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2025年中考化学九年级
一轮复习【化学探究实验】专题（实验与实践能力）部分过关题
一、单选题
1．（2023·宜州模拟）垃圾是放错地方的资源。废旧电池属于（　　）
A． B．
C． D．
2．（2019·深圳模拟）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验方法
A 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉、过滤
C 除去水中的空气 将水煮沸
D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
3．（2017·成都模拟）除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质(括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaCO3(CaO) 无 高温
B H2O(植物油） 洗涤剂 振荡、搅拌
C CuO(铜粉） 足量氧气 灼烧
D KCl(KClO3) 二氧化锰 加热
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·仪征模拟）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（　　）
A．用量筒量取8 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小
C．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
D．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大
5．（2023·宝安模拟）如图1所示，分别将等体积H2O、NaOH溶液注入充满CO2的锥形瓶，测得气压变化如图2。有关说法不正确的是（　　）
A．曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化
B．由曲线②可知，反应后锥形瓶内的CO2仍有剩余
C．对比曲线①和②可知，CO2能与NaOH溶液反应
D．A点表示CO2与锥形瓶内的溶液恰好完全反应，则此时溶液pH=7
6．（2020九上·陈仓期末）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（　　）
选项 物质（杂质） 试剂或操作方法
A 氧化铜（木炭） 在空气中灼烧
B 二氧化碳（水蒸气） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 生石灰（石灰石） 加入水，过滤，蒸发结晶
D 氯化钠固体（碳酸钠） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
7．（2022·武进模拟）某同学用图所示的实验探究某块状固体成分，根据实验现象获得的下列结论正确的是（　　）
A．由实验①中有大量无色气泡产生，即可推断固体中一定有碳酸盐
B．由实验②中酚酞试液不变红色，即可推断出固体一定是不溶性碱
C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，即可推断固体中一定含有蛋白质
D．结合实验②③④，且④中酚酞变红可推断固体灼烧化合成新物质
三、填空题
8．（2018九上·通州期末）常用的食品保鲜方法是做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原理是　 　。
9．（2021九上·嘉祥期中）下列实验数据合理的是　 　。
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末
②用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸
③用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃
④用10mL量筒量取某溶液6.6mL
10．（2021·睢县模拟）小明同学设计了如下实验，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应：
实验设计 实验现象 结论
取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸振荡后加入镁条 ①若有　 　产生 稀盐酸过量
②若没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
老师指出上述实验探究设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是什么？　 　
11．同学们来到化学实验室，意外看到了一个不和谐的“音符”（如下图）。由此，激发了同学们的探究欲望。
（1）同学们取该瓶中少量溶液 滴加稀盐酸，看到冒气泡，说明药品已变质，变质反应的化学方程式为：　 　。
【进行猜想】小天的猜想：NaOH 溶液部分变质；
你的猜想：　 　。
【实验探究】小天设计如下实验来验证自己的猜想，请完成下表：
探究目的 探究步骤 预计现象
除尽溶液中的CO32- ①：取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2试剂 　 　
证明溶液中尚存NaOH ②：向实验①过滤后所得溶液中滴加酚酞试液
　 　
假设你的猜想正确，并按小天的实验方案进行实验，则你观察的现象　 　。
【实验反思】（1）下列物质1.BaCl 2溶液 2.Ca(NO3)2溶液 3.Ca(OH)2溶液4.Ba(OH)2溶液， 不能替代小天实验中CaCl 2溶液的是　 　(填序号) 。
（2）小天第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代。
【拓展应用】保存NaOH 溶液的方法是　 　 。
12．氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（NH3）反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究．（注：无水硫酸铜遇水变蓝）
【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品．
【进行实验】
（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
（2）B中U形管内物质变蓝；
（3）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是　 　。
（4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，原因是　 　。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是　 　。
【继续探究】（1）测得有关数据如下表
质量 实验前 实验后
氧化铜粉末+玻璃管 65.6g 59.2g
（2）A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与　 　有相似之处（填物质化学式）
13．某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5．②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1﹣5号瓶中的水排去．③将带火星的木条依次插入1﹣5号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表．
