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10.2.4 中和反应 分层次作业
【基础达标】
1.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是( )
A.食醋 B.花生油 C.酱油 D.面粉
2.下列反应属于中和反应的是( )
A. B.
C. D.
3.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分
B.该反应的微观实质是和结合生成水分子
C.和在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
4...推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是( )
A.溶液具有均一、稳定性，所以均一、稳定的物质都是溶液
B.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.二氧化碳可以与氢氧化钠反应，所以非金属氧化物都可以与碱反应
D.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液呈碱性
5.下列物质可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是( )
A.烧碱 B.硫酸铜 C.石灰石 D.消石灰
6.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的基本类型是中和反应
B.P点所示溶液中的溶质为NaOH
C.n点表示的溶液中的微粒只有和
D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
7.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B.该反应的微观实质是和结合生成水分子
C.和在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
【能力提升】
8.向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是( )
A.滴入几滴酚酞试液，溶液变红色 B.滴入适量溶液，无沉淀生成
C.滴入溶液有沉淀生成 D.溶液中、个数之比是1：1
9.化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（ ）
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
10.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）溶液显酸性是因为物质溶于水时能电离出_________离子，可以使紫色石蕊试液变_______色。
（2）酸碱性强弱程度可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_______7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长，所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH___________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
11.用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空。
（1）恰好完全反应时溶液中存在的阴离子名称是____________。
（2）该反应的化学方程式为________________。
（3）该反应的微观实质可表示为。依此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质用同样的方法可表示为_____________。
（4）从微粒的角度来看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是_____________。下列物质跟澄清石灰水反应与上述原因无关的是___________（填序号）。
①HCI溶液 ②溶液 ③溶液
12.中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】宏微结合初识中和反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为______，证明反应发生，该反应的化学方程式为 。
【任务二】转换思维再探中和反应
（2）用pH传感器按下图再次进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如下图所示，取c点对应溶液加热蒸干后得到的固体是_______（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）中和反应在生产、生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是______（填字母序号）。
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B.用食盐腌制食品
C.利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
D.服用含的药物治疗胃酸过多
13.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
14.某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计与实验】
实验一 小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。
（1）溶液的颜色变化是 ，酚酞在实验中的作用是 。
（2）反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应。
实验二 小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图所示：
（3）滴加稀盐酸至图1中点时，溶液的溶质是 。
（4）溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）图2中，约后曲线下降的原因是 。
【交流与评价】
（6）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是 （填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用和反应来加热食物
C．用来处理石油产品中残余的硫酸
15.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 g：
（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式 。
求解x=0.08g
答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为 。（列式并计算结果）：
（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 （用化学符号表示）。
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10.2.4 中和反应 分层次作业
【基础达标】
1.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是( )
A.食醋 B.花生油 C.酱油 D.面粉
【答案】A
【解析】山药中含有碱性物质，根据中和反应原理，涂抹酸性物质即可。
2.下列反应属于中和反应的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应为酸和碱的反应，属于中和反应。
3.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分
B.该反应的微观实质是和结合生成水分子
C.和在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】A
【解析】：氯化氢在水中解离出氢离子、氯离子，故盐酸中存在的微观粒子有水分子、氢离子、氯离子，不存在氯化氢分子，A不正确。
4...推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是( )
A.溶液具有均一、稳定性，所以均一、稳定的物质都是溶液
B.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.二氧化碳可以与氢氧化钠反应，所以非金属氧化物都可以与碱反应
D.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液呈碱性
【答案】D
【解析】A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，溶液一定是混合物，如水均一稳定液体，但不是溶液，A不合理；B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如碱和非金属氧化物反应，B不合理；C、二氧化碳可以与氢氧化钠反应，但不是非金属氧化物都可以与碱反应，如一氧化碳与氢氧化钠不反应，C不合理；D、碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，D合理；故选：D。
5.下列物质可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是( )
A.烧碱 B.硫酸铜 C.石灰石 D.消石灰
【答案】D
【解析】A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不能用于配制波尔多液，故A错误；B、硫酸铜可以用于配制波尔多液，但显弱酸性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；C、石灰石不溶于水，不能用于改良酸性土壤，不能用于配制波尔多液，故C错误；D、熟石灰氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，可与硫酸铜混合配制波尔多液，故D正确。故答案为：D。
6.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的基本类型是中和反应
B.P点所示溶液中的溶质为NaOH
C.n点表示的溶液中的微粒只有和
D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】本题主要考查酸碱中和滴定。D项，由图可知，起始溶液的pH小于7，溶液呈酸性，所以该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D项正确；A项，中和反应不是基本反应类型，故A项错误；B项，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，P点氢氧化钠过量，所以P点所示溶液中的溶质为NaOH和氯化钠，故B项错误；C项，n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有和，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。
7.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B.该反应的微观实质是和结合生成水分子
C.和在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】A
