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2025年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共 39分）
一、选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国提出在 2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是
A．使用氢气等清洁能源代替传统能源
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放
C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
D．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2还原为甲酸

2．已知反应；RC CAg 2CN H2O RC CH Ag CN OH
(R表示烷烃基)，该反应可用于提纯
2
炔烃。下列说法不正确的是
A．RC CH的空间构型为直线形 B．基态 O原子的价电子排布图为

C．CN 的电子式为 D． Ag CN 中σ键与π键的个数比为 1：12
3．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不．正．确．的是
A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯
1
4．亚硒酸氢钠 NaHSeO3 是一种重金属沉淀剂。下列说法正确的是
A．电负性： χ O >χ Se B +．半径： r Na >r O2-
C．电离能： I1 Na >I1 H D．Se位于元素周期表中d区
阅读下列材料，完成 5~7题：
Mg、Al、Ni都是活泼金属，其单质能在一定条件的水溶液中产生氢气。镁基合金材料具有良好的储氢
一释氢性能。以Mg、Ni混合粉末为原料，利用氢化燃烧合成法可制得高效镁基储氢材料MgxNiyHz。
5．下列化学反应表示正确的是
A 2 ．镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气： 2Mg 2HCO3 H2O MgCO3 CO3 H2 Mg OH 2

B．铝在氢氧化钠溶液中生成氢气： 2Al 3H2O 8OH
2 Al OH 3H 4 2
C 2 ．氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气：MgH2 2H Mg 2H2
2 电解D ．以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气：Mg 2Cl 2H2O H2 Cl2 Mg OH 2
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．Al有空轨道，气态AlCl3可通过配位键形成双聚分子
B．Mg的第一电离能比Al的大，与盐酸反应Mg比Al更剧烈
C．MgH2中氢元素显-1价，在干燥空气中性质稳定
D．Mg Ni合金熔点低，可用作储氢材料
7．Mg2NiH4的释氢原理为Mg2NiH4 s 4H2O l 2Mg OH s Ni s 4H g2 2 。下列关于该反应的说
法正确的是
A．H2O的量越多，生成H2的速率越快
B．该反应在室温下不能自发进行的可能原因是 H 0
C．溶液的 pH越大，越有利于释氢反应正向进行
D．每消耗1molMg2NiH4，转移电子的数目约为 2 6.02 1023
8． 某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
2
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移 1mol电子，则两极室质量差为 23g
9．有机物G的合成路线如下，下列说法不．正确的是
A．X的酸性比乙酸强 B．X Y、Y Z都有相同的产物生成
C．1molZ最多可以消耗1molNaOH D．G具有对映异构体
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
石灰乳 煅烧
A．MgCl2 aq Mg OH MgO2
Cl
B 2
过量 SO2
．Ca OH Ca ClO HClO2 2
盐酸 蒸发
C．Fe2O3 FeCl3 aq FeCl3 s
NaOH aq Δ
D．CuSO4 aq Cu OH 悬浊液 Cu2 2O蔗糖
11． 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
用洁净的玻璃棒蘸取 NaC1O溶液滴在 pH试纸上，待变色后与标
A 测定 NaClO溶液的 pH
准比色卡比对
3
B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究 Fe3+与铜粉能否反应
向 2mL0.1mol L-1KMnO4溶液中滴加适量维生素 C溶液，观察溶
C 探究维生素 C是否具有还原性
液颜色变化
探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的
D 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清
相对强弱
12．室温下，通过下列实验探究 Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的 Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，
Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的 Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
实验 1：配制 50mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液 pH约为 12；
实验 2：取 10mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量 CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向
滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验 3：取 10mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积 0.1 mol·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是
A 2 ．实验 1所得溶液中， c(HCO3 )>c(CO3 )
B．根据实验 2，可推测 Ksp(CaCO3) > Ksp(CaSO4)
C．实验 3 +反应后溶液中存在： c Na =2[c H2CO3 +c(HCO 3 )+c(CO2 3 )]
D 25 2- - -． ℃时，反应CO3 +H2SO3 HCO3 +HSO3的平衡常数 K=4×10-9
13．CO2催化加氢合成CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，与3molH2 在密闭容器中发生的主要反
应为：
Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2
反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相
同条件下达到平衡状态时CO2转化率和CH3OH选择性随温度的变化。
n CH OH
CH 3 生成3OH选择性 100% 下列说法不．正．确．的是 n CO2 消耗
A． H2 0
4
B．压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动
C．相同温度下，CH3OH选择性的实验值大于平衡值，说明反应 I的速率大于反应Ⅱ
D． 220~260℃，随温度升高，反应 I平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
第 II卷（非选择题 共 61分）
二、非选择题，共 4题，共 61分。
14．（15分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及
少量 FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②酸浸时，浸出液的 pH与锰的浸出率关系如下图 1所示。

