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第十单元 常见的酸、碱、盐单元提升模型建构
考点1、名称、俗名、化学式
【典型例题】
下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是（　　）
选项 名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 盐
B 汞 水银 Ag 单质
C 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化物
D 氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 碱
考点2、酸碱指示剂及其pH．
【思维建构】
（1）常见酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）遇酸性、碱性溶液的显色变化
（2）常见酸碱盐溶液的酸碱性
（3）溶液的酸碱性与pH大小的关系
【典型例题】
1.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A.pH=14的氢氧化钾溶液 B.pH=3的硫酸 C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=1的盐酸
考点3、常见酸的性质及用途
【思维建构】
（1）明确酸具有相似化学性质的原因：含有H+
（2）明确能与酸反应的物质类别：酸碱指示剂、活泼的金属单质、金属氧化物、碱、盐。
【模型建构】
（3）盐酸的见用途：（1）金属除锈；（2）制造药物；（3）人体胃液主要成分。
（4）硫酸的常见用途：（1）生产化肥、农药；（2）精炼石油；（3）金属除锈；（4）铅蓄电池；（5）浓硫酸常用作气体干燥剂
【典型例题】
1.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（　　）
A． B． C． D．
考点4、常见碱的性质及用途
（1）碱具有相似化学性质的原因，含有OH-
（2）能与碱反应的物质类别：酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐。
【模型建构】
【典型例题】
航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A、能使紫色石蕊溶液变蓝 B、能使无色酚酞溶液变红
B、能与氧化铁反应 D、能与二氧化碳反
考点5、中和反应及其应
【思维建构】
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，该反应的实质是H++OH- = H2O的过程，则反应后溶液中水量增多，强酸、强碱恰好完全反应时，溶液呈中性。
【典型例题】
(2021日照)用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如下图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B. 右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C. c点和f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色
D. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
考点6、常见盐的性质及其用途
【思维建构】
（1）盐的定义。明确不是所有的盐都含有金属元素，如NH4Cl等。
（2）常见盐的酸碱性。不是所有的盐都成中性，如NaHSO4溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性。
（3）几种常见盐的特征化学反应
【模型建构】
【典型例题】
下列有关纯碱的认识错误的是(　 　)
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：可从内陆盐湖提取或侯氏制碱法获得
考点7、复分解反应及其应用
【思维建构】
明确复分解反应的定义以及发生的条件。
1 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
2 复分解反应中元素的化合价均不发生改变
3 复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。
4 熟记各种常见盐的溶解性
【典型例题】
下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A、4Al + 3O2 = 2Al2O3 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
C、H2CO3 = H2O + CO2 D、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
考点8、化学肥料
【典型例题】
庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于(　 　)
A. 复合肥　 B．磷肥　 C．钾肥　 D．氮肥
考点9、粗盐提纯
【思维建构】
【典型例题】
1、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等）。
Ⅰ.下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述正确的是 。
A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C. 上述操作顺序为③①②④ D. 当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
Ⅱ.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是 。
（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ；滤液B中的溶质是 ；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
考点10、复分解反应的应用——溶液中物质的共存
【思维建构】
共存的条件 在同一溶液中，离子之间不发生化学反应（即不生成沉淀、气体 和水）
常见不能共存离子对 （1）生成水 H+ + OH- = H2O
（2）生成气体 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
（3）生成沉淀 Cl- + Ag+ = AgCl（白色沉淀不溶于酸）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（白色沉淀不溶于酸）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（白色沉淀可溶于酸）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（白色沉淀可溶于酸）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（含Cu2+的溶液为蓝色）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓（含Fe3+的溶液为黄色）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（含Fe2+的溶液为浅绿色）
