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2025年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共 39分）
一、选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述
错误的是
A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢
2．下列化学用语表述不正确的是
A．次氯酸钠的电子式：
B．固体 HF中的链状结构：
C 9 2．铜的基态原子的简化电子排布式： Ar 3d 4s
D SO2 ． 3 的VSEPR模型
3．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
1
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体
4．[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
A．原子半径：r(O)>r(N) B．沸点：H2S>H2O
C．第一电离能：I1(N)>I1(O) D．电负性：χ(H)>χ(O)
阅读下列材料，完成 5~7题：
16 17 18 18
周期表中ⅥA中的 O、S、Se及其化合物应用广泛。 8 O、8 O、8 O是氧元素的 3种核素，其中 8 O常用作
示踪原子；实验证明在室温和常压下O2中含有O4分子，O2在放电的条件下得到O3 ,1molO(g)得到电子
生成1molO2 (g)，吸收752kJ的热量；钾的含氧化合物有K2O、K2O2、KO2等，K2O2和KO2常用于潜水
时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成H2SO4，S可以用于制黑火药：
2KNO3 S 3C K2S N2 3CO2 。S2Cl2可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性，可
以用于制作半导体材料。回答下列问题。
5．下列有关说法正确的是
A．O2、O3、O4互称为同分异构体
B．K2O、K2O2中阴阳离子的个数比不同
C．H2O、H2O2分子中氧原子轨道杂化类型均为 sp3
D．S2Cl2的结构如图所示，属于非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．O(g)得到电子生成O2 g :O g 2e O2 g ΔH 752kJ mol 1
B．KO 2与水的反应：KO2 H2O K OH
O2
C．S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应： 2S 3O2 2H2O 2H2SO4
D 18 18 18．酸性KMnO4溶液与H2 O2反应： 2KMnO4 H2 O2 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 3 O2 4H2O
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．S具有还原性，可用于制造黑火药
B．N2分子中存在N N键，N2的沸点比O2低
C．Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D．H2O分子中 O上有孤对电子对，可与H 形成配位键
8．二氧化碳加氢可用于合成甲醇：CO2 g 3H g CH OH g H O g ΔH，其反应过程中能量变化如2 3 2
图所示，下列有关说法正确的是
2
c CH3OH A．该反应平衡常数K c CO2 c3 H2
B．反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．提高n CO2 : n H2 的比例，可增大H2的平衡转化率
D．总反应的决速步为CO H2O 2H2 CH3OH H2O
9．化合物 Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．化合物 X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．化合物 X与足量的氢气加成后分子中含有 3个手性碳原子
C．化合物 X中所有碳原子一定共面
D．能用浓溴水检验 Y中是否含有 X
10． 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是
A．液态 a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B．b→a、b→c的转化都属于氮的固定
H 2 O2 O2
催化剂、高温高压 催化剂、加热
H 2O
C．工业上由 b出发制备 e的路线：b a c d e
D．足量 e的稀溶液与 6.4g铜粉反应时，可以生成 4.48L气体 d
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至 170°C，并将产生的气体通入高锰 气体成分为乙烯
3
酸钾溶液中，溶液褪色
用 pH计测得0.1mol L 1的Na CO 溶液的 pH值大于0.1mol L 12 3 酸性：
B
的CH3COONa溶液的 pH值 CH3COOH H2CO3
向 5mL0.1mol L 1AgNO 13溶液中依次滴加 5滴同浓度0.1mol L
C Ksp AgCl Ksp AgI
的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
将高氯酸 HClO4 滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水
D 非金属性：Cl C
变浑浊的气体
12．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含 Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下
列说法正确的是
A．NH HCO +溶液中：c(NH )B．“ 2-酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2++SO4 +4H+
C．“ 2-除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c(SO )+c(OH-4 )
c(H+ )
D．“沉锰”后上层清液中： - =2.5c(HCO3) c(Mn
2+ )
13． 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
在 1.01×105Pa恒压条件下，按 n 起始(CO2)∶n 起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随
温度的变化如图所示。下列说法正确的是
4
A．2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9 kJ/mol
B．曲线②表示平衡时 CH4的体积分数随温度的变化
C．温度在 200-300℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小
D．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
第 II卷（非选择题 共 61分）
二、非选择题，共 4 题，共 61 分。
14．（15分）工业上用锌铜合金灰(含有 Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取单质 Cu和ZnO。
(1)锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣，主要成分为CuO 、ZnO及少量PbO等，用硫酸酸浸后过滤得到
ZnSO4 溶液和含铜滤渣。Zn、Cu、Pb 浸出率随硫酸浓度变化如图 1所示。
①用4mol L 1稀硫酸溶解时，Zn浸出率远高于 Cu、Pb 浸出率的原因是 。
