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专题六 计算题
类型1 技巧性计算(7年4考)
1.（2024红桥区三模）（不定项）乙炔（化学式为C2H2）是一种常见燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为 （ B ）
A．0.6 B．0.7 C．0.8 D．0.9
2.(2023部分区二模)(不定项)勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4 g。则原溶液中CuSO4的质量分数为 （ C ）
A.8% B.10% C.16% D.20%
3.(2023河东区二模)(不定项)将8.0 g CuO粉末加入100.0 g一定溶质质量分数的稀H2SO4中，微热至固体完全溶解，再向溶液中加入 w g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、低温烘干，得固体质量仍为w g，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析正确的是 （ AC ）
A.加入铁粉的反应现象：既有红色固体析出，也有少量气泡产生
B.w的取值范围是w＞8
C.稀H2SO4的溶质质量分数大于9.8%
D.充分反应后滤液中FeSO4的质量为15.2 g
4.（2024天津节选）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为
11∶18 （填最简比）。
5.（2024滨海新区一模节选）将一定量的甲醇（CH4O）和O2放在密闭空间内，在一定条件下充分反应，生成H2O、CO和CO2，其中CO和CO2的质量比为7∶22，则参加反应的甲醇与氧气质量比为 3∶4 。
6.（2024和平区三模节选）一定质量的CH4不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O。
其中CO和CO2混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9∶16。则参加反应的CH4和O2的质量比为 3∶10 。
7.（2024红桥区一模）工业上减少SO2向大气排放的反应原理：2CaO+2SO2+O2 ==2CaSO4。现有一批生石灰560 t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO 448 吨，含钙 320 吨，这批生石灰能吸收SO2 512 吨。
8.（2024和平区一模）有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为 14.8 g。
9.（2024红桥区二模）已知氧化铁、氧化铜、氧化锌在高温的条件下都能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳。现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末a g，在高温的条件下用足量的一氧化碳得到金属混合物4.82 g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10 g白色沉淀。则a的数值为 6.42 g。
10.（2024河西区二模节选）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、CO2和H2O，总质量为20.8 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量为 5.6 g。
类型2 综合性计算(针对天津中考第15题)(7年6考)
1.(2023天津)(不定项)下列说法正确的是 （ AD ）
A.某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42 g
B.120 g 尿素[CO(NH2)2]与150 g硝酸铵中氮元素的质量相等
C.用含氧化铁85%的赤铁矿石160 t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80 t
D.现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5 g，向其中加入100 g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7 g
2.(2023天津)(不定项)下列说法中正确的是 （ BD ）
A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80∶87
B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3 g，其中含氧元素4.8 g，则该混合物中氯元素的质量为7.1 g
C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为N2O5
D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，向38 g该溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成2 g氧气
3.(2023天津)(不定项)现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧
化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是 （ BD ）
A.原固体样品中肯定不含木炭粉
B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6 g水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
4.（2024滨海新区一模）（不定项）下列说法正确的是 （ BD ）
　A．将3 g C和10 g O2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物
B．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性
　C．pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后所得溶液的pH一定等于7
　D．CuO和MgO的混合物与100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25%
5.【逻辑推理】（2024南开区三模）（不定项）天津蓟州区拥有丰富的溶洞景观，洞内的石笋、钟乳石等晶莹剔透，千姿百态。钟乳石的形成与下列反应有关[已知Ca（HCO3）2可溶于水]：
CaCO3+H2O+CO2 ==Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
实验室称取碳酸钙和碳酸氢钙样品26.2 g，充分加热至固体质量不再改变，冷却，向剩余固体中加入溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸100 g，恰好完全反应，下列分析不正确的是 （ B ）
A．若向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水可能先变浑浊后澄清
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为8.8 g
C．恰好反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为20.0%
D．原混合物中碳酸钙的质量为10 g
6.（2024西青区二模）（不定项）下列说法中，正确的是 （ AD ）
A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B.一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比一定是2∶3
