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山东省济宁市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题
1．（2024高一上·济宁期中）古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。对下列古文或诗词的解读错误的是
A．“煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应
B．“绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化
C．“凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应
D．“纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色
2．（2024高一上·济宁期中）下列有关胶体的性质叙述正确的是
A．溶液呈电中性，有些胶体带电
B．胶体中的分散质粒子能够透过滤纸
C．纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
3．（2024高一上·济宁期中）下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 火碱
B HCl 纯碱 NaCl
C HClO 氨水 MgO CO
D
A．A B．B C．C D．D
4．（2024高一上·济宁期中）在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
5．（2024高一上·济宁期中）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L任何气体含有的原子数均为
B．溶液中，含有的离子数为
C．和的混合气体中含有的氧原子数目为
D．与足量反应转移电子数为
6．（2024高一上·济宁期中）下列说法正确的是
A．金属钠保存在冷水中
B．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂
C．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
D．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上可以治疗胃酸过多
7．（2024高一上·济宁期中）下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是
A． B． C． D．
8．（2024高一上·济宁期中）标准状况下，现有①；②个分子；③；④，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是
A．原子个数③>④>②>① B．物质的量②>③>④>①
C．质量④>③>②>① D．体积④>③>②>①
9．（2024高一上·济宁期中）下列反应电子转移表示正确的是
A．
B．
C．
D．
10．（2024高一上·济宁期中）一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板(厚度可忽略)，将容器分为两部分，当容器左室充入16g的和的混合气体，右室充入0.4mol的时，隔板处于如图所示的位置(左右两室温度相同)，下列说法正确的是
A．容器左室内和分子数之比为
B．容器左室气体密度是相同条件下密度的倍
C．容器左室的质量为6.4g
D．若隔板位于容器的1/2处，其他条件不变，则前后右侧容器内气体总压强之比为
11．（2024高一上·济宁期中）某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
12．（2024高一上·济宁期中）下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别与
B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子
C．用玻璃棒蘸取84消毒液点在pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性
D．取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀，该自来水中一定含有
13．（2024高一上·济宁期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：
C．84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：
D．溶液中滴入少量溶液：
14．（2024高一上·济宁期中）已知：①，②，③，④。判断下列物质的还原性强弱，正确的是
A． B．
C． D．
15．（2024高一上·济宁期中）利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A．庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取
B．物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解
C．丙的化学式为，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂
D．若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备
16．（2024高一上·济宁期中）利用NaClO氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素中N为价。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
C．步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒
D．生成水合肼反应的离子方程式为
17．（2024高一上·济宁期中）下列除杂试剂或操作选用正确的是
　 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作
A 溶液() 加热
B 饱和氯化钠溶液、浓，洗气
C NaOH溶液，洗气
D 稀盐酸() 光照
A．A B．B C．C D．D
18．（2024高一上·济宁期中）通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是
A．Q气囊中产生的气体主要成分为
B．仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下
C．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
D．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量
19．（2024高一上·济宁期中）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
　 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、饱和溶液
C 预测Na和反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠
D 探究与热稳定性 试管、酒精灯、导管 固体、固体、澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
20．（2024高一上·济宁期中）84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。已知：酸性条件下，84消毒液中的NaCl和NaClO会反应生成氯气。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
① 分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
② 分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象
③ 分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④ 分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
21．（2024高一上·济宁期中）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打；②熔融；③；④Fe；⑤；⑥KOH溶液；⑦酒精；⑧过氧化钠；⑨盐酸；⑩； 。
（1）上述物质中属于电解质的是　 　(填标号，下同)，属于非电解质的是　 　。上述状态下可导电的物质是　 　，
（2）写出⑧与 反应的离子方程式　 　。
（3）①在水溶液中的电离方程式为　 　②在此状态下的电离方程式为　 　。
（4）在时，将12.4g⑤和 的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加6g，则原混合气体中⑤和 的物质的量之比为　 　。
22．（2024高一上·济宁期中）某化学小组在实验中需要溶液480mL和盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　 　(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　 　(填仪器名称)。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　 　。
（3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾　 　g。
（4）定容的具体操作为　 　。
（5）下列　 　(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。
A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水
B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒
C．转移溶液时，有少量液体溅出
D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（6）在配制盐酸溶液时：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/mL HCl质量分数：36.5%
①该浓盐酸的物质的量浓度为　 　。
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取　 　ml上述浓盐酸进行配制。
③若在标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。
A． B． C． D．
23．（2024高一上·济宁期中）化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：①无水在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　；装置B的作用之一为　 　，同时用作安全瓶(监测实验时装置D中是否发生堵塞)；若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是　 　。
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是　 　(填标号)。
选项 A B C D
Ⅰ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水 浓硫酸
Ⅲ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条
（3）E中冷水的作用为　 　。
（4）装置E中的导管应接虚线框中的　 　(填字母)。
（5）被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。气体具有强氧化性，其还原产物为的转化率与pH的关系如下图所示。
对污水中的(转化为单质硫，单质硫不溶于水)、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：　 　。某工厂酸性污水中含，现用将氧化生成了两种无毒无害的气体，处理40L这种污水，至少需要的物质的量为　 　。
（6）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　 　。
24．（2024高一上·济宁期中）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
（1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。
①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
（2）我国力争2060年前实现碳中和，研究表明一水草酸钙热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收，写出一水草酸钙分解的反应方程式　 　。
（3）工业上利用捕捉到的可以制备，工艺流程图如下。
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为　 　。