②使用 2mol L 1和5mol L 1硫酸溶解时，所得滤渣成分的不同之处为 。
(2)在含有Zn2 、Fe3 、Fe2 的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的 Fe粉，后用 nLorg萃取剂选择性
萃取分离锌铁。已知Fe2 、Fe3 、Zn2 可以存在多种含氯配离子。
离子 常见配离子
Fe2 FeCl
Fe3 FeCl 4
Zn2 ZnCl 3 、ZnCl
2
4 、ZnCl2、ZnCl

萃取原理为H ZnCl 3 nLorg HZnCl nLorg (ZnCl
2
3 4 也可以被萃取)。
①该过程中 nLorg萃取剂能有效分离锌铁的原因是 。
②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是 。
(3)向有机相中加入草酸溶液，将 Zn(Ⅱ)转化为草酸锌(ZnC2O4 2H2O )沉淀，灼烧后得到ZnO。已知
K H C O 5.9 10 2 K H C O 6.4 10 5a1 2 2 4 ， a2 2 2 4 。
①生成草酸锌(ZnC2O4 2H2O )的化学方程式为 。
②ZnO晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构，晶胞如图-2所示，立方岩盐结构、立方闪锌矿
5
结构晶胞中锌原子的配位数之比为 。
(4)向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁(FeC2O4 2H2O )沉淀，将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质
量随温度变化曲线如图 3所示。220~230℃时，所得固体产物为 。FeC2O4 2H2O的摩尔质量为
180g mol 1。
15．（15分） 甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下：
(1)C分子中的含氧官能团的名称为 。
(2)B C的反应类型为 。
(3)E的分子式为C11H12O2，其结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的 G的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应和水解
反应，且其中一种水解产物能与FeCl3 显色；分子中含有 5种不同环境的 H原子。
(5)写出以乙炔和 A为原料制备 的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示
意图见本题题干) 。
16．（16分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二
6
价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含有杂质 SiO2)为原料制取 Cu2O的一种工艺流程如图所
示：
(1)①Cu＋核外电子排布式为 。
②写出“浸泡”时 CuFeS2发生反应的离子方程式 。
(2)判断“操作 1”反应已完成的实验操作及现象为 。
(3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至 90°C并不断搅拌反应得到Cu2O
粉末。制备装置如题图所示：
反应时 A装置原料反应配比为 n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，
防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 。
(4)实际反应中不断滴加 NaOH溶液的作用是： 。
(5)反应完成后，利用装置 B中的溶液(NaOH与 Na2SO3混合溶液)可制备 Na2SO4 10H2O晶体。请补充
完整实验方案，取装置 B中的溶液， ，洗涤、干燥得 Na2SO4 10H2O晶体。(已知：室温下，
溶液中 H2SO3、HSO 3 、 SO
2
3 的物质的量分数随 pH的分布如图所示；室温下从 Na2SO4饱和溶液中结
晶出 Na2SO4 10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2 、氧气、pH计)
17．（15分）选择性催化还原烟气中的 NOx是环境保护研究中的热点，用 NH3在有 O2存在时催化还原 NOx
是其中常见的一种方法。
(1)将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器，反应相同时间，NOx的
7
去除率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于 380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因除催
化剂活性降低外，还可能是 。
(2)150℃时，一种含MnO2的催化剂催化还原 NO的过程如图所示。
①转化(I)中会生成分子式为 H2N2O的中间体，该中间体的结构式为 。
②图中所示转化总反应的化学方程式为 。
(3)烟气中通常含有一定浓度 SO2和水蒸气。充有 SO2和水蒸气的模拟烟气在通过某锰氧化物催化剂表
面时，可得到如图所示的各种结构：
①充入 SO2后，NO的转化率降低的原因是 。
②实验研究发现，图(b)所示结构既可吸附 NH3得到图(c)所示结构，也可吸附 H2O得到图(d)所示结构，
但图(d)所示结构的生成不影响 NH3吸附的总量，原因是 。
③长时间通入含 SO2的烟气，会造成催化剂失活，失活的原因除了(3)①中的原因外，还有可能是
和 。
8
高三化学·参考答案
一、选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C C B C C C D C A D D D B
二、非选择题，共 4 题，共 61 分。
14．(15分) (1)①氧化锌在稀硫酸中溶解速率快于氧化铜和氧化铅(2分)
②硫酸铅(PbSO4 )的含量增加(2分)
(2)① Fe3 转化为Fe2 ，没有形成带负电荷的离子，不能与萃取剂结合(2分)
②提供Cl ，形成ZnCl ZnCl2 3 和 4 ；提供H 使萃取平衡正向进行(2分)
(3)①HZnCl3 nLorg H2C2O4 2H2O ZnC2O4 2H2O nLorg 3HCl (2分) ②3∶2(2分)
(4)FeCO3 (3分)
15．（15分）(1)羧基、醚键(2分)
(2)还原反应(2分)
(3) (3分)
(4) (3分)
(5) (5分)
16．（16分）(1)①[Ar]3d10 (2分) ②CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S(3 分)
(2)取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生(2分)
90℃
(3)3Na2SO3+ 2CuSO4 Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑(3分)
(4)降低溶液酸性，防止 Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质(2分)
(5)边搅拌边向溶液中通入 SO2，用 pH计测量溶液的 pH值，至 pH约为 10，停止通入 SO2；再向溶液
中通入 O2至 pH约为 7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶、过滤(4分)
17．（15分）(1)在温度、催化剂条件下，氨气被催化氧化生成 NO(2分)
9
MnO2
(2)① (2分) ② 4NO+4NH 3+O 2 = 4N 2+6H150 2O (2分)℃
(3)①SO2会占据催化剂的活性位点，NO的吸附减少 (2分) ②NH3可与 H+结合 (2分)
③生成铵盐覆盖、堵塞催化剂空隙(2分) 将锰氧化物转化为硫酸锰，失去催化能力(3分)
10

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