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中收集氧气的体积 25mL 50mL 75mL 100mL 125mL
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题：
（1）从观察到的现象知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于　 　号瓶至　 　号瓶之间]
（2）实验室中采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其反应的文字表达式为　 　，反应类型属于　 　
（3）根据以上实验事实，下列说法中正确的是　 　
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
（4）当4号瓶收集氧气为100mL时，那么瓶中实际氧气所占的体积分数为　 　%，上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
四、计算题
14．（2019九上·绵阳月考）某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克　 　？
15．（2020·石狮模拟）某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是　 　g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
五、实验探究题
16．（2020·江西模拟）2020年我国在部分地区和领域禁塑限塑。化学杜团同学对平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究。
[查阅资料]日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生；无水氯化钙可用作干燥剂。
探究一、该塑料袋的材料是什么
[实验]小明将该塑料袋样品在氧气中燃烧的产物通入下图一的装置进行探究。
[质疑]李蕾认为小明设计的装置无法得出正确的结论，他的依据是　 　。经完善装置，确认该塑料袋的材料是聚乙烯。
探究二、探究聚乙烯的组成碎屑
[实验设计]小组同学设计上图二所示装置。
[分析]A装置是氧气发生装置，反应原理为　 　(用化学方程式表示)。
[实验操作]称取5.6g样品碎屑于B处硬质玻璃管中，排出装置中空气后，通入足量的氧气使样品充分燃烧，并将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中。
[数据记录]实验结果：
　 样品燃烧前 样品燃烧后
C装置的质量/g 213.6 220.8
D．E装置的总质量/g 440.2 457.8
[分析与结论]聚乙烯中　 　(填“含”或“不含”氧元素，聚乙烯中碳元素，氢元素的质量比为　 　。
[反思]如果没有E装置，对所测碳元素的质量的影响是　 　(填 “偏大”“无影响”或“偏小”)。
17．（2024九上·邵阳期末）某化学兴趣小组在帮助化学实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经化学实验员查看柜签后，知道瓶中原溶液可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你参与该化学兴趣小组的探究活动。
[提出问题]这瓶试剂是什么溶液
[猜想]猜想一：NaHCO3溶液
猜想二：NaOH溶液
猜想三：Na2CO3溶液
猜想四：NaCl溶液
[查阅资料]上述四种物质的相关信息如下表所示。
物质 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl
常温下溶解度/g 9.6 109 21.5 36
常温下稀溶液的pH 9 13 11 7
探究1：取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
实验探究2：另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
（1）[实验分析]通过实验探究1可知猜想　 　是错误的。
小组同学从四种物质的相关信息推知：猜想一也是错误的，理由是　 　。
小组同学分析实验探究2并结合以上同学的实验结论，认为瓶中原溶液是Na2CO3溶液。
实验探究2中发生反应的化学方程式为　 　。
[提出质疑]有同学认为瓶中原溶液是Na2CO3溶液的分析也不严密，需要进一步实验确定，于是他们又进行了如下探究。
实验探究3：在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钡溶液(中性)，有白色沉淀产生，溶液仍呈红色。
（2）[共同探讨]通过实验探究3可推知这瓶试剂为　 　溶液，但已经部分变质。
[反思总结]化学试剂取用后应立即盖紧瓶塞，防止与空气中的物质发生反应而变质。
六、选择填充题
18．（2023·青原模拟）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是　 　
选项 物质（杂质） 选用试剂和操作
A 氯化钾固体（二氧化锰） 溶解、过滤、蒸发、结晶
B 氧化铜固体（炭粉） 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C 氯化钠溶液（氯化钙） 加过量的碳酸钠溶液，过滤
D 硝酸钠溶液（硫酸铜） 加适量的　 　溶液，过滤
七、综合题
19．（2020·邹城模拟）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式　 　；
（2）加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为　 　；
（3）每一步试剂加入的量是“过量”，原因是　 　，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因　 　。
20．（2023九上·通州期末）研究人员用硫酸亚铁（FeSO4）和氯化铁（FeCl3）等试剂制备了超顺磁性纳米四氧化三铁，并探究影响产物纳米四氧化三铁尺寸的因素。
【查阅资料】
纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间时呈现超顺磁性，在该范围内，纳米四氧化三铁尺寸越大，超顺磁性越好。
【进行实验】
称取一定量的FeCl3和FeSO4充分溶解在水中，加热到一定温度并保持恒温，机械搅拌的同时逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中有沉淀产生，进一步处理沉淀得到产物纳米四氧化三铁。
实验记录如下：
实验编号 铁元素含量/（g/L） 温度/（℃） 搅拌速度/（r/min） 产物颜色 产物尺寸/（nm）
① 8.4 70 1000 黑褐色 9
② 14 70 1000 黑色 21
③ 19.6 70 1000 黑色 32
④ 14 70 400 黑色 41
⑤ 14 70 700 黑色 34
⑥ 14 50 1000 黑色 23
⑦ 14 90 1000 黑褐色 33
（1）【解释与结论】
实验过程中的主要反应如下，补全化学方程式：　 　 。
（2）具有超顺磁性的产物颜色应为　 　（填“黑色”或“黑褐色”）。
（3）依据实验①~③得出的结论是　 　。
（4）探究温度、铁元素含量相同时，搅拌速度对纳米四氧化三铁尺寸的影响的实验是　 　（填实验编号）。
（5）【反思与评价】
依据实验数据，不能得出“铁元素含量、搅拌速度相同时，温度越高，纳米四氧化三铁尺寸越大”的结论，其证据是　 　。
（6）依据实验数据，制备超顺磁性纳米四氧化三铁的最佳实验条件是：铁元素含量、温度、搅拌速度分别为____（填字母序号）。
A．14g/L，50℃，1000r/min B．8.4g/L，70℃，1000r/min
C．14g/L，70℃，700r/min D．14g/L，70℃，400r/min