②下列实验方案中，不能测定和混合物中质量的是　 　
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
③产品中含有，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为；的该产品，最终测得剩余固体质量为。则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为　 　(用字母和表示)。
（4）将缓慢通入的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
　 　，最终生成物　 　(用含a的代数式表示)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应；焰色反应
【解析】【解答】A．“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3)，“灰”的主要成分为氧化钙。该过程中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故A正确；
B．水滴石穿过程中，水中的碳酸与石灰石（即CaCO3）发生反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，涉及化学变化，故B错误；
C．燃烧过程中碳和氧气反应，涉及氧化还原反应，故C正确；
D．“纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的是不同金属在灼烧时产生不同的颜色，烟花就是利用焰色反应制成，故D正确；
故答案为：B
【分析】A、该过程中涉及CaCO3的分解反应。
B、该过程中发生反应的化学方程式为CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2。
C、该过程中涉及反应C＋O2CO2。
D、该过程中体现了金属元素的焰色反应。
2．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液、胶体都呈电中性，但胶体中的胶粒带有电荷，A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，B正确；
C．纳米材料粒子直径一般在1-100 nm之间，将其分散到分散剂中，所形成的分散系称之为胶体，C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，D错误；
故答案为：B
【分析】A、胶体呈电中性，但胶体中微粒带有电荷。
B、胶体中的分散质微粒能透过滤纸。
C、胶体属于混合物。
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．是酸式盐，属于盐类；属于两性氧化物，A错误；
B．纯碱是，不属于碱，属于盐类；是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；
C．氨水为混合物，属于碱溶液，不属于碱；CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；
D．所给的物质都符合物质的分类方法，D正确；
故答案为：D
【分析】此题是对物质分类的考查，结合酸碱盐、碱性氧化物和酸性氧化物的概念进行分析即可。
酸是指电离产生的阳离子全是H+的化合物；碱是指电离产生的阴离子全是OH－的化合物；盐是指由金属阳离子（或NH4＋）与酸根离子构成的化合物；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。据此结合选项所给物质进行分析。
4．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．强酸性溶液中含有大量H+，H＋能与ClO－反应生成HClO，不能大量共存，故A不选；
B．强酸性溶液中含有大量H+，与一起使溶液具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故B不选；
C．反应生成微溶于水的CaSO4，不能大量共存，故C不选；
D．强酸性溶液中含有大量H+，各个离子相互之间不反应，可以大量共存，故D选；
故答案为：D
【分析】A、H＋能与ClO－形成弱酸HClO。
B、NO3－酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化。
C、Ca2＋与SO42－形成微溶于水的CaSO4。
D、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存。
5．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，但分子中所含的原子数不一定相同，因此1mol气体分子中含有的原子数不一定都为，故A错误；
B．在水溶液中，电离出2个Na+和1个，因此溶液中，含有的钠离子和硫酸根离子数目之和为1.5。由于溶液中还存在氢离子和氢氧根离子，因此溶液中离子总数大于1.5，故B错误；
C.3.2gO3和O2混合气体中所含氧原子的质量为3.2g，因此n(O)==0.2mol，氧原子数目为，故C正确；
D.1mol Na2O2与足量CO2反应转移1mol电子，的物质的量为1mol，与足量反应转移电子数为，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、物质的量相同，但原子数不一定相同。
B、溶液中含有Na＋、SO42－和H2O电离产生的H＋和OH－。
C、3.2gO2和O3的混合气体中所含氧原子的质量为3.2g，据此计算。
D、Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，据此计算转移电子数。
6．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．钠能与水和氧气反应，因此金属钠保存在煤油或石蜡中，A错误；
B．金属钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此金属钠着火后应用沙土灭火，B错误；
C．容量瓶是精密仪器，为防止热胀冷缩，洗净后的容量瓶不能放入烘箱中烘干，而应该自然晾干，C错误；
D．小苏打与酸反应产生二氧化碳，可使面包蓬松，可用于配制发酵粉；也能中和胃酸中的盐酸，因此医疗上也可以用于治疗胃酸过多，D正确；
故答案为：D
【分析】A、Na能与水反应。
B、Na能与CO2反应生成O2。
C、容量瓶瓶身有刻度线，不能加热烘干。
D、小苏打可用于配制发酵粉或治疗胃酸过多。
7．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．加热条件下，Na与氧气反应直接生成Na2O2，能一步实现，故A不选；
B．与水反应生成，能一步实现，故B不选；
C．与NaOH反应生成，能一步实现，故C不选；
D．Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成，不能直接生成，故D选；
故答案为：D
【分析】此题是对物质转化的考查，结合选项所给物质的性质和反应进行分析即可。
8．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．①中原子个数为0.5NA，②中原子个数为0.4NA，③中原子个数1.5NA，④中原子个数0.8NA，原子个数③＞④＞①＞②，A错误；
B．根据分析，物质的量③>④>②>①，B错误；
C．①中质量，②中质量，③中质量22g，④中质量，则质量④>③>②>①，C正确；
D．同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，则体积③>④>②>①，D错误；
故答案为：C
【分析】将题干所给物质换算为物质的量：①物质的量；②物质的量；③物质的量；④n(Cl2)=0.4mol。
A、根据分子中所含原子个数计算。
B、根据物质的量的相对大小比较。
C、根据公式m=n×M计算各物质的质量。
D、根据阿伏加德罗定律分析。
9．【答案】C
【知识点】单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素由+5价变为0价，盐酸中氯元素由-1价变为0价，转移电子数是5mol，可表示为，故A错误；
B．反应中Cu失去电子，Fe3+得到电子，反应过程中转移2个电子，选项中箭头方向反了，故B错误；
C．反应中2个0价的S变为-2价，得到4个电子，1个0价的S变为+4价，失去4个电子，故C正确；
D．反应中应该有2个0价Cl降低为-1价，2个0价Cl升高为+1价，反应过程中转移2个电子，选项中转移电子数错误，应该为2e-，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、同种元素化合价变化时遵循“两相靠，不相交”原则。
B、反应过程中Cu失去电子给了Fe。
C、反应过程中，S既失电子也得电子。
D、反应过程中转移电子数为2。
10．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．由公式N=n×NA可知，气体的物质的量之比等于分子数之比，因此和分子数之比为1：2，A错误；
B．气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此混合气体的平均相对分子质量，，，B正确；
C．根据分析，左侧氧气的物质的量为0.1mol，则其质量为m=n×M=0.1mol×32g·mol－1=3.2g，C错误；
D．容器内气体总物质的量n(总)=0.3mol+0.4mol=0.7mol，若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端处，则右侧容器气体物质的量为0.35mol。原来右侧气体的物质的量为0.4mol，同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比，则前后右侧容器内气体总压强之比为，D错误；
故答案为：B
【分析】同温同压下，物质的量之比为等于气体体积之比，因此，解得n(左)=0.3mol，即和的混合气体的物质的量为0.3mol。混合气体的质量为16g，设n(O2)=xmol，n(SO2)=ymol，则可得，解得。即n(O2)=0.1mol，n(SO2)=0.2mol，据此结合选项分析。
11．【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】实验操作中的错误有：①铜元素的焰色为绿色，会造成干扰，因此不能用铜丝蘸取样品；②观察K元素的焰色时，需透过蓝色钴玻片过滤掉黄光，防止干扰，因此不能直接观察；③硝酸具有氧化性，会造成干扰，因此实验结束后不能用硝酸洗净，应该用盐酸洗净。故共有3处错误。
故答案为：C
【分析】此题是对焰色试验的考查，结合焰色试验相关操作进行分析即可。
12．【答案】B
【知识点】氯离子的检验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，二者的现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为氯水中溶解有氯气分子，故B正确；
C．次氯酸钠溶液具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色，因此测其pH值不能用pH试纸，应用pH计，实际上次氯酸钠溶液由于次氯酸根离子水解呈碱性，故C错误；
D．与溶液反应产生白色沉淀的离子也可能是碳酸根，不能说明原溶液中一定含有氯离子，故D错误；
故答案为：B
【分析】A、NaHCO3也能与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀。
B、氯水呈现浅黄绿色是因为氯水中溶解有Cl2。
C、NaClO溶液具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色。
D、产生的白色沉淀可能为Ag2CO3沉淀。
13．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．HClO是弱酸，因此氯气溶于水的离子方程式为，A错误；
B．向溶液中滴入溶液至溶液呈中性，则参与反应的H＋与OH－的个数都是2，该反应的离子方程式为，B错误；
C.84消毒液的有效成分为NaClO，放置过程中能与CO2反应，该反应的离子方程式为，C错误；
D．溶液中滴入少量溶液，则HCO3－完全反应，参与反应的Ca2＋和OH－的个数都是1，该反应的离子方程式为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式。
B、至溶液呈中性，则参与反应的H＋和OH－的系数都是2。
C、84消毒液的有效成分为NaClO，能与空气中的CO2反应生成HClO。
D、NaHCO3少量，则参与反应的HCO3－的系数为1，据此配平。
14．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】还原性：还原剂＞还原产物。在反应①中，还原性；在反应②中，还原性；在反应③中，还原性；在反应④中，还原性。因此四种物质的还原性强弱为，B项正确；
故答案为：B
【分析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。据此结合题干所给反应，确定还原剂和还原产物，进而比较还原性的强弱顺序。