注意事项 同一组溶液中，必须既有阴离子，也有阳离子注意题中隐含条件：① 酸性溶液，表示含有H+② 碱性溶液，表示含有OH-③ 无色溶液，表示不含（Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-）
【典型例题】
下列离子在溶液中可以大量共存的是(　 　)
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、H＋、CO32－、SO42－
C．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－ D．Fe3＋、Na＋、OH－、Cl－
考点11、物质的检验与鉴别、分离与除杂
【典型例题】
除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
考点12、 碱变质的实验探究
【思维建构】
【典型例题】
小红发现实验室有一瓶氢氧化钠固体没有盖瓶盖，于是同学们对该瓶氢氧化钠是否变质进行了探究。
【探究一】该瓶氢氧化钠是否变质？
甲同学取适量样品于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到______________，说明该氢氧化钠固体已经变质。
【探究二】该瓶已变质氢氧化钠的成分是什么？
【提出猜想】
猜想1：部分变质，是NaOH和Na2CO3的混合物
猜想2：全部变质，只有Na2CO3
【实验探究】
乙同学取适量该瓶氢氧化钠固体样品，加适量水充分溶解得到溶液(已知氯化钡溶液呈中性)。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液 ____________ 猜想1正确
②取①中少量液体于试管中，向其中加入____________ 溶液由无色变为红色
【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为___________________________________。
考点13、　流程图型
【思维建构】
【典型例题】
固体混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按下图所示进行实验：请回答下列问题：
（1）A中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式）。
（2）气体B能使无色酚酞溶液变 （填“蓝色”、“红色”或“紫色”）。
（3）②中生成白色沉淀F的化学方程式 。
（4）③中生成气体H的化学方程式 。
答案
考点1、名称、俗名、化学式
【典型例题】
下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是（　　）
选项 名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 盐
B 汞 水银 Ag 单质
C 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化物
D 氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 碱
答案：C
考点2、酸碱指示剂及其pH．
【思维建构】
（4）常见酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）遇酸性、碱性溶液的显色变化
（5）常见酸碱盐溶液的酸碱性
（6）溶液的酸碱性与pH大小的关系
【典型例题】
1.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A.pH=14的氢氧化钾溶液 B.pH=3的硫酸 C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=1的盐酸
答案：A
考点3、常见酸的性质及用途
【思维建构】
（3）明确酸具有相似化学性质的原因：含有H+
（4）明确能与酸反应的物质类别：酸碱指示剂、活泼的金属单质、金属氧化物、碱、盐。
【模型建构】
（3）盐酸的见用途：（1）金属除锈；（2）制造药物；（3）人体胃液主要成分。
（4）硫酸的常见用途：（1）生产化肥、农药；（2）精炼石油；（3）金属除锈；（4）铅蓄电池；（5）浓硫酸常用作气体干燥剂
【典型例题】
1.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（　　）
A． B． C． D．
答案;D
考点4、常见碱的性质及用途
（1）碱具有相似化学性质的原因，含有OH-
（2）能与碱反应的物质类别：酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐。
【模型建构】
【典型例题】
航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
D、能使紫色石蕊溶液变蓝 B、能使无色酚酞溶液变红
E、能与氧化铁反应 D、能与二氧化碳反
答案：C
考点5、中和反应及其应
【思维建构】
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，该反应的实质是H++OH- = H2O的过程，则反应后溶液中水量增多，强酸、强碱恰好完全反应时，溶液呈中性。
【典型例题】
(2021日照)用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如下图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B. 右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C. c点和f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色
D. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
答案：D
考点6、常见盐的性质及其用途
【思维建构】
（4）盐的定义。明确不是所有的盐都含有金属元素，如NH4Cl等。
（5）常见盐的酸碱性。不是所有的盐都成中性，如NaHSO4溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性。
（6）几种常见盐的特征化学反应
【模型建构】
【典型例题】
下列有关纯碱的认识错误的是(　 　)
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：可从内陆盐湖提取或侯氏制碱法获得
答案：B
考点7、复分解反应及其应用
【思维建构】
明确复分解反应的定义以及发生的条件。
5 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
6 复分解反应中元素的化合价均不发生改变