八、推断题
21．（2023·历下模拟）回答下列问题
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，甲乙两位同学想用化学方法确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。
①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液。则B试管中加入的黑色粉末是　 　(填化学式)。
②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你帮他简单描述一下操作步骤、现象和结论　 　。
（2）欲探究某固体混合物X的成分，已知X中可能含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
①气体E的化学式为　 　，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变　 　色。
②步骤II中生成沉淀D的化学方程式为：　 　。
③固体混合物X中一定存在的物质有　 　(填化学式)。
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是　 　(填化学式)，得此结论的理由是　 　。
九、流程题
22．（2022·泉州模拟）钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。
资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。
（1）“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是　 　。
（2）过程I不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的　 　反应。
（3）炉渣和 NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1：20 混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需　 　tNH4Cl固体加水配制成该溶液。
（4）过程V涉及反应的化学方程式是　 　。
（5）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。
吸附温度/℃ 钙基材料对CO2吸附量（mg.g-1）
纯CO2 高炉煤气中CO2
400 31.0 21.2
450 60.0 28.6
500 115.4 60.7
550 122.6 105.9
由上表信息可得出的结论是　 　（写一点）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】垃圾的分类与回收利用
2．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
3．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
4．【答案】B
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
5．【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
6．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
7．【答案】C,D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
8．【答案】隔绝氧气
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
9．【答案】①④
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
10．【答案】气体；当氢氧化钠和稀盐酸恰好反应或是氢氧化钠过量，加入镁条都没有现象
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
11．【答案】2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O；NaOH 溶液全部变质；出现白色沉淀；试液变红；出现白色沉淀，试液没有变红；3、4 ；CuSO4溶液；密封保存
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
12．【答案】该气体不易溶于水且不和水反应；红；多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；CO（或H2）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
13．【答案】3；4；过氧化氢水+氧气；分解反应；B；52.6
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
14．【答案】9.2g
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
15．【答案】（1）2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
x=5g，
则样品中碳酸钙的质量分数为 。
【知识点】药品是否变质的探究
16．【答案】澄清石灰水会吸收二氧化碳和氯化氢，不会形成大的气压将反应后的溶液压入硝酸银和稀硝酸的混合溶液中，无法完成对氯离子的验证，就无法确定该塑料是由聚乙烯制成的还是聚氯乙烯制成的；；不含；6：1；偏小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
17．【答案】（1）四；×100%<10%(合理即可)；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）NaOH
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
18．【答案】A；氢氧化钡
【知识点】物质除杂或净化的探究
19．【答案】（1）
（2）
（3）使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去；不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出
【知识点】物质除杂或净化的探究
20．【答案】（1）Fe3O4
（2）黑色
（3）在其它条件相同的情况下，铁元素的含量越高，产物的尺寸越大
（4）②④⑤
（5）在铁元素含量、搅拌速度相同时，温度为50℃时，纳米四氧化三铁的尺寸比70℃时，纳米四氧化三铁的尺寸大
（6）A
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
21．【答案】（1）；用吸铁石吸引，被吸引的是铁粉，没有被吸引的是氧化铜
（2）；红；；；；加入适量的氢氧化钠后，再加氯化铁仍有沉淀生成，说明氢氧化钠没有和氯化铵反应
【知识点】缺失标签的药品成分的探究；实验探究物质的组成成分以及含量
22．【答案】（1）加快反应速率，使反应更快更充分
（2）氧化铝或Al2O3
（3）10
（4）
（5）相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2或随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加（合理即可）
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；实验数据处理或者误差分析的探究
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