15．【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．庚含有ClO-，可以为Ca(ClO)2，为漂白粉的有效成分，工业上常用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
B．戊为HClO，Cl元素是+1价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，且见光易分解为HCl和O2，故B正确；
C．丙为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水厂消毒，故C正确；
D．辛含有ClO，若为钾盐，则为KClO3，洁厕灵的主要成分是盐酸，ClO3－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2，故D正确；
故答案为：A
【分析】甲为氢化物，且Cl为-1价，则甲为HCl。乙为单质，因此乙为Cl2。丙为+4价的氧化物，因此丙为ClO2。丁为+7价的氧化物，因此丁为Cl2O7。戊为+1价的含氧酸，因此戊为HClO。己为+7价的含氧酸，因此己为HClO4。庚为+1价的正盐，因此庚含有ClO-，辛为+5价的正盐，因此辛含有ClO。据此结合题干设问分析作答。
16．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高时，发生副反应生成NaClO3。因此步骤I中为避免温度过高发生副反应，可采用冰水浴，A正确；
B．氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高。根据得失电子守恒，产物中还有NaCl生成。因此该反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO+10Cl-+8H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，B错误；
C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，使得产率降低。因此实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C正确；
D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4 H2O、碳酸钠、NaCl，该反应的离子方程式为，D正确；
故答案为：B
【分析】A、Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，温度升高，可生成副产物NaClO3。
B、根据NaClO、NaClO3的物质的量之比，结合得失电子守恒确定反应的离子方程式，从而确定氧化剂与还原剂的物质的量之比。
C、步骤Ⅱ中若NaClO过量，则过量的NaClO能与N2H4进一步反应。
D、NaClO、NaOH和CO(NH2)2反应生成N2H4·H2O、Na2CO3和NaCl，据此写出反应的离子方程式。
17．【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．溶液中含有，不能用加热法除杂，应该加入适量的NaOH，将NaHCO3转化为Na2CO3，故A错误；
B．中含有HCl，由于HCl极易溶液水，而Cl2不溶于饱和食盐水，因此可以先用饱和食盐水洗气，再用浓硫酸干燥，故B正确；
C．CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，因此不能除杂，故C错误；
D．光照下盐酸会加快挥发，故不能除杂，故D错误；
故答案为：B
【分析】A、NaHCO3在溶液中加热不会分解。
B、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl可溶。
C、CO2、HCl都能与NaOH溶液反应而被除去。
D、光照条件下，HCl挥发逸出。
18．【答案】D
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠和稀硫酸反应放出氧气，碳酸钠和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，因此Q气囊中产生的气体主要成分为O2和CO2，A正确；
B．仪器a将分液漏斗和反应装置形成连通器，起到平衡气压的作用，使液体顺利滴下，B正确；
C．用量筒Ⅰ读完气体总体积后，关闭K3，打开K1，Q中的气体进入左侧装置，使得Q气囊内的压强减小，因此可观察到Q气囊慢慢缩小，C正确；
D．量筒Ⅰ用于测气体总体积，干燥管b中装入碱石灰用于吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的体积，D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据稀硫酸与气囊中物质发生的反应确定气体成分。
B、仪器a将装置形成连通器，平衡压强。
C、关闭K3，打开K1后气体进入左侧装置，使得压强变小。
D、干燥b用于吸收CO2，应使用碱石灰，不能用CaCl2。
19．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．移液时需用玻璃棒进行引流，A错误；
B．若用NaOH溶液制备胶体，则反应生成的是沉淀，需用蒸馏水，B错误；
C．预测Na和反应产物，试剂中差指示剂酚酞，C错误；
D．根据实验目的，所提供的玻璃仪器和试剂能完成探究与热稳定性的实验，D正确；
故答案为：D
【分析】A、配制NaCl溶液过程中需用玻璃棒搅拌和引流。
B、制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。
C、Na和H2O反应生成NaOH，应使用酚酞确定NaOH的生成。
D、NaHCO3不稳定受热易分解。
20．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡。而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，因此证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关，A推断合理；
B．①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，无气泡产生，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关，B推断合理；
C．医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，发生了化学反应，生成了新的物质，C推断合理；
D．酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D推断不合理；
故答案为：D
【分析】A、对比实验①和实验②现象，说明产生的气体不是乙醇蒸汽。
B、对比实验①和实验③现象，说明实验①中产生的气体可能与NaClO有关。
C、对比实验①、实验②和实验③现象，说明NaClO与酒精反应生成了新物质。
D、对比实验①和实验④现象，不能说明酸性条件有利于反应的发生。
21．【答案】（1）①②③⑧ ；⑤⑦；②④⑥⑨
（2）
（3）；
（4）1：1
【知识点】电解质与非电解质；电离方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）①小苏打是碳酸氢钠，属于电解质，固态时不导电；
②熔融是电解质，完全电离为K+和，能导电；
③是电解质，液态时不能导电；
④Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑤为非金属氧化物，是非电解质，不能导电；
⑥KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑦酒精不能电离，是非电解质；
⑧过氧化钠是电解质，固体时不能导电；
⑨盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑩是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
是电解质，可以微弱导电；
综上，上述物质中属于电解质的是①②③⑧ ，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的是②④⑥⑨ 。
故答案为： ①②③⑧ ；⑤⑦；②④⑥⑨
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为。
故答案为：
（3）小苏打在水溶液中的电离方程式为；熔融完全电离为K+和，电离方程式为。
故答案为：；
（4）设CO2的物质的量为x，H2O蒸气的物质的量为y，与足量过氧化钠反应时，CO2反应后固体增加的质量相当于是CO的质量，H2O蒸气反应后固体增加的质量相当于是H元素的质量，故有：44x+18y=12.4g，28x+2y=6g，解得x=0.2mol，y=0.2mol，即原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比为1：1。
故答案为：1：1
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。可导电的物质有金属、石墨、电解质溶液、熔融电解质。
（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的离子方程式。
（3）NaHCO3在水溶液中完全电离产生Na＋和HCO3－，据此写出其电离方程式。KHSO4在熔融状态下电离产生K＋和HSO4－据此写出电离方程式。
（4）设n(CO2)=xmol、n(H2O)=ymol，结合差量法进行计算。
（1）①小苏打是碳酸氢钠，属于电解质，固态时不导电；
②熔融是电解质，完全电离为K+和，能导电；
③是电解质，液态时不能导电；
④Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑤为非金属氧化物，是非电解质，不能导电；
⑥KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑦酒精不能电离，是非电解质；
⑧过氧化钠是电解质，固体时不能导电；
⑨盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑩是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
是电解质，可以微弱导电；
综上，上述物质中属于电解质的是①②③⑧ ，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的是②④⑥⑨ ；
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为；
（3）小苏打在水溶液中的电离方程式为；熔融完全电离为K+和，电离方程式为；
（4）设CO2的物质的量为x，H2O蒸气的物质的量为y，与足量过氧化钠反应时，CO2反应后固体增加的质量相当于是CO的质量，H2O蒸气反应后固体增加的质量相当于是H元素的质量，故有：44x+18y=12.4g，28x+2y=6g，解得x=0.2mol，y=0.2mol，即原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比为1：1。
22．【答案】（1）AC；胶头滴管、玻璃棒
（2）检漏
（3）12.5
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切
（5）AD
（6）12；8.3；A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗；配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃管。
故答案为：AC；胶头滴管、玻璃管
（2）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。
故答案为：检漏
（3）配制溶液时选用的容量瓶规格为，因此实际配制溶液的体积为，则用托盘天平称取胆矾的质量。
故答案为：12.5
（4）定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切
（5）A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导致称取的胆矾中的物质的量偏大，使所配溶液的浓度偏大，A正确；
B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒，会导致称取的胆矾的质量偏小，的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，B错误；
C．转移溶液时，有少量液体溅出，会导致的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，C错误；
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，D正确；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线， 会导致溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏小，E错误；
故答案为：AD
（6）①根据，可得该浓盐酸的物质的量浓度为。
故答案为：12
②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用的浓盐酸配制盐酸溶液500mL所需浓盐酸的体积为：。