【解析】盐酸中存在的微粒有水分子、和，A错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图可知，该反应的微观实质是和结合生成水分子，和在该反应过程中没有被消耗，恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，B、C、D正确。故选A。
【能力提升】
8.向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是( )
A.滴入几滴酚酞试液，溶液变红色 B.滴入适量溶液，无沉淀生成
C.滴入溶液有沉淀生成 D.溶液中、个数之比是1：1
【答案】：D
【解析】A、酚酞遇碱变红色，溶液变红色，说明溶液中仍含有氢氧化钠，该选项不符合题意；B、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则能证明溶液中不含氢氧化钠，但不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意；D、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，则若溶液中、个数之比是1：1，则说明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项符合题意。故选D。
9.化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（ ）
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A. a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确；
B. a 点所示溶液的 pH <7，显酸性，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项正确；
C. b 点所示溶液的 pH =7，呈中性，说明 HCl 与 NaOH 恰好完全反应，生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入小苏打固体，不会有气泡产生，此选项错误；
D. c 点所示溶液的 pH >7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是
10.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）溶液显酸性是因为物质溶于水时能电离出_________离子，可以使紫色石蕊试液变_______色。
（2）酸碱性强弱程度可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_______7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长，所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH___________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
【答案】（1）氢；红
（2）>；<
【解析】（1）溶液显酸性是因为物质溶于水时能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红L色。（2）酸碱性强弱程度可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH大于7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长，所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH小于7。
11..用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空。
（1）恰好完全反应时溶液中存在的阴离子名称是____________。
（2）该反应的化学方程式为________________。
（3）该反应的微观实质可表示为。依此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质用同样的方法可表示为_____________。
（4）从微粒的角度来看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是_____________。下列物质跟澄清石灰水反应与上述原因无关的是___________（填序号）。
①HCI溶液 ②溶液 ③溶液
【答案】（1）硫酸根离子
（2）
（3）
（4）溶液中都含有氢氧根离子；③
【解析】（1）由硫酸和氢氧化钠反应的微观图示可知，恰好完全反应时溶液中存在的阴离子名称是硫酸根离子。（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（3）该反应的微观实质可表示为，依此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时生成硫酸钡沉淀和氯化氢，其微观实质用同样的方法可表示为。（4）从微粒的角度来看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子；①HCl和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与氢氧根离子有关；②和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，与氢氧根离子有关；③和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧根离子无关。故选③。
12.中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】宏微结合初识中和反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为______，证明反应发生，该反应的化学方程式为 。
【任务二】转换思维再探中和反应
（2）用pH传感器按下图再次进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如下图所示，取c点对应溶液加热蒸干后得到的固体是_______（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）中和反应在生产、生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是______（填字母序号）。
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B.用食盐腌制食品
C.利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
D.服用含的药物治疗胃酸过多
【答案】（1）无色；
（2）纯净物
（3）AB
13.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
【答案】（1）稀盐酸
（2）> 碱性
（3）<
（4）H+和OH-结合生成水
【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。
14.某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计与实验】
实验一 小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。
（1）溶液的颜色变化是 ，酚酞在实验中的作用是 。
（2）反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应。
实验二 小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图所示：
（3）滴加稀盐酸至图1中点时，溶液的溶质是 。
（4）溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）图2中，约后曲线下降的原因是 。
【交流与评价】
（6）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是 （填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用和反应来加热食物
C．用来处理石油产品中残余的硫酸
【答案】（1） 由红色变为无色 通过颜色变化证明反应的发生
（2） 复分解
（3）
（4）放热
（5）反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低
（6）AC
【解析】（1）酚酞遇酸性和中性溶液不变色，酚酞遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则向滴有酚酞的 NaOH 溶液中不断加入稀盐酸至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，最终稀盐酸过量，则可观察到溶液由红色变无色；
该实验中酚酞的作用是通过颜色变化证明反应的发生；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）滴加稀盐酸至图1中 c 点时，溶液的pH＜7，显酸性，则稀盐酸过量，溶液的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl；
（4）根据图2，随着反应的进行，温度升高，则NaOH 溶液与稀盐酸反应是放热反应；
（5）约 23s 后曲线下降的原因是反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低；
（6）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，醋酸和碱反应生成盐和水，是酸碱中和反应，符合题意；
B、用CaO和H2O反应来加热食物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸碱中和反应，不符合题意；
C、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸碱中和反应，符合题意；
故选：AC。
15.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 g：
（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式 。
求解x=0.08g
答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为 。（列式并计算结果）：
（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 （用化学符号表示）。
【答案】（1）3.65
（2）7
（3）H2O、Na+、OH-、Cl-
【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g；
（2）Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7；
根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式进行计算：
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
解得：x=0.08g
NaOH溶液中溶质的质量分数为：
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。
（3）根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有：H2O、Na+、OH-、Cl-。
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