资源简介

第五单元 化学反应的定量关系
质量守恒定律的理解及应用(7年7考)
考向1 未知化学式的推断
1.【证据推理】[2023天津17题(3)1分](3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O== 4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 KOH 。
2.[2023天津17题(2)1分](2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 ==2X+2ClO2，其中X的化学式为
NaCl 。
考向2 微观反应示意图
【模型意识】[2023天津18题(3)2分](3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为
CH4+2O2CO2+2H2O 。
4.[2024天津18题(4)2分](4)如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 H2+Cl22HCl 。
5.[2023天津18题(4)2分](4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 2HgO2Hg+O2↑ 。
考向3 推断物质的元素组成
6.(2023天津10题2分)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g 水。下列判断正确的是 ( A )
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
考向 4 物质的质量、质量比及相对分子质量的计算
7.【逻辑推理】(2023天津10题2分)现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是 ( B )
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
8.(2024天津10题2分)在化学反应A+2B ==C+2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11∶9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 ( C )
A.9 B.12 C.18 D.36
(2022天津10题2分)在反应A+3B== 2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为 ( B )
A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g
化学方程式的书写(7年7考)
10.(2023天津19题6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 。
(2)铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3 ==Cu(NO3)2+2Ag 。
(3)大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 。
11.(2024天津19题6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 C+O2 CO2 。
(2)锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 。
(3)加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
12.(天津真题重组)写出下列反应的化学方程式。
(1)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应 CuO+H2H2O+Cu 。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 NaOH+HCl== NaCl+H2O 。
(4)高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ 。
(5)碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl ==NaCl+H2O+CO2↑ 。
(6)镁与稀硫酸反应 Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑ 。
(7)镁在氧气中燃烧 2Mg+O22MgO 。
(8)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 。
化学方程式的相关计算(7年7考，有关溶液的计算见P64第九单元命题点4)
13.(2021天津10题2分)在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是 ( B )
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
14.(2024天津10题2分)在2NO+O2 ==2NO2的反应中，下列说法不正确的是( D )
A.NO2为空气污染物
B.该反应为化合反应
C.在NO中N的化合价为+2
D.参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
15.(2023天津13题2分)(不定项)我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800 ℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列说法正确的是 ( AB )
A.X的化学式为CO2
B.反应①是分解反应，反应②是置换反应
C.反应前后固体的质量不变
D.反应前后碳元素的化合价均发生改变
16.【化学与科技进步】(2023天津12题2分)(不定项)芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是 ( B )
A.反应③属于置换反应
B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价
D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
17.(2023天津26题6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量。
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
解：（1）设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl+AgNO3 ==NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 28.7 g
= x=11.7 g
（2）氯化钠中钠元素的质量为×100%×11.7 g=4.6 g
硝酸钠中的钠元素的质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g
硝酸钠的质量为4.6 g÷（×100%）=17 g
原混合物中硝酸钠的质量分数为×100%≈59.2%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为11.7 g。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数约为59.2%。
质量守恒定律的理解及应用
1.（2024红桥区三模）下列现象能用化学变化中的质量守恒定律解释的是 （ B ）
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D．浓硫酸敞口放置质量增加
2.（2024西青区一模） 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O= Ca（HCO3）2，其中X的化学式为 （ D ）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
3.（2024红桥区二模）在化学反应A+2B =C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是 （ C ）
A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．16∶9
4.【模型意识】（2024河东区二模）晋代葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧
之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 （ A ）
A．该反应中共有两种氧化物
B．该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1∶2
C．丙是由原子构成的
D．丁是形成酸雨的主要物质之一
5.【→守恒思想】（2024临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 （ C ）
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
6.【→守恒思想】（2024滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 （ D ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D．甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
7.【逻辑推理】（2024南开区期中）3.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质有下列判断：
①一定含有碳、氢元素
②一定不含氧元素
③一定含有氧元素
④可能含有氧元素
⑤该物质中碳、氢元素质量比为1∶2
⑥分子中碳、氢原子个数比为1∶4
其中正确的是 （ C ）
A．①②③ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤
8.（2024河东区一模）在反应2A+B2== 2C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B2的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是
（ B ）
A．26 B．28 C．30 D．32
9.(2023河东区二模)现将10 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成4 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是 （ B ）
A.1∶1 B.5∶1 C.2∶1 D.4∶1
化学方程式的书写
10.（2024河西区二模）完成下列化学方程式。
（1）电解水 2H2O2H2↑+O2↑ ；
（2）乙醇（C2H5OH）在氧气中充分燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；
（3）碳高温还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
11.（2024滨海新区二模）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu ；
