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2024-2025学年第二学期七年级下册第2章单元模拟卷
科学
考试范围：七下第二章； 满分：120分 考试时间：90分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
考生须知：
1．本卷按照新中考标准命题，15道选择，7道填空，5道实验探究，5道解答题；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．（杭州月考）建立模型是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是（　　）
A．原子的结构 B．注意行人
C．细胞结构 D．空气成分
2．（嘉兴月考）原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元，下列哪位科学家最早提出了原子的概念（　　）
A．牛顿 B．爱因斯坦 C．道尔顿 D．阿基米德
3．（金华月考）用分子的观点解释下列现象，正确的是（　　）
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B．蔗糖能溶于水说明分子在做无规则运动
C．气体易被压缩说明分子间间隔很小 D．石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小
4．（温州月考）用“”表示氧原子，用“●”表示碳原子，则下列粒子中能保持二氧化碳的化学性质的是（　　）
A． B． C． D．
5．（杭州月考） “冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（　　）
A．单个水分子可以形成“冰七” B．“冰七”中的水分子不再运动
C．海水在一定条件下可以形成“冰七” D．“冰七”和水的化学性质不相同
6．（温州月考）考古学家在对遗址出土文物的碳-14含量测定，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是（　　）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
7．（温州月考）科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（　　）
A．49 B．22 C．27 D．71
8．（金华月考）如图是水电解时的微观粒子模型，由该图可知（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．水分子含有氢分子和氧分子 D．水电解过程中产生了新的分子
9．（温州月考）认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
10．（杭州月考）据报道，铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境会严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　）
A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子
11．（杭州月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　）
A．①和②处于同一族 B．H与He本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素 D．Na的核外电子数是11个
12．（杭州月考）下列关于电解水的叙述中正确的是（　　）
A．电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的
B．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液
C．若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
13．（宁波月考）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中Se元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
14．（金华月考）某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%。则该物质中（　　）
A．一定含有碳酸钾 B．一定含有碳酸钠
C．一定含有碳酸镁 D．可能含有碳酸镁
15．（杭州月考）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。下列关于该物质的说法 正确的是（　　）
A．A、B、C 分别是碳、氢、氧 B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．该物质相对分子质量为46 D．该物质中碳、氢、氧元素质量比为2：6：1
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题（共10小题，每空1分，共33分）
16．（绍兴月考）我国第一位“太空教师”王亚平在“天宫一号”授课时，将一个金属圈插入饮用水袋，抽出后，制作成一个水膜，往水膜表面贴上一片画有中国结图案的塑料片，水膜依然完好，如图甲所示，这表明分子之间存在_________。用注射器向制作好的的水球内注入少量红色液体，水球变成一个“红宝石”，如图乙所示，这表明分子在_________________________。
17．（温州月考）人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。
材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”（如图）。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
（1）水分子（H2O）属于阿伏加德罗提出的　 　　（选填“简单”或“复杂”）原子。
（2）请将如图方框中“？”处补全：　　 　。
18．（宁波期末）如图所示，图甲是电解水的实验装置，图乙是小宁针对图甲实验设计的创新实验。
（1）写出电解水的文字表达式：___________________________。
（2）如果甲装置的实验中产生氧气的体积是4毫升，则相同条件下产生氢气的体积是________毫升。
（3）检验图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体的方法是________________________________
______________________________________________。
（4）你认为图乙的创新实验相对图甲来说，所具备的优点是__________________________（写出一点，合理即可）。