C.将1.6 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则R中一定含有氧元素
D.现有10 g氧化铜(CuO) 和氧化铁(Fe2O3) 的混合物样品中,氧化铜含有的氧元
素和氧化铁含有的氧元素质量比为2∶3，则样品中铜元素和铁元素的质量比为8∶7
7.（2024部分区一模）（不定项）下列说法正确的是 （ AD ）
A．质量相等的镁和铝与足量稀硫酸充分反应，铝产生氢气质量多
B．将17 g KMnO4加热，当产生1.6 g氧气时，试管中剩余固体有MnO2、K2MnO4
C．10.6 g Na2CO3和8.4 g NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，Na2CO3产生CO2质量多
D．现有13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3充分反应后，得到29 g AgCl，则此样品中可能混有CaCl2
8.（2024河北区一模）（不定项）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7 g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6 g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4 g，恰好完全反应。下列说法不正确的是 （ D ）
A．医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
B．若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去
C．原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53∶84
D．所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9
9.（2024河东区一模）（不定项）下列说法正确的是 （ C ）
A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11∶7
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3，分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量、质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
10.（2024南开区二模）（不定项）下列说法正确的是 （ BD ）
A.分别分解氧化汞、氯酸钾和过氧化氢制取相等质量氧气，消耗氯酸钾的质量最少
B.若锌和镁混合物的质量为4.8 g，与100 g 稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是10%
C.由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为32%
D.氯化钠与碳酸钠的混合物15.6 g，向其中加入50 g 稀盐酸恰好完全反应，
将所得溶液蒸发，得到干燥的固体16.7 g (不含结晶水),则该盐酸中溶质的质量分数为14.6%
11.（2024红桥区二模）（不定项）下列说法中，正确的是 （ AD ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．在密闭容器中，7.2 g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是16.6 g 　
C．100 g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为111 g，稀盐酸中溶质质量分数是18.25%
D．CO与CO2混合气体10 g与足量O2反应后，所得气体的质量比原来多4 g，则原混合气体中CO2的质量分数是30%
12.（2024和平区二模）（不定项）下列说法正确的是 （ BD ）
A.等质量的铜与氧化铜混合，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为9∶2
B.铁和锌的混合物3 g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.1 g
C.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
D.现有氧化钙和氧化铝的混合物10 g与100 g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为40%
13.（2024河西区一模）（不定项）蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠等，实验小组同学为测定蒸汽眼罩中铁的质量，设计了四组实验，每组实验均取眼罩内部物质的质量为m1，每一步反应所加试剂均足量且充分反应（杂质不参加反应），下列说法正确的是 （ C ）
A．蒸汽眼罩发热的原理是铁与氯化钠溶液反应放热
B．加入硫酸铜溶液，测得反应后固体质量为m2，则铁的质量为7（m2-m1）
C．加入稀盐酸，收集并测定生成的氢气质量为m2，则铁的质量为28m2
D．在氧气中充分灼烧后，称量反应后固体物质质量为m2，则铁的质量为
类型3 化学式的相关计算(针对天津中考第25题)(7年7考)
1.(2024天津25题3分)甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为 32 。
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为 3∶1 （填最简比）。
（3）甲醇中氧元素的质量分数为 50% 。
2.（2024南开区三模）月季是天津市的市花，在月季显蕾后，要及时施用含磷酸二氢钾的化肥促花。
（1）KH2PO4属于 复合肥 （填“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）KH2PO4中共含 4 （填数字）种元素。
（3）KH2PO4的相对分子质量为 136 。
（4）每亩地施用2 kg如图所示磷酸二氢钾，其中所含钾元素的质量是 0.6 kg（结果保留至0.1）。
3.（2024红桥区三模）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 5∶3 （填最简整数比）。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 40% ；从元素质量分数的角度推断，用 碳酸钙 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
4.（2024和平区三模）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
（1）碳酸钾的相对分子质量为 138 。
（2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 1∶4 （最简整数比）。
（3）碳酸钾中钾元素质量分数为 56.5% （精确到0.1%）。
（4）69 g碳酸钾中钾元素质量与 101 g硝酸钾中钾元素质量相等。
5.（2024河西区二模）葡萄糖可以补充能量、维持血糖平衡，葡萄糖的化学式为C6H12O6。计算：
（1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 6∶1∶8 （填最简比）。
（2）18 g葡萄糖所含碳元素的质量 7.2 g。
（3）5%的葡萄糖溶液密度近似为1 g/cm3，实验室要用 125 g 20%的葡萄糖溶液可配制成500 mL 5%的葡萄糖溶液。
6.（2024滨海新区二模）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）每个柠檬酸分子中含 21 个原子。
（2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是 9∶1 （填最简整数比）。
