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北京十二中 2024-2025学年第二学期高二年级开学考练习
化 学 2025.2
本试卷共 7 页，100 分。考试时长 60 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答
无效。考试结束后，将答题卡交回。
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家在能源利用方面取得了诸多成果。下列对各成果的分析不．正．确．的是
选项 成果 能源利用分析
A 提出了“解耦式”海水直接电解制氢新策略 电解时化学能转化为电能
B 刷新了全钙钛矿光伏电池光电转化效率世界纪录 光伏电池将光能转化为电能
发射了用 N2O4 和偏二甲肼（C2H8N2）作火箭推进剂 推进剂的化学能最终转化为
C
的神州十八号载人飞船 飞船的动能
取 得 了 秸 秆 等 生 物 质 催 化 转 化 制 乙 二 醇 有望降低煤炭和石油的消耗，
D
(HOCH2CH2OH)技术的中试成功 减少碳排放
2．下列说法与盐类的水解无．关．的是
A．使用明矾做净水剂
B．加热 MgCl2 溶液得到 Mg(OH)Cl
． ﹣ C BaSO4 在 0.01 mol·L 1 H2SO4中比在等体积的水中溶解的少
D．沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体
3．下列方程式与所给事实不．相．符．的是
电解
A．用 CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 ==== 2+ Cu + 2Cl
B．测得 0.1 mol·L 1
+
氨水的 pH 为 11：NH 3·H2O NH4 + OH
电解
C．电解饱和食盐水生产烧碱：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D．向 AgCl 固体中加入 Na2S 溶液，产生黑色沉淀：2AgCl(s) + S2 (aq) === Ag2S(s) + 2Cl (aq)
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋ － ＋
A. 由水电离的 c(H+ ＝ ＋ ) 10 12 mol·L-1 的溶液中：Na 、NH4 、Cl 、K
－ －
B. 无色溶液中：Na+、Fe2+、MnO4 、NO3
＋ －
C. pH=14 的溶液中：K 、Na+、 2－ CO 3 、Cl
－
D. 含有 I 的溶液中： +、 ＋、 - 2- H Ag NO3、SO4
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5. 已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如图所
示，其中 Y 最高化合价为+3。下列说法正确的是
A. 酸性：H2QO4＜HRO B. 离子半径：M3-＜Y3+＜X2+
C. M 的氢化物是弱电解质 D. Y 的最高价氧化物对应水化物具有两性
6．苯（ ）与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。下列说法不．正．确．的是
A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于得到产物Ⅱ
B．M 生成 X 的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量
C．对于苯生成 Y 的反应，浓 H2SO4作催化剂
D．生成 X 的反应速率大于生成 Y 的反应速率
7. 下面有关 pH 的变化，说法正确的是
A．向水中加入少量 Na2O2 固体，pH 减小
B．向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体后静置，上层清液的 pH 增大
C．向氯水中通入 SO2 气体至溶液褪色，溶液的 pH 增大
D．把一端缠有铜丝的铁钉放入热的 NaCl 与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的 pH 增大
8．下列实验操作或装置（夹持装置略）能达到对应实验目的的是
A B C D
实验 探究压强对化学平衡 测定中和反应 比较 AgCl 和 Ag2S 的
铁制品表面镀铜
目的 的影响 的反应热 溶解度大小
操作
或装置
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9．在容积可变的密闭容器中，发生反应：2NO(g) + O2 (g) 2NO2(g) 。起始时 NO 和 O2 的物
质的量之比为 2∶1。在不同压强下（p1、p2）反应达到平衡时，测得 NO 转化率随温度的变化如
图所示。下列说法不．正．确．的是
A．反应的 H＜0
B．压强：p1＞p2
C．正反应速率：y 点＞x 点
D．化学平衡常数：y 点＞x 点