19．（杭州月考）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成_______（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_______（选填“锂”、“钠”或“钾”）电池。
20．（宁波月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　　 　种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　　 　（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图　 　　。
（5）B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，该化合物的化学式为　　 　。
21．（杭州月考）图Ⅰ是锡元素在周期表中的信息，图Ⅱ为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的核电荷数是________。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，图Ⅱ中甲的原子序数________（填“大于”或“小于”）17。乙所代表的元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）跟F的单质化学性质相似的是________（填图Ⅱ中元素的符号）。
22．（绍兴月考）数字在化学式不同位置表示不同的意义：①表示分子的数目；②表示元素的化合价；③表示离子的电荷数；④表示每个分子中所含原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）
Ca2+：　　 　；2CO：　　 　；SO2：　 　　；：　　 　。
23．（舟山月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾[KAl(SO4)2 12H2O]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质。氢氧化铝的化学式为　　 　。
（2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为　　 　价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则KFe3(SO4)2(OH)n]中n的值为　 　　。
24．（杭州月考）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力。已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：
（1）乙醇中含有　 　　种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是　　 　。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高　 　mg，　　 　（选填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力。
25．（杭州月考）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是　　 　。
A．Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe-57和Fe-54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe-57和Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　　　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）中含铁量为10.5%，则该赤铁矿中氧化铁的含量为　　　 　（以百分数的形式表示）。
三．实验探究题（共3小题，每空2分，共24分）
26．（金华月考）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”。已知氨气溶于水生成氨水，氨水能使无色酚酞变红色。请回答下列问题：
（1）【进行实验】几分钟后，图Ⅰ实验中可以看到的现象是　　　　　　　　　　 　。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
（2）【分析讨论】按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是　　　　　　　　　　 　。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置：在U形管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL酚酞试液从右侧管口的橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从左侧管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套相同的装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U形管中注入浓氨水。
（3）按照图Ⅲ所示的实验装置进行操作，几分钟后可以看到的现象是　　　　　　　　　　 　，该现象说明了　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
27．（台州月考）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验做法如图：
（1）放射源R﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍。
（2）金箔F﹣作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子。
（3）荧光屏S﹣α粒子打在上面发出闪光。
（4）显微镜M﹣﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数口粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就　　　（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”是指　　　。
（2）1un金箔包含了5000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　　　。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的　　　。
28．（绍兴月考）电解水的实验中往往会加入一定量的硫酸溶液增加水的导电性（硫酸本身不会减少），小科利用如图装置探究影响电解水的速度的因素，实验中记录数据如下表。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