（3）柠檬酸的相对分子质量是 192 。
（4）柠檬酸中质量分数最高的元素是 氧 （填元素名称）。
7.（2024红桥区二模）中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4）。能增强人体免疫力。
（1）紫花前胡醇的相对分子质量为 246 。
（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 84∶7∶32 （填最简整数比）。
（3）246 g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 168 g。
（4）12.3 g紫花前胡醇与 21 g葡萄糖（化学式C6H12O6）所含碳元素的质量相同。
8.（2024河北区二模）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算：
（1）醋酸的相对分子质量为 60 。
（2）醋酸中碳、氧元素的质量比为 3∶4 （填最简比）。
（3）30 g醋酸中含碳元素的质量为 12 g。
9.（2024和平区二模）春天工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮对环境的影响。请计算：
(1)C19H22O6的相对分子质量为 346 。
(2)C19H22O6中碳、氢元素的质量比为 114∶11 (填最简整数比)。
(3)C19H22O6中碳元素的质量分数为 65.9% (计算结果精确到0.1%)。
10.（2024河西区一模）中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。茶多酚的化学式为C6H6O2。请计算：
（1）一个C6H6O2分子中含有 14 个原子。
（2）C6H6O2的相对分子质量为 110 。
（3）C6H6O2中碳、氢、氧元素的质量比为 36∶3∶16 （填最简比）。
（4）5.5 g C6H6O2中碳元素的质量为 3.6 g。
类型4 化学方程式的相关计算(针对天津中考第26题)(7年7考)
1.（2024部分区二模）现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素9.2 g。向该混合物中加入231.4 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，得到白色沉淀23.3 g。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
解：（1）设原固体混合物中Na2SO4质量为x，与BaCl2反应生成NaCl质量为y。
BaCl2+Na2SO4 ==BaSO4↓+2NaCl
　 　142 233 117
　 　x 23.3 g y
= x=14.2 g
= y＝11.7 g
反应后氯化钠质量：9.2 g÷(×100%)=23.4 g
原固体混合物中氯化钠的质量:23.4 g-11.7 g＝11.7 g
（2）所得溶液质量：231.4 g+14.2 g+11.7 g-23.3 g＝234 g
所得溶液的溶质质量分数：×100%=10%
答：（1）原固体混合物中氯化钠的质量为11.7 g。（2）所得溶液的溶质质量分数为10%。
2．(2024河北区二模)现有溶质的质量分数为10%的硝酸银溶液170 g，向其中加入4 g含有杂质的铜粉样品（杂质不溶于水，也不参加反应），恰好完全反应。计算：
（1）铜粉样品中铜的质量。
（2）生成单质银的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
解：硝酸银溶液中硝酸银的质量：170 g×10%＝17 g，
设铜粉样品中铜的质量为x，生成单质银的质量为y，生成硝酸铜的质量为z。
Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu（NO3）2
64 340 216 188
x 17 g y z
= x=3.2g
= y＝10.8 g
= z＝9.4 g
反应后所得溶液的质量：3.2 g+170 g-10.8 g＝162.4 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%≈5.8%
答：（1）铜粉样品中铜的质量为3.2 g。（2）生成单质银的质量为10.8 g。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为5.8%。
3.（2024西青区二模）现有含杂质的氯化钡样品25 g(杂质不溶于水，也不参加反应),向其中加入一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117 g 质量分数为10%的溶液。求：
(1)样品中氯化钡的质量分数。
(2)所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解：（1）117 g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是117 g×10%=11.7 g。设样品中氯化钡的质量为x,消耗碳酸钠的质量为y,生成碳酸钡的质量为z。
BaCl2+Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaCl
208 106 197 117
x y z 11.7 g
= x=20.8 g
= y=10.6 g
= z=19.7 g
则样品中氯化钡的质量分数为×100%=83.2%
（2）碳酸钠溶液的质量为117 g+19.7 g-20.8 g=115.9 g，则加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.1%
答：（1）样品中氯化钡的质量分数为83.2%。（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数约为9.1%。
4.（2024和平区二模）现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8 g，全部溶于50 g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8 g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：
(1)原混合物中硫酸钠的质量。
(2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解：（1）设原混合物中硫酸镁的质量为x,氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y,反应生成的硫酸钠的质量为z。
MgSO4+2NaOH ==Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58 142
x y 5.8 g z
= x=12g
= y＝8 g
= z＝14.2 g
原混合物中硫酸钠的质量为12.8 g-12 g=0.8 g
（2）反应后所得溶液的质量为（0.8 g+14.2 g）÷15%=100 g
所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈18.6%
答：（1）原混合物中硫酸钠的质量为0.8 g。（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为18.6%。
5.（2024河西区一模）某纯碱中混有氯化钠的固体，取混合物25.2 g，测定含碳元素质量为2.4 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，气体全部逸出后，得到274 g氯化钠溶液。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
解：(1)设Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，生成CO2的质量为z。
Na2CO3----C
106 12
x 2.4 g
