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2025年中考化学九年级
一轮复习【身边的化学性质】专题（质量守恒定律）部分过关题
一、单选题
1．（2022·罗山模拟）浓盐酸跟二氧化锰混合加热会发生反应，产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是（　　）
A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．HCl
2．（2023九上·荣县月考）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。在这个反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是
A．31：32：142 B．124：160：284
C．62：160：284 D．124：80：142
3．（2024九下·靖边模拟）化石燃料燃烧都会生成二氧化碳，是因为它们都含有
A．碳元素 B．氧元素 C．碳单质 D．氯单质
4．（2023九上·临湘期中）元素X，Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为，则B的化学式为（　　）
A．XY B． C． D．
5．（2021九上·东台期末）将一定量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是（　　）
A．m的值为4.8g
B．m=n
C．X可能含有碳元素
D．生成物中碳氢元素的质量比为2：1
二、多选题
6．（2024九上·上海市期中）摩尔质量说法正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．已知一个氯原子的质量是ag，则该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D．氢气的相对分子质量、1mol氢气的质量、氢气的摩尔质量在数值上是相等的
三、填空题
7．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．
（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为　 　 ．
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　 　 （计算结果精确到0.1%）．
8．（2023九上·陈仓期中）花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，请回答下列问题：
（1）一个花青素分子中共有　 　个原子；
（2）花青素分子中碳、氧元素的质量比为　 　；
（3）花青素的相对分子质量为　 　；
（4）花青素中氧元素的质量分数为　 　。（计算结果精确到0.1%）
9．（2021·青浦模拟）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，二氧化氯的摩尔质量为　 　，氯、氧原子的个数比为　 　，0.1mol二氧化氯中约含　 　个氯原子。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为　 　。
10．（2015九上·株洲期末）偏二甲肼（C2H8N2）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料燃烧的化学方程式是：C2H8N2+4O2 N2+2X+4H2O，其中X的化学式是　 　．
11．（2020九上·汝阳期末）有人说：“12g硫与24g氧气化合可生成36g二氧化硫”请你根据质量守恒定律分析，这种说法　 　（是、否）正确，原因是　 　。
四、选择填充题
12．（2017·长宁模拟）将25gA物质和5gB物质混合加热反应后，测得A物质仍有10g，B物质已经反应完，生成C物质11g，还有一种新物质D．在这个化学反应中，反应物和生成物的质量比依次为m（A）：m（B）：m（C）：m（D）=　 　 ．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为　　 　 ．
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
下列说法中，正确的是　 　
A．反应后物质甲的质量为13g B．物质丙是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D．　 　
五、流程题
14．（2024九下·江苏模拟）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
I.碳的多样性：
（1）金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于　 　，所以物理性质差异很大。
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于　 　（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现：
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
（3）CO2的过度排放会造成　 　的加剧。
（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式：　 　。
（5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。写出此反应的化学方程式：　 　。
（6）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO作用是　 　。
②用该方法制取16tCH4，则参与反应的CO2的质量为　 　t。
Ⅲ.“碳”的转化与利用：
一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：
（7）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为　 　（填化学式）。
（8）转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为　 　。
（9）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3①该反应中，CO2发生的是　 　（填“还原”或“氧化”）反应。
②MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数　 　（填“升高”或“降低”）。
六、计算题
15．（2019·濉溪模拟）小苏打（NaHCO3）是食品工业中的一种应用广泛的面食疏松剂，蒸熟馒头、蛋糕等面食时，小苏打在加热过程中生成碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳和水，铭铭同学在实验室中将200g质量分数为84%的小苏打充分加热，可得到碳酸钠的质量为多少？
七、综合题
16．（2017·昌平模拟）不使用一次性餐具也是一种健康的饮食习惯。
（1）竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子所使用的材料中，属于有机合成高分子材料的是　 　。
（2）普遍使用的陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是　 　，CaSiO3中硅元素和氧元素的质量比为　 　。
17．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为　 　 　g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
18．（2017九上·江苏月考）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
（1）哪几项反应中盐酸有剩余　 　；
（2）上表中m的数值是　 　；
（3）若将 15克这种石灰石矿完全反应最多能产生多少克二氧化碳？
（4）试计算15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量（该题写出计算步骤）
八、推断题
19．（2022九上·灵川期末）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）。
（1）A的化学式是　 　；B的化学式是　 　。
（2）若C为难溶于水的固体，写出下列反应的化学方程式：
①E→C　 　；
②E→D　 　。
九、科普阅读题
20．（2024九上·长沙月考）阅读下列科普阅读。回答相关问题。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
（1）健康人群不能盲目吸氧的原因是　 　。
（2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　 　(填“I”“II”或“III”)。
（3）25℃时，沸石分子筛对和吸附情况如图乙所示，沸石分子筛对　 　的吸附量更大。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
2．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
3．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
4．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
5．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
6．【答案】B,D
【知识点】化学式的相关计算；摩尔质量及相关计算；物质的量及相关计算
7．【答案】72：11；14.3%
【知识点】化学式的相关计算
8．【答案】32；15：8；287；33.4%
【知识点】化学式的相关计算
9．【答案】67.5g/mol；1：2；6.02×1022；NaCl
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
10．【答案】CO2
【知识点】质量守恒定律及其应用
11．【答案】否；根据质量守恒定律12g硫与12g氧气反应生成24g二氧化硫。
【知识点】质量守恒定律及其应用
12．【答案】15：5：11：9；2A+B=C+2D
【知识点】质量守恒定律及其应用
13．【答案】A；该反应为化合反应
【知识点】质量守恒定律及其应用
14．【答案】碳原子排列方式不同；单质；温室效应；CO2+ 2NaOH =Na2CO3+ H2O；3H2+CO2CH3OH+H2O；催化作用；44；H2；1：1；还原；降低
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
15．【答案】解：设可得到碳酸钠的质量为x 2 NaHCO3= Na2CO 3+ CO2↑+H2O 168 106 20084% X x=106 g答：可得到碳酸钠的质量为106g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
16．【答案】（1）塑料
（2）+4；7：12
【知识点】化学式的相关计算
17．【答案】（1）4.4
（2）设Na2CO3的质量为x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，106 44
x 4.4g
x=10.6g，样品中碳酸钠的质量是：×100%=92.98%，答：样品中碳酸钠的质量是92.98%．
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
18．【答案】（1）1、2
（2）4.4
（3）解：若将 15克这种石灰石矿完全反应最多能二氧化碳的质量为1.54g×3=4.62 g；
（4）解：设15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
4.62g
100/x=44/4.62g
x=10.5g
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
19．【答案】（1）C；CO
（2）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；CO2+H2O＝H2CO3
【知识点】化学方程式的书写与配平
20．【答案】（1）健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响
（2）Ⅱ
（3）
【知识点】微粒观点及模型图的应用
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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