故答案为：8.3
③标况下，气体的物质的量为，质量为，所以溶液的质量为，因此溶液的体积为，根据可知，溶液的物质的量浓度为；
故答案为：A
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析所需的仪器。
（2）容量瓶使用前需检查容量瓶是否漏水。
（3）配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶。结合公式m=n×M=c×V×M计算所需胆矾的质量。
（4）定容时需使用胶头滴管滴加液体，至凹液面与刻度线相平。
（5）分析选项错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。
（6）①根据公式计算该浓盐酸的物质的量浓度。
②浓溶液稀释过程中，溶质的量保持不变，结合公式c稀×V稀=c浓×V浓计算。
③根据气体摩尔体积、物质的量浓度的相关公式进行计算。
（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，故答案为：AC；
配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃管；
（2）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（3）配制溶液时选用的容量瓶规格为，因此实际配制溶液的体积为，则用托盘天平称取胆矾的质量；
（4）定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；
（5）A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导致称取的胆矾中的物质的量偏大，使所配溶液的浓度偏大，A正确；
B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒，会导致称取的胆矾的质量偏小，的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，B错误；
C．转移溶液时，有少量液体溅出，会导致的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，C错误；
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，D正确；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线， 会导致溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏小，E错误；
故答案为：AD；
（6）①根据，可得该浓盐酸的物质的量浓度为
②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用的浓盐酸配制盐酸溶液500mL所需浓盐酸的体积为：
③标况下，气体的物质的量为，质量为，所以溶液的质量为，因此溶液的体积为，根据可知，溶液的物质的量浓度为；
故答案为：A。
23．【答案】（1）分液漏斗；除去Cl2中的HCl；长颈漏斗中液面上升
（2）C
（3）冷凝氯化铁
（4）h
（5）；
（6）ClO2＞Cl2＞Na2FeO4
【知识点】氯气的实验室制法；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置B的作用之一为除去Cl2中的HCl，另外还有防堵塞的作用，若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是长颈漏斗中液面上升。
故答案为：分液漏斗； 除去Cl2中的HCl； 长颈漏斗中液面上升
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，同时所装的固体干燥剂能吸收水蒸气，但是不能与Cl2反应。
A．碱石灰能与Cl2反应，故不选；
B．浓硫酸不能用U形管盛装，故B不选；
C．I处的湿润有色布条褪色，II处的无水氯化钙能干燥氯气，III处的干燥有色布条不褪色，说明Cl2没有漂白性，故C选；
D．浓硫酸不能用U形管盛装，故D不选；
故答案为：C
（3）E中冷水的作用为冷凝氯化铁。
故答案为：冷凝氯化铁
（4）E右侧所连的装置要能吸收多余的Cl2，且能防止空气中的水蒸气进入E，故可以用装碱石灰的干燥管，即连h。
故答案为：h
（5）根据图像可知，pH≤2时，ClO2被还原为Cl-，以及S2-转化为单质硫，单质硫不溶于水，所以该反应的离子方程式为；ClO2将CN-氧化生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应的离子方程式为，40L废水中CN-的质量为40L×ag/L=40ag，CN-的物质的量为=mol，至少需要ClO2的物质的量为mol。
故答案为：；
（6）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2(pH≤2)、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂消毒效率分别为、、，所以由大到小的顺序为ClO2＞Cl2＞Na2FeO4。
故答案为：ClO2＞Cl2＞Na2FeO4
【分析】（1）根据图示仪器确定名称。装置B中饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl。若装置D发生堵塞，则装置B内气体压强增大，据此判断现象。
（2）干燥的Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是氯水中的HClO，据此确定装置C中的物质。
（3）FeCl3加热易升华，因此装置D中得到的是气态的FeCl3，装置E中冷水起到降温冷凝作用。
（4）装置E后连接的是尾气吸收装置。
（5）ClO2具有氧化性，能将S2-氧化成功S，自身还原为Cl-，据此写出反应的离子方程式。根据反应的离子方程式结合废水中n(CN-)计算所需ClO2的量。
（6）设氧化剂的质量为m，根据反应过程中化合价的变化计算三种消毒剂的消毒效率。
（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置B的作用之一为除去Cl2中的HCl，另外还有防堵塞的作用，若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是长颈漏斗中液面上升；
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，同时所装的固体干燥剂能吸收水蒸气，但是不能与Cl2反应；
A．碱石灰能与Cl2反应，故不选；
B．浓硫酸不能用U形管盛装，故B不选；
C．I处的湿润有色布条褪色，II处的无水氯化钙能干燥氯气，III处的干燥有色布条不褪色，说明Cl2没有漂白性，故C选；
D．浓硫酸不能用U形管盛装，故D不选；
答案选C；
（3）E中冷水的作用为冷凝氯化铁；
（4）E右侧所连的装置要能吸收多余的Cl2，且能防止空气中的水蒸气进入E，故可以用装碱石灰的干燥管，即连h；
（5）根据图像可知，pH≤2时，ClO2被还原为Cl-，以及S2-转化为单质硫，单质硫不溶于水，所以该反应的离子方程式为；ClO2将CN-氧化生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应的离子方程式为，40L废水中CN-的质量为40L×ag/L=40ag，CN-的物质的量为=mol，至少需要ClO2的物质的量为mol；
（6）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2(pH≤2)、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂消毒效率分别为、、，所以由大到小的顺序为ClO2＞Cl2＞Na2FeO4。
24．【答案】（1）B
（2）
（3）；BD；
（4）；
【知识点】钠的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）银白色金属钠在空气中与氧气反应生成白色氧化钠，氧化钠结合空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水潮解，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，则银白色金属先变暗，固体表面潮解，变成白色晶体，最后变成白色粉末。
故答案为：B
（2）一水草酸钙热分解制得CaO、，。
故答案为：
（3）①工艺流程中碳酸化时，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为：。
故答案为：
②A．对混合物进行加热，碳酸氢钠受热分解，可根据减少的固体质量计算碳酸氢钠的质量，从而计算原混合物中碳酸钠的质量，A不符合题意；
B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，蒸干后所得固体为Na2CO3和NaOH的混合物，不能计算Na2CO3、NaHCO3的质量分数并确定其组成，B符合题意；
C．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成沉淀，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为碳酸钡，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则106x+84y=a、233x+233y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意；
故答案为：BD
③设样品中碳酸氢钠的质量为xg，，，，则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为。
故答案为：
（4）二氧化碳通入NaOH溶液，通入CO2的量0-0.5mol，先发生，根据方程式，，当，；
继续通入二氧化碳，通入CO2的量在0.5-amol：，参加反应的CO2的量为(a-0.5)mol，，生成的NaHCO3的两位(2a-1)mol，消耗的Na2CO3的量为(a-0.5)mol，则剩余Na2CO3的量0.5mol-(a-0.5)mol=(1-a)mol；
最终生成物中n(Na2CO3)=(1-a)mol，n(NaHCO3)=(2a-1)mol。
故答案为：；
【分析】（1）Na长时间置于空气中，发生如下转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。结合物质的颜色变化分析。
（2）CaC2O4·H2O加热分解，生成CaO、CO2、CO和H2O，据此写出反应的化学方程式。
（3）①碳酸化的过程中往饱和氨盐水中通入CO2，反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，据此写出反应的离子方程式。
②要测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量，则需直接测定Na2CO3的质量；或测定NaHCO3的质量，从而得到Na2CO3的质量。据此结合选项所给实验分析。
③根据差量法可计算混合物中m(NaHCO3)，进而得出产品中NaHCO3的质量分数。
（4）将CO2通入NaOH溶液中，依次发生反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。因此曲线Ⅰ表示生成n(Na2CO3)；曲线Ⅱ表示生成n(NaHCO3)。据此结合图像数据进行计算。
（1）银白色金属钠在空气中与氧气反应生成白色氧化钠，氧化钠结合空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水潮解，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，则银白色金属先变暗，固体表面潮解，变成白色晶体，最后变成白色粉末；
故答案为：B；
（2）一水草酸钙热分解制得CaO、，；
故答案为：；
（3）①工艺流程中碳酸化时，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为：；
故答案为：；
②A．对混合物进行加热，碳酸氢钠受热分解，可根据减少的固体质量计算碳酸氢钠的质量，从而计算原混合物中碳酸钠的质量，A不符合题意；
B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，蒸干后所得固体为Na2CO3和NaOH的混合物，不能计算Na2CO3、NaHCO3的质量分数并确定其组成，B符合题意；
C．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成沉淀，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为碳酸钡，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则106x+84y=a、233x+233y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意；
故答案为：BD；
③设样品中碳酸氢钠的质量为xg，，，，则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为；
故答案为：；
