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2024-2025学年九年级化学下册单元测试卷
第十单元《常见的酸、碱、盐》
注意事项：
1．试卷满分：100分，考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．醋酸溶液 D．氨水
2．下列有关盐酸叙述正确的是（）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．人体胃液中的主要成分是盐酸
C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生
3．下列描述中正确的是（）
A．稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈 B．浓盐酸有吸水性，所以敞口放置空气中浓度会减小
C．pH<7的降雨被称为酸雨 D．蒸馏水润湿pH试纸测定溶液的pH，结果一定偏小
4．削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（）
A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水
5．下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A．苛性钠，氧化钠，Na2O B．干冰，一氧化碳，CO
C．消石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl
6．规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的
C．移走蒸发皿 D．称量氢氧化钠
7．下列叙述中正确的是（）
A．中和反应都有沉淀或颜色变化等现象产生
B．正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7
C．农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长
D．溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应大于13
8．不另加试剂就不能鉴别出来的一组溶液是（）
A．、、 B．、、 HCl
C．、、HCl D．、NaOH、
9．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应
10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
11．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）
A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠
C．水和硝酸铵 D．水和氢氧化钠
12．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是（）
A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重
C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体
13．下面是小兰同学在完成酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D．向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生
14．已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。为检测某生石灰样品中钙元素的质量，操作过程如下：
步骤1取0.30g样品于烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌。
步骤2向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞溶液后静置，再向上层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，再搅拌静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，共消耗3.65%的稀盐酸10g。下列关于此实验的说法正确的是（）
A．该样品中钙元素的质量为0.2g
B．步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl+CaO=CaCl2+H2O
C．搅拌后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙
D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大
15．下列实验方案或措施不合理的是（）
A．取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO
B．用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质
C．可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D．可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠
16．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（）
A．Mg2+、Cl-、、Na+ B．Cu2+、K+、、
C．Na+、、、 D．K+、Ba2+、、Cl-
17．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色
B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干
D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
18．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（）
A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变
19．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是（）
A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化
B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜
C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠
D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠
20．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
第II卷 选择题（共60分）
21．（5分）现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、Cu2（OH）2CO3、MnO2、NaCl、NH4HCO3、C粉中的一种或几种。实验如下：
(1)取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有_______。
(2)另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有_______。
(3)将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有_______。
(4)将滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有_______，一定没有_______。
22．（6分）是初中化学常见的六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；在常温常压下为无色无味的气体，为氧化物，F为固体．它们之间的转换关系如下图所示，（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式是_______；
(2)物质F的用途是_______（任写一种即可）；
(3)若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：_______；
(4)实验室制取气体B的化学反应方程式为：______________。
23．（5分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】：
回答下列问题：
(1)加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈_______色；
(2)菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；
(3)滤液1中除含有外还包含的粒子有_______（填符号）；
(4)上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在_______；
(5)下列说法正确的是_______（填选项）。
A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行
B．过滤和由滤液2得到的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒
C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽
D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少
24．（4分）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。
实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。
(1)一段时间后，观察到a中_______，说明与盐酸发生了反应。
(2)将浓盐酸更换为稀硫酸，_______（填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。
实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。
(3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：
A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端
B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀
C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是_______（填字母）。
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
25．（7分）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_______。
(2)上图四个实验中不会发生复分解反应的是_______ (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
(3)丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是_______，其物质类别是_______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是_______(写出实验操作步骤、现象和结论)。
(5)实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是_______ (填化学式)。
26．（10分）认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色
Ⅰ.研究“融雪剂”的成分。结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。
[解释与结论]
(1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是_______，该反应的化学方程式是_______。
(2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是_______。
Ⅱ.拓展探究。[提出问题]反应后上层清液的溶质成分是什么？
[猜想]
(3)猜想一：_______；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：NaCl和CaCl2。
[实验验证]
(4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加 _______ 猜想二成立
[交流讨论]
(5)以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或_______或水生成。同学们又联想到有水生成的复分解反应也有很多，如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，请写出化学方程式_______。
27．（10分）某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
[任务一]宏微结合初识中和反应
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为_______，证明反应发生，该反应化学方程式_______，为从微观角度解释该反应的实质是_______。
[任务二]转换思维再探中和反应
(2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类_______ (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为_______(填化学式)。
[任务三]探究中和反应能量变化
(3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应；
②d点所加盐酸的体积为_______。
[拓展任务]
(4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是_______(用化学方程式表示)。
28．（13分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。
(1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_______ (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_______。
(2)B中反应方程式为_______，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为色。
(3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是_______，反应的微观实质是：_______。
(4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是_______。
(5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是_______。(填序号)
A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3
(6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III：_______。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的_______溶液 反应的化学方程式是_______。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。
步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量_______溶液 无明显现象
【反思】步骤I中加入试剂的作用是_______。
　　2024-2025学年九年级化学下册第十单元《常见的酸、碱、盐》单元测试卷（人教版2024新教材）
　　1.C
　　2.B
　　3.A
　　4.B
　　5.C
　　6.A
　　7.C
　　8.C
　　9.B
　　10.C
　　11.C
　　12.C
　　13.D
　　14.A
　　15.A
　　16.D
　　17.D
　　18.C
　　19.B
　　20.A
21．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3(2)KMnO4、Cu2（OH）2CO3(3)氯化钠/NaCl(4) C粉二氧化锰/MnO2
22．(1)HCl(2)用作燃料(3)(4)
23．(1)黄(2)混合物(3)、、、(4)三层滤纸一侧(5)AB
24．(1)溶液褪色或溶液由红色变为无色(2)不能(3)AB(4)
25．(1)溶液由红色变为无色(2)乙(3) 纯碱/苏打盐
26．(1) 加入碳酸钠溶液后有白色沉淀产生
(2)碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠
(3)氯化钠
(4) 氯化钙溶液溶液中产生白色沉淀
(5) 沉淀
27．(1) 无色 NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2) 无 NaCl、NaOH(3) 放热 10(4)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
28．(1) FeCl3(2) 红
(3) 有气泡生成(4)溶液由红色变为无色(5)BCD
(6) NaOH和Na2CO3氯化钙酚酞检验并去除碳酸钠

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