= x=21.2 g
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
21.2 g y z
= y=14.6 g
= z＝8.8 g
原固体混合物中氯化钠的质量=25.2 g-21.2 g=4.0 g
（2）稀盐酸的质量=8.8 g+274 g-25.2 g＝257.6 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%≈5.7%
答：（1）原固体混合物中氯化钠的质量为4.0 g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。
6.（2024部分区一模）取黄铜屑（铜锌合金）32.5 g，放入盛有180 g稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气4.5 L（密度为0.09 g/L）。计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1）。
（2）该黄铜屑中铜的质量（结果精确到0.1）。
（3）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液（结果精确到0.1）。
解：（1）生成氢气的质量为4.5 L×0.09 g/L≈0.4 g
（2）设该黄铜屑中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4 g
= x＝13 g
= y＝32.2 g
则黄铜屑中铜的质量为32.5 g-13 g＝19.5 g
（3）设蒸发的水的质量为m，
×100%＝20% m＝31.6 g
答：（1）生成氢气的质量为0.4 g。（2）该黄铜屑中铜的质量为19.5 g。（3）反应后的溶液蒸发掉31.6 g水后可变成20%的硫酸锌溶液。
7.（2024西青区一模）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4 g，加入90.6 g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应时生成沉淀的质量为10 g。计算：
（1）样品中氯化钙的质量分数。（结果精确至0.1%，下同）
（2）所加碳酸钠溶液的质量。
（3）反应后溶液的溶质质量分数。
解：设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 10 g z
= x＝11.1 g
= y＝10.6 g
= z＝11.7 g
（1）样品中氯化钙的质量分数为×100%≈57.2%
（2）所加碳酸钠溶液的质量为＝100 g
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝10%
答：（1）样品中氯化钙的质量分数约为57.2%。（2）所加碳酸钠溶液的质量为100 g。（3）反应后溶液的溶质质量分数为10%。
8.（2024和平区一模）硫酸钠样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该样品中硫酸钠的含量，他取该样品8 g，全部溶解在100 g水中，再加入104 g溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
（1）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
解：（1）设硫酸钠的质量为x，生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
BaCl2+ Na2SO4 ==BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
104 g×10% x y z
= x＝7.1 g
= y＝11.65 g
= z＝5.85 g
样品中硫酸钠的质量分数为×100%≈88.8%
（2）所得溶液溶质质量为5.85 g+（8 g-7.1 g）=6.75 g
所得溶液质量为8 g+100 g+104 g-11.65 g=200.35 g
所得溶液中溶质质量分数为×100%≈3.4%
答：（1）样品中硫酸钠的质量分数约为88.8%。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为3.4%。
9.（2024南开区一模）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该固体中碳酸钠的质量分数， 取样品20 g，加入80 g 水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。计算：
(1)该样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解：（1）因为所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g，所以碳酸钡的质量为1.2 g÷（×100%）＝19.7 g
设碳酸钠质量为x，氢氧化钡质量为y,反应生成氢氧化钠质量为z。
Na2CO3+Ba（OH）2== BaCO3↓+2NaOH
106 171 197 80
x y 19.7 g z
= x＝10.6 g
= y＝17.1 g
= z＝8 g
（2）氢氧化钡溶液质量是 17.1 g÷20%＝85.5 g
反应后溶液质量是20 g+80 g+85.5 g-19.7 g＝165.8 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量是20 g-10.6 g+8 g＝17.4 g
反应后所得滤液中溶质的质量分数是×100%≈10.5%
答：（1）该样品中碳酸钠的质量是10.6 g。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约是10.5%。
10.（2024河东区一模）将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18 g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1）。
解：（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量＝7 g+58.1 g-64.9 g＝0.2 g
设混合物中铁的质量为x，参加反应的HCl的质量是y,生成氯化亚铁的质量为z。
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x y z 0.2 g
= x＝5.6 g
= y＝7.3 g
= z＝12.7 g
原混合物中铁粉的质量分数为×100%＝80%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%
（3）则需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18 g/cm3）的体积为≈16.9 cm3
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18 g/cm3）的体积约为16.9 cm3。
11.（2024南开区三模）现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100 g。向其中加入10 g铜锌合金，恰好完全反应。计算：
（1）铜锌合金中锌的质量分数。
（2）生成硫酸锌的质量。
（3）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）多少毫升（结果精确到0.1）。
解：（1）（2）100 g溶质质量分数为9.8%稀硫酸中H2SO4的质量为100 g×9.8%＝9.8 g
设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑
65 98 161
x 9.8 g y
= x＝6.5 g
= y＝16.1 g
铜锌合金中锌的质量分数为×100%=65%
