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课题2　常见的酸和碱
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A B C D
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.在空气中会吸收空气中的水蒸气而发生潮解
B.易溶于水,溶解时会吸收热量
C.能除去油污,可作炉具清洁剂
D.NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
3.(2023重庆)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③将两种酸的浓溶液分别敞口放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③
4.下列反应中,属于中和反应的是　 ( )
A.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O B.2HCl+CuOCuCl2+H2O
C.NaOH+HNO3NaNO3+H2O D.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
5.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁等物质的水溶液都有一定的酸性,这是由于它们( )
A.溶于水都能解离出H+ B.水溶液中都含有酸根
C.组成中都含有氢元素 D.组成中都含有氧元素
6.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
7.(2024湖南)在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是( )
A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏
C.溶液具有均一性和稳定性 D.用酚酞可测出溶液的pH为4.5
1.向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液,发现溶液仍为无色。若向原无色溶液中滴入紫色石蕊溶液,可能观察到的现象为( )
A.溶液仍为无色 B.溶液变红色
C.溶液变蓝色 D.溶液为紫色或变红色
2.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )
A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤
3.某实验小组用图甲装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应,测得数据如图乙。下列说法正确的是( )
甲
乙
A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B.图乙不能证明反应放热
C.60 s时溶液中溶质只有氯化钠
D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
4.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
A B
C D
5.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,是制取各种铯盐的原料,也常用于玻璃、陶瓷工业。下列叙述不正确的是( )
A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色
C.CsOH溶液中含有OH- D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
6.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时,测得溶液pH的变化如图甲所示,溶液温度的变化如图乙所示。下列说法错误的是( )
甲 乙
A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B.图中温度曲线从室温上升到e点,说明该反应放热
C.c点和f点所示溶液pH>7,能使无色酚酞溶液变成红色
D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
7.在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示,将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,一段时间后发现溶液变成浅黄色,将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深,并产生大量气泡,根据以上现象判断,下列说法错误的是( )
A.溶液变成黄色的原因:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
B.加热后产生的大量气泡,可能是氢气
C.升高温度可以加快化学反应的速率
D.可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
8.(2024深圳)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH),染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应,pH变化如图。下列选项正确的是( )
A.KOH来源:Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+KOH
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗,因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示,醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知,随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加,pH趋近于4.0
9.(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。
图1 图2
(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH (填“>”“<”或“=”)7,溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是:n(Na+) (填“>”“<”或“=”)n(Cl-)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答:
甲
乙
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式: ;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可以得出该反应 (填“吸热”或“放热”)。
(3)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是 。 课题2　常见的酸和碱
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊溶液变红的是(　D　)
A B C D
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　B　)
A.在空气中会吸收空气中的水蒸气而发生潮解
B.易溶于水,溶解时会吸收热量
C.能除去油污,可作炉具清洁剂
D.NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
3.(2023重庆)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　B　)
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③将两种酸的浓溶液分别敞口放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③
4.下列反应中,属于中和反应的是　 (　C　)
A.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O B.2HCl+CuOCuCl2+H2O
C.NaOH+HNO3NaNO3+H2O D.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
5.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁等物质的水溶液都有一定的酸性,这是由于它们(　A　)
A.溶于水都能解离出H+ B.水溶液中都含有酸根
C.组成中都含有氢元素 D.组成中都含有氧元素
6.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是(　B　)
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
7.(2024湖南)在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是(　C　)
A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏
C.溶液具有均一性和稳定性 D.用酚酞可测出溶液的pH为4.5
1.向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液,发现溶液仍为无色。若向原无色溶液中滴入紫色石蕊溶液,可能观察到的现象为(　D　)
A.溶液仍为无色 B.溶液变红色
C.溶液变蓝色 D.溶液为紫色或变红色
2.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是(　A　)
A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤
3.某实验小组用图甲装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应,测得数据如图乙。下列说法正确的是(　D　)
甲
乙
A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B.图乙不能证明反应放热
C.60 s时溶液中溶质只有氯化钠
D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
4.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　A　)
A B
C D
5.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,是制取各种铯盐的原料,也常用于玻璃、陶瓷工业。下列叙述不正确的是(　B　)
A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色
C.CsOH溶液中含有OH- D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
6.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时,测得溶液pH的变化如图甲所示,溶液温度的变化如图乙所示。下列说法错误的是(　D　)
甲 乙
A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B.图中温度曲线从室温上升到e点,说明该反应放热
C.c点和f点所示溶液pH>7,能使无色酚酞溶液变成红色
D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
7.在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示,将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,一段时间后发现溶液变成浅黄色,将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深,并产生大量气泡,根据以上现象判断,下列说法错误的是(　A　)
A.溶液变成黄色的原因:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
B.加热后产生的大量气泡,可能是氢气
C.升高温度可以加快化学反应的速率
D.可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
8.(2024深圳)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH),染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应,pH变化如图。下列选项正确的是(　D　)
A.KOH来源:Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+KOH
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗,因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示,醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知,随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加,pH趋近于4.0
9.(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。
图1 图2
(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是　稀盐酸　。
(2)图2中a点所示的溶液pH　>　(填“>”“<”或“=”)7,溶液呈现　碱性　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是:n(Na+)　<　(填“>”“<”或“=”)n(Cl-)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是　H+和OH-结合生成水分子　。
归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答:
甲
乙
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是　溶液由无色变为红色　。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式:　2NaOH+H2SO4Na2SO4+
2H2O(合理即可)　;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可以得出该反应　放热　(填“吸热”或“放热”)。
(3)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是　它们的分子构成不同　。

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