10．下列依据相关数据作出的推断中，不．正．确．的是
A．依据一元弱酸的 Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 pH 大小
B．依据 Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Mg(OH)2]，推测通过调节溶液 pH 能除去 Mg2+中少量 Fe3+
C．依据 Ka(HClO)＞ (H2CO3)，推断 HClO 能和 Na2CO3反应产生 CO2 2
D．依据反应 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 的 K = 4 × 10-5，推测向 MnCl2 溶液中通入
Cl2 能生成 MnO2
11．用石墨电极电解 KHCO3溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。
X(生成产物 X所需的电量)已知：法拉第效率= ×100%
(电解过程中通过的总电量)
下列说法不．正．确．的是
A．CH4、C2H4、HCOO 均在电解池的阴极产生
B．产生 CH4 的电极反应为：10HCO 3 + 8e === CH4↑
+ 9CO 2 3 + 3H2O
C．当电解电压为 U1 V 时，阴极的主要产物为 HCOO
D．当电解电压为 U2 V 时，电解生成的 C2H4 和 HCOO 的物质的量之比为 1∶2
12．CO2 催化加氢制甲醇，在减少 CO2 排放的同时实现了 CO2的资源化，该反应可表示为：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
保持起始反应物 n(H2)：n(CO2)＝3：1，T＝250℃时
x(CH3OH)随压强变化的曲线和 p＝5×105 Pa 时
x(CH3OH)随温度变化的曲线，如右图。
已知：x(CH3OH)表示平．衡．体．系．中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是
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A．该反应 ΔH＞0
B．a、b 交点处化学平衡常数值相同
C．当 p＝5×105 Pa，T＝230℃时，达平衡后 x(CH3OH)＜0.05
D．当 x(CH3OH)＝0.10 时，H2 的平衡转化率约为 33%
13. 常温下，以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol L-1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的 H2A 溶
液。溶液 pH 和微粒分布系数 δ 随滴加 NaOH 溶液体积 V(NaOH)的变化关系如下图所示。
0 0
a 管 b 管
c(A2-－ － )
已知：A2 的分布系数 δ(A2 ) = - 2- ，下列说法正确的是（ ） c(H2A)+c(HA )+c(A )
－ － －
A. 二元酸 H + + 22A 在水中的电离方程式是：H2A H + HA ，HA H + A
－
B. 常温下 HA 的电离平衡常数 K= 10-5
－ － －
C. 当 V(NaOH) = 20.00 mL 时，有 c(Na+ ) > c(HA ) > c(A2 ) > c(OH )
D. 盛装 NaOH 溶液的滴定管为 a 管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会造成测定结果
偏低
14. 实验小组欲探究 Cu2+对 Mg 和 H2O 反应的影响。20 s 时，分别向 pH 和 c(Cl-)均相同的①
KCl-CuCl2 溶液和②KCl-HCl 溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液 pH
随时间的变化曲线如下图。
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下列说法不．正．确．的是
A. 20~40 s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了
原电池
B. 40~80 s，①中 pH 增大比②缓慢，原因是①中生成
气体消耗的 H+较②少
C. 80~160 s，①中 pH 迅速增大，原因是 Mg 与水反
应使得 c(OH-)增大
D. 160 s 以后，①②的 pH 均保持稳定，原因是体系中存在Mg(OH) (s) Mg2+2 (aq)+2OH-(aq)
第二部分
本部分共 3 题，共 58 分。
15.（16 分）X、Y、Z、M、Q、R 均为周期表中前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如
右图所示。
（1）已知 X 位于第一周期，则 Q2Y2电子式为 。
（2）比较 Y 和 Z 的气态氢化物，更稳定的是
（填化学式）。
（3）R 在元素周期表中的位置是 。
（4）MY2气体是一种高效、环保的消毒剂，实验室常用 H2SO4酸化的 QMY3和 X2Y2制备，写出
