子的个数比为1:4 。
根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比。
化学式 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3
原子个数比
1:1
1:1
2:1
1:3
2:3
思考：
不同元素以什么样的原子个数比结合的呢？
原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。
化合价的种类：有正价和负价之分。
单质的化合价和化合物中所有的元素的化合价之和为零。
单质中元素的化合价为零价。
钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子，表现+1价，氯原子得到电子，表现为-1价，且氯化钠中正、负化合价代数和为零。
思考与讨论：
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？
HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS Na2S
+1
-1
+4
-2
+2
-2
-2
-1
+4
-2
+6
-2
+2
+1
标出下列物质中带点元素的化合价：
HCl HClO HClO3 HClO4 HnRO2n+1
+1 +1 -2 +1 -2
+1 -2 +1 -2
-1
+1
+5
+7
+(3n+2)
金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 碳 C -4、+2、+4
银 Ag +1 氮 N -3、+5
钙 Ca +2 氧 O -2
铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 氯 Cl -1、+5、+7
铜 Cu +1、+2 碘 I -1、+5、+7
镁 Mg +2 氟 F -1
钡 Ba +2 溴 Br -1、+5、+7
锌 Zn +2 磷 P -3、+5
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常见元素的化合价
钾钠银氢+1价，
氟氯溴碘-1价，化合价之歌.mp4
钙镁钡锌+2价，
通常氧硫-2价，
金属铝铁+3价,
氮磷最低-3价，
勿忘单质是零价.
一价氢氯钾钠银
二价氧钙镁钡锌
三铝四硅五价磷
一二铜汞二三铁
二四六硫二四碳
单质化合价为零
在确定元素化合价时，还需要注意一下几点:
1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
3.元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。
在单质中，元素的化合价为 0 。
-2
CaO MgCl 2 ZnS FeO Na2O
+2
+2
-1
-2
-2
-2
+2
+2
+1
CO2 CO
+2
+4
+4
SO2 SO3
+6
HCl ClO2
+4
-1
0
O2 C Mn Cl2 P Ne Cu
0
0
0
0
0
0
有一些物质，如NaOH、CaCO3 、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH-、CO32-、NH4+,常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根，根也有化合价，如氢氧根化合价为-1。
OH　　 NH4 　 SO4　 CO3
－2 　　
－3
＋1 　　
＋1
－2 　　
＋6　　
－2 　　
＋4 　　
－1　　
＋1　　
－2　　
－2　　
NO3　　HCO3 　SO3　 PO4
＋5 　　
＋4 　　
＋1 　　
＋4 　　
＋5 　　
－2　　
－2　　
－2　　
－2　　
－1　　
－1　　
－2　　
－3　　
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数
氢氧根离子 OH- -1
硝酸根离子 NO3-
铵根离子 NH4+
硫酸根离子 SO42-
碳酸根离子 CO32-
填出表中各原子团的化合价
-1
-2
-2
+1
碳酸氢根离子 HCO3- -1
亚硫酸根离子 SO32- -2
磷酸根离子 PO43- -3
根据所含元素的化合价，推出实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
例：写出氧化钠的化学式。
（1）先写出元素符号，显正价的元素写在左边，
显负价的写在右边，
并在元素符号的正上方标出化合价。
Na O
2
-
+1
1
2
（2）再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。
化学式的书写步骤：
一、排顺序 　 二、标价 三、要交叉 　四、简化
化学式书写原则
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则
例如：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为 +3 和 +5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。
P O
+3 -2
2
3
P O
+5 -2
2
5
( )
思考：根据元素的化合价写出下列物质的化学式 1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜
Fe O
+3 -2
2
3
Al SO4
+3 - 2
2
3
Cu O
+2 -2
2 2
氯化钙___________
碳酸钾___________
硝酸钡___________
CaCl2
K2CO3
Ba (NO)3
化合价 离子
表示方法
符号
联系
标在元素符号的正上方 左符号右数目
标在元素符号的右上角左数目右符号
Al、 O、 Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
＋3
－2
＋2
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
Mg
Mg2＋
S2－
+2
化合价为＋2价的镁元素
带2个单位正电荷的镁离子
带2个单位负电荷的硫离子
HCl
－1
氯化氢中的氯元素为－1价
写出下列符号中数字表示的意义
说出下列符号的意义
5Na+
5 OH－
NH4+
10HCO3－
SO42－
表示5个钠离子
表示1个硫酸根离子
表示5个氢氧根离子
表示1个铵根离子
表示10个碳酸根根离子
2
2个硫酸根离子
2个硫酸根离子
硫酸根离子由硫元素和氧元素组成
一个硫酸根离子有4个氧原子
一个硫酸根离子所带电荷及化合价都为-2
+6
-2
氧的化合价
为-2
硫的化合价
为+6
课堂总结
化合价
1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示；先符号后数字，1不能省略。
3、根据化合价书写化学式的步骤
①写出有关元素符号正价在前，负价在后
②标出有关元素的化合价。
③根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，求出化学式中各元 素的原子个数。
④验证所写化学式是否正确。
（1）常见的化合物中氢是+1价、氧是-2价。
（2）金属元素在化合物中常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合 时常显负价。
（4）单质中元素的化合价为零价。
（6）有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价， 如 SO2 、CO2；有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
课堂练习
1、某矿泉水中含有的硒（Se）是一种非金属元素，它的化学性质与硫相似。在硒酸（H2SeO4）中Se元素的化合价为（ ）
A. +4 B.–2 C. +2 D. +6
D
2、A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是 (　　)
A.ABC4　　　　　　B.A4BC3　　　　
C.A2BC3　　　　 D.A3BC2
C
3、在化学式为HNO3和H2CO3的1个分子中，具有相同的（ ）
A．氢元素和氧元素 B．氧原子个数
C．氢原子和氧原子 D．氢原子和氧原子个数
B
4、m个H3PO4与n个P2O5中磷原子的个数之比为（ ）
A. m:n B. m:2n
C. 2n:1 D. 2:1
B
6、用元素符号和化学式填空：
3个氯气分子 2个磷原子 ，5个二氧化氮分子 ，
n个三氧化二铁分子 ，2个带2个单位负电荷的氧离子 。
3Cl2
2P
5NO2
nFe2O3
2O2-
5、 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，它们的核电荷数 ，
核外电子数 。（填“相同”或“不同”）核外电子数
分别为 、 、 。
相同
不同
26
24
23
7、说出下列符号中“2”的意义
两个氢原子
两个氢分子; 一个氢分子中有两个氢原子
一个氢分子中有两个氢原子
一个水分子中有两个氢原子
两个二氧化碳分子;一个二氧化碳分子中有两个氧原子
一个硫酸根离子带两个单位负电荷
两个钙离子; 一个钙离子带两个单位正电荷
2 H
2 H2
H2
H2O
2 CO2
SO42-
2 Ca2+
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