（3）设配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的体积为a，则100 g×9.8%=a×98%×1.84 g/cm3 a≈5.4 mL
答：（1）铜锌合金中锌的质量分数为65%。（2）生成硫酸锌的质量为16.1g。（3）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）5.4 mL。
12.（2024临沂）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 4.4 g。
（2）10片钙片中含碳酸钙质量。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
解：（2）设10片钙片中含碳酸钙质量为x,100 g稀盐酸中氯化氢质量是y。
CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4 g
= x=10 g
= y=7.3 g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是×100%=7.3%
答：（2）10片钙片中含碳酸钙质量为10 g。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。专题六 计算题
类型1 技巧性计算(7年4考)
1.（2024红桥区三模）（不定项）乙炔（化学式为C2H2）是一种常见燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为 ( )
A．0.6 B．0.7 C．0.8 D．0.9
2.(2023部分区二模)(不定项)勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4 g。则原溶液中CuSO4的质量分数为 ( )
A.8% B.10% C.16% D.20%
3.(2023河东区二模)(不定项)将8.0 g CuO粉末加入100.0 g一定溶质质量分数的稀H2SO4中，微热至固体完全溶解，再向溶液中加入 w g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、低温烘干，得固体质量仍为w g，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析正确的是 （ ）
A.加入铁粉的反应现象：既有红色固体析出，也有少量气泡产生
B.w的取值范围是w＞8
C.稀H2SO4的溶质质量分数大于9.8%
D.充分反应后滤液中FeSO4的质量为15.2 g
4.（2024天津节选）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为
（填最简比）。
5.（2024滨海新区一模节选）将一定量的甲醇（CH4O）和O2放在密闭空间内，在一定条件下充分反应，生成H2O、CO和CO2，其中CO和CO2的质量比为7∶22，则参加反应的甲醇与氧气质量比为 。
6.（2024和平区三模节选）一定质量的CH4不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O。
其中CO和CO2混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9∶16。则参加反应的CH4和O2的质量比为 。
7.（2024红桥区一模）工业上减少SO2向大气排放的反应原理：2CaO+2SO2+O2 ==2CaSO4。现有一批生石灰560 t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO 吨，含钙 吨，这批生石灰能吸收SO2 吨。
8.（2024和平区一模）有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为 g。
9.（2024红桥区二模）已知氧化铁、氧化铜、氧化锌在高温的条件下都能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳。现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末a g，在高温的条件下用足量的一氧化碳得到金属混合物4.82 g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10 g白色沉淀。则a的数值为 g。
10.（2024河西区二模节选）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、CO2和H2O，总质量为20.8 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量为 g。
类型2 综合性计算(针对天津中考第15题)(7年6考)
1.(2023天津)(不定项)下列说法正确的是 （ ）
A.某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42 g
B.120 g 尿素[CO(NH2)2]与150 g硝酸铵中氮元素的质量相等
C.用含氧化铁85%的赤铁矿石160 t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80 t
D.现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5 g，向其中加入100 g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7 g
2.(2023天津)(不定项)下列说法中正确的是 （ ）
A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80∶87
B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3 g，其中含氧元素4.8 g，则该混合物中氯元素的质量为7.1 g
C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为N2O5
D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，向38 g该溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成2 g氧气
3.(2023天津)(不定项)现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧
化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是 （ ）
A.原固体样品中肯定不含木炭粉
B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6 g水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
4.（2024滨海新区一模）（不定项）下列说法正确的是 （ ）
　A．将3 g C和10 g O2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物
B．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性
　C．pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后所得溶液的pH一定等于7
　D．CuO和MgO的混合物与100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25%
5. （2024南开区三模）（不定项）天津蓟州区拥有丰富的溶洞景观，洞内的石笋、钟乳石等晶莹剔透，千姿百态。钟乳石的形成与下列反应有关[已知Ca（HCO3）2可溶于水]：
CaCO3+H2O+CO2 ==Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
