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第六章 化学反应与能量
第
二
节 化学反应速率与限度
)
知识思维导图
第1课时 化学反应速率
课程学习目标
掌握化学反速率的概念及表示方法
掌握有关化学反应速率的计算方法
【新知学习】
知识点01化学反应速率
一、化学反应速率
1、意义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示
3、表达式：v＝或v＝
式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位
如：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8_mol/(L·min)
4、单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
5、适用范围：所有的化学反应 (主要是气体和溶液)
如：在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
有关反应物质 SO2 O2 SO3
物质的量浓度变化 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1
化学反应速率 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1
化学反应速率之比 2∶1∶2
【微点拨】
①对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)：
则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d
②在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率
③表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。如：化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)
④浓度是指物质的量浓度而不是物质的量或质量分数
⑤化学反应速率与时间和浓度有关，无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示，都取正值
⑥化学反应速率有瞬时速率和平均速率之分。由于在中学里研究的是一段时间内的化学反应，因此化学反应速率是指平均反应速率
⑦在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率
知识点02“三段式”法在化学反应速率计算中的应用
例：在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？
N2(g)　＋　3H2(g)　　2NH3(g) 起始 2 mol 4 mol 0 转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的
v(N2)＝＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝＝0.05 mol/(L·min)
1、反应的转化率(α)：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的物质的量之比
N2的转化率＝，H2的转化率＝
2、生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值
NH3的产率＝
3、反应结束时各物质的浓度
c(N2)＝，c(H2)＝，c(NH3)＝
4、反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)
N2的体积分数＝
H2的体积分数＝
NH3的体积分数＝
5、恒温时，两种容器
恒温恒容 恒温恒压
恒温、恒容时： 恒温、恒压时：
【拓展培优】
【问题探究】
一．化学反应速率的正确理解与比较
1．锌与稀硫酸反应制取氢气反应中，哪些物质可以表示该反应的速率？
硫酸、硫酸锌。硫酸、硫酸锌溶解于水中，浓度可以表示；锌是固体，浓度几乎不变；由于氢气脱离了溶液，故其浓度无法表示。
2．对于反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用A、B表示的反应速率分别为条件①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；条件②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1；则该反应在条件①的速率比条件②的速率快吗？
同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能直接比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。将条件①的速率换算成用B表示的速率为v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1，即条件②的速率比条件①的速率快。
【知识归纳总结1】
1．正确理解化学反应速率
2．化学反应速率的比较方法：
(1)归一法：
(2)比值法：
比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bB cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小：
若> ―→ v(A)>v(B)
3．化学反应速率的计算：
(1)公式法：
v(A)＝＝
(2)“三段式”法：
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
例如，反应　　mA　＋　　nB　=====　pC
t0 s/mol·L－1 a b 0
转化/mol·L－1 x
t1 s/mol·L－1 a－x b－
则：v(A)＝ mol·L－1·s－1、
v(B)＝ mol·L－1·s－1、
v(C)＝ mol·L－1·s－1。
【典例1】（23-24高一下·重庆·期末）对于反应，下面是不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，，，，，故选B。
（变式训练1）（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期末）在反应中，表示该反应速率最慢的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
故选D。
【课堂检测】
一、单选题
1．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·阶段练习）日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是
A．钢铁的生锈腐蚀 B．豆浆腐败变酸
C．黑火药开山炸石 D．溶洞的形成
【答案】C
【详解】黑火药开山炸石发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快瞬间完成；而豆浆腐败变酸大概需要几天、钢铁的生锈腐蚀大概需要几个月、溶洞的形成需要万年，均为缓慢的化学变化过程；故最快的是C；
故选C。
2．（2024·浙江杭州·模拟预测）下列可以用来表示化学反应速率单位的是
A．mol/L B．g/mol C．mol(L·s)-1 D．g/L
【答案】C
【详解】化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，由化学反应速率公式知，化学反应速率的单位是mol(L·s)-1，故C正确；
