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第九单元 溶 液
溶液及溶解度的综合考查(7年7考)
1.[2023天津23题(1)(2)(4)5分]溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填字母)。
A.白糖 B.花生油 C.面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1 ℃时，将40 g硝酸钾加入到100 g水中，充分搅拌，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②P点表示t1 ℃时，硝酸钾的溶解度 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠的溶解度。
③将t2 ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)20 ℃时，向40 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68 g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 g
氯化钠固体。(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)
2.[2024天津20题(1)(2)4分]溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A.植物油 B.面粉 C.白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。
③将t2 ℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1 ℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
3.（2023天津20题4分）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 (填字母)。
A.面粉 B.硝酸钾 C.泥沙 D.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/ ℃ 0 20 40 60 80
溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20 ℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20 ℃时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g。
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
4.[2023天津20题(2)(3)4分]溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 (填字母)。
A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是 (填字母)。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
②t2 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比)。
③现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 (填字母)。
A.甲＞乙＞丙 B.甲＝乙＜丙 C.甲＝乙＞丙
5.[2023天津21题(1)4分]溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。
6.(2023天津21题7分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 (填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。 向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
③将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 (填“＜”“＝”或“＞”)乙。
一定溶质质量分数溶液的配制(7年7考)
7.[2024天津22题（3）2分]（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。
A.caedb B.ceadb C.dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为 g。
8.[2023天津23题(3)1分](3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。
9.[2024天津20题(3)2分](3)用氯化钠和蒸馏水配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填字母)。
A.abcd B.bcad C.bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
10.[2023天津18题(4)3分](4)某同学配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取
b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填字母)。
A.bcad B.bacd
③将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
11.[2023天津20题(4)2分](4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
12.[2023天津21题(3)4分](3)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
粗盐的提纯(7年3考)
13.［2023天津18题(3)2分］(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填字母)。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
14.[2023天津21题（2）1分]（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
15.(2023天津20题5分)(1)如图是利用海水提取粗盐的过程：
如图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。
有关溶液的计算(7年7考)
16.（2024天津26题7分）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10 g，其中氧
元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若用60%的硫酸（密度为1.5 g/cm3）配制上述所用140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（1 cm3＝1 mL；结果精确到0.1）。
17.(2023天津26题6分)现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g，向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1)废铁屑中铁的质量分数。
(2)生成硫酸亚铁的质量。
(3)配制245 g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为1.3 g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。
18.(2024天津26题7分)现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20 g，向其中加入135.9 g水全部溶解，再加入40 g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9 g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为 溶液。
(2)所选试剂中溶质的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19.(2023天津26题7分)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入138.1 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4 g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
20.(2023天津26题6分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
21.(2023天津26题6分)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
溶液综合题
1.【化学与生产生活】（2024部分区一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 （填序号）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取
③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。