③金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH的关系如下图 2所示 25 C ，此实验条件下Mn2 开始沉淀的
pH为 7.54；当离子浓度 10 5mol L 1时，可认为该离子沉淀完全。
(1)Mn2 的价电子排布式为 。
(2)传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为 。
(3)实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使 pH在 2左右。请结合图 1和制备硫酸锰的流程，
说明硫酸的量不宜过多的原因： 。
(4)“中和除杂”时，应调节 pH的范围为 ；其中除去 Fe3 的离子方程式为 。
(5)“ 4 1氟化除杂”时，若维持 c F 6 10 mol L ，溶液中的Mg2 和Ca 2 (填“能”或“不能”)都沉
10
淀完全[已知：Ksp MgF2 =6.4 10 ；Ksp CaF2 =3.6 10 12 ]。
(6)产品MnSO4 4H2O纯度测定：称取 1.000g产品，在适宜条件下用适量NH4NO3将Mn2 氧化为Mn3 ，
1
再用0.2000mol L NH4 Fe SO2 4 2溶液 20.00mL刚好把Mn3 转化为Mn2 。通过计算可知，产品纯度
为 (写出计算过程)。
5
15．（15分）某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
(1)下列关于化合物 E和 G的说法正确的是___________。
A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分
(2)标出 B中酸性最强的氢原子 。
(3)已知 C的分子式为 C11H15BrO，C的结构简式为 。
(4)E→F的反应需经历 E→X→F的过程，中间产物 X和 G互为同分异构体，写出该中间产物 X的结构
简式 。
(5)写出满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式 。
能和 FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有 2种不同的氢原子。
(6)已知： 。写出以 、乙醇为原料制备
i Pr2 NH ,DMF
的合成路线图 (须使用 i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流
程图示例见本题题干)。
16．（15分）钴的化合物种类较多，用途广泛。
I．[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以 H2O2、NH4Cl、浓氨水、CoCl2 6H2O和活
性炭为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，装置如图所示。
6
已知：①Co 不易被氧化，Co 具有强氧化性；
②[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
实验过程：在三颈烧瓶中将 CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至 60℃，依次打开分液
漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得
到产品。
(1)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为 。
(2)分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为 。
(3)活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度
分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是 。
(4)洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为 。
(5)测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以 K2CrO4溶液作指示剂，用 AgNO3标准溶液进行滴定，测
量溶液中 Cl 含量。为使滴定终点时 Cl 沉淀完全(浓度小于 1.8×10-5 mol L-1加入指示剂后溶液中
CrO2 4 浓度不应超过 (忽略滴加过程的体积增加) 。[已知： Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，
Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]
Ⅱ．实验室还可以用废旧锂电池正极材料 (含 LiCoO2，以及少量 Fe)为原料制备 Co(OH)2，已知：酸性
条件下的氧化性强弱顺序为 Co3+＞H2O2＞Fe3+；LiOH可溶于水； 下表是部分金属离子生成氢氧化物
沉淀的 pH。
金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀的 pH 7.6 7.6 2.7
沉淀完全的 pH 9.2 9.6 3.7
(6)请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量 Na2SO3溶液配成悬浊
液， ，过滤、洗涤、真空烘干得到 Co(OH)2。(实验中必须使用的试剂：1 mol L-1H2SO4溶
液、5 mol L-1NaOH溶液、30%H2O2溶液)
17．（16分）CO2的资源化利用是化学研究的热点。
(1)C3H8催化脱氢可制备丙烯。反应为C3H8 g C3H6 g H2 g ΔH 1 123.8kJ mol 1
①该反应高温下能自发进行的原因为 。
7
②工业生产反应温度选择 600 C，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为 。
(2) ln/HZSM-5催化下，CO2与C3H8耦合反应过程如图所示。
已知：3CO2 g 9H2 g C3H6 g 6H2O g H2 250.2 kJ mol-1
CO -12 g H2 g CO g H2O g H3 41.2 kJ mol
耦合反应的 H kJ mol-1。
(3)利用电化学装置可实现CH4 和CO2的耦合转化，原理如图所示。
①阳极生成乙烷的电极反应式为 。
②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为 1：1，则消耗的CH4 和CO2体积比为 。
(4) In2O3 催化CO2加氢制甲醇。H2在 In2O3表面吸附后活化生成HCOO *中间体的机理如图所示。
①转化 1中，In元素的化合价会 。(选填“升高”、“降低”或“不变”)
②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理 。
8
高三化学·参考答案
一、选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A D A D D B C C A C C D
二、非选择题，共 4题，共 61分。
14．(15分) (1)3d5（1分）
(2)产生硫化氢等气体，污染环境（2分）
(3)由图知，pH为1~ 2时锰的浸出率均已接近100%，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调 pH
除杂质时会消耗更多的CaCO3而造成浪费（2分）
(4)5.0 ~ 7.54 3 （2分） 2Fe 3CaCO3 3SO
2
4 3H2O 2Fe(OH)3 3CaSO4 3CO2 （2分）
(5)不能（2分）
(6)89.2%（4分）
15．（15分）(1)ACD（2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
9
(6) （5分）
16．（15分）(1)H2O2+2NH4Cl+10NH3+2CoCl
6