故选C。
3．（23-24高一下·四川眉山·阶段练习）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A) = 0.15mol·L 1·min 1 B．v(D) = 0.45mol·L 1·min 1
C．v(C) = 0.40mol·L 1·min 1 D．v(B) = 0.01mol·L 1·s 1
【答案】B
【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，由此分析：
【详解】A．；
B．；
C．；
D．，，故反应进行最快的为B；
故选B。
4．（23-24高一下·福建福州·期中）在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】比较不同物质的反应速率时，先看单位，单位不一致时，先化为同一单位，单位一致再将所有物质的反应速率除以化学计量数比较大小即可。
【详解】A．v=；
B．v=；
C．v=；
D．v=；
反应速率最快的选项是A。
答案选A。
5．（23-24高一下·福建福州·期中）某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】反应物的反应前浓度为=3mol/L，反应物的反应后浓度为=1mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=；
故选B。
6．（23-24高一下·广东广州·期中）已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是
A．用表示的反应速率大小关系为
B．用表示的反应速率是
C．用B表示反应在末的反应速率为
D．增加A的量，化学反应速率加快
【答案】A
【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的反应速率大小关系为，故A正确；
B．A是固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质，故B错误；
C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误；
D．因A物质为纯固体，增加A的量，化学反应速率不变，故D错误；
故选A。
7．（23-24高一下·广东云浮·期中）时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是
A．10s内用B表示的反应速率为
B．10s时充入氦气，化学反应速率不变
C．该反应的化学方程式为
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【答案】B
【详解】A．10s内用B表示的反应速率为，A错误；
B．恒容密闭容器中，10s时充入氦气，不影响反应物浓度，化学反应速率不变，B正确；
C．A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，内，0-10s，反应的ABC浓度之比为0.2:0.6:0.4=1:3:2， 10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C错误；
D．升高温度，正逆反应速率都加快，D错误；
故选B。
8．（23-24高一下·广西梧州·期中）在容积为的密闭容器中，保持体系内温度不变，将一定量的和混合发生反应：，其中的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．若时反应达到平衡，表示达到平衡过程的平均反应速率，则
B．图像中曲线Ⅱ表示的变化
C．时，反应达平衡时放出热量，该反应的能量变化可表示为右图
D．
【答案】D
【分析】曲线Ⅰ代表的物质其物质的量增加，为生成物，曲线Ⅱ代表的物质其物质的量减小，为反应物，且两曲线物质的量变化量相同，所以曲线Ⅰ表示NO2的变化，曲线Ⅱ表示NO的变化。
【详解】A．30s时，由图像可知△n(NO)=0.13mol，则△n(O2)=0.065mol，≈，故A正确；
B．由分析可知，曲线Ⅱ表示NO的变化，故B正确；
C．时，反应达平衡时放出热量，则为放热反应，反应物能量高于生成物能量，故C正确；
D．根据速率之比等于系数之比，则，故D错误；
故选D。
9．（23-24高一下·新疆巴音郭楞·期中）反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.06mol·L-1·min-1
C．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1
【答案】C
【详解】以A为参照，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知
A．v(A)=v(C) =0.02 mol·L-1·s-1 ；
B．v(A)= mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-1；
C．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1；
D．v(A)=v(D) =0.005 mol·L-1·s-1；
综上所述，C选项的反应速率最大，故选C。
10．（23-24高一下·陕西西安·阶段练习）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为
B．内，各物质的反应速率相等
C．内，B的平均反应速率为
D．内，
【答案】C
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol－0=1.2mol、D物质增加了0.4mol－0=0.4mol、B物质减少了1.0mol－0.4mol=0.6mol、C物质减少了1.0mol－0.2mol=0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，反应系数之比等于其物质的量变化之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6:3:4:2，所以反应方程式为：3B+4C 6A+2D，故A错误；
B．由A可知，该物质的反应系数不同，所以该物质的反应速率不可能相等，故B错误；
C．由图可知，6s时，v(B)= =0.05mol·L-1·s-1，故C正确；
D．由A的反应方程式可知，A和C的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现v(A)=v(C)，故D错误;
故选C。
11．（23-24高一下·山东济宁·期中）在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol L-1 s-1 B．v(B)=0.3mol L-1 s-1
C．v(C)=4.8mol L-1 min-1 D．v(D)=1mol L-1 s-1
【答案】B
【分析】根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较。同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比。
【详解】A．v(B)=0.25mol L-1 s-1；
B．v(B)=0.3mol L-1 s-1
C．v(B)≈0.0267mol L-1 s-1
D．v(B)=0.25mol L-1 s-1
故答案选B。
12．（23-24高一下·浙江·阶段练习）在一恒容容器中发生反应：，下列表示该反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中各物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大；