（4）硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t3 ℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100 g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为:硝酸钾溶液 （填“＞”“＝”或“＜”）氯化钠溶液。
③将t3 ℃时150 g硝酸钾的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
2.（2024西青区一模）水与人类的生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）图1为电解水的实验装置图。该实验说明水是由 组成的。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
（2）水常用作物质溶解的溶剂。
①在盛水的烧杯中加入以下物质，形成溶液过程中温度有明显变化的是
（填字母）。
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．烧碱
②图2中甲、乙实验可观察到的现象是甲中的高锰酸钾溶于水,而乙中的碘几乎不溶于水，此实验说明： 。
③图3是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答。
t2 ℃时，乙的溶解度是 g；t1 ℃时，把30 g 物质甲加入到50 g水中充分搅拌，升温到t2 ℃时，溶液的质量是 g。分别将t2 ℃时，100 g甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，下列叙述正确的是 (填字母)。
A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＝乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＜乙
3.（2024滨海新区二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A.花生油 B.白糖 C.面粉
（2）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。
①图1中P点表示的含义是 。
②若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③t2 ℃时，将40 g甲物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1 ℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
⑤如图2所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与 （填“甲”“乙”或“丙”）物质的溶解度曲线最相似。
4.（2024河东区二模节选）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A.蔗糖 B.汽油 C.面粉 D.植物油
（2）下表是四种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
①20 ℃时，氯化钠的溶解度 （填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。
③60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
④向20 ℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是
（填字母序号），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）6%。
5.【化学与生活】(2023红桥区三模)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度；
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5
①0 ℃时，100 g水里最多只能溶解 g氯化钾。
②30 ℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g，将此溶液恒温蒸发10 g水，烧杯中固体的质量为 g。
③50 ℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20 ℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾 (填“大于”“等于”或“小于”)次氯酸钠。
(2)NaClO中Cl的化合价为 。
(3)我们常用含次氯酸钠(NaClO)的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2 000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 g。
6.(2023南开区三模)溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A.碘 B.食盐 C.冰块 D.硝酸铵
(2)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2 ℃ A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
②t1 ℃时，将20 g的A放入50 g的水中充分溶解后形成溶液的质量为 g。
③将t2 ℃时的A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1 ℃，所得三种溶液中溶质质量分数最大的为 。
④下列说法正确的是 (填字母)。
A.将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1 ℃时C物质的饱和溶液升温到t2 ℃，其溶液的质量一定减小
C.t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为A＞B＞C
(3)用固体硝酸钾和水配制100 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有 ；若用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水配制该溶液，应量取水的体积是 mL(水的密度为1 g/cm3)。
9.（2024南开区二模）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
(1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 (填序号)。
A.面粉 B.硝酸钾 C.高锰酸钾 D.冰
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②将t2 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 。
③t2 ℃时，将n g 甲固体加入100 g 水中，完全溶解形成溶液，放入一木块，木块漂浮在甲溶液中，降温到t1 ℃，析出32.4 g甲固体，此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积 (填“变大”“变小”或“不变”)；n的数值是
。
(3)某同学配制75 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)；若用量筒量取水时俯视读数，其他操作正确，则所得溶液的质量分数 (填“>”“<”或“=”)6%。
8.（2024和平区一模）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3 ℃时，乙的溶解度是 g。
（2）t3 ℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）t1 ℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 （填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 (填字母序号)。
A.升温至t2 ℃，均形成不饱和溶液
B.升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至t3 ℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
（4）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1 g/mL），请回答下列问题：
①小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该了 （填字母序号）。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
②量取蒸馏水时，小明应选择 （填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。
③下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
9.(2023河西区二模)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
①配制50 g 16%的氯化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液 g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 (填仪器名称)。