（4）二氧化碳通入NaOH溶液，通入CO2的量0-0.5mol，先发生，根据方程式，，当，；
继续通入二氧化碳，通入CO2的量在0.5-amol：，参加反应的CO2的量为(a-0.5)mol，，生成的NaHCO3的两位(2a-1)mol，消耗的Na2CO3的量为(a-0.5)mol，则剩余Na2CO3的量0.5mol-(a-0.5)mol=(1-a)mol；
最终生成物中n(Na2CO3)=(1-a)mol，n(NaHCO3)=(2a-1)mol；
故答案为：；。
1 / 1山东省济宁市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题
1．（2024高一上·济宁期中）古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。对下列古文或诗词的解读错误的是
A．“煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应
B．“绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化
C．“凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应
D．“纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应；焰色反应
【解析】【解答】A．“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3)，“灰”的主要成分为氧化钙。该过程中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故A正确；
B．水滴石穿过程中，水中的碳酸与石灰石（即CaCO3）发生反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，涉及化学变化，故B错误；
C．燃烧过程中碳和氧气反应，涉及氧化还原反应，故C正确；
D．“纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的是不同金属在灼烧时产生不同的颜色，烟花就是利用焰色反应制成，故D正确；
故答案为：B
【分析】A、该过程中涉及CaCO3的分解反应。
B、该过程中发生反应的化学方程式为CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2。
C、该过程中涉及反应C＋O2CO2。
D、该过程中体现了金属元素的焰色反应。
2．（2024高一上·济宁期中）下列有关胶体的性质叙述正确的是
A．溶液呈电中性，有些胶体带电
B．胶体中的分散质粒子能够透过滤纸
C．纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液、胶体都呈电中性，但胶体中的胶粒带有电荷，A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，B正确；
C．纳米材料粒子直径一般在1-100 nm之间，将其分散到分散剂中，所形成的分散系称之为胶体，C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，D错误；
故答案为：B
【分析】A、胶体呈电中性，但胶体中微粒带有电荷。
B、胶体中的分散质微粒能透过滤纸。
C、胶体属于混合物。
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同。
3．（2024高一上·济宁期中）下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 火碱
B HCl 纯碱 NaCl
C HClO 氨水 MgO CO
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．是酸式盐，属于盐类；属于两性氧化物，A错误；
B．纯碱是，不属于碱，属于盐类；是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；
C．氨水为混合物，属于碱溶液，不属于碱；CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；
D．所给的物质都符合物质的分类方法，D正确；
故答案为：D
【分析】此题是对物质分类的考查，结合酸碱盐、碱性氧化物和酸性氧化物的概念进行分析即可。
酸是指电离产生的阳离子全是H+的化合物；碱是指电离产生的阴离子全是OH－的化合物；盐是指由金属阳离子（或NH4＋）与酸根离子构成的化合物；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。据此结合选项所给物质进行分析。
4．（2024高一上·济宁期中）在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．强酸性溶液中含有大量H+，H＋能与ClO－反应生成HClO，不能大量共存，故A不选；
B．强酸性溶液中含有大量H+，与一起使溶液具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故B不选；
C．反应生成微溶于水的CaSO4，不能大量共存，故C不选；
D．强酸性溶液中含有大量H+，各个离子相互之间不反应，可以大量共存，故D选；
故答案为：D
【分析】A、H＋能与ClO－形成弱酸HClO。
B、NO3－酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化。
C、Ca2＋与SO42－形成微溶于水的CaSO4。
D、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存。
5．（2024高一上·济宁期中）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L任何气体含有的原子数均为
B．溶液中，含有的离子数为
C．和的混合气体中含有的氧原子数目为
D．与足量反应转移电子数为
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，但分子中所含的原子数不一定相同，因此1mol气体分子中含有的原子数不一定都为，故A错误；
B．在水溶液中，电离出2个Na+和1个，因此溶液中，含有的钠离子和硫酸根离子数目之和为1.5。由于溶液中还存在氢离子和氢氧根离子，因此溶液中离子总数大于1.5，故B错误；
C.3.2gO3和O2混合气体中所含氧原子的质量为3.2g，因此n(O)==0.2mol，氧原子数目为，故C正确；
D.1mol Na2O2与足量CO2反应转移1mol电子，的物质的量为1mol，与足量反应转移电子数为，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、物质的量相同，但原子数不一定相同。
B、溶液中含有Na＋、SO42－和H2O电离产生的H＋和OH－。
C、3.2gO2和O3的混合气体中所含氧原子的质量为3.2g，据此计算。
D、Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，据此计算转移电子数。
6．（2024高一上·济宁期中）下列说法正确的是
A．金属钠保存在冷水中
B．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂
C．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
D．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上可以治疗胃酸过多
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．钠能与水和氧气反应，因此金属钠保存在煤油或石蜡中，A错误；
B．金属钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此金属钠着火后应用沙土灭火，B错误；
C．容量瓶是精密仪器，为防止热胀冷缩，洗净后的容量瓶不能放入烘箱中烘干，而应该自然晾干，C错误；
D．小苏打与酸反应产生二氧化碳，可使面包蓬松，可用于配制发酵粉；也能中和胃酸中的盐酸，因此医疗上也可以用于治疗胃酸过多，D正确；
故答案为：D
【分析】A、Na能与水反应。
B、Na能与CO2反应生成O2。
C、容量瓶瓶身有刻度线，不能加热烘干。
D、小苏打可用于配制发酵粉或治疗胃酸过多。
7．（2024高一上·济宁期中）下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．加热条件下，Na与氧气反应直接生成Na2O2，能一步实现，故A不选；
B．与水反应生成，能一步实现，故B不选；
C．与NaOH反应生成，能一步实现，故C不选；
D．Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成，不能直接生成，故D选；
故答案为：D
【分析】此题是对物质转化的考查，结合选项所给物质的性质和反应进行分析即可。
8．（2024高一上·济宁期中）标准状况下，现有①；②个分子；③；④，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是
A．原子个数③>④>②>① B．物质的量②>③>④>①
C．质量④>③>②>① D．体积④>③>②>①
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．①中原子个数为0.5NA，②中原子个数为0.4NA，③中原子个数1.5NA，④中原子个数0.8NA，原子个数③＞④＞①＞②，A错误；
B．根据分析，物质的量③>④>②>①，B错误；
C．①中质量，②中质量，③中质量22g，④中质量，则质量④>③>②>①，C正确；
D．同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，则体积③>④>②>①，D错误；
故答案为：C
【分析】将题干所给物质换算为物质的量：①物质的量；②物质的量；③物质的量；④n(Cl2)=0.4mol。
A、根据分子中所含原子个数计算。
B、根据物质的量的相对大小比较。
C、根据公式m=n×M计算各物质的质量。
D、根据阿伏加德罗定律分析。
9．（2024高一上·济宁期中）下列反应电子转移表示正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素由+5价变为0价，盐酸中氯元素由-1价变为0价，转移电子数是5mol，可表示为，故A错误；
B．反应中Cu失去电子，Fe3+得到电子，反应过程中转移2个电子，选项中箭头方向反了，故B错误；
C．反应中2个0价的S变为-2价，得到4个电子，1个0价的S变为+4价，失去4个电子，故C正确；
D．反应中应该有2个0价Cl降低为-1价，2个0价Cl升高为+1价，反应过程中转移2个电子，选项中转移电子数错误，应该为2e-，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、同种元素化合价变化时遵循“两相靠，不相交”原则。
B、反应过程中Cu失去电子给了Fe。
C、反应过程中，S既失电子也得电子。
D、反应过程中转移电子数为2。
10．（2024高一上·济宁期中）一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板(厚度可忽略)，将容器分为两部分，当容器左室充入16g的和的混合气体，右室充入0.4mol的时，隔板处于如图所示的位置(左右两室温度相同)，下列说法正确的是
A．容器左室内和分子数之比为
B．容器左室气体密度是相同条件下密度的倍
C．容器左室的质量为6.4g
D．若隔板位于容器的1/2处，其他条件不变，则前后右侧容器内气体总压强之比为
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．由公式N=n×NA可知，气体的物质的量之比等于分子数之比，因此和分子数之比为1：2，A错误；
B．气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此混合气体的平均相对分子质量，，，B正确；
C．根据分析，左侧氧气的物质的量为0.1mol，则其质量为m=n×M=0.1mol×32g·mol－1=3.2g，C错误；
D．容器内气体总物质的量n(总)=0.3mol+0.4mol=0.7mol，若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端处，则右侧容器气体物质的量为0.35mol。原来右侧气体的物质的量为0.4mol，同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比，则前后右侧容器内气体总压强之比为，D错误；
故答案为：B
【分析】同温同压下，物质的量之比为等于气体体积之比，因此，解得n(左)=0.3mol，即和的混合气体的物质的量为0.3mol。混合气体的质量为16g，设n(O2)=xmol，n(SO2)=ymol，则可得，解得。即n(O2)=0.1mol，n(SO2)=0.2mol，据此结合选项分析。
11．（2024高一上·济宁期中）某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】实验操作中的错误有：①铜元素的焰色为绿色，会造成干扰，因此不能用铜丝蘸取样品；②观察K元素的焰色时，需透过蓝色钴玻片过滤掉黄光，防止干扰，因此不能直接观察；③硝酸具有氧化性，会造成干扰，因此实验结束后不能用硝酸洗净，应该用盐酸洗净。故共有3处错误。