实验室称取碳酸钙和碳酸氢钙样品26.2 g，充分加热至固体质量不再改变，冷却，向剩余固体中加入溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸100 g，恰好完全反应，下列分析不正确的是 ( )
A．若向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水可能先变浑浊后澄清
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为8.8 g
C．恰好反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为20.0%
D．原混合物中碳酸钙的质量为10 g
6.（2024西青区二模）（不定项）下列说法中，正确的是 （ ）
A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B.一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比一定是2∶3
C.将1.6 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则R中一定含有氧元素
D.现有10 g氧化铜(CuO) 和氧化铁(Fe2O3) 的混合物样品中,氧化铜含有的氧元
素和氧化铁含有的氧元素质量比为2∶3，则样品中铜元素和铁元素的质量比为8∶7
7.（2024部分区一模）（不定项）下列说法正确的是 （ ）
A．质量相等的镁和铝与足量稀硫酸充分反应，铝产生氢气质量多
B．将17 g KMnO4加热，当产生1.6 g氧气时，试管中剩余固体有MnO2、K2MnO4
C．10.6 g Na2CO3和8.4 g NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，Na2CO3产生CO2质量多
D．现有13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3充分反应后，得到29 g AgCl，则此样品中可能混有CaCl2
8.（2024河北区一模）（不定项）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7 g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6 g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4 g，恰好完全反应。下列说法不正确的是 ( )
A．医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
B．若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去
C．原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53∶84
D．所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9
9.（2024河东区一模）（不定项）下列说法正确的是 ( )
A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11∶7
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3，分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量、质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
10.（2024南开区二模）（不定项）下列说法正确的是 （ ）
A.分别分解氧化汞、氯酸钾和过氧化氢制取相等质量氧气，消耗氯酸钾的质量最少
B.若锌和镁混合物的质量为4.8 g，与100 g 稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是10%
C.由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为32%
D.氯化钠与碳酸钠的混合物15.6 g，向其中加入50 g 稀盐酸恰好完全反应，
将所得溶液蒸发，得到干燥的固体16.7 g (不含结晶水),则该盐酸中溶质的质量分数为14.6%
11.（2024红桥区二模）（不定项）下列说法中，正确的是 （ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．在密闭容器中，7.2 g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是16.6 g 　
C．100 g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为111 g，稀盐酸中溶质质量分数是18.25%
D．CO与CO2混合气体10 g与足量O2反应后，所得气体的质量比原来多4 g，则原混合气体中CO2的质量分数是30%
12.（2024和平区二模）（不定项）下列说法正确的是 （ ）
A.等质量的铜与氧化铜混合，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为9∶2
B.铁和锌的混合物3 g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.1 g
C.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
D.现有氧化钙和氧化铝的混合物10 g与100 g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为40%
13.（2024河西区一模）（不定项）蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠等，实验小组同学为测定蒸汽眼罩中铁的质量，设计了四组实验，每组实验均取眼罩内部物质的质量为m1，每一步反应所加试剂均足量且充分反应（杂质不参加反应），下列说法正确的是 ( )
A．蒸汽眼罩发热的原理是铁与氯化钠溶液反应放热
B．加入硫酸铜溶液，测得反应后固体质量为m2，则铁的质量为7（m2-m1）
C．加入稀盐酸，收集并测定生成的氢气质量为m2，则铁的质量为28m2
D．在氧气中充分灼烧后，称量反应后固体物质质量为m2，则铁的质量为
类型3 化学式的相关计算(针对天津中考第25题)(7年7考)
1.(2024天津25题3分)甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为 。
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）。
（3）甲醇中氧元素的质量分数为 。
2.（2024南开区三模）月季是天津市的市花，在月季显蕾后，要及时施用含磷酸二氢钾的化肥促花。
（1）KH2PO4属于 （填“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）KH2PO4中共含 （填数字）种元素。
（3）KH2PO4的相对分子质量为 。
（4）每亩地施用2 kg如图所示磷酸二氢钾，其中所含钾元素的质量是 kg（结果保留至0.1）。
3.（2024红桥区三模）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
4.（2024和平区三模）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
（1）碳酸钾的相对分子质量为 。
（2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 （最简整数比）。
（3）碳酸钾中钾元素质量分数为 （精确到0.1%）。
（4）69 g碳酸钾中钾元素质量与 g硝酸钾中钾元素质量相等。
5.（2024河西区二模）葡萄糖可以补充能量、维持血糖平衡，葡萄糖的化学式为C6H12O6。计算：
（1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简比）。