蒸馏水体积/毫升 200 200 200 200 200 200 200
加入硫酸的体积/毫升 10 10 10 10 10 10 10
加入硫酸的浓度 0 10% 15% 20% 25% 30% 35%
收集到的氢气体积/毫升 20 20 20 20 20 20 20
收集到氢气所用的时间/秒 2648 1236 885 423 262 216 205
（1）量筒A中收集到的气体是　　 　（填名称）。
（2）小科进行以上实验是研究　　 　会影响水的电解速度。
（3）本实验通过比较　　　　　　　　　　　　 　来判断电解水的速度。
（4）小科在200mL的蒸馏水中加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，请结合以上探究结果分析其中的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　。
四．解答题（共2小题，第29题8分，第30题10分，共18分）
29．（衢州月考）小科和小敏在学习了“分子热运动”的知识后，知道“一切物质的分子都在不停地做无规则运动”。为此，小科说：“放在我家衣柜里的樟脑丸过几天就变小甚至消失，就是这个原因。”小敏说：“阳光照到屋子里，有时能看到许多的灰尘在空中飞舞，也是这个道理。”请分别判断小科和小敏的说法正确吗？并分别说出理由。
30．（温州月考）端午节是我国的传统节日，很多地区的人们有在门口挂上一束艾草的习俗，艾草有杀菌的作用。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气。
（1）侧柏莲酮芳香油中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　 　。
（2）侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量分数为　　 　。（精确到0.1%）
（3）7.3g侧柏莲桐芳香油中所含碳元素的质量与多少克甲烷（CH4）中所含碳元素的质量相同？（请写出计算过程）
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2024-2025学年第二学期七年级下册第2章月考模拟卷
科学
参考答案与试题解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C B D C B B D B D D B B C C
一．选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．（杭州月考）建立模型是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是（　　）
A．原子的结构 B．注意行人
C．细胞结构 D．空气成分
【答案】B
【解析】A、这是原子结构模型，A不符合题意
B、这是一个标志，不是模型，B符合题意。
C、这是细胞结构模型，C不符合题意。
D、这是空气成分结构模型，D不符合题意。
故选：B。
2．（嘉兴月考）原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元，下列哪位科学家最早提出了原子的概念（　　）
A．牛顿 B．爱因斯坦 C．道尔顿 D．阿基米德
【答案】C
【解析】A、牛顿的主要贡献是提出了有关力学方面的牛顿三定律，故选项错误；
B、爱因斯坦提出了相对论，故选项错误；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，即原子的概念，故选项正确。
D、阿基米德的突出贡献是提出了阿基米德原理以及杠杆原理等，故选项错误。
故选：C。
3．（金华月考）用分子的观点解释下列现象，正确的是（　　）
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B．蔗糖能溶于水说明分子在做无规则运动
C．气体易被压缩说明分子间间隔很小 D．石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小
【答案】B
【解析】A、热胀冷缩是因为分子之间的距离随温度而改变，故A错误。
B、蔗糖溶解，证明分子做无规则运动，故B正确。
C、气体易被压缩说明分子之间存在间隙，故C错误。
D、分子的体积十分微小，用肉眼很难看见，石灰石的粉末不是分子，是固体小颗粒，故D错误。
故选：B。
4．（温州月考）用“”表示氧原子，用“●”表示碳原子，则下列粒子中能保持二氧化碳的化学性质的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。故保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
A、每个分子由一个碳原子和一个氧原子构成，表示是一氧化碳分子；故A错误；
B、表示的每个分子是一个氧原子和两个碳原子构成的物质的分子，不是二氧化碳分子；故B错误；
C、表示是每个分子由两个氧原子构成的，表示氧分子，不是二氧化碳分子；故C错误；
D、每个分子由两个氧原子和一个碳原子构成的，表示是二氧化碳分子；故D正确；
故选：D。
5．（杭州月考） “冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（　　）
A．单个水分子可以形成“冰七” B．“冰七”中的水分子不再运动
C．海水在一定条件下可以形成“冰七” D．“冰七”和水的化学性质不相同
【答案】C
【解析】A．“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，所以单个水分子不可能形成“冰七”，故错误；
B．分子在不断运动，所以冰七中的分子永不停息地运动，故错误；
C．冰七需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，所以海水在一定条件下可以形成“冰七”，故正确；
D．同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰七和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，故错误。
故选：C。
6．（温州月考）考古学家在对遗址出土文物的碳-14含量测定，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是（　　）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
【答案】B
【解析】：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，则两种原子的质子数相同、中子数不同；原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则二者的核电荷数、核外电子数均相同。
故选：B。
7．（温州月考）科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（　　）
