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2025年中考化学九年级
一轮复习【科学探究实验】综合过关题
一、单选题
1．（2024九上·丰南月考）有一次上课时，小丽觉得很闷，呼吸不畅。是不是教室里二氧化碳的含量高呢？小丽分别收集了250mL教室内、外的气体样本，向其中分别加入10mL澄清石灰水，充分振荡后观察现象。在此过程中，没有应用的科学方法是（　　）
A．猜想 B．实验
C．控制变量 D．归纳
2．（2019九上·新乐期中）以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（　　）
A． 试管口略向下倾斜
B． 烧杯放在石棉网上加热
C． 用镊子夹取锌粒
D． 集气瓶里加少量水
3．（2021九上·黄埔期末）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（　　）
实验操作 现象 结论
A 点燃某液体，在火焰上罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该液体为酒精
B 用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开大拇指 发出尖锐爆鸣声 试管中CH4不纯
C 将CO 通入灼热的CuO 粉末中 黑色粉末变为红色 可利用 CO 的可燃性来炼铜
D 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
4．（2020九上·白云期末）下图所示的实验能达到实验目的的是（　　）
A．实验一：验证空气的密度大于CO2
B．实验二：验证空气中氧气含量
C．实验三：验满O2
D．实验四：验证反应前后质量相等
5．（2018·丹东模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A FeSO4溶液（CuSO4） 过量锌粉 过滤
B CO2气体（CO） 过量氧气 点燃
C CaO固体（CaCO3） 足量的水 过滤
D NaCl固体（Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸干
A．A B．B C．C D．D
6．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验
下列说法正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
二、多选题
7．（2022·牡丹江模拟）下列图象不能正确反映对应的变化关系的是（　　）
A． 足量的红磷在密闭容器中燃烧
B． 向碳酸钾溶液中不断加水稀释
C． 一定质量的木炭和过量的二氧化碳在密闭容器内加热
D． 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
三、填空题
8．（2018九下·长兴开学考）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有　 　；一定不含有　 　．
9．（2019九上·巴音郭楞期末）实验中剩余的药品可以放回原试剂瓶中。　 　（判断对错）
10．（2019九上·兰考期中）细铁丝在纯氧气中燃烧的文字表达式：　 　，在实验中可以看到　 　，放热，并生成黑色固体。做实验时要在集气瓶底放少量水的原因是　 　。
11．实验室有一种澄清的废液中可能含有Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、BaCl2中的一种或几种物质，为了证明其成分，进行了如下的探究活动。
【提出问题】废液中含有哪些溶质
【进行实验1】
甲同学取样：
【表达交流】 由此证明溶液中一定没有（1）　 　；
【进行实验2】乙同学再取样，向废液中通入二氧化碳气体，观察到废液中出现白色浑浊，由此乙同学得出的结论废液中一定含有Ca(OH)2。
【表达交流】请你对乙同学的结论做出评价：（2）　 　；
【进行实验3】甲同学再取少量废液加入一定量的（3）　 　，若观察到（4）　 　，证明乙同学的结论正确
【反思与评价】废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为：（5）　 　。
12．用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。
[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。
[假设]小明的假设：澄清石灰水已变质。
小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有　 　 。
[实验探究]（1）小明的探究：
实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦
探究所用
澄清石灰
水是否变
质 ①用一支试管另取少量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2
③　 　 　 　
步骤③中现象为：
　 　 步骤②中反应方程式为：
　 　
实验结论：所用的澄清石灰水没有变质。
（2）小白的探究
实验目的 实验步骤 实验现象 化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立 将气体X通入AgNO3溶液 　 　 　　 反应方程式为：　 　
实验结论：小白的假设成立
[实验反思]
（3）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。
A B C
A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是　 　 ；如果看到　 　 现象；小明和小白的假设都成立。
13．（2024九下·丹阳期中）现有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaCl、（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取适量固体与熟石灰研磨有氨味，则原固体中一定含有　 　。
（2）另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有　 　。
（3）取少量固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，写出固体溶解的化学方程式　 　。
（4）取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，则原固体中　 　（选填“一定”或“不一定”）含有NaOH。
（5）另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，再滴加足量　 　溶液，静置后再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
四、选择填充题
14．（2023九下·中江月考）某硝酸钠固体中混有少量的硫酸铵和碳酸氢钠杂质。设计一种实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