0℃
2 2 Co NH3 Cl +2H O活性炭 6 3 2 或
H O +2NH 6 0℃ 2 2 4Cl+10NH3 H2O+2CoCl2 2 Co NH3 Cl +12H O6 3 2 （2分）活性炭
(2)先滴加氨水再滴加 H2O2溶液（2分）
(3)粉末状活性炭比表面积较粒状活性炭大，催化效果更好，但对产物的吸附性也强，不利于反应的进
一步进行（2分）
(4)乙醇（2分）
(5)2.0×10-2mol L-1（3分）
(6)在搅拌下，先加入 1 mol L-1H2SO4溶液至固体完全溶解；继续向其中加入 30% H2O2溶液至溶液颜色
不再加深(或开始产生大量气泡或加入适量 30% H2O2溶液)，再向其中加入 5mol L-1NaOH溶液至溶液
pH至 3.7~7.6之间，过滤，向滤液中继续加入 5mol L-1NaOH溶液调节 pH至 9.2（4分）
17．（16分）(1)①该反应的 H 0， S 0，高温下 H T S 0，反应可自发进行（2分）
②温度过高，丙烷裂解产生 CH4、C2H4、C和氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生
积碳使催化剂快速失活，反应速率快速下降。（3分）
(2) 165.0 kJ mol 1 （2分）
(3) 2CH O2 ① 4 2e CH3CH3 H2O （2分） ②4：3（2分）
(4)①降低（2分） ②CO2分子中的一个 O原子填充到氧空位，促进 CO2分子中 C=O键断裂；In
的电负性小于 H，与 In相连的 H原子带负电，C的电负性小于 O，与 O相连的 C原子带正电；带负电
的 H进攻带正电的 C原子生成 HCOO*，(吸附在 In2O3表面) （3分）
10

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