③量取25%的氯化钠溶液时，若仰视读数，导致所得溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
(2)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
①20 ℃时，NH4Cl的溶解度是 g。
②60 ℃时，向50 g水中加入120 g KNO3固体，所得溶液的质量是 g。
③将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50 ℃降温至20 ℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 (填“＜”“＝”或“＞”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
④依据如图所示实验和溶解度表格，下面说法正确的是 (填字母)。 (忽略水的蒸发)
A.b、c都是饱和溶液
B.由a→b→c过程中，硝酸钾的溶解度不断增大
C.由a→b→c过程中，硝酸钾的质量分数不断增大
D.将c烧杯降温到60 ℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10∶11
粗盐提纯
10.（2024苏州）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 ( )
A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液
11.(2023红桥区二模)我国海洋资源丰富，应用前景广阔。海水晒盐，如图是利用海水提取粗盐过程：
(1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
(2)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
(3)析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)将获得的精盐配制出100 g 6%的氯化钠溶液，然后从中取出45 g配成含氯化钠为0.9%的溶液，需要水的质量是 g。
12.【科学思维】（2024西青区一模）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程如图1。
（1）图1中溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
（2）图1中固体甲中所含有的难溶性物质为 （填写化学式）和CaCO3、BaSO4、BaCO3。
（3）图1中往溶液乙中加入适量的盐酸后发生的化学反应方程式为 ； 。
（4）图2中停止加热的时间是 （填字母）。
A．蒸发皿中液体完全蒸干时
B．蒸发皿中出现较多的固体时
13.（2024河东区一模）渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是 。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。
（3）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 ，加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
②最后所得固体物质的成分为 。
③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 （填化学式）。
14.(2023西青区二模)食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
(1)图1是某同学过滤的操作图，图中有明显错误的一处是缺少 ，它的作用是 。
(2)蒸发粗盐提纯的滤液时，待 时停止加热。
(3)图2中加入试剂a是 ，发生的化学方程式为 2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl ，试剂b除去的杂质离子是 (填离子符号)。
有关溶液的计算
15.（2024和平区三模）在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9 g，再加入163.45 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4 g，试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量。(计算结果保留到0.1)
（2）所得溶液的溶质质量分数。
16.（2024河西区二模）二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为2NaClO3+4HCl（浓）== 2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O，某工厂将一定质量的NaClO3固体加到 100 kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5 kg ClO2（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算：
（1）所加盐酸溶质的质量分数。
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
17.（2024滨海新区二模）长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100 g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得到沉淀的质量为10 g，蒸发滤液得到128.7 g氯化钠固体。计算：
（1）样品中氯化钙的质量。
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（3）反应前固体样品中钠元素的质量。
18.（2024河东区二模）将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9 g溶于127.4 g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0 g，此时恰好完全反应，试求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
19.(2023东丽区一模)在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为310 g。试回答：
(1)该同学所选的是 溶液。
(2)计算混合物中氯化铜的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
20.（2024滨州）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
21.（2024河北区一模）某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21 g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3 g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：
（1）样品中氯化钡的质量。
（2）反应后溶液中溶质的质量。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
1.【创设情境】（2024南开区一模）（不定项）轮船、航母舰体等都需要定期除
锈维护，除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3,为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取200 g 废液样品，依次加入100 g 溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图。下列说法正确的是 （ ）
A.第②次过滤后，滤液中溶质的成分为氯化钠、氯化铁、氢氧化钠
B.废液样品中氯化铁的质量分数为32.5%
C.废液样品中 HCl 的质量为10.95 g
D.若将上述实验中的氢氧化钠溶液改为与其等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，也可测得废液中各成分含量
2.（2024深圳）Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是 ( )
A．40 ℃时，琴琴同学将0.14 g Ca（OH）2放入100 g水中得到100.14 g溶液
B．40 ℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40 ℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大
3.(2023和平区三模)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，请根据图表回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)20 ℃时，将40 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
(2)依据表中数据，在温度为t ℃，氯化钠和硝酸钾有相同的溶解度，该温度范围是 。
(3)如下图所示，20 ℃时，在烧杯中加入20 g水，进行如下操作，下列说法正确的是 (填字母)。
A.若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B.若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C.若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的质量和溶剂种类有关
