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第九单元 溶液单元检测
一、选择题（共17小题）
1．（2024·昆明一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．味精
2．（2024·湖南）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
3． “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是（ ）
A． 玻璃棒 B． 酒精灯
C． 漏斗 D． 试管
4．（2024·临夏）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ）
A．取用 B．称量
C．量取 D．溶解
5．在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 （ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：氢氧化钠；液体：水
C．固体：碳酸钙；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
6．（2024·河南）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
7．（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
8．（2024·烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是（ ）
A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D．将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水150g
9．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
10．（2024·成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
11．（2024·乐山）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度：甲>乙
B．溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
12.（2023·陕西）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　）
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
13．（2024·宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
14．（2024·菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯
B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同
C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出
D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
15．（2024·威海）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
16．（2024·扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
17．（2024·深圳）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液
B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时，溶解度比溶解度大
二、填空题（共4小题）
18.（2023·眉山节选）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：
（1）从物质分类的角度分析，盐水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；从物质变化的角度分析，食盐溶成水属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）；
（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和__________；
（3）氯化钠的溶解度如表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为__________g。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
19．（2024·天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
20．（2024·陕西）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
(2)20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
(4)x的值等于 。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
21．（2024·重庆）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
(1)丁中溶液的质量为 g。
(2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 。
③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。
A．b点到c点溶剂质量不变
B．c点表示丁中溶液的质量
C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
三、实验探究题（共4小题）
22．（2024·牡丹江）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。
(1)①的作用是 。
(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。
(3)使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
23.溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”)。
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是___________。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
(3)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 。
(4)某向学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数 16%(选填“>”、“=”或“<”)。
24．（2023·营口一模）下图是利用海水提取粗盐的过程示意图，请回答：
(1)图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(3)如图是去除粗盐中泥沙的装置图，请回答：
①图中正确的操作顺序为 。
②操作 （任填一种）中，玻璃棒的作用是 。
25. 某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(2)蒸发操作中当 时停止加热。
(3)请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是 。
第二步：利用该固体配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。回答问题：
(4)小组同学应称取NaCl固体 g。
(5)量取水时应选择 (填“10”“50”或“100”)mL量筒。
(6)下列因素会造成溶质质量分数偏小的是_____。
A．装瓶时洒出少量液体
B．量取水时仰视读数
C．称量时氯化钠放在右盘，且使用游码
四、计算题（共3小题）
26．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如右图所示，请计算：
葡萄糖注射液（C6H12O6）【成分】葡萄糖，水【规格】500mL质量分数5%【性状】液体，甜味【贮藏】密闭保存
(1)C6H12O6的相对分子质量为 。
(2)从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为 。
(3)现有10g这种葡萄糖溶液，若使这10g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉多少质量水？（请写出计算过程）
27．（2024·陕西）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)实验产生氧气的质量是 g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
28．（2024·西藏）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。”
【注释】
①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。
②釜：古代的一种锅。
③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。
请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。
(1)比较两种金属的金属活动性：Cu Fe(选填“>”“=”或“<”)。
(2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程)
答案和解析
一、选择题（共17小题）
1．（2024·昆明一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．味精
【答案】B
【解析】A、食盐加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
B、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意；
C、蔗糖加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
D、味精加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意。
故选B。
2．（2024·湖南）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误；
B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误；
C.稀硫酸是无色溶液；错误；
D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确；
故选D。
3． “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是（ ）
A． 玻璃棒 B． 酒精灯
C． 漏斗 D． 试管
【答案】A
【解析】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离），用到玻璃棒、烧杯；过滤（把不溶物彻底除去），用到烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）用到铁架台、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳和酒精灯等；故溶解、过滤和蒸发操作都需要用到的仪器是玻璃棒；故选A。
4．（2024·临夏）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ）
A．取用 B．称量
C．量取 D．溶解
【答案】B
【解析】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确；
B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错误；
C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确；
D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。
综上所述：选择B。
5．在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 （ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：氢氧化钠；液体：水
C．固体：碳酸钙；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
【答案】B
【分析】在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状，说明液体与固体接触会放出热量，造成压强增大，气球膨胀，当温度恢复到室温，压强恢复，气球又恢复到原状。
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应产生气体二氧化碳，气球不会恢复到原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水无明显温度变化，不符合题意。
故选B。
6．（2024·河南）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【答案】A
【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。
7．（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；
B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。
故选D。
8．（2024·烟台）下列有关水和溶液的说法错误的是（ ）
A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D．将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水150g
【答案】C
【解析】A、沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确；
B、煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断的运动的，故C错误；
D、稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为=200g，加入水的质量为200g-50g=150g，故D正确。
故选C。
9．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
【答案】B
【解析】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，说法正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不正确；
C、水、汽油、酒精都可以其他物质，故水、汽油、酒精都可以作溶剂，说法正确；
D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确；
故选B。
10．（2024·成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；
D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。
故选C。
11．（2024·乐山）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度：甲>乙
B．溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
【答案】B
【解析】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误；
B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确；
C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。
故选B。
12.（2023·陕西）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　）
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
【答案】C
【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，故选项说法正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
D、温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。
