资源简介

课题3　溶质的质量分数
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
1.对于“10%的食盐溶液”的含义,解释不正确的是( )
A.100 g水中溶解了10 g食盐
B.食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9
C.将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液
D.100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐
2.农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种,现有配制好的15%的食盐水200 kg,其中含水( )
A.30 kg B.170 kg C.140 kg D.200 kg
3.向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )
A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
4.50 g 5%的“84”消毒液(次氯酸钠溶液)全部稀释成1%的“84”消毒液,需要加水的质量为( )
A.200 g B.247.5 g C.250 g D.336 g
5.甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液
100 g,进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液 (填“是” “不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为 (计算结果保留至0.1%)。
1.现有一杯50 ℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法不可行的是( )
A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水
C.降温到20 ℃ D.加入一定量的氯化钠
2.一定温度下,向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是( )
A.所得溶液是饱和溶液
B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加
D.溶质的溶解度变大
3.碳酸钠的部分溶解度数据如下表,下列说法不正确的是( )
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
A.20 ℃时,饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数小于21.8%
B.碳酸钠的溶解度随温度升高而不断变大
C.30 ℃时接近饱和的碳酸钠溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液
D.80 ℃时饱和碳酸钠溶液的溶质和溶剂的质量比为45.1∶100
4.t ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.蒸发溶剂前乙是饱和溶液
B.b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液
C.t ℃时,乙的溶解度比甲大
D.t ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%
5.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是( )
甲
乙
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃;t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 (填“大于” “小于”或“等于”)乙; t2℃时,将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答下列
问题:
(1) ℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。
(2)若B物质中混有少量的A物质,最好采用 的方法提纯B物质。
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质;②恒温蒸发溶剂;③ 。
(4)t3℃时将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是 。
(5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是 。 课题3　溶质的质量分数
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
1.对于“10%的食盐溶液”的含义,解释不正确的是(　A　)
A.100 g水中溶解了10 g食盐
B.食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9
C.将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液
D.100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐
2.农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种,现有配制好的15%的食盐水200 kg,其中含水(　B　)
A.30 kg B.170 kg C.140 kg D.200 kg
3.向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为(　B　)
A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
4.50 g 5%的“84”消毒液(次氯酸钠溶液)全部稀释成1%的“84”消毒液,需要加水的质量为(　A　)
A.200 g B.247.5 g C.250 g D.336 g
5.甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液
100 g,进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液　不是　(填“是” “不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为　23.8%　(计算结果保留至0.1%)。
1.现有一杯50 ℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法不可行的是(　B　)
A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水
C.降温到20 ℃ D.加入一定量的氯化钠
2.一定温度下,向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是(　C　)
A.所得溶液是饱和溶液
B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加
D.溶质的溶解度变大
3.碳酸钠的部分溶解度数据如下表,下列说法不正确的是(　B　)
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
A.20 ℃时,饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数小于21.8%
B.碳酸钠的溶解度随温度升高而不断变大
C.30 ℃时接近饱和的碳酸钠溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液
D.80 ℃时饱和碳酸钠溶液的溶质和溶剂的质量比为45.1∶100
4.t ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　A　)
A.蒸发溶剂前乙是饱和溶液
B.b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液
C.t ℃时,乙的溶解度比甲大
D.t ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%
5.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是(　C　)
甲
乙
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　t1　℃;t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲　小于　(填“大于” “小于”或“等于”)乙; t2℃时,将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　20% 　。
A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答下列
问题:
(1)　t2 　℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。
(2)若B物质中混有少量的A物质,最好采用　蒸发结晶(或蒸发溶剂)　的方法提纯B物质。
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质;②恒温蒸发溶剂;③　升高温度　。
(4)t3℃时将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是　20%　。
(5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是　C>B>A(或C、B、A)　。

展开更多......

收起↑