(4)在实验操作考核中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水=1 g/mL)，请回答下列问题：
a.小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填字母)。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
b.量取蒸馏水时，小明应选择 (填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。
c.要配制73.6 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3) mL。
4.(2023河西区一模)取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40 g放入烧杯中，加入113.6 g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算：
(1)原混合物中硫酸镁的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
5.（2024红桥区三模）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到的固体中含有6.9 g钠元素。计算：
原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。第九单元 溶 液
溶液及溶解度的综合考查(7年7考)
1.[2023天津23题(1)(2)(4)5分]溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A (填字母)。
A.白糖 B.花生油 C.面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1 ℃时，将40 g硝酸钾加入到100 g水中，充分搅拌，形成 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②P点表示t1 ℃时，硝酸钾的溶解度 等于 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠的溶解度。
③将t2 ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数 减小 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)20 ℃时，向40 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68 g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 28 g
氯化钠固体。(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)
2.[2024天津20题(1)(2)4分]溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 C (填字母)。
A.植物油 B.面粉 C.白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
②t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 甲 。
③将t2 ℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1 ℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞丙＞甲 。
3.（2023天津20题4分）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 B (填字母)。
A.面粉 B.硝酸钾 C.泥沙 D.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/ ℃ 0 20 40 60 80
溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g。
②20 ℃时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 68 g。
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 2 g。
4.[2023天津20题(2)(3)4分]溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A (填字母)。
A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是 B (填字母)。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 相等 (填“相等”或“不相等”)。
②t2 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1∶2 (填最简比)。
③现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 C (填字母)。
A.甲＞乙＞丙 B.甲＝乙＜丙 C.甲＝乙＞丙
5.[2023天津21题(1)4分]溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 C 。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 100 g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 小于 (填“大于”“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。
6.(2023天津21题7分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 D (填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 C (填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 B (填字母)。 向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 28.6% (结果精确到0.1%)。
③将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ＞ (填“＜”“＝”或“＞”)乙。
一定溶质质量分数溶液的配制(7年7考)
7.[2024天津22题（3）2分]（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 B （填序号）。
A.caedb B.ceadb C.dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为 84 g。
8.[2023天津23题(3)1分](3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 玻璃棒 、量筒、胶头滴管。
9.[2024天津20题(3)2分](3)用氯化钠和蒸馏水配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 C (填字母)。
A.abcd B.bcad C.bacd
②该实验中需要称量氯化钠 8 g。
10.[2023天津18题(4)3分](4)某同学配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 5 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取
b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 B (填字母)。
A.bcad B.bacd
③将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 50 g。
11.[2023天津20题(4)2分](4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 3 g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 50 g。
12.[2023天津21题(3)4分](3)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是 4.5 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 500 g。
粗盐的提纯(7年3考)
13.［2023天津18题(3)2分］(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 C (填字母)。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
14.[2023天津21题（2）1分]（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 漏斗 和滤纸。
15.(2023天津20题5分)(1)如图是利用海水提取粗盐的过程：
如图中①是 蒸发 池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 过滤 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 Na2CO3 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 蒸发皿 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 ③①②④ (填序号)。