【详解】A．；
B．是固体，浓度视为常数；
C．
D．；
最快的是D，答案选D。
13．（23-24高一下·黑龙江绥化·期末）关于反应，下列表示的反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】关于反应，可以将不同物质表示的反应速率转化为以物质B表示的速率进行大小比较；当，则；当，则；当，则；因此表示的反应速率最快，答案选B。
14．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中）对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式4W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知：
A．v（W）：v（Z）=4：3，则，A错误；
B．v（X）：v（Z）=2：3，则，B错误；
C．v（X）：v（Y）=2：4=1：2，则，C正确；
D．v（W）：v（X）=4：2=2：1，则，D错误；
答案选C。
二、非选择题
15．（22-23高一下·福建福州·阶段练习）Ⅰ．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时通入4 mol A和6 mol B，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，为0.2 mol L-1 min-1，计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为 mol·L。
(2)前5 min内为 。
(3)化学方程式中x的值为 。
Ⅱ．工业生产中利用足量氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
(4)①足量氨水吸收SO2的化学方程式是 。
②NO2被吸收过程的离子方程式是 。
【答案】(1)1.5
(2)0.2mol L-1 min-1
(3)2
(4)
【分析】工业生产中利用足量氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3等，(NH4)2SO3与NO2发生反应，生成N2，依据氧化还原反应规律，另一种产物应为(NH4)2SO4。
【详解】（1）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时通入4 mol A和6 mol B，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，为0.2 mol L-1 min-1，则可建立如下三段式：
5 min末A的物质的量浓度为=1.5mol·L。
（2）前5 min内为=0.2mol L-1 min-1。
（3）依据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可得出，从而得出化学方程式中x的值为2。
（4）①足量氨水吸收SO2时，生成(NH4)2SO3等，化学方程式是。
②由分析可知，NO2被(NH4)2SO3吸收时，发生氧化还原反应，生成N2和(NH4)2SO4，离子方程式是。
【点睛】对于同一反应，相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
16．（23-24高一下·甘肃武威·期中）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.1mol。
(3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
【答案】(1)
(2)>
(3) 0.05
【详解】（1）由题干图示信息可知，2min内Y减少了1-0.9=0.1mol，X减少了1-0.7=0.3mol，Z增加了0.2mol，根据变化量之比等于反应化学计量数之比，故该反应化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；
（2）已知随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率也逐渐减慢，则反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量＞0.1mol，故答案为：＞；
（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为==0.05mol/(L·min)；
1(
第六章 化学反应与能量
第
二
节 化学反应速率与限度
)
知识思维导图
第1课时 化学反应速率
课程学习目标
掌握化学反速率的概念及表示方法
掌握有关化学反应速率的计算方法
【新知学习】
知识点01化学反应速率
一、化学反应速率
1、意义：化学反应速率是用来衡量 的物理量
2、表示方法：通常用 来表示
3、表达式：v＝ 或v＝
式中：Δc为 ，一般以 为单位；Δt为时间，一般以 或 为单位
如：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
4、单位： 、 、mol/(L·h)
5、适用范围：所有的化学反应 (主要是气体和溶液)
如：在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
有关反应物质 SO2 O2 SO3
物质的量浓度变化
化学反应速率
化学反应速率之比
【易错提醒】
①对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)：
则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d
②在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率
③表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。如：化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)
④浓度是指物质的量浓度而不是物质的量或质量分数
⑤化学反应速率与时间和浓度有关，无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示，都取正值
⑥化学反应速率有瞬时速率和平均速率之分。由于在中学里研究的是一段时间内的化学反应，因此化学反应速率是指平均反应速率
⑦在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率
知识点02“三段式”法在化学反应速率计算中的应用
例：在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？
N2(g)　＋　3H2(g)　　2NH3(g) 起始 2 mol 4 mol 0 转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的
v(N2)＝＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝＝0.05 mol/(L·min)
1、反应的转化率(α)：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的物质的量之比
N2的转化率＝，H2的转化率＝
2、生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值
NH3的产率＝
3、反应结束时各物质的浓度
c(N2)＝，c(H2)＝，c(NH3)＝
4、反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)