（3）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 。
12.（2024红桥区二模）写出下列反应的化学方程式。
（1）利用氢氧化钙制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca（OH）2 ==CaCO3↓+2NaOH
（2）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 ；
（3）正常雨水呈酸性的原因 CO2+H2O ==H2CO3 。
化学方程式的相关计算
13.【证据推理】（2024滨海新区二模）化学方程式中包含很多的信息。关于C+2CuO2Cu+CO2↑反应的说法中正确的是 （ D ）
A．反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律
B．碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3∶20
C．反应前后各种元素的化合价都发生变化
D．该反应中表现出碳具有还原性
14.(2023滨海新区二模)工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式： 2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是 （ C ）
A.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
B.该反应为化合反应
C.在反应前后硫元素的化合价不变
D.参加反应的SO2和O2的质量比为4∶1
15.(2023河西区二模)现有硫酸钠和碳酸钠的固体混合物24.8 g，其中含碳元素1.2 g，向混合固体中加入质量为263.6 g的稀硫酸溶液，恰好完全反应，得到硫酸钠溶液。(假设气体全部逸出)计算：
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）硫酸钠和碳酸钠的固体混合物24.8 g，其中含碳元素1.2 g，碳元素全部来自于碳酸钠，则碳酸钠的质量为1.2 g÷（×100%）=10.6 g，则原固体混合物中硫酸钠的质量为24.8 g-10.6 g=14.2 g。
（2）设碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
10.6 g x y
= x=14.2 g = y=4.4 g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%
答：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量为14.2 g。（2）所得溶液中溶质的质量分数为10％。
1.【→创新实践】（2024山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作， 完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
（ C ）
A．反应后小苏打的质量增加
B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等
D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
2.（2024安徽）某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 （ B ）
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
3.（2024滨海新区一模）溶洞中钟乳石、石笋的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学变化与下面反应有关：CaCO3+X+CO2 ==Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2 ==CaCO3↓+X+CO2↑。下列有关说法不正确的是 （ D ）
A．X的化学式为H2O
B．Ca（HCO3）2化学性质不稳定
C．变化过程中二氧化碳可以循环利用
D．等质量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含钙元素的质量相等
4.【守恒思想】（2024南开区期中）（不定项）将m1 g镁粉与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是 （ AC ）
A．开始反应的时间为t1
B．生成的氧化镁中氧元素的质量为m1 -m3
C．参加反应的氧气的质量为m2-m1
D．参加反应的镁与氧气的质量比为2∶3
5.（2024红桥区三模）写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钡与硫酸铜反应 CuSO4+Ba（OH）2 ==Cu（OH）2↓+BaSO4↓ ；
（2）木炭在空气中燃烧 C+O2CO2（或2C+O22CO） ；
（3）高温条件下，碳还原二氧化碳 C+2CO22CO 。
6.【科学探究与实践】（2024红桥区一模）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到的现象 产生蓝色沉淀 ，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。请写出该反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH== Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 B 。
A．冰融化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整： 。
7.（2024南开区二模）化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。计算：
(1)样品中氯化镁的质量。
(2)向滤液中加入26.6 g水，所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢氧化镁的质量为25 g+60 g+100 g-173.4 g=11.6 g
设参加反应的氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2 ==2NaCl+Mg（OH）2↓
95 117 58
x y 11.6 g
= x=19g
= y=23.4 g
（2）滤液中氯化钠的质量为25 g-19 g+23.4 g=29.4 g
向滤液中加入26.6 g水后溶液的质量为173.4 g+26.6 g=200 g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14.7%
答：（1）样品中氯化镁的质量为19 g。（2）向滤液中加入26.6 g水，所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
8.（2024红桥区二模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+H2O+NaCl== NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5 g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95 g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1 g，分析并计算：
（1）若反应①中得到 53.5 g氯化铵，它与30 g尿素[CO（NH2）2]所含氮元素质量相等。
（2）求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数。
解： 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5 g+95 g-103.1 g＝4.4 g
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
X y 4.4 g
= x=10.6 g
= y=11.7 g
则氯化钠的质量为12.5 g-10.6 g+11.7 g＝13.6 g
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.2%
答：所得氯化钠溶液中溶质的质量分数约为13.2%。第五单元 化学反应的定量关系
质量守恒定律的理解及应用(7年7考)
考向1 未知化学式的推断
1. [2023天津17题(3)1分](3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O== 4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 。
2.[2023天津17题(2)1分](2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 ==2X+2ClO2，其中X的化学式为
。
考向2 微观反应示意图
[2023天津18题(3)2分](3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为
。
4.[2024天津18题(4)2分](4)如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 。
5.[2023天津18题(4)2分](4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
考向3 推断物质的元素组成
6.(2023天津10题2分)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g 水。下列判断正确的是 ( )
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
考向 4 物质的质量、质量比及相对分子质量的计算
7. (2023天津10题2分)现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是 ( )
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
8.(2024天津10题2分)在化学反应A+2B ==C+2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11∶9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 ( )
A.9 B.12 C.18 D.36
(2022天津10题2分)在反应A+3B== 2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为 ( )
A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g
化学方程式的书写(7年7考)
10.(2023天津19题6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)铜与硝酸银溶液反应 。
(3)大理石与稀盐酸反应 。
11.(2024天津19题6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 。
(2)锌与稀硫酸反应 。
(3)加热高锰酸钾制取氧气 。
12.(天津真题重组)写出下列反应的化学方程式。