有关溶液的计算(7年7考)
16.（2024天津26题7分）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10 g，其中氧
元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若用60%的硫酸（密度为1.5 g/cm3）配制上述所用140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（1 cm3＝1 mL；结果精确到0.1）。
解：（1）设原固体粉末中氧化铜的质量为m。
CuO----O
80 16
m 10 g×16%
= m=8 g
原固体粉末中金属铜的质量为10 g-8 g＝2 g
（2）设生成硫酸铜的质量为x，消耗硫酸的质量为y。
CuO+H2SO4 ==CuSO4+H2O
80 98 160
8 g y x
= x=16g = y=9.8 g
则所得溶液的质量:8 g+140 g＝148 g
所得溶液中溶质的质量分数:×100%≈10.8%
（3）需要60%的硫酸的体积为（9.8 g÷60%）÷1.5 g/cm3≈10.9 cm3=10.9 mL
答：（1）原固体粉末中金属铜的质量为2 g。（2）所得溶液中溶质的质量分数约为10.8%。（3）需要60%的硫酸体积约为10.9 mL。
17.(2023天津26题6分)现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g，向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1)废铁屑中铁的质量分数。
(2)生成硫酸亚铁的质量。
(3)配制245 g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为1.3 g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。
解：稀硫酸中溶质质量为245 g×20%=49 g,设废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑
56 98 152
x 49 g y
= x=28g = y=76 g
所以废铁屑中铁的质量分数为 ×100%=87.5%
配制245 g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸的质量为=122.5 g
需要40%的硫酸的体积为 ≈94.2 cm3=94.2 mL
答：（1）废铁屑中铁的质量分数为87.5%。（2）生成硫酸亚铁的质量为76 g。（3）需要40%的硫酸的体积约为94.2 mL。
18.(2024天津26题7分)现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20 g，向其中加入135.9 g水全部溶解，再加入40 g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9 g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为 NaOH 溶液。
(2)所选试剂中溶质的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：（2）设氢氧化钠的质量为x，原混合物中硫酸铜的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160 142 98
x y z 4.9 g
= = =
x=4 g y=8 g z=7.1 g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%
答：（2）所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4 g。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
19.(2023天津26题7分)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入138.1 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4 g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）原固体混合物中氯化钠的质量为7.1 g÷×100%）=11.7 g。
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
= =
x=10.6 g y=11.7 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%
答：（1）原固体混合物中氯化钠的质量为11.7 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
20.(2023天津26题6分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
解:（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为25 g+146 g-162.2 g=8.8 g。
（2）设碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
= =
x=20 g y=22.2 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%=80%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.1%
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8 g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为80%。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约是14.1%。
21.(2023天津26题6分)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
解：（1）生成的硫酸钠的质量为71 g×10%=7.1 g，设参加反应的硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4== Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
y x 7.1 g z
= = =
x=6 g y=4 g z=2.9 g
（2）所加入的氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g-6 g=67.9 g
所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈5.9%
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为 ≈64.1 cm3=64.1 mL
答：（1）样品中硫酸镁的质量为6 g。 （2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为5.9%。（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积约为64.1 mL。
溶液综合题
1.【化学与生产生活】（2024部分区一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 NaCl （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 C （填序号）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取
③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是③②①④ （填序号）。
（4）硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）。
②t3 ℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100 g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为:硝酸钾溶液 ＜ （填“＞”“＝”或“＜”）氯化钠溶液。
③将t3 ℃时150 g硝酸钾的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数为 16.7% （结果精确到0.1%）。
2.（2024西青区一模）水与人类的生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）图1为电解水的实验装置图。该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的。试管 b （填“a”或“b”）中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
（2）水常用作物质溶解的溶剂。
①在盛水的烧杯中加入以下物质，形成溶液过程中温度有明显变化的是
ACD （填字母）。
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．烧碱
②图2中甲、乙实验可观察到的现象是甲中的高锰酸钾溶于水,而乙中的碘几乎不溶于水，此实验说明： 不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的 。