供选用的试剂：①稀HCl ②稀HNO3③稀H2SO4④NaOH溶液 ⑤Na2CO3溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧Ba(NO3)2溶液
供选用的实验操作：A、加热 B、过滤 C、蒸发 D、结晶 E、蒸馏
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填表完成各步实验(填序号，要求试剂不超过3种)
选择试剂和实验操作 　 　 　 　
五、计算题
15．（2019·北部湾模拟）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
（提出问题）实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
（设计方案）先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
（进行实验）实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
（数据处理）写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为　 　
（2）该样品中NaOH的质量分数为　 　
（3）（反思与交流）①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是　 　；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量　 　（填“相同”或“不相同”）．
16．（2020·石狮模拟）某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是　 　g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
六、实验探究题
17．（2021九上·大连月考）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）呼出气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
（查阅资料）①呼出气体中仍含有O2；②白磷和红磷具有相似的化学性质。
（猜想与实验）：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
（1）实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气.
实验操作如图所示。观察到的实验现象为　 　。根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
（2）实验Ⅱ：验证呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2，并测定其含量。同学们在老师的指导下设计了如图所示装置。
实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 检查装置的气密性，向装置中加入药品 　 装置气密性良好
② 打开止水夹a、b，吹入500mL呼出气体。关闭a、b，并冷却到室温。 　 　，量筒内进入475mL夜体 呼出的气体中CO2的体积为　 　。
③ 用凸透镜聚光引燃白磷 　 　 白磷和氧气发生了反应
④ 待白磷熄灭并冷却到室温，打开b B中部分液体倒吸入A中；B中剩余液体为400mL 呼出的气体中含有N2和O2的体积分别　 　 mL和为　 　 mL
（3）（实验反思）
实验Ⅱ操作④中，若A中气体未完全冷却就打开b并读数，则所测O2的体积分数　 　（填“偏小”“不变”或“偏大”）。
18．（2022·莒南模拟）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
【相关信息】
①把少量泥沙放入水中搅拌，混合物里会悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈浑浊状态，这种混合物叫做悬浊液。
②一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大。
【实验探究】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2 mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液(如图)，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显　 　性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较　 　 (填“大”或“小”)，证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO3悬浊液
pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是　 　 (填“正确”或“不正确”)的。
结合①②③④的数据分析可知， 溶液使酚酞试液变红与碳酸钠构成中　 　离子(填离子符号)有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式：　 　。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。
（4）【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因精测合理的是_________ (填字母)。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
七、综合题
19．（2021九上·皇姑期末）化学实验是研究物质的重要方法，借助实验可以研究物质组成、结构、变化等。
（1）（组成）明明同学利用下图所示实验装置研究水的组成，为了加快电解速率他在水中加入少许氢氧化钠以增强其导电性，A、B、C三组实验测定数据报告记录见下表格。
编号 温度 NaOH溶液浓度 H2体积 O2体积 电解时间
A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
B 20℃ 5% 20 mL 9.8mL 36.2s
C 30℃ 2% 20mL 9.6 mL 46.2s
发生反应的化学方程式为　 　。
（2）与正、负电极相连玻璃管中产生气体体积比大约为　 　。
（3）通过对比实验A和C，可得出的结论是　 　。
（4）（净化）
亮亮同学取少量浑浊的雨后积水倒入烧杯中，先加入少量的明矾充分搅拌溶解后静置一段时间；然后再利用如图所示的装置进行过滤， 图中错误的操作是　 　。
（5）（变化）下图是法国化学家拉瓦锡研究化学反应前后质量变化时加热氧化汞的示意图。
甲物质的化学式为　 　。
（6）从组成元素的角度分析，丙物质属于　 　。
（7）从微观角度分析，化学反应前后质量守恒的原因是　 　。
20．（2021·邓州模拟）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