N2的体积分数＝
H2的体积分数＝
NH3的体积分数＝
5、恒温时，两种容器
恒温恒容 恒温恒压
恒温、恒容时： 恒温、恒压时：
【拓展培优】
【问题探究】
一．化学反应速率的正确理解与比较
1．锌与稀硫酸反应制取氢气反应中，哪些物质可以表示该反应的速率？
2．对于反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用A、B表示的反应速率分别为条件①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；条件②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1；则该反应在条件①的速率比条件②的速率快吗？
【知识归纳总结1】
1．正确理解化学反应速率
2．化学反应速率的比较方法：
(1)归一法：
(2)比值法：
比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bB cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小：
若> ―→ v(A)>v(B)
3．化学反应速率的计算：
(1)公式法：
v(A)＝＝
(2)“三段式”法：
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
例如，反应　　mA　＋　　nB　=====　pC
t0 s/mol·L－1 a b 0
转化/mol·L－1 x
t1 s/mol·L－1 a－x b－
则：v(A)＝ mol·L－1·s－1、
v(B)＝ mol·L－1·s－1、
v(C)＝ mol·L－1·s－1。
【典例1】（23-24高一下·重庆·期末）对于反应，下面是不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
（变式训练1）（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期末）在反应中，表示该反应速率最慢的是
A． B．
C． D．
【课堂检测】
一、单选题
1．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·阶段练习）日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是
A．钢铁的生锈腐蚀 B．豆浆腐败变酸
C．黑火药开山炸石 D．溶洞的形成
2．（2024·浙江杭州·模拟预测）下列可以用来表示化学反应速率单位的是
A．mol/L B．g/mol C．mol(L·s)-1 D．g/L
3．（23-24高一下·四川眉山·阶段练习）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A) = 0.15mol·L 1·min 1 B．v(D) = 0.45mol·L 1·min 1
C．v(C) = 0.40mol·L 1·min 1 D．v(B) = 0.01mol·L 1·s 1
4．（23-24高一下·福建福州·期中）在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．（23-24高一下·福建福州·期中）某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A． B． C． D．
6．（23-24高一下·广东广州·期中）已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是
A．用表示的反应速率大小关系为
B．用表示的反应速率是
C．用B表示反应在末的反应速率为
D．增加A的量，化学反应速率加快
7．（23-24高一下·广东云浮·期中）时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是
A．10s内用B表示的反应速率为
B．10s时充入氦气，化学反应速率不变
C．该反应的化学方程式为
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
8．（23-24高一下·广西梧州·期中）在容积为的密闭容器中，保持体系内温度不变，将一定量的和混合发生反应：，其中的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．若时反应达到平衡，表示达到平衡过程的平均反应速率，则
B．图像中曲线Ⅱ表示的变化
C．时，反应达平衡时放出热量，该反应的能量变化可表示为右图
D．
9．（23-24高一下·新疆巴音郭楞·期中）反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.06mol·L-1·min-1
C．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1
10．（23-24高一下·陕西西安·阶段练习）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为
B．内，各物质的反应速率相等
C．内，B的平均反应速率为
D．内，
11．（23-24高一下·山东济宁·期中）在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol L-1 s-1 B．v(B)=0.3mol L-1 s-1
C．v(C)=4.8mol L-1 min-1 D．v(D)=1mol L-1 s-1
12．（23-24高一下·浙江·阶段练习）在一恒容容器中发生反应：，下列表示该反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
13．（23-24高一下·黑龙江绥化·期末）关于反应，下列表示的反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
14．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中）对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是
A． B． C． D．
二、非选择题
15．（22-23高一下·福建福州·阶段练习）Ⅰ．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时通入4 mol A和6 mol B，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，为0.2 mol L-1 min-1，计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为 mol·L。
(2)前5 min内为 。
(3)化学方程式中x的值为 。
Ⅱ．工业生产中利用足量氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
(4)①足量氨水吸收SO2的化学方程式是 。
②NO2被吸收过程的离子方程式是 。
16．（23-24高一下·甘肃武威·期中）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.1mol。
(3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为 。
(4)反应达到平衡状态后，改变反应条件 (填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。
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