③图3是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答。
t2 ℃时，乙的溶解度是 50 g；t1 ℃时，把30 g 物质甲加入到50 g水中充分搅拌，升温到t2 ℃时，溶液的质量是 75 g。分别将t2 ℃时，100 g甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，下列叙述正确的是 BD (填字母)。
A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＝乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＜乙
3.（2024滨海新区二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 B （填序号）。
A.花生油 B.白糖 C.面粉
（2）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。
①图1中P点表示的含义是 20 ℃时，甲和丙的溶解度相等 。
②若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③t2 ℃时，将40 g甲物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 70 g。
④t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1 ℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞丙＞甲 。
⑤如图2所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与 丙 （填“甲”“乙”或“丙”）物质的溶解度曲线最相似。
4.（2024河东区二模节选）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A （填字母）。
A.蔗糖 B.汽油 C.面粉 D.植物油
（2）下表是四种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
①20 ℃时，氯化钠的溶解度 ＞ （填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 Ca（OH）2 （填化学式）。
③60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 52.4% （结果保留至0.1%）。
④向20 ℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 减小 （填“增大”“不变”或“减小”）。
用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是
BCAED （填字母序号），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）6%。
5.【化学与生活】(2023红桥区三模)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度；
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5
①0 ℃时，100 g水里最多只能溶解 27.6 g氯化钾。
②30 ℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 75 g，将此溶液恒温蒸发10 g水，烧杯中固体的质量为 10 g。
③50 ℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20 ℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾 大于 (填“大于”“等于”或“小于”)次氯酸钠。
(2)NaClO中Cl的化合价为 +1 。
(3)我们常用含次氯酸钠(NaClO)的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2 000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 10 g。
6.(2023南开区三模)溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 BD (填字母)。
A.碘 B.食盐 C.冰块 D.硝酸铵
(2)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2 ℃ A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 A＞B＞C 。
②t1 ℃时，将20 g的A放入50 g的水中充分溶解后形成溶液的质量为 60 g。
③将t2 ℃时的A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1 ℃，所得三种溶液中溶质质量分数最大的为 B 。
④下列说法正确的是 B (填字母)。
A.将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1 ℃时C物质的饱和溶液升温到t2 ℃，其溶液的质量一定减小
C.t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为A＞B＞C
(3)用固体硝酸钾和水配制100 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有 玻璃棒 ；若用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水配制该溶液，应量取水的体积是 75 mL(水的密度为1 g/cm3)。
9.（2024南开区二模）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
(1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 B (填序号)。
A.面粉 B.硝酸钾 C.高锰酸钾 D.冰
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
②将t2 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 乙＞甲 。
③t2 ℃时，将n g 甲固体加入100 g 水中，完全溶解形成溶液，放入一木块，木块漂浮在甲溶液中，降温到t1 ℃，析出32.4 g甲固体，此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积 变大 (填“变大”“变小”或“不变”)；n的数值是
64 。
(3)某同学配制75 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 bacd (填序号)；若用量筒量取水时俯视读数，其他操作正确，则所得溶液的质量分数 ＞ (填“>”“<”或“=”)6%。
8.（2024和平区一模）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3 ℃时，乙的溶解度是 20 g。
（2）t3 ℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1∶3 。
（3）t1 ℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 甲 （填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 AB (填字母序号)。
A.升温至t2 ℃，均形成不饱和溶液
B.升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至t3 ℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
（4）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1 g/mL），请回答下列问题：
①小明应称取NaCl固体 3 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该了 B （填字母序号）。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
②量取蒸馏水时，小明应选择 50 mL （填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。
③下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 AC （填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
9.(2023河西区二模)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
①配制50 g 16%的氯化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液 32 g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 玻璃棒 (填仪器名称)。
③量取25%的氯化钠溶液时，若仰视读数，导致所得溶液溶质质量分数 偏大 (填“偏大”或“偏小”)。
(2)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
①20 ℃时，NH4Cl的溶解度是 37.2 g。