（2）18 g葡萄糖所含碳元素的质量 g。
（3）5%的葡萄糖溶液密度近似为1 g/cm3，实验室要用 g 20%的葡萄糖溶液可配制成500 mL 5%的葡萄糖溶液。
6.（2024滨海新区二模）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）每个柠檬酸分子中含 个原子。
（2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
（3）柠檬酸的相对分子质量是 。
（4）柠檬酸中质量分数最高的元素是 （填元素名称）。
7.（2024红桥区二模）中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4）。能增强人体免疫力。
（1）紫花前胡醇的相对分子质量为 。
（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）246 g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 g。
（4）12.3 g紫花前胡醇与 g葡萄糖（化学式C6H12O6）所含碳元素的质量相同。
8.（2024河北区二模）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算：
（1）醋酸的相对分子质量为 。
（2）醋酸中碳、氧元素的质量比为 （填最简比）。
（3）30 g醋酸中含碳元素的质量为 g。
9.（2024和平区二模）春天工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮对环境的影响。请计算：
(1)C19H22O6的相对分子质量为 。
(2)C19H22O6中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)C19H22O6中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
10.（2024河西区一模）中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。茶多酚的化学式为C6H6O2。请计算：
（1）一个C6H6O2分子中含有 个原子。
（2）C6H6O2的相对分子质量为 。
（3）C6H6O2中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简比）。
（4）5.5 g C6H6O2中碳元素的质量为 g。
类型4 化学方程式的相关计算(针对天津中考第26题)(7年7考)
1.（2024部分区二模）现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素9.2 g。向该混合物中加入231.4 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，得到白色沉淀23.3 g。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
2．(2024河北区二模)现有溶质的质量分数为10%的硝酸银溶液170 g，向其中加入4 g含有杂质的铜粉样品（杂质不溶于水，也不参加反应），恰好完全反应。计算：
（1）铜粉样品中铜的质量。
（2）生成单质银的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
3.（2024西青区二模）现有含杂质的氯化钡样品25 g(杂质不溶于水，也不参加反应),向其中加入一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117 g 质量分数为10%的溶液。求：
(1)样品中氯化钡的质量分数。
(2)所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
4.（2024和平区二模）现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8 g，全部溶于50 g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8 g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：
(1)原混合物中硫酸钠的质量。
(2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
5.（2024河西区一模）某纯碱中混有氯化钠的固体，取混合物25.2 g，测定含碳元素质量为2.4 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，气体全部逸出后，得到274 g氯化钠溶液。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
6.（2024部分区一模）取黄铜屑（铜锌合金）32.5 g，放入盛有180 g稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气4.5 L（密度为0.09 g/L）。计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1）。
（2）该黄铜屑中铜的质量（结果精确到0.1）。
（3）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液（结果精确到0.1）。
7.（2024西青区一模）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4 g，加入90.6 g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应时生成沉淀的质量为10 g。计算：
（1）样品中氯化钙的质量分数。（结果精确至0.1%，下同）
（2）所加碳酸钠溶液的质量。
（3）反应后溶液的溶质质量分数。
8.（2024和平区一模）硫酸钠样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该样品中硫酸钠的含量，他取该样品8 g，全部溶解在100 g水中，再加入104 g溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
（1）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
9.（2024南开区一模）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该固体中碳酸钠的质量分数， 取样品20 g，加入80 g 水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。计算：
(1)该样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
10.（2024河东区一模）将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18 g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1）。
11.（2024南开区三模）现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100 g。向其中加入10 g铜锌合金，恰好完全反应。计算：
（1）铜锌合金中锌的质量分数。
（2）生成硫酸锌的质量。
（3）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）多少毫升（结果精确到0.1）。
12.（2024临沂）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。
（2）10片钙片中含碳酸钙质量。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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