故答案为：C
【分析】此题是对焰色试验的考查，结合焰色试验相关操作进行分析即可。
12．（2024高一上·济宁期中）下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别与
B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子
C．用玻璃棒蘸取84消毒液点在pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性
D．取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀，该自来水中一定含有
【答案】B
【知识点】氯离子的检验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，二者的现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为氯水中溶解有氯气分子，故B正确；
C．次氯酸钠溶液具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色，因此测其pH值不能用pH试纸，应用pH计，实际上次氯酸钠溶液由于次氯酸根离子水解呈碱性，故C错误；
D．与溶液反应产生白色沉淀的离子也可能是碳酸根，不能说明原溶液中一定含有氯离子，故D错误；
故答案为：B
【分析】A、NaHCO3也能与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀。
B、氯水呈现浅黄绿色是因为氯水中溶解有Cl2。
C、NaClO溶液具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色。
D、产生的白色沉淀可能为Ag2CO3沉淀。
13．（2024高一上·济宁期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：
C．84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：
D．溶液中滴入少量溶液：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．HClO是弱酸，因此氯气溶于水的离子方程式为，A错误；
B．向溶液中滴入溶液至溶液呈中性，则参与反应的H＋与OH－的个数都是2，该反应的离子方程式为，B错误；
C.84消毒液的有效成分为NaClO，放置过程中能与CO2反应，该反应的离子方程式为，C错误；
D．溶液中滴入少量溶液，则HCO3－完全反应，参与反应的Ca2＋和OH－的个数都是1，该反应的离子方程式为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式。
B、至溶液呈中性，则参与反应的H＋和OH－的系数都是2。
C、84消毒液的有效成分为NaClO，能与空气中的CO2反应生成HClO。
D、NaHCO3少量，则参与反应的HCO3－的系数为1，据此配平。
14．（2024高一上·济宁期中）已知：①，②，③，④。判断下列物质的还原性强弱，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】还原性：还原剂＞还原产物。在反应①中，还原性；在反应②中，还原性；在反应③中，还原性；在反应④中，还原性。因此四种物质的还原性强弱为，B项正确；
故答案为：B
【分析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。据此结合题干所给反应，确定还原剂和还原产物，进而比较还原性的强弱顺序。
15．（2024高一上·济宁期中）利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A．庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取
B．物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解
C．丙的化学式为，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂
D．若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备
【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．庚含有ClO-，可以为Ca(ClO)2，为漂白粉的有效成分，工业上常用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
B．戊为HClO，Cl元素是+1价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，且见光易分解为HCl和O2，故B正确；
C．丙为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水厂消毒，故C正确；
D．辛含有ClO，若为钾盐，则为KClO3，洁厕灵的主要成分是盐酸，ClO3－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2，故D正确；
故答案为：A
【分析】甲为氢化物，且Cl为-1价，则甲为HCl。乙为单质，因此乙为Cl2。丙为+4价的氧化物，因此丙为ClO2。丁为+7价的氧化物，因此丁为Cl2O7。戊为+1价的含氧酸，因此戊为HClO。己为+7价的含氧酸，因此己为HClO4。庚为+1价的正盐，因此庚含有ClO-，辛为+5价的正盐，因此辛含有ClO。据此结合题干设问分析作答。
16．（2024高一上·济宁期中）利用NaClO氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素中N为价。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
C．步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒
D．生成水合肼反应的离子方程式为
【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高时，发生副反应生成NaClO3。因此步骤I中为避免温度过高发生副反应，可采用冰水浴，A正确；
B．氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高。根据得失电子守恒，产物中还有NaCl生成。因此该反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO+10Cl-+8H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，B错误；
C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，使得产率降低。因此实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C正确；
D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4 H2O、碳酸钠、NaCl，该反应的离子方程式为，D正确；
故答案为：B
【分析】A、Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，温度升高，可生成副产物NaClO3。
B、根据NaClO、NaClO3的物质的量之比，结合得失电子守恒确定反应的离子方程式，从而确定氧化剂与还原剂的物质的量之比。
C、步骤Ⅱ中若NaClO过量，则过量的NaClO能与N2H4进一步反应。
D、NaClO、NaOH和CO(NH2)2反应生成N2H4·H2O、Na2CO3和NaCl，据此写出反应的离子方程式。
17．（2024高一上·济宁期中）下列除杂试剂或操作选用正确的是
　 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作
A 溶液() 加热
B 饱和氯化钠溶液、浓，洗气
C NaOH溶液，洗气
D 稀盐酸() 光照
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．溶液中含有，不能用加热法除杂，应该加入适量的NaOH，将NaHCO3转化为Na2CO3，故A错误；
B．中含有HCl，由于HCl极易溶液水，而Cl2不溶于饱和食盐水，因此可以先用饱和食盐水洗气，再用浓硫酸干燥，故B正确；
C．CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，因此不能除杂，故C错误；
D．光照下盐酸会加快挥发，故不能除杂，故D错误；
故答案为：B
【分析】A、NaHCO3在溶液中加热不会分解。
B、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl可溶。
C、CO2、HCl都能与NaOH溶液反应而被除去。
D、光照条件下，HCl挥发逸出。
18．（2024高一上·济宁期中）通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是
A．Q气囊中产生的气体主要成分为
B．仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下
C．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
D．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量
【答案】D
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠和稀硫酸反应放出氧气，碳酸钠和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，因此Q气囊中产生的气体主要成分为O2和CO2，A正确；
B．仪器a将分液漏斗和反应装置形成连通器，起到平衡气压的作用，使液体顺利滴下，B正确；
C．用量筒Ⅰ读完气体总体积后，关闭K3，打开K1，Q中的气体进入左侧装置，使得Q气囊内的压强减小，因此可观察到Q气囊慢慢缩小，C正确；
D．量筒Ⅰ用于测气体总体积，干燥管b中装入碱石灰用于吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的体积，D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据稀硫酸与气囊中物质发生的反应确定气体成分。
B、仪器a将装置形成连通器，平衡压强。
C、关闭K3，打开K1后气体进入左侧装置，使得压强变小。
D、干燥b用于吸收CO2，应使用碱石灰，不能用CaCl2。
19．（2024高一上·济宁期中）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
　 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、饱和溶液
C 预测Na和反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠
D 探究与热稳定性 试管、酒精灯、导管 固体、固体、澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．移液时需用玻璃棒进行引流，A错误；
B．若用NaOH溶液制备胶体，则反应生成的是沉淀，需用蒸馏水，B错误；
C．预测Na和反应产物，试剂中差指示剂酚酞，C错误；
D．根据实验目的，所提供的玻璃仪器和试剂能完成探究与热稳定性的实验，D正确；
故答案为：D
【分析】A、配制NaCl溶液过程中需用玻璃棒搅拌和引流。
B、制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。
C、Na和H2O反应生成NaOH，应使用酚酞确定NaOH的生成。
D、NaHCO3不稳定受热易分解。
20．（2024高一上·济宁期中）84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。已知：酸性条件下，84消毒液中的NaCl和NaClO会反应生成氯气。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
① 分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
② 分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象
③ 分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④ 分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡。而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，因此证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关，A推断合理；
B．①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，无气泡产生，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关，B推断合理；