②60 ℃时，向50 g水中加入120 g KNO3固体，所得溶液的质量是 105 g。
③将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50 ℃降温至20 ℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 ＞ (填“＜”“＝”或“＞”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
④依据如图所示实验和溶解度表格，下面说法正确的是 C (填字母)。 (忽略水的蒸发)
A.b、c都是饱和溶液
B.由a→b→c过程中，硝酸钾的溶解度不断增大
C.由a→b→c过程中，硝酸钾的质量分数不断增大
D.将c烧杯降温到60 ℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10∶11
粗盐提纯
10.（2024苏州）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 （ C ）
A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液
11.(2023红桥区二模)我国海洋资源丰富，应用前景广阔。海水晒盐，如图是利用海水提取粗盐过程：
(1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 H2O (填化学式)。
(2)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 玻璃棒 。
(3)析出晶体后的“母液”是氯化钠的 饱和溶液 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)将获得的精盐配制出100 g 6%的氯化钠溶液，然后从中取出45 g配成含氯化钠为0.9%的溶液，需要水的质量是 255 g。
12.【科学思维】（2024西青区一模）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程如图1。
（1）图1中溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 玻璃棒 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
（2）图1中固体甲中所含有的难溶性物质为 Mg（OH）2 （填写化学式）和CaCO3、BaSO4、BaCO3。
（3）图1中往溶液乙中加入适量的盐酸后发生的化学反应方程式为 HCl+NaOH== NaCl+H2O ； Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）图2中停止加热的时间是 B （填字母）。
A．蒸发皿中液体完全蒸干时
B．蒸发皿中出现较多的固体时
13.（2024河东区一模）渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是 过滤 。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗 。
（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应 停止加热 ，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。
（3）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4 ==2NaCl+BaSO4↓ ，加入过量Na2CO3溶液的目的是 除去CaCl2及过量的BaCl2 。
②最后所得固体物质的成分为 CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2 。
③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 Na2CO3、NaOH （填化学式）。
14.(2023西青区二模)食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
(1)图1是某同学过滤的操作图，图中有明显错误的一处是缺少 玻璃棒 ，它的作用是 引流 。
(2)蒸发粗盐提纯的滤液时，待 蒸发皿中出现较多量固体 时停止加热。
(3)图2中加入试剂a是 氢氧化钠溶液 ，发生的化学方程式为 2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl ，试剂b除去的杂质离子是 Ca2+ (填离子符号)。
有关溶液的计算
15.（2024和平区三模）在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9 g，再加入163.45 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4 g，试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量。(计算结果保留到0.1)
（2）所得溶液的溶质质量分数。
解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
= x=10.6 g = y=11.7 g
碳酸钠中钠元素的质量为10.6 g× ×100%=4.6 g
原混合物中NaCl中钠元素的质量为6.9 g-4.6 g＝2.3 g
原混合物中NaCl的质量为2.3 g÷（ ×100%）＝5.85 g
（2）反应后溶液中溶质质量分数为
×100%=10%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量5.85 g。(2)所得溶液的溶质质量分数为10%。
16.（2024河西区二模）二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为2NaClO3+4HCl（浓）== 2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O，某工厂将一定质量的NaClO3固体加到 100 kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5 kg ClO2（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算：
（1）所加盐酸溶质的质量分数。
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
解：（1）设参加反应的NaClO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成Cl2的质量为z，生成NaCl的质量为m。
2NaClO3+4HCl（浓）== 2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 146 135 117 71
x y 13.5 kg m z
= x=21.3 g
= y=14.6g
= z＝7.1 kg
= m＝11.7 kg
所加盐酸溶质的质量分数为×100%＝14.6%
（2）反应后所得氯化钠溶液质量为100 kg+21.3 kg-13.5 kg-7.1 kg＝100.7 kg
氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.6%
答：（1）所加盐酸溶质的质量分数为14.6%。（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数约为11.6%。
17.（2024滨海新区二模）长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100 g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得到沉淀的质量为10 g，蒸发滤液得到128.7 g氯化钠固体。计算：
（1）样品中氯化钙的质量。
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（3）反应前固体样品中钠元素的质量。
解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10 g z
= x=10.6 g
= y=11.1 g
= z＝11.7 g
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%＝10.6%
（3）原固体样品中氯化钠的质量为128.7 g-11.7 g =117 g
反应前固体样品中钠元素的质量为117 g××100%＝46 g
答：（1）样品中氯化钙的质量为11.1 g。（2）所加碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。（3）反应前固体样品中钠元素的质量为46 g。
18.（2024河东区二模）将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9 g溶于127.4 g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0 g，此时恰好完全反应，试求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
解：氯化钡的质量为104.0 g×20%=20.8 g
设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4+BaCl2 ==2NaCl+BaSO4↓
142 208 117 233
x 20.8 g y z
= x=14.2 g
= y=11.7 g
= z＝23.3 g
溶质的质量为25.9 g-14.2 g+11.7 g=23.4 g
溶液的质量为25.9 g+127.4 g+104 g-23.3 g=234 g