A．49 B．22 C．27 D．71
【答案】B
【解析】因为核电荷数=质子数=电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选：B。
8．（金华月考）如图是水电解时的微观粒子模型，由该图可知（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．水分子含有氢分子和氧分子 D．水电解过程中产生了新的分子
【答案】D
【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A说法错误；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B说法错误；
C、分子是由原子构成的，水分子中不含有氢分子和氧分子，故C说法错误；
D、水电解过程中产生了氢分子和氧分子，是新的分子，故D说法正确。
故选：D。
9．（温州月考）认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
【答案】B
【解析】由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4＝16；故A原子的相对原子质量约为16。
故选：B。
10．（杭州月考）据报道，铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境会严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　）
A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子
【答案】D
【解析】Pb是一种金属元素。则：
A、Pb可以表示铅元素，说法正确；
B、Pb可以表示金属铅，说法正确；
C、Pb可以表示一个铅原子，说法正确；
D、Pb是由铅原子构成的，不存在铅分子，说法错误。
故选：D。
11．（杭州月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　）
A．①和②处于同一族 B．H与He本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素 D．Na的核外电子数是11个
【答案】D
【解析】A、由图示可知，①和②在同一横行，即处于同一周期，而不是同一族，故A错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则H与He本质的区别是质子数不同，故B错误；
C、由②在元素周期表中的位置可知，②表示氟元素，氟元素属于非金属元素，故C错误；
D、Na原子的质子数为11，核外有11个电子，故D正确；
故选：D。
12．（杭州月考）下列关于电解水的叙述中正确的是（　　）
A．电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的
B．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液
C．若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
【答案】B
【解析】A、电解水的实验证明水是由氢元素、氧元素组成的，故此选项错误。
B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，故此选项正确。
C、由电解水的装置可知，a试管气体是电源的负极产生的气体，是氢气，则b试管气体的为氧气，若a试管气体为5 mL，则b试管气体为2.5 mL，故此选项错误。
D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，不具有可燃性，不能在空气中燃烧，故此选项错误。
故选：B。
13．（宁波月考）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中Se元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
【答案】B
【解析】设Na2SeO3中硒元素的化合价为x。（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4。
故选：B。
14．（金华月考）某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%。则该物质中（　　）
A．一定含有碳酸钾 B．一定含有碳酸钠
C．一定含有碳酸镁 D．可能含有碳酸镁
【答案】C
【解析】碳元素在混合物中的百分含量为12%，设混合物的平均相对分子质量为x，则x100，碳酸钠的相对分子质量＝23×2+12+16×3＝106；碳酸钾的相对分子质量＝39×2+12+16×3＝138；碳酸镁的相对分子质量＝24+12+16×3＝84；三种物质的平均相对分子质量为100，则一定有大于100的，也一定有小于100的，因此一定含有碳酸镁。
故选：C。
15．（杭州月考）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。下列关于该物质的说法 正确的是（　　）
A．A、B、C 分别是碳、氢、氧 B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．该物质相对分子质量为46 D．该物质中碳、氢、氧元素质量比为2：6：1
【答案】C
【解析】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B。1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。
A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误。
B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误。
C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。
D、C2H6O中，碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故选项说法错误。
故选：C。
二．填空题（共10小题，每空1分，共33分）
16．（绍兴月考）我国第一位“太空教师”王亚平在“天宫一号”授课时，将一个金属圈插入饮用水袋，抽出后，制作成一个水膜，往水膜表面贴上一片画有中国结图案的塑料片，水膜依然完好，如图甲所示，这表明分子之间存在_________。用注射器向制作好的的水球内注入少量红色液体，水球变成一个“红宝石”，如图乙所示，这表明分子在_________________________。
【答案】引力；永不停息地做无规则运动。
【解析】因为分子间存在引力，所以水膜依然完好；由于分子永不停息的做无规则热运动，所以水球变成了一枚“红宝石”。
故答案为：引力；永不停息地做无规则运动。
17．（温州月考）人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。
