资源简介

2024-2025学年九年级化学下册单元测试卷
第8章《酸、碱、盐及其应用》
注意事项：
1．试卷满分：100分，考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。)
1．下列属于复合肥的是（）
A． B． C． D．
2．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．柠檬水
3．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（）
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
4．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
5．归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，但盐溶液不一定显中性；②红磷和白磷都是由磷元素组成，所以红磷和白磷的性质完全相同；③某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中只含有碳、氢两种元素；④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应；⑤单质是由一种元素组成的，由不同种元素组成的物质一定不是单质。其中叙述不合理的共几点（）
A．2 B．3 C．4 D．5
6．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象
C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验
D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象
7．化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸 B．取固体药品
C．测溶液 D．蒸发结晶
8．逻辑推理是解决化学问题常用的方法。下列推理正确的是（）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱
C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都属于酸雨
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，但中和反应一定有盐和水生成
9．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2 yCuCO3]。下列说法正确的是（）
A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应
C．CuCO3属于碱 D．
10．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中持续通入CO2依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是（）
A．乙难溶于水 B．QM段对应的反应是②
C．甲可能是NaOH D．E、F点溶质不同
11．某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．①中滴加酚酞后溶液呈红色
B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl
C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应
D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
12．工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图所示，下列说法不正确的是（）
A．吸收初期（图2中通入废气体积V1mL以前）反应为
B．反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中
C．不断通入二氧化硫，最终获得的产物是NaHSO3
D．含碳酸钠10．6kg的吸收液理论上可以获得10．4kg的最终产物
13．下列实验方案正确的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去溶液中含有的少量 加入过量的溶液，过滤
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入溶液，观察现象
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
15．中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钾，若改用mg的氢氧化钠时，反应后溶液的pH应该是（）
A．pH<7 B．pH=7 C．pH>7 D．无法确定
16．下列实验方案能达到实验目的的是（）
A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比
B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌
C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞
17．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（）
A． B．
C． D．
18．Mg3（OH）m（CO3）n可用做阻燃剂，其受热发生反应：Mg3（OH）m（CO3）nMgO+H2O+CO2。将20．0gMg3（OH）m（CO3）n加热至完全分解，测得反应产生12．0gMgO和3．6gH2O。下列说法中正确的是（）
A．该阻燃剂分解产生的H2O可降低着火点
B．产生CO2、H2O的质量比为22∶9
C．Mg3（OH）m（CO3）n中的n=1
D．加热后，固体中镁的质量分数减小
19．碱式碳酸锌[Zn5（OH）x（CO3）y]是制备功能材料ZnO的原料，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变）。在下图热分解装置中加入54．7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5．4g，装置B增重8．8 g（加热前后均通一段时间的N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收CO2和H2O）。下列说法正确的是（）
①x：y=3：1
②该装置的缺陷是无尾气处理装置
③生成的ZnO的质量为8．1 g
④装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2
⑤若将装置A、B的位置颠倒，则无法算出x：y
A．①④ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
20．取制得的16．8 g NaHCO3固体，加热一段时间，剩余固体的质量为13．7g，将剩余固体分成3等份，分别取3份固体进行实验。下列有关说法不正确的是（）
实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
实验二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
实验三：加入稍过量的盐酸，产生气体，充分反应后将溶液蒸干，获得固体
A．实验一说明溶液的pH>7 B．实验二发生的化学反应一定有Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
C．实验三中获得的固体的质量为3．9g D．13．7g剩余固体中含有的NaHCO3质量为5．3g
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二、非选择题（本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分）
21．（8分）盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。
主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质
为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是______；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是______溶液；
（3）滤液②中含有的阴离子有______种；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式______。
主题Ⅱ：从海水中提取镁
从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______；
（2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是______。
22．（11分）实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如图1：
[查阅资料]1．难溶于水，且常温下不与盐酸、硫酸、碳酸铵反应。
2．碳酸铵分解速度随温度升高而增加。
(1)从滤液中获取晶体，必须的操作步骤是加热浓缩，______，过滤获得纯净晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和溶液的目的是______。
(2)废渣浸取在如图3所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌、反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是______。
(3)水洗后的滤渣中含有杂质、，经多步处理可得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案：
在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量，用pH计测溶液pH，使pH范围在时，过滤。
[已知时和沉淀完全：时开始溶解。]
(4)硫酸铵是氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要再加水mL。
(5)硫酸铵化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在杂质）。
【查阅资料】
①已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如表：
指标项目 优等品 合格品
氮（N）含量 ≥21．0% ≥20．5%
【实验设计】按图2所示装置进行实验。实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为。烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是（填序号）。
①稀硫酸②NaOH溶液
【交流讨论】实验小组的同学认为，应在实验装置（图2）A、B之间增加一个装有（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥食氮量可能偏高。
【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13．5g进行实验，测得B装置增重3．4g，通过计算判断该化肥的等级为。（填“优等品”或“合格品”）
23．（10分）兴趣小组同学发现将镁条放入浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。
【实验1】取适量镁条、溶液，按图1所示装置进行实验。
(1)观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生色火焰，杯内壁出现水珠。
【实验结论】产生的气体为。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
【查阅资料】
①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱；
②溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。
(2)观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为。
(3)比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是（填微粒符号）。
(4)有同学推测溶液的碱性可能是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的_________（填字母）证明。
A． B． C．
【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。
(5)将21．5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271．2g。
①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有。
②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0．1%）
24．（9分）某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。
(1)以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。
资料：“脱硫”时发生的主要反应有
①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH5．6（选填“>”或“=”或“<”）。
②计算脱除32g的同时会生成的质量（写出计算过程）。
③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是。
④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是。
(2)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。
拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。
①由此可知溶液呈（填“酸性”或“碱性”）。
②M点溶液含有的溶质主要为（填化学式）。
25．（11分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为（结果精确到0．1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是（填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作。
26．（11分）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：a．当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b．脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是。
(2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为。
(4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5．6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是。
(5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
　　2024-2025学年九年级化学下册第8章《酸、碱、盐及其应用》单元测试卷（沪教版2024新教材）
　　1.D
　　2.B
　　3.B
　　4.D
　　5.B
　　6.D
　　7.D
　　8.D
　　9.D
　　10.C
　　11.D
　　12.D
　　13.C
　　14.A
　　15.C
　　16.A
　　17.D
　　18.C
　　19.B
　　20.D
21． MgCl2、Na2SO4 Na2CO3三使MgCl2的含量更高取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-（3分）
22．(1) 降温结晶防止晶体被水溶解，提高产量
(2)温度过高，(NH4)2CO3分解（2分）(3) 氢氧化钙溶液 5~8．5(4)700(5)①；碱石灰；合格品（2分）
23．(1)淡蓝(2)(3)(4)C(5) Na+、Cl-、（2分）
解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量：200g+80g-271．2g=8．8g；（3分）
设生成8．8g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x，
x=21．2g
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈98．6%＞98%；
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是与包装袋信息相符。
24．(1) <解：设脱除32g的同时会生成的质量为x。（2分）
答：脱除32g的同时会生成的质量为49g。
脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，作为催化剂在反应前后的质量不变，则溶液的浓度增大（2分）温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低（2分）
酸性
25．(1) 18 26．5% A
(2)湿润的红色湿润试纸变蓝色
(3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3（2分）
(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6) 氮肥
26．(1)酸雨
(2)B
(3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可）温度过高，SO2溶解度降低随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）（3分）
(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）（2分）

展开更多......

收起↑