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：（1）原混合物中硫酸钠的质量为14.2 g。（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
19.(2023东丽区一模)在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为310 g。试回答：
(1)该同学所选的是 氢氧化钾 溶液。
(2)计算混合物中氯化铜的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
解：（2）生成氢氧化铜沉淀的质量为59.8 g+200 g+60 g-310 g=9.8 g
设混合物中氯化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
CuCl2+2KOH ===Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8 g y
= x=13.5 g
= y=14.9 g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈19.7%
答：(2)混合物中氯化铜的质量为13.5 g。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%。
20.（2024滨州）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为 26 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
解：黄铜样品中，锌的质量是32.5 g-26 g=6.5 g
设反应生成硫酸锌的质量是x，反应生成氢气的质量是y。
Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑
651 61 2
6.5 g x y
= x=16.1 g = y=0.2 g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 ×100%=16.1%
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.1%。
21.（2024河北区一模）某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21 g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3 g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：
（1）样品中氯化钡的质量。
（2）反应后溶液中溶质的质量。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
解：设样品中氯化钡的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，生成氯化铜的质量为z。
BaCl2+CuSO4 ==BaSO4↓+CuCl2
208 160 233 135
x y 23.3 g z
= x=20.8g
= y=16 g
= z＝13.5 g
硫酸铜溶液的质量为13.5 g÷10%+23.3 g-20.8 g＝137.5 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.6%
答：（1）样品中氯化钡的质量为20.8 g。(2)反应后溶液中溶质的质量为13.5 g。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数约为11.6%。
1.【创设情境】（2024南开区一模）（不定项）轮船、航母舰体等都需要定期除
锈维护，除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3,为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取200 g 废液样品，依次加入100 g 溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图。下列说法正确的是 （ BC ）
A.第②次过滤后，滤液中溶质的成分为氯化钠、氯化铁、氢氧化钠
B.废液样品中氯化铁的质量分数为32.5%
C.废液样品中 HCl 的质量为10.95 g
D.若将上述实验中的氢氧化钠溶液改为与其等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，也可测得废液中各成分含量
2.（2024深圳）Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是 （ A ）
A．40 ℃时，琴琴同学将0.14 g Ca（OH）2放入100 g水中得到100.14 g溶液
B．40 ℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40 ℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大
3.(2023和平区三模)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，请根据图表回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)20 ℃时，将40 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 131.6 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 2∶5 (填最简整数比)。
(2)依据表中数据，在温度为t ℃，氯化钠和硝酸钾有相同的溶解度，该温度范围是 20＜t＜40 。
(3)如下图所示，20 ℃时，在烧杯中加入20 g水，进行如下操作，下列说法正确的是 B (填字母)。
A.若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B.若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C.若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的质量和溶剂种类有关
(4)在实验操作考核中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水=1 g/mL)，请回答下列问题：
a.小明应称取NaCl固体 3 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 B (填字母)。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
b.量取蒸馏水时，小明应选择 50 mL (填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。
c.要配制73.6 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3) 2 mL。
4.(2023河西区一模)取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40 g放入烧杯中，加入113.6 g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算：
(1)原混合物中硫酸镁的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）设固体混合物中MgSO4的质量为x,生成的Na2SO4的质量为y。
MgSO4+2NaOH=== Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 58 142
x 11.6 g y
= x=24 g
= y=28.4 g
则原固体中硫酸镁的质量分数为×100%=60%
（2）恰好完全反应时，溶质硫酸钠的质量为40 g-24 g+28.4 g=44.4 g
所得溶液的总质量为113.6 g+40 g+80 g-11.6 g=222 g
则所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%
答：(1)原混合物中硫酸镁的质量分数为60%。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
5.（2024红桥区三模）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到的固体中含有6.9 g钠元素。计算：
原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
解：设所得溶液中Na2SO4的质量为x。
Na2SO4-----2Na
142 46
x 6.9 g
= x=21.3 g
生成的CO2气体的质量为100 g+100 g-195.6 g＝4.4 g
设样品中Na2CO3的质量为y，生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
y z 4.4 g
= y=10.6 g
= z＝14.2 g
样品中硫酸钠的质量为21.3 g-14.2 g=7.1 g
样品的质量为7.1 g+10.6 g=17.7 g
样品中的碳酸钠的质量分数为×100%≈59.9%
答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数约为59.9%。（注:另一解法见答案）

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