C．医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，发生了化学反应，生成了新的物质，C推断合理；
D．酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D推断不合理；
故答案为：D
【分析】A、对比实验①和实验②现象，说明产生的气体不是乙醇蒸汽。
B、对比实验①和实验③现象，说明实验①中产生的气体可能与NaClO有关。
C、对比实验①、实验②和实验③现象，说明NaClO与酒精反应生成了新物质。
D、对比实验①和实验④现象，不能说明酸性条件有利于反应的发生。
21．（2024高一上·济宁期中）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打；②熔融；③；④Fe；⑤；⑥KOH溶液；⑦酒精；⑧过氧化钠；⑨盐酸；⑩； 。
（1）上述物质中属于电解质的是　 　(填标号，下同)，属于非电解质的是　 　。上述状态下可导电的物质是　 　，
（2）写出⑧与 反应的离子方程式　 　。
（3）①在水溶液中的电离方程式为　 　②在此状态下的电离方程式为　 　。
（4）在时，将12.4g⑤和 的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加6g，则原混合气体中⑤和 的物质的量之比为　 　。
【答案】（1）①②③⑧ ；⑤⑦；②④⑥⑨
（2）
（3）；
（4）1：1
【知识点】电解质与非电解质；电离方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）①小苏打是碳酸氢钠，属于电解质，固态时不导电；
②熔融是电解质，完全电离为K+和，能导电；
③是电解质，液态时不能导电；
④Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑤为非金属氧化物，是非电解质，不能导电；
⑥KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑦酒精不能电离，是非电解质；
⑧过氧化钠是电解质，固体时不能导电；
⑨盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑩是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
是电解质，可以微弱导电；
综上，上述物质中属于电解质的是①②③⑧ ，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的是②④⑥⑨ 。
故答案为： ①②③⑧ ；⑤⑦；②④⑥⑨
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为。
故答案为：
（3）小苏打在水溶液中的电离方程式为；熔融完全电离为K+和，电离方程式为。
故答案为：；
（4）设CO2的物质的量为x，H2O蒸气的物质的量为y，与足量过氧化钠反应时，CO2反应后固体增加的质量相当于是CO的质量，H2O蒸气反应后固体增加的质量相当于是H元素的质量，故有：44x+18y=12.4g，28x+2y=6g，解得x=0.2mol，y=0.2mol，即原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比为1：1。
故答案为：1：1
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。可导电的物质有金属、石墨、电解质溶液、熔融电解质。
（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的离子方程式。
（3）NaHCO3在水溶液中完全电离产生Na＋和HCO3－，据此写出其电离方程式。KHSO4在熔融状态下电离产生K＋和HSO4－据此写出电离方程式。
（4）设n(CO2)=xmol、n(H2O)=ymol，结合差量法进行计算。
（1）①小苏打是碳酸氢钠，属于电解质，固态时不导电；
②熔融是电解质，完全电离为K+和，能导电；
③是电解质，液态时不能导电；
④Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑤为非金属氧化物，是非电解质，不能导电；
⑥KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑦酒精不能电离，是非电解质；
⑧过氧化钠是电解质，固体时不能导电；
⑨盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑩是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
是电解质，可以微弱导电；
综上，上述物质中属于电解质的是①②③⑧ ，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的是②④⑥⑨ ；
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为；
（3）小苏打在水溶液中的电离方程式为；熔融完全电离为K+和，电离方程式为；
（4）设CO2的物质的量为x，H2O蒸气的物质的量为y，与足量过氧化钠反应时，CO2反应后固体增加的质量相当于是CO的质量，H2O蒸气反应后固体增加的质量相当于是H元素的质量，故有：44x+18y=12.4g，28x+2y=6g，解得x=0.2mol，y=0.2mol，即原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比为1：1。
22．（2024高一上·济宁期中）某化学小组在实验中需要溶液480mL和盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　 　(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　 　(填仪器名称)。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　 　。
（3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾　 　g。
（4）定容的具体操作为　 　。
（5）下列　 　(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。
A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水
B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒
C．转移溶液时，有少量液体溅出
D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（6）在配制盐酸溶液时：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/mL HCl质量分数：36.5%
①该浓盐酸的物质的量浓度为　 　。
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取　 　ml上述浓盐酸进行配制。
③若在标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。
A． B． C． D．
【答案】（1）AC；胶头滴管、玻璃棒
（2）检漏
（3）12.5
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切
（5）AD
（6）12；8.3；A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗；配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃管。
故答案为：AC；胶头滴管、玻璃管
（2）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。
故答案为：检漏
（3）配制溶液时选用的容量瓶规格为，因此实际配制溶液的体积为，则用托盘天平称取胆矾的质量。
故答案为：12.5
（4）定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切
（5）A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导致称取的胆矾中的物质的量偏大，使所配溶液的浓度偏大，A正确；
B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒，会导致称取的胆矾的质量偏小，的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，B错误；
C．转移溶液时，有少量液体溅出，会导致的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，C错误；
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，D正确；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线， 会导致溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏小，E错误；
故答案为：AD
（6）①根据，可得该浓盐酸的物质的量浓度为。
故答案为：12
②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用的浓盐酸配制盐酸溶液500mL所需浓盐酸的体积为：。
故答案为：8.3
③标况下，气体的物质的量为，质量为，所以溶液的质量为，因此溶液的体积为，根据可知，溶液的物质的量浓度为；
故答案为：A
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析所需的仪器。
（2）容量瓶使用前需检查容量瓶是否漏水。
（3）配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶。结合公式m=n×M=c×V×M计算所需胆矾的质量。
（4）定容时需使用胶头滴管滴加液体，至凹液面与刻度线相平。
（5）分析选项错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。
（6）①根据公式计算该浓盐酸的物质的量浓度。
②浓溶液稀释过程中，溶质的量保持不变，结合公式c稀×V稀=c浓×V浓计算。
③根据气体摩尔体积、物质的量浓度的相关公式进行计算。
（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，故答案为：AC；
配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃管；
（2）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（3）配制溶液时选用的容量瓶规格为，因此实际配制溶液的体积为，则用托盘天平称取胆矾的质量；
（4）定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；
（5）A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导致称取的胆矾中的物质的量偏大，使所配溶液的浓度偏大，A正确；
B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒，会导致称取的胆矾的质量偏小，的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，B错误；
C．转移溶液时，有少量液体溅出，会导致的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，C错误；
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，D正确；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线， 会导致溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏小，E错误；
故答案为：AD；
（6）①根据，可得该浓盐酸的物质的量浓度为
②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用的浓盐酸配制盐酸溶液500mL所需浓盐酸的体积为：
③标况下，气体的物质的量为，质量为，所以溶液的质量为，因此溶液的体积为，根据可知，溶液的物质的量浓度为；
故答案为：A。
23．（2024高一上·济宁期中）化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：①无水在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　；装置B的作用之一为　 　，同时用作安全瓶(监测实验时装置D中是否发生堵塞)；若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是　 　。
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是　 　(填标号)。
选项 A B C D
Ⅰ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水 浓硫酸
