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2024~2025学年第二学期镇江市高三期初质量监测
化学试卷
2025.02
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12016P31Fe56Cu64Mm55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2024年发现一种重稀土氟碳酸盐[Ba2Y(C0)2F3],下列不是主族元素的是
A.Ba
B.Y
C.O
D.F
2.次磷酸钠NaH2PO)可由反应P4十3NaOH(过量)+3H20一3NaH2PO2十PH↑制备，下列说法不正确的是
A.NaH2PO2是酸式盐
B.NaOH的电子式：Na[:O:H
C.P4的空间构型为正四面体形
D.PH3是极性分子
3.实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
浓氨水
,浓盐酸
碱石灰
NH3-=
-C2
b
MnO2
饱和
NaOH固体
浓硫酸
食盐水
A.制备并干燥NH3
B.制备C2
C.净化并干燥C2
D.制备NH4CI
4.疏酸氢氯吡格雷片(C16H16CINO2S·H2SO4)是抗血小板药物凝聚药物，下列说法正确的是
A.电离能：)>1(O)
B.酸性：H2SO4>HC1O4
C.热稳定性：CH4>NH3
D.电负性：XS)>C)
阅读下列材料，完成5-7题：
卤族元素包括F、C1、Br、I等，位于周期表VA族。卤族元素可形成多种物质，磷可形成多种卤化
物，其中固态PCls和PBrs的结构分别为[PCl4[PCl6]和[PbBr4]Br。溴化碘Br)的化学性质与卤素单质相
似，一种金属卤化物晶胞如题5图所示。
5,下列说法正确的是
A.相同条件下，HF、HC、HBr的沸点依次递增
●CHNH5
B.HCIO中存在H与Cl之间的s-po键
0P%2+
C.PC3和[PBr4中磷原子均为sp3杂化
题5图
D.图中所示金属卤化物中Pb2+周围最近的I厂数为12
高三化学试卷第1页共6页
6.下列化学反应表示正确的是
A.IBr与NaOH溶液反应：Br十2NaOH=NaI+NaBrO+H2O
B.银电极电解饱和食盐水的阳极反应：2C-2c=Ct
C.AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：2 AgI(s))+S2-(aq=AgS(s)十2T(aq)
D.向Ca(CIO)2溶液通入足量S02:CIO+S02+H20一HCl0+HS05
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.亚与水存在分子间氢键，氢氟酸可用于刻蚀玻璃
B.NaC10水溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的B2
D.氟的电负性大于碘的电负性，CF3COOH的酸性强于CCL3COOH的酸性
8.装置甲是一种将废水中的氯乙烯(CH2=CHC)转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗
铜精炼，其原理如题8图所示。
Q
X
微生物
质子交换膜
粗C
J有机
废水
稀疏酸02。
CuSO
H
溶液
题8图
下列说法不正确的是
A.电解精炼时，粗铜与Y电极相连。
B.若N电极消耗11.2L02,粗铜电极质量减少64g
C.电解过程中N区溶液中pH增大
D.M电极的电极反应式为：CH2=CHCl-10e+4H20一2C02+11H+C1
9.化合物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：
多步反应
HO
X
下列叙述不正确的是
A.Y可以发生加成、取代、消去反应
B.X分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.Y、Z可用FeCl溶液鉴别
D.Z与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子
高三化学试卷第2页共6页镇江市2024~2025学年度第二学期高三期初质量监测
化学答案
2025.02
一、选择题（共13题，每题3分，共39分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
C
0
D
B
A
D
11
12
13
c
B
D
二、非选择题（共4题，共61分）
14.(1)①Fe
3d5
4分
②过高的F3+会水解生成氢氧化铁覆盖在铁酸锌表面，不利于铁酸锌溶解。
2分
3ZnFe2O4+2H2SO4+SO2-ZnSO4+2FeSO.+2H2O
3分
(2)①由于H2O2与Fc3+的电极电势相差不大，还原速率慢：HO2与MnO2的电极电势差
较大，还原速率快，所以铁浸出率远低于锰。
3分
②柠檬酸既有酸性又有强还原性，自身能还原LCoO2中的三价钴
2分
【共14分】
15.(1)吸收反应生成的HC1,提高B的产率。
2分
(2)醚键、酯基
2分
(3)
3分
COOCH
CH
(4)
HCOO
OOCH
3分
COOH
COCI
(5
KMnO/H
(COCD2
AICh,DCM
OH
KBH
HBr
CHOH
i-PrOH
5分
【共15分】
16.(1)N2H4H20+2MnO2=N2↑+2Mn0+3H2O
2分
(2)①0-CNH
ONH4
或O-C0H·NHs
NH2
2分
O-Mn-ONH
②温度超过50℃时，0=C
受热分解生成碳酸锰沉淀，故锰的浸取率迅速下
NH,
降。
2分
32NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3
2分
(3)边搅拌边向MnSO4溶液中加入NaHCO3,调节溶液pH略小于7.7，充分反应后，静
置、过滤。用CHCH2OH洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤后的滤液中加入盐酸酸化的
BaC2溶液无沉淀生成，所得固体低于100℃干燥。
5分
(4)由关系式MnO4~5Fe2+得，n(Fe2)=1.00molL×0.01L×5=0.05mol
与Mm(P04)2]3反应的n(Fe2)=2.00molL-×0.1L-0.05mol=0.15mol
1分
由关系式Mn2+~[Mn(P04)2]3-Fe2+得，nMn2)=0.15mol
1分
碳酸锰的质量分数为0.15molx115gmol
×100%=95.83%
1分，合计3分
18.00g
【共16分】
17.(1)①2A1+6H0=2A1(OH)3+3H↑
2分
②L.NOH与Al2O3或AI(OH)3反应生成可溶性盐，从而破坏了铝表面的氧化膜，促
进了A1-NaCI析氢反应。
2分
Ⅱ.在NiCl2溶液中，Al与N2*迅速反应生成Ni,生成的Ni附着在A1表面，形成
许多Ni为正极与Al为负极的Ni-A!微电池，大大加快氢气生成速率。3分
(2)①CH3OH+H20-6e=C02↑+6H
2分
②电解甲醇水溶液耗能少，成本低：纯度高，产率（速度）高：无氧气产生更安全。2分
(3)①
2分
、B
②水中O-H键断裂，带正电的H吸附在催化剂表面。B电负性小于H,氨硼烷
中带正电B吸附在催化剂表面，B-H键断裂，带负电的H吸附在催化剂表面，
带正电的H和带负电的H结合生成H2从催化剂表面逸出。
3分
【共16分】

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