材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”（如图）。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
（1）水分子（H2O）属于阿伏加德罗提出的　 　　（选填“简单”或“复杂”）原子。
（2）请将如图方框中“？”处补全：　　 　。
【答案】（1）复杂；（2）。
【解析】（1）阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”。水分子是由不同原子构成的，因此水分子属于阿伏加德罗提出的“复杂原子”；故答案为：复杂；
（2）每个氧分子是由两个氧原子构成的，则方框中“？”处图示为；故答案为：。
18．（宁波期末）如图所示，图甲是电解水的实验装置，图乙是小宁针对图甲实验设计的创新实验。
（1）写出电解水的文字表达式：___________________________。
（2）如果甲装置的实验中产生氧气的体积是4毫升，则相同条件下产生氢气的体积是________毫升。
（3）检验图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体的方法是________________________________
______________________________________________。
（4）你认为图乙的创新实验相对图甲来说，所具备的优点是__________________________（写出一点，合理即可）。
【答案】（1）水氢气+氧气。（2）8；（3）将带火星的木条靠近b端尖嘴管管口，打开b端活塞，观察木条是否复燃，若木条复燃，则该气体为氧气；（4）便于检验反应生成的气体（合理即可）。
【解析】（1）电解水的文字表达式：水氢气+氧气。
（2）如果甲装置的实验中产生氧气的体积是4毫升，则相同条件下生成氢气的体积是8毫升。
（3）图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是氧气。由于氧气能支持燃烧，所以检验此气体的方法是：用带火星的木条移到与电源正极相连接的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气。
（4）图乙的创新实验相对图甲来说，优点是便于检验反应生成的气体。
故答案为：（1）水氢气+氧气。（2）8；（3）将带火星的木条靠近b端尖嘴管管口，打开b端活塞，观察木条是否复燃，若木条复燃，则该气体为氧气；（4）便于检验反应生成的气体（合理即可）。
19．（杭州月考）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成_______（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_______（选填“锂”、“钠”或“钾”）电池。
【答案】（1）阳；（2）钾。
【解析】（1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子。
（2）由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
故答案为：（1）阳；（2）钾。
20．（宁波月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　　 　种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　　 　（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图　 　　。
（5）B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，该化合物的化学式为　　 　。
【答案】（1）4。（2）S2﹣。（3）得到。（4）。（5）NaCl。
【解析】（1）质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素。
（2）在E中，核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S2﹣．
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17﹣2﹣8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子。
（4）核外电子排布与E相同的原子结构示意图，质子数是18，示意图为：
（5）由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为﹣1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为：NaCl．
故答案为：（1）4。（2）S2﹣。（3）得到。（4）。（5）NaCl。
21．（杭州月考）图Ⅰ是锡元素在周期表中的信息，图Ⅱ为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的核电荷数是________。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，图Ⅱ中甲的原子序数________（填“大于”或“小于”）17。乙所代表的元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）跟F的单质化学性质相似的是________（填图Ⅱ中元素的符号）。
【答案】（1）50；（2）小于；非金属；（3）Cl。
【解析】（1）根据锡元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为50；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锡元素的核电荷数是50。
（2）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，图Ⅱ中甲的原子序数小于17。乙所代表的元素，原子序数为18，为氩元素，属于非金属元素。
（3）同一族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，则跟F的单质化学性质相似的是Cl。
故答案为：（1）50；（2）小于；非金属；（3）Cl。
22．（绍兴月考）数字在化学式不同位置表示不同的意义：①表示分子的数目；②表示元素的化合价；③表示离子的电荷数；④表示每个分子中所含原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）
Ca2+：　　 　；2CO：　　 　；SO2：　 　　；：　　 　。
【答案】③；①；④；②。
【解析】元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，因此Ca2+中的2表示一个钙离子带2个单位正电荷，故答案为：③；
2CO表示2个一氧化碳分子，故答案为：①；
SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故答案为：④；
O中2表示氧化镁中镁元素显+2价，故答案为：②。
23．（舟山月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾[KAl(SO4)2 12H2O]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质。氢氧化铝的化学式为　　 　。
（2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为　　 　价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则KFe3(SO4)2(OH)n]中n的值为　 　　。
【答案】（1）Al(OH)3；（2）+3；6。
【解析】（1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显﹣1价，故填：Al(OH)3；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显﹣1，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO(OH)]中铁元素的化合价为：x+（﹣2）+（﹣1）＝0，则x＝+3．钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是﹣2价，氢氧根是﹣1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）n＝0，得到n＝6。
故答案为：（1）Al(OH)3；（2）+3；6。
24．（杭州月考）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力。已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：
（1）乙醇中含有　 　　种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是　　 　。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高　 　mg，　　 　（选填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力。
【答案】（1）3。（2）2：6：1。（3）90；影响。
【解析】（1）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素、氢元素和氧元素。故填：3。
（2）乙醇分子（C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比是2：6：1．故填：2：6：1。
（3）饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高30mg×3＝90mg，超过80mg/100mL血，影响其驾车或操作机器的能力。故填：90；影响。
25．（杭州月考）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是　　 　。
A．Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe-57和Fe-54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe-57和Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　　　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）中含铁量为10.5%，则该赤铁矿中氧化铁的含量为　　　 　（以百分数的形式表示）。
【答案】（1）C。（2）9：8。（3）15%。
【解析】（1）A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同，正确；
B．Fe﹣57和Fe﹣54中的质子数相同，在元素周期表中占同一个位置，正确；
C．Fe﹣57和Fe﹣54中中子数不同，所以相对原子质量不相同，错误。
故填：C。
（2）Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为2：3，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，分别为Fe6O9；Fe6O8即与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8；根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为：10.5%÷（100%）＝15%。
故填：9：8；15%。
故答案为：（1）C。（2）9：8。（3）15%。
三．实验探究题（共3小题，每空2分，共24分）
26．（金华月考）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”。已知氨气溶于水生成氨水，氨水能使无色酚酞变红色。请回答下列问题：
（1）【进行实验】几分钟后，图Ⅰ实验中可以看到的现象是　　　　　　　　　　 　。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
（2）【分析讨论】按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是　　　　　　　　　　 　。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置：在U形管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL酚酞试液从右侧管口的橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从左侧管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套相同的装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U形管中注入浓氨水。
（3）按照图Ⅲ所示的实验装置进行操作，几分钟后可以看到的现象是　　　　　　　　　　 　，该现象说明了　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】（1）甲烧杯中溶液变为红色，乙烧杯中溶液不变红；（2）滤纸条上的酚酞试液由左向右依次变红；（3）D处纱布比B处纱布先变红；分子的无规则运动的快慢与温度有关，温度越高，分子的无规则运动越快。
【解析】（1）氨水具有挥发性，氨分子运动到甲烧杯中，使甲烧杯中溶液显碱性，酚酞试液变为红色；乙烧杯溶液不变红，此处烧杯乙的作用是与甲烧杯对照。由此实验可知，分子在不停地运动。故答案为：甲烧杯中溶液变为红色，乙烧杯中溶液不变红；