故选C。
13．（2024·宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。
故选D。
14．（2024·菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯
B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同
C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出
D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
【答案】A
【解析】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量 NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确；
B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，错误；
C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低， 碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现 NaCl 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，错误。
故选A。
15．（2024·威海）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
【答案】B
【解析】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误；
B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确；
C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该项错误；
D、在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；
故选B。
16．（2024·扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
【答案】C
【解析】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；
B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；
C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确；
D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误；
故选：C。
17．（2024·深圳）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液
B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时，溶解度比溶解度大
【答案】A
【解析】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确；
C、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该选项说法不正确；
故选A。
二、填空题（共4小题）
18.（2023·眉山节选）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：
（1）从物质分类的角度分析，盐水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；从物质变化的角度分析，食盐溶成水属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）；
（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和__________；
（3）氯化钠的溶解度如表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为__________g。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
【答案】（1）混合物；物理变化；（2）漏斗；（3）500
【解析】（1）从物质分类的角度分析，盐水中含有氯化钠、水，属于混合物。
从物质变化的角度分析，食盐溶成水，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成；其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗。
（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为100g500g。
19．（2024·天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】(1)A
(2) 33.3 不饱和 105 小于 20%
【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；
故选A；
（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为。
20．（2024·陕西）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
(2)20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
(4)x的值等于 。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
【答案】(1)36
(2)不饱和
(3)相等
(4)2.4g
(5)25%
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液；
（3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等；
（4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；
（5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。
21．（2024·重庆）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
(1)丁中溶液的质量为 g。
(2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 。
③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。
A．b点到c点溶剂质量不变
B．c点表示丁中溶液的质量
C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
【答案】(1)66
(2) t1 11:10 不饱和 AB
【解析】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。
（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。
②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。
③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。
④
A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确；
B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确；
C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。
故选AB。
三、实验探究题（共4小题）
22．（2024·牡丹江）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。
(1)①的作用是 。
(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。
(3)使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
【答案】(1)搅拌，加速溶解
(2)⑤、⑥
(3)偏大
【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙；
（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。
23.溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”)。
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是___________。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
(3)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 。
(4)某向学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数 16%(选填“>”、“=”或“<”)。
【答案】(1) 16 84 偏小
(2)A
(3)搅拌，加快溶解
(4)>
【解析】（1）配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量=100g×16%=16g，需要水的质量=100g-16g=84g；
若量水时仰视刻度读数，会使得读数偏小，水的实际体积要大于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏小。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，遵循“左物右码”的原则，发现天平的指针偏向右盘，说明药品的质量偏小，故应进行的操作为增加适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选A。
（3）图③是溶解，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。
（4）将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，会导致水的质量减少，所以最后所溶液的溶质质量分数>16%。
24．（2023·营口一模）下图是利用海水提取粗盐的过程示意图，请回答：
(1)图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(3)如图是去除粗盐中泥沙的装置图，请回答：
①图中正确的操作顺序为 。
②操作 （任填一种）中，玻璃棒的作用是 。
【答案】(1)蒸发
(2)饱和
(3) CBA A或B或C 搅拌使液体均匀受热或引流或搅拌加速溶解（与前一空对应）
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中1是蒸发池；
（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；
（3）①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序为CBA；
②蒸发过程中，玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；过滤过程中玻璃棒作用是：引流，防止液体溅出；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
25. 某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(2)蒸发操作中当 时停止加热。
(3)请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是 。
第二步：利用该固体配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。回答问题：
(4)小组同学应称取NaCl固体 g。
(5)量取水时应选择 (填“10”“50”或“100”)mL量筒。
(6)下列因素会造成溶质质量分数偏小的是_____。
A．装瓶时洒出少量液体
B．量取水时仰视读数
C．称量时氯化钠放在右盘，且使用游码
【答案】(1)引流
(2)蒸发皿中出现较多固体
(3)氯化钠的溶解度受温度影响很小
(4)2.5
(5)50
(6)BC
【解析】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
（2）当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使水分蒸干。
（3）实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度影响很小，对于溶解度受温度影响较小的物质一般采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。
（4）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g。
（5）该实验中需要水的质量为：50g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5mL，则应选50mL量筒。
（6）造成溶质质量分数偏小的原因是氯化钠的质量偏少或水的质量偏多。
A、溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，不会影响氯化钠的溶质质量分数，该选项不符合题意；
B、量取水时仰视读数，量取的水偏多，导致溶质质量分数偏小，该选项符合题意；
C、称量时氯化钠放在右盘，且使用游码，此时氯化钠的实际质量是砝码质量减去游码的质量，氯化钠的质量偏少，导致溶质质量分数偏小，此选项符合题意。
故选BC。
四、计算题（共3小题）
26．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如右图所示，请计算：
葡萄糖注射液（C6H12O6）【成分】葡萄糖，水【规格】500mL质量分数5%【性状】液体，甜味【贮藏】密闭保存
(1)C6H12O6的相对分子质量为 。
(2)从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为 。
(3)现有10g这种葡萄糖溶液，若使这10g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉多少质量水？（请写出计算过程）
【答案】(1)180
(2)5%
(3)解：设蒸发水的质量为x
答：需要蒸发5g水。
【解析】（1）C6H12O6的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；
（2）溶液具有均匀性，从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为仍为5%；
（3）见答案。
27．（2024·陕西）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)实验产生氧气的质量是 g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
【答案】(1)不变
(2)1.6
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%，
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变；
（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；
（3）见答案。
28．（2024·西藏）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。”
【注释】
①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。
②釜：古代的一种锅。
③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。
请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。
(1)比较两种金属的金属活动性：Cu Fe(选填“>”“=”或“<”)。
(2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程)
【答案】(1)<
(2)解：设铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁的质量为x。
则所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。
【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Cu（2）计算过程见答案。
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