（1）滤渣I的成分有哪些？　 　。
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质　 　。（写出实验步骤、现象和结论）
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式　 　。
八、推断题
21．（2022·历下模拟）回答问题：
（1）厨房的调料盒中有未贴标签的两种白色粉末，已知是食盐和面碱（碳酸钠）中的各一种，小梅想利用厨房里现有的物质，采用化学方法将它们鉴别出来。
①小梅选择的鉴别试剂，最好是下列选项中的　 　（填序号之一）。
A．矿泉水 B．白醋 C．酱油 D．花生油
②小梅用两只玻璃杯分别取两种样品各少许，再各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，且白色粉末溶解减少，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是　 　。
（2）实验室现有一包固体粉末 A，其中可能含有 Ba（NO3）2、CuCl2、Mg（OH）2、NaCl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小燕同学欲探究其成分，取样并进行了如下图所示的实验，出现的现象如下图所述：（设所有可能发生的反应均恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
①气体 D 的化学式为　 　，其水溶液的 pH　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在无色溶液 G 中，大量存在的阳离子是（写离子符号）　 　。
③步骤③中生成沉淀 F 的化学方程式为　 　。
④由上图可推知：固体混合物 A 中，肯定不存在的物质是（写化学式）　 　。
⑤小燕同学认为白色沉淀 B 中一定含有氢氧化镁，你　 　（填“同意”或“不同意”）她的观点，原因是　 　。
九、流程题
22．（2019九上·长沙期末）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工业流程。
（1）操作3的操作是洗涤、干燥、操作1和操作2的操作是：　 　
（2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是　 　
（3）溶液A中一定含有的溶质为：　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
2．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
3．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
4．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
5．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
6．【答案】A
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
7．【答案】A,B
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
8．【答案】Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4 ．
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
9．【答案】错误
【知识点】实验操作注意事项的探究
10．【答案】；剧烈燃烧，火星四射；防止高温熔融物溅落瓶底，引起瓶底炸裂
【知识点】实验操作注意事项的探究
11．【答案】Na2CO3；不正确；废液中同时含有NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此不一定含有Ca(OH)2；稀硫酸；无明显变化；CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
12．【答案】HCl；将产生的气体通入所用澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊；H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；有白色沉淀生成；HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　；X中有HCl杂质，石灰水未变质；A浑浊，B澄清，C澄清
【知识点】药品是否变质的探究
13．【答案】（1）硫酸铵
（2）氢氧化钡
（3）
（4）不一定
（5）硝酸钡
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
14．【答案】⑦⑤②；BC
【知识点】物质除杂或净化的探究
15．【答案】（1）5.3g
（2）75%
（3）NaOH；相同
【知识点】药品是否变质的探究
16．【答案】（1）2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
x=5g，
则样品中碳酸钙的质量分数为 。
【知识点】药品是否变质的探究
17．【答案】（1）玻璃片上出现水雾
（2）澄清石灰水变浑浊；25mL；白磷燃烧，产生大量白烟；400mL；75mL
（3）偏小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
18．【答案】（1）碱
（2）大；饱和
（3）不正确；；
（4）A
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
19．【答案】（1）
（2）1：2
（3）溶液浓度相同，温度越高，分解速率越快
（4）未使用玻璃棒引流
（5）HgO
（6）单质
（7）反应前后原子的种类、个数及质量不变，所以最终参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
20．【答案】（1）Mg(OH)2、BaSO4
（2）取少量样品于试管，滴加过量BaCl2（或CaCl2）溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，证明还含有K2CO3和KOH
（3）KOH+HCl=KCl+H2O（其他正确即可）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
21．【答案】（1）B；面碱（或碳酸钠）
（2）CO2；＜；Na+、H+；；CuCl2；不同意；在氢氧化镁和碳酸钡的混合物中加足量的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应无明显现象。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
22．【答案】（1）过滤
（2）CO2
（3）KCl、KOH
【知识点】物质除杂或净化的探究
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