7 复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。
8 熟记各种常见盐的溶解性
【典型例题】
下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A、4Al + 3O2 = 2Al2O3 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
F、H2CO3 = H2O + CO2 D、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
答案： B
考点8、化学肥料
【典型例题】
庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于(　 　)
A. 复合肥　 B．磷肥　 C．钾肥　 D．氮肥
答案：D
考点9、粗盐提纯
【思维建构】
【典型例题】
2、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等）。
Ⅰ.下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述正确的是 。
A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C. 上述操作顺序为③①②④ D. 当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
Ⅱ.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是 。
（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ；滤液B中的溶质是 ；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
答案：ABC 过滤 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 、NaCl、NaOH ① ②
考点10、复分解反应的应用——溶液中物质的共存
【思维建构】
共存的条件 在同一溶液中，离子之间不发生化学反应（即不生成沉淀、气体 和水）
常见不能共存离子对 （1）生成水 H+ + OH- = H2O
（2）生成气体 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
（3）生成沉淀 Cl- + Ag+ = AgCl（白色沉淀不溶于酸）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（白色沉淀不溶于酸）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（白色沉淀可溶于酸）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（白色沉淀可溶于酸）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（含Cu2+的溶液为蓝色）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓（含Fe3+的溶液为黄色）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（含Fe2+的溶液为浅绿色）
注意事项 同一组溶液中，必须既有阴离子，也有阳离子注意题中隐含条件：① 酸性溶液，表示含有H+② 碱性溶液，表示含有OH-③ 无色溶液，表示不含（Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-）
【典型例题】
下列离子在溶液中可以大量共存的是(　 　)
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、H＋、CO32－、SO42－
C．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－ D．Fe3＋、Na＋、OH－、Cl－
答案：A
考点11、物质的检验与鉴别、分离与除杂
【典型例题】
除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
答案：C
考点12、 碱变质的实验探究
【思维建构】
【典型例题】
小红发现实验室有一瓶氢氧化钠固体没有盖瓶盖，于是同学们对该瓶氢氧化钠是否变质进行了探究。
【探究一】该瓶氢氧化钠是否变质？
甲同学取适量样品于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到______________，说明该氢氧化钠固体已经变质。
【探究二】该瓶已变质氢氧化钠的成分是什么？
【提出猜想】
猜想1：部分变质，是NaOH和Na2CO3的混合物
猜想2：全部变质，只有Na2CO3
【实验探究】
乙同学取适量该瓶氢氧化钠固体样品，加适量水充分溶解得到溶液(已知氯化钡溶液呈中性)。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液 ____________ 猜想1正确
②取①中少量液体于试管中，向其中加入____________ 溶液由无色变为红色
【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为___________________________________。
答案：【探究一】有气泡生成【探究二】产生白色沉淀 酚酞溶液【交流讨论】BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2NaCl
考点13、　流程图型
【思维建构】
【典型例题】
固体混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按下图所示进行实验：请回答下列问题：
（1）A中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式）。
（2）气体B能使无色酚酞溶液变 （填“蓝色”、“红色”或“紫色”）。
（3）②中生成白色沉淀F的化学方程式 。
（4）③中生成气体H的化学方程式 。
答案：（1）NaCl（2）红色（3）Ba(NO3)2 + Na2SO4 =BaSO4 ↓+ 2NaNO3（4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
读流程，
分析对比
读问题，形成印象
审题干，
找关键字
弄清原理，理解操作（写出核心反应的化学方程式）
突出重点，帮助解题（整合信息，明白操作目的 ）
提取信息，找出目的（把物质名称写成化学式）
读流程，
分析对比
读问题，形成印象
审题干，
找关键字
弄清原理，理解操作（写出核心反应的化学方程式）
突出重点，帮助解题（整合信息，明白操作目的 ）
提取信息，找出目的（把物质名称写成化学式）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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