对应的化学方程式 。
（5）下列推断正确的是 。
a. 简单离子半径：M > R2+ > Q+
b. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物不可能含离子键
c. Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
－ －
（6）M 的单质通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ；比较 I 和 Cl 还
原性更强的是 （填离子符号），从原子结构的角度解释原因 。
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16．（22 分）以银锰精矿（主要含 Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含 MnO2）为原料联合
提取银、锰和 MnO2 的一种流程示意图如下。
已知：i： Ksp(MnS) = 2.5 × 10-13 Ksp(Ag -50 2S) = 1.3 × 10 ；
ii：酸性条件下，MnO 的氧化性强于 Fe3+2 ；
iii：该工艺条件下，MnO2与 H2SO4 不反应。
（1）“浸锰”过程使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2，有利于后续银的浸出。
① 写出“浸锰”过程中 MnS 发生反应的离子方程式 。
② “浸锰”过程中 MnS 溶解而 Ag2S 不溶解的原因是 。
③ 在 H2SO4 溶液中，银锰精矿中的 FeS2 和氧化锰矿中的 MnO2 发生反应，则浸锰液中主要的阳
离子有 。
-
（2）“浸银”时，使用过量 FeCl3、HCl 和 CaCl2 的混合液作为浸出剂，将 Ag2S 中的银以[AgCl2]
形式浸出。
① 将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
□ Fe3+ - + Ag2S + □ □ + 2[AgCl2] + S
-
② 结合平衡移动原理，解释浸出剂中 Cl 、H+的作用： 。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
① 该步反应的离子方程式有 。
② 一定温度下，Ag 的沉淀率随反应时间的变化如右图所示。解释 t 分
钟后 Ag 的沉淀率逐渐减小的原因： 。
（4）“沉锰”：
①“沉锰”过程对应的离子方程式 。
② “沉锰”过程在pH为 7.0 条件下充分进行，反应相同时间内，温度
对锰沉淀率的影响关系如图所示。解释在 20~60 ℃范围内锰沉淀率
先增大后减小的原因 。
(5) 电解 MnSO4溶液提取 Mn 以及 MnO2，写出在阳极获取 MnO2的
电极方程式 。
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17．（20 分）对比 CuSO4与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。
编号 溶液 A 现象
a NaI 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色
b Na2S 溶液 生成大量黑色沉淀
c Na2SO3 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀
已知：Cu+(aq)不稳定，达到一定浓度时会歧化为 Cu和 Cu2+；+1价铜的沉淀或配离子较稳定，如
CuI（白色）、[CuCl ]2–3 （溶液显棕黄色）等。
（1）证实 a 中有 I2 生成：取 a 的上清液，滴加 ，溶液变蓝。a 中反应的离子方程式
是 。
（2）用化学用语解释 Na2S 溶液显碱性的原因 ；确定 b 中黑色沉淀成分：根据 CuS
和 Cu2S 的晶体结构不同，进行 X 射线衍射实验，所得谱图表明，黑色粉末含 CuS，不含 Cu2S。
（ 2 2 3）经检测c的棕黄色沉淀中含Cu+、Cu2+、SO3 ，不含SO4 。
实验 1
实验 2
①证实棕黄色沉淀中有 S O 2-3 的实验现象是 。
②对比实验 1 和 实验 2 ，解释实验 2 中未出现红色固体的原因是 。
③已排除空气的影响。实验 2 中“静置，逐渐出现的白色浑浊”是 （ 填化学式），
实验 2 证实棕黄色沉淀中含 Cu2+的理由是 。
（4）已知相同条件时还原性：S2– >SO2 3 > I
–，但 a中发生了氧化还原反应，b中未发生氧化还原
反应。推测沉淀反应对 Cu2+的氧化性有影响，基于半反应 Cu2+ + e– Cu+进行分析。
①a 中加入 NaI， ，使该半反应正向进行的趋势增大，Cu2+的氧化性增强。
②解释 b 中未发生氧化还原反应的原因： ，使半反应正向进行的趋势减小，
Cu2+氧化性减弱。
③总结：基于上述半反应分析，氧化剂的氧化性变化的一般规律是 。
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