Ⅲ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条
（3）E中冷水的作用为　 　。
（4）装置E中的导管应接虚线框中的　 　(填字母)。
（5）被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。气体具有强氧化性，其还原产物为的转化率与pH的关系如下图所示。
对污水中的(转化为单质硫，单质硫不溶于水)、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：　 　。某工厂酸性污水中含，现用将氧化生成了两种无毒无害的气体，处理40L这种污水，至少需要的物质的量为　 　。
（6）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　 　。
【答案】（1）分液漏斗；除去Cl2中的HCl；长颈漏斗中液面上升
（2）C
（3）冷凝氯化铁
（4）h
（5）；
（6）ClO2＞Cl2＞Na2FeO4
【知识点】氯气的实验室制法；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置B的作用之一为除去Cl2中的HCl，另外还有防堵塞的作用，若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是长颈漏斗中液面上升。
故答案为：分液漏斗； 除去Cl2中的HCl； 长颈漏斗中液面上升
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，同时所装的固体干燥剂能吸收水蒸气，但是不能与Cl2反应。
A．碱石灰能与Cl2反应，故不选；
B．浓硫酸不能用U形管盛装，故B不选；
C．I处的湿润有色布条褪色，II处的无水氯化钙能干燥氯气，III处的干燥有色布条不褪色，说明Cl2没有漂白性，故C选；
D．浓硫酸不能用U形管盛装，故D不选；
故答案为：C
（3）E中冷水的作用为冷凝氯化铁。
故答案为：冷凝氯化铁
（4）E右侧所连的装置要能吸收多余的Cl2，且能防止空气中的水蒸气进入E，故可以用装碱石灰的干燥管，即连h。
故答案为：h
（5）根据图像可知，pH≤2时，ClO2被还原为Cl-，以及S2-转化为单质硫，单质硫不溶于水，所以该反应的离子方程式为；ClO2将CN-氧化生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应的离子方程式为，40L废水中CN-的质量为40L×ag/L=40ag，CN-的物质的量为=mol，至少需要ClO2的物质的量为mol。
故答案为：；
（6）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2(pH≤2)、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂消毒效率分别为、、，所以由大到小的顺序为ClO2＞Cl2＞Na2FeO4。
故答案为：ClO2＞Cl2＞Na2FeO4
【分析】（1）根据图示仪器确定名称。装置B中饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl。若装置D发生堵塞，则装置B内气体压强增大，据此判断现象。
（2）干燥的Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是氯水中的HClO，据此确定装置C中的物质。
（3）FeCl3加热易升华，因此装置D中得到的是气态的FeCl3，装置E中冷水起到降温冷凝作用。
（4）装置E后连接的是尾气吸收装置。
（5）ClO2具有氧化性，能将S2-氧化成功S，自身还原为Cl-，据此写出反应的离子方程式。根据反应的离子方程式结合废水中n(CN-)计算所需ClO2的量。
（6）设氧化剂的质量为m，根据反应过程中化合价的变化计算三种消毒剂的消毒效率。
（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置B的作用之一为除去Cl2中的HCl，另外还有防堵塞的作用，若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是长颈漏斗中液面上升；
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，同时所装的固体干燥剂能吸收水蒸气，但是不能与Cl2反应；
A．碱石灰能与Cl2反应，故不选；
B．浓硫酸不能用U形管盛装，故B不选；
C．I处的湿润有色布条褪色，II处的无水氯化钙能干燥氯气，III处的干燥有色布条不褪色，说明Cl2没有漂白性，故C选；
D．浓硫酸不能用U形管盛装，故D不选；
答案选C；
（3）E中冷水的作用为冷凝氯化铁；
（4）E右侧所连的装置要能吸收多余的Cl2，且能防止空气中的水蒸气进入E，故可以用装碱石灰的干燥管，即连h；
（5）根据图像可知，pH≤2时，ClO2被还原为Cl-，以及S2-转化为单质硫，单质硫不溶于水，所以该反应的离子方程式为；ClO2将CN-氧化生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应的离子方程式为，40L废水中CN-的质量为40L×ag/L=40ag，CN-的物质的量为=mol，至少需要ClO2的物质的量为mol；
（6）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2(pH≤2)、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂消毒效率分别为、、，所以由大到小的顺序为ClO2＞Cl2＞Na2FeO4。
24．（2024高一上·济宁期中）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
（1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。
①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
（2）我国力争2060年前实现碳中和，研究表明一水草酸钙热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收，写出一水草酸钙分解的反应方程式　 　。
（3）工业上利用捕捉到的可以制备，工艺流程图如下。
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为　 　。
②下列实验方案中，不能测定和混合物中质量的是　 　
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
③产品中含有，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为；的该产品，最终测得剩余固体质量为。则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为　 　(用字母和表示)。
（4）将缓慢通入的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
　 　，最终生成物　 　(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）B
（2）
（3）；BD；
（4）；
【知识点】钠的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）银白色金属钠在空气中与氧气反应生成白色氧化钠，氧化钠结合空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水潮解，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，则银白色金属先变暗，固体表面潮解，变成白色晶体，最后变成白色粉末。
故答案为：B
（2）一水草酸钙热分解制得CaO、，。
故答案为：
（3）①工艺流程中碳酸化时，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为：。
故答案为：
②A．对混合物进行加热，碳酸氢钠受热分解，可根据减少的固体质量计算碳酸氢钠的质量，从而计算原混合物中碳酸钠的质量，A不符合题意；
B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，蒸干后所得固体为Na2CO3和NaOH的混合物，不能计算Na2CO3、NaHCO3的质量分数并确定其组成，B符合题意；
C．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成沉淀，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为碳酸钡，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则106x+84y=a、233x+233y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意；
故答案为：BD
③设样品中碳酸氢钠的质量为xg，，，，则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为。
故答案为：
（4）二氧化碳通入NaOH溶液，通入CO2的量0-0.5mol，先发生，根据方程式，，当，；
继续通入二氧化碳，通入CO2的量在0.5-amol：，参加反应的CO2的量为(a-0.5)mol，，生成的NaHCO3的两位(2a-1)mol，消耗的Na2CO3的量为(a-0.5)mol，则剩余Na2CO3的量0.5mol-(a-0.5)mol=(1-a)mol；
最终生成物中n(Na2CO3)=(1-a)mol，n(NaHCO3)=(2a-1)mol。
故答案为：；
【分析】（1）Na长时间置于空气中，发生如下转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。结合物质的颜色变化分析。
（2）CaC2O4·H2O加热分解，生成CaO、CO2、CO和H2O，据此写出反应的化学方程式。
（3）①碳酸化的过程中往饱和氨盐水中通入CO2，反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，据此写出反应的离子方程式。
②要测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量，则需直接测定Na2CO3的质量；或测定NaHCO3的质量，从而得到Na2CO3的质量。据此结合选项所给实验分析。
③根据差量法可计算混合物中m(NaHCO3)，进而得出产品中NaHCO3的质量分数。
（4）将CO2通入NaOH溶液中，依次发生反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。因此曲线Ⅰ表示生成n(Na2CO3)；曲线Ⅱ表示生成n(NaHCO3)。据此结合图像数据进行计算。
（1）银白色金属钠在空气中与氧气反应生成白色氧化钠，氧化钠结合空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水潮解，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，则银白色金属先变暗，固体表面潮解，变成白色晶体，最后变成白色粉末；
故答案为：B；
（2）一水草酸钙热分解制得CaO、，；
故答案为：；
（3）①工艺流程中碳酸化时，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为：；
故答案为：；
②A．对混合物进行加热，碳酸氢钠受热分解，可根据减少的固体质量计算碳酸氢钠的质量，从而计算原混合物中碳酸钠的质量，A不符合题意；
B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，蒸干后所得固体为Na2CO3和NaOH的混合物，不能计算Na2CO3、NaHCO3的质量分数并确定其组成，B符合题意；
C．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成沉淀，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为碳酸钡，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则106x+84y=a、233x+233y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意；
故答案为：BD；
③设样品中碳酸氢钠的质量为xg，，，，则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为；
故答案为：；
（4）二氧化碳通入NaOH溶液，通入CO2的量0-0.5mol，先发生，根据方程式，，当，；
继续通入二氧化碳，通入CO2的量在0.5-amol：，参加反应的CO2的量为(a-0.5)mol，，生成的NaHCO3的两位(2a-1)mol，消耗的Na2CO3的量为(a-0.5)mol，则剩余Na2CO3的量0.5mol-(a-0.5)mol=(1-a)mol；
最终生成物中n(Na2CO3)=(1-a)mol，n(NaHCO3)=(2a-1)mol；
故答案为：；。
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