（2）右端酚酞试液最靠近浓氨水，最先变红，故会观察到酚酞试液由左向右依次变红，故答案为：酚酞试液由左向右依次变红；
（3）右边装置中的温度高于左边装置，分子的运动速率随温度的升高而加快，故D出比B处先变红；该实验能说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快，故答案为：D处酚酞试液比B处酚酞试液先变红；分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快；
故答案为：（1）甲烧杯中溶液变为红色，乙烧杯中溶液不变红；（2）滤纸条上的酚酞试液由左向右依次变红；（3）D处纱布比B处纱布先变红；分子的无规则运动的快慢与温度有关，温度越高，分子的无规则运动越快。
27．（台州月考）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验做法如图：
（1）放射源R﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍。
（2）金箔F﹣作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子。
（3）荧光屏S﹣α粒子打在上面发出闪光。
（4）显微镜M﹣﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数口粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就　　　（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”是指　　　。
（2）1un金箔包含了5000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　　　。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的　　　。
【答案】（1）不会；原子核；（2）B；（3）C。
【解析】（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故B正确，A错误，故选B；
（3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符。故选：C。
故答案为：（1）不会；原子核；（2）B；（3）C。
28．（绍兴月考）电解水的实验中往往会加入一定量的硫酸溶液增加水的导电性（硫酸本身不会减少），小科利用如图装置探究影响电解水的速度的因素，实验中记录数据如下表。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
蒸馏水体积/毫升 200 200 200 200 200 200 200
加入硫酸的体积/毫升 10 10 10 10 10 10 10
加入硫酸的浓度 0 10% 15% 20% 25% 30% 35%
收集到的氢气体积/毫升 20 20 20 20 20 20 20
收集到氢气所用的时间/秒 2648 1236 885 423 262 216 205
（1）量筒A中收集到的气体是　　 　（填名称）。
（2）小科进行以上实验是研究　　 　会影响水的电解速度。
（3）本实验通过比较　　　　　　　　　　　　 　来判断电解水的速度。
（4）小科在200mL的蒸馏水中加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，请结合以上探究结果分析其中的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　。
【答案】（1）氢气。（2）硫酸的浓度。（3）收集相等体积的氢气需要的时间。（4）随着水的减少，硫酸浓度越来越大。
【解析】（1）量筒A收集到的气体是氢气。
（2）小科进行以上实验是研究稀硫酸的质量分数会影响水的电解速度。
故答案为：稀硫酸的质量分数。
（3）本实验通过比较收集相等体积的气体需要的时间来判断电解水的速度。
故答案为：收集相等体积的氢气需要的时间。
（4）小科在200mL的蒸馏水中，加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，是因为随着水的减少，硫酸浓度越来越大。
故答案为：随着水的减少，硫酸浓度越来越大。
故答案为：（1）氢气。（2）硫酸的浓度。（3）收集相等体积的氢气需要的时间。（4）随着水的减少，硫酸浓度越来越大。
四．解答题（共2小题，第29题8分，第30题10分，共18分）
29．（衢州月考）小科和小敏在学习了“分子热运动”的知识后，知道“一切物质的分子都在不停地做无规则运动”。为此，小科说：“放在我家衣柜里的樟脑丸过几天就变小甚至消失，就是这个原因。”小敏说：“阳光照到屋子里，有时能看到许多的灰尘在空中飞舞，也是这个道理。”请分别判断小科和小敏的说法正确吗？并分别说出理由。
【答案】小科的说法正确，小敏的说法错误。理由是衣柜里面的樟脑丸过几天变小甚至消失，是樟脑丸分子一直做无规则运动。灰尘是肉眼可见的固体颗粒，因此其运动是固体颗粒的运动，不是分子的运动。
【解析】小科的说法正确，小敏的说法错误。放在衣柜里面的樟脑丸过几天变小甚至消失，是樟脑丸分子一直做无规律运动；阳光照到屋子里能看到许多灰尘在空中飞舞，但灰尘是肉眼可见的固体颗粒，因此其运动是固体颗粒的运动，不是分子的运动。
故答案为：小科的说法正确，小敏的说法错误。理由是衣柜里面的樟脑丸过几天变小甚至消失，是樟脑丸分子一直做无规则运动。灰尘是肉眼可见的固体颗粒，因此其运动是固体颗粒的运动，不是分子的运动。
30．（温州月考）端午节是我国的传统节日，很多地区的人们有在门口挂上一束艾草的习俗，艾草有杀菌的作用。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气。
（1）侧柏莲酮芳香油中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　 　。
（2）侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量分数为　　 　。（精确到0.1%）
（3）7.3g侧柏莲桐芳香油中所含碳元素的质量与多少克甲烷（CH4）中所含碳元素的质量相同？（请写出计算过程）
【答案】（1）60：5：8；（2）82.2%；（3）8g。
【解析】侧柏莲酮芳香油的化学式为C10H10O：
（1）侧柏莲酮芳香油中碳、氢、氧三种元素质量比为（10×12）：10：16＝60：5：8；
（2）侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量分数为100%≈82.2%；
（3）设7.3g侧柏莲桐芳香油中所含碳元素的质量与质量为x的甲烷（CH4）所含碳元素质量相同，则7.3g100%＝x100%，x＝8g；
答：7.3g侧柏莲桐芳香油中所含碳元素的质量与8克甲烷（CH4）所含碳元素质量相同。
故答案为：（1）60：5：8；（2）82.2%；（3）8g。
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