(1)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应 。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
(4)高温煅烧石灰石 。
(5)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
(6)镁与稀硫酸反应 。
(7)镁在氧气中燃烧 。
(8)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 。
化学方程式的相关计算(7年7考，有关溶液的计算见P64第九单元命题点4)
13.(2021天津10题2分)在反应C+2ZnO 2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是 ( )
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
14.(2024天津10题2分)在2NO+O2 ==2NO2的反应中，下列说法不正确的是( )
A.NO2为空气污染物
B.该反应为化合反应
C.在NO中N的化合价为+2
D.参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
15.(2023天津13题2分)(不定项)我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800 ℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列说法正确的是 ( )
A.X的化学式为CO2
B.反应①是分解反应，反应②是置换反应
C.反应前后固体的质量不变
D.反应前后碳元素的化合价均发生改变
16. (2023天津12题2分)(不定项)芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是 ( )
A.反应③属于置换反应
B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价
D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
17.(2023天津26题6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量。
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
质量守恒定律的理解及应用
1.（2024红桥区三模）下列现象能用化学变化中的质量守恒定律解释的是 ( )
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D．浓硫酸敞口放置质量增加
2.（2024西青区一模） 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O= Ca（HCO3）2，其中X的化学式为 ( )
A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
3.（2024红桥区二模）在化学反应A+2B =C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是 （ ）
A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．16∶9
4. （2024河东区二模）晋代葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧
之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应中共有两种氧化物
B．该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1∶2
C．丙是由原子构成的
D．丁是形成酸雨的主要物质之一
5. （2024临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 ( )
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
6. （2024滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应遵循质量守恒定律
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D．甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
7. （2024南开区期中）3.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质有下列判断：
①一定含有碳、氢元素
②一定不含氧元素
③一定含有氧元素
④可能含有氧元素
⑤该物质中碳、氢元素质量比为1∶2
⑥分子中碳、氢原子个数比为1∶4
其中正确的是 ( )
A．①②③ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤
8.（2024河东区一模）在反应2A+B2== 2C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B2的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是
( )
A．26 B．28 C．30 D．32
9.(2023河东区二模)现将10 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成4 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是 ( )
A.1∶1 B.5∶1 C.2∶1 D.4∶1
化学方程式的书写
10.（2024河西区二模）完成下列化学方程式。
（1）电解水 ；
（2）乙醇（C2H5OH）在氧气中充分燃烧 ；
（3）碳高温还原氧化铜 。
11.（2024滨海新区二模）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）铁与硫酸铜溶液反应 ；
（3）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气 。
12.（2024红桥区二模）写出下列反应的化学方程式。
（1）利用氢氧化钙制取氢氧化钠
（2）铁丝在氧气中燃烧 ；
（3）正常雨水呈酸性的原因 。
化学方程式的相关计算
13. （2024滨海新区二模）化学方程式中包含很多的信息。关于C+2CuO2Cu+CO2↑反应的说法中正确的是 ( )
A．反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律
B．碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3∶20
C．反应前后各种元素的化合价都发生变化
D．该反应中表现出碳具有还原性
14.(2023滨海新区二模)工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式： 2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是 ( )
A.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
B.该反应为化合反应
C.在反应前后硫元素的化合价不变
D.参加反应的SO2和O2的质量比为4∶1
15.(2023河西区二模)现有硫酸钠和碳酸钠的固体混合物24.8 g，其中含碳元素1.2 g，向混合固体中加入质量为263.6 g的稀硫酸溶液，恰好完全反应，得到硫酸钠溶液。(假设气体全部逸出)计算：
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
1. （2024山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作， 完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
( )
A．反应后小苏打的质量增加
B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等
D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
2.（2024安徽）某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 ( )
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
3.（2024滨海新区一模）溶洞中钟乳石、石笋的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学变化与下面反应有关：CaCO3+X+CO2 ==Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2 ==CaCO3↓+X+CO2↑。下列有关说法不正确的是 ( )
A．X的化学式为H2O
B．Ca（HCO3）2化学性质不稳定
C．变化过程中二氧化碳可以循环利用
D．等质量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含钙元素的质量相等
4. （2024南开区期中）（不定项）将m1 g镁粉与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是 （ ）
A．开始反应的时间为t1
B．生成的氧化镁中氧元素的质量为m1 -m3
C．参加反应的氧气的质量为m2-m1
D．参加反应的镁与氧气的质量比为2∶3
5.（2024红桥区三模）写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钡与硫酸铜反应 ；
（2）木炭在空气中燃烧 ；
（3）高温条件下，碳还原二氧化碳 。
6. （2024红桥区一模）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到的现象 ，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。请写出该反应的化学方程式 。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰融化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整： 。
7.（2024南开区二模）化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。计算：
(1)样品中氯化镁的质量。
(2)向滤液中加入26.6 g水，所得溶液中溶质的质量分数。
8.（2024红桥区二模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+H2O+NaCl== NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5 g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95 g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1 g，分析并计算：
（1）若反应①中得到 g氯化铵，它与30 g尿素[CO（NH2）2]所含氮元素质量相等。
（2）求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数。

展开更多......

收起↑