资源简介

第八单元 金属和金属材料
(时间:60分钟,满分90分)
可能用到的相对原子质量:Ag—108　Zn—65　Cu—64　Fe—56　Cl—35.5　S—32　Al—27　Mg—24　O—16　C—12　H—1
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的均不给分。
1.铁是我们生活中应用非常广泛的一种金属。下列生产生活的事例中,只发生了物理变化的是( )
A.矿石炼铁 B.钢铁生锈
C.“湿法炼铜” D.铁铸成锅
2.下列物质中不属于合金的是( )
A.焊锡 B.不锈钢
C.铁矿石 D.黄铜
3.分类是化学学习常用的方法。下列分类中正确的是( )
A.化合物:铁锈、水银 B.单质:氦气、氨气
C.混合物:冰水混合物、糖水 D.合金:生铁、钢
4.下列说法正确的是( )
A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁,白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D.从炼铁高炉排出来的废气,可以直接排放到空气中
5.下列物质中不能由金属直接跟稀盐酸反应制得的是( )
A.FeCl3 B.MgCl2
C.FeCl2 D.ZnCl2
6.以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫作价类图。如图为铁的价类图,图中物质均为纯净物,下列说法错误的是( )
A.图中a点对应的物质类别为单质
B.b点所对应的物质的化学式为Fe2O3
C.Fe(OH)2的化学名称是氢氧化亚铁
D.铁粉与稀硫酸可发生置换反应生成Fe2(SO4)3
7.把锌片放入下列液体中反应,液体的质量比反应前减小的是( )
A.硝酸银溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.稀硫酸 D.硝酸铜溶液
8.X、R表示两种金属,在溶液中发生反应的化学方程式为X+3RNO33R+X(NO3)3。下列说法错误的是( )
A.X可能是Fe,R可能是Cu B.X的金属活动性比R强
C.该反应是置换反应 D.反应前后R元素化合价发生变化
9.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤。下列有关滤渣与滤液成分的分析中,可能正确的是( )
A.滤渣为Ag,滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤渣为Ag、Cu,滤液中的阳离子为Ag+、Zn2+、Mg2+
C.滤渣为Ag、Cu、Zn,滤液中的阳离子为Mg2+
D.滤渣为Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中的阳离子为Zn2+
10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.铝制品比铁制品更耐腐蚀,是因为铁的活动性比铝强
B.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
C.银的导电性最好,大多数电线都用银作材料
D.合金中至少有一种金属,所以合金属于金属材料
11.小明设计了四个实验方案来探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,分别选择的试剂如下,其中能达到实验目的的是( )
①铜、银、FeSO4溶液　②铁、银、CuSO4溶液　③银、FeSO4溶液、CuSO4溶液　④铜、FeSO4溶液、AgNO3溶液
A.②④ B.①②③
C.①②③④ D.②③
12.中国应用的湿法炼铜技术,是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是( )
①反应能证明两种金属的活动性强弱　②反应后溶液的质量增加　③反应生成的溶质为硫酸铁　④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B.②③
C.①②④ D.②③④
13.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行以下四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是( )
A.实验Ⅰ和实验Ⅱ说明铁制品锈蚀需要氧气
B.实验Ⅲ和实验Ⅳ说明铁制品锈蚀跟水有关
C.实验Ⅰ和实验Ⅳ说明水和氧气同时存在,铁制品不一定发生锈蚀
D.实验Ⅰ和实验Ⅲ说明铁制品锈蚀需要水
14.表面被氧化的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢
B.BC段反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
C.C点反应结束
D.E点与A点温度相同
二、非选择题:本题包括4小题,共48分。
15.(8分)金属在人类生活中担任重要角色,没有金属,生活是难以想象的。请你根据对金属和金属材料的认识,回答下列问题:
(1)如图标出的是组成灯泡的物质,所标出的物质中不属于金属材料的是 。
(2)很多大型场馆建设时使用了大量的钢材而不是纯铁,主要是因为钢比纯铁具有 的优良性能。
(3)炼铁师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹,该变化的化学方程式为 。
(4)将铝放入烧碱溶液中,发生反应的化学方程式可表示为2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为 。
16.(10分)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是:“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后,逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷定,毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知:Zn的冶炼温度为904 ℃,Zn的沸点为906 ℃。)请结合图文信息,分析思考,解决问题:
(1)装入原料器之前,将炉甘石敲碎的目的是 。
(2)高温炉内,碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 。
(3)冷凝器中发生的变化属于 。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜,结合已知信息,分析说明其中的原因是 。
17.(14分)某种手机电路板含有 Fe、Cu、Ag、Ni等金属(Ag、Ni是银白色金属),如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知Ag与硫酸在O2中加热也不反应。
(1)操作①的名称是 ,其中玻璃棒的作用是 。
(2)写出滤液②中溶质的化学式: 。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式: (写出一个)。
(4)Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(5)步骤④发生反应的化学方程式为 ,滤渣③中含有的物质是 (填化学式)。
18.(16分)小聪家新换了水龙头,他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的金属活动性强弱,邀请你一同参与。
【知识回放】金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn (填元素符号,下同)Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au。
【做出猜想】猜想1:Cr>Fe>Cu;猜想2:Fe>Cu>Cr;猜想3:你的猜想是 。
【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验编号 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色
【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想 正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行,该反应的化学方程式为 。第八单元 金属和金属材料
(时间:60分钟,满分90分)
可能用到的相对原子质量:Ag—108　Zn—65　Cu—64　Fe—56　Cl—35.5　S—32　Al—27　Mg—24　O—16　C—12　H—1
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的均不给分。
1.铁是我们生活中应用非常广泛的一种金属。下列生产生活的事例中,只发生了物理变化的是(　D　)
A.矿石炼铁 B.钢铁生锈
C.“湿法炼铜” D.铁铸成锅
2.下列物质中不属于合金的是(　C　)
A.焊锡 B.不锈钢
C.铁矿石 D.黄铜
3.分类是化学学习常用的方法。下列分类中正确的是(　D　)
A.化合物:铁锈、水银 B.单质:氦气、氨气
C.混合物:冰水混合物、糖水 D.合金:生铁、钢
4.下列说法正确的是(　C　)
A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁,白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D.从炼铁高炉排出来的废气,可以直接排放到空气中
5.下列物质中不能由金属直接跟稀盐酸反应制得的是(　A　)
A.FeCl3 B.MgCl2
C.FeCl2 D.ZnCl2
6.以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫作价类图。如图为铁的价类图,图中物质均为纯净物,下列说法错误的是(　D　)
A.图中a点对应的物质类别为单质
B.b点所对应的物质的化学式为Fe2O3
C.Fe(OH)2的化学名称是氢氧化亚铁
D.铁粉与稀硫酸可发生置换反应生成Fe2(SO4)3
7.把锌片放入下列液体中反应,液体的质量比反应前减小的是( A )
A.硝酸银溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.稀硫酸 D.硝酸铜溶液
8.X、R表示两种金属,在溶液中发生反应的化学方程式为X+3RNO33R+X(NO3)3。下列说法错误的是(　A　)
A.X可能是Fe,R可能是Cu B.X的金属活动性比R强
C.该反应是置换反应 D.反应前后R元素化合价发生变化
9.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤。下列有关滤渣与滤液成分的分析中,可能正确的是(　A　)
A.滤渣为Ag,滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤渣为Ag、Cu,滤液中的阳离子为Ag+、Zn2+、Mg2+
C.滤渣为Ag、Cu、Zn,滤液中的阳离子为Mg2+
D.滤渣为Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中的阳离子为Zn2+
10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　D　)
A.铝制品比铁制品更耐腐蚀,是因为铁的活动性比铝强
B.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
C.银的导电性最好,大多数电线都用银作材料
D.合金中至少有一种金属,所以合金属于金属材料
11.小明设计了四个实验方案来探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,分别选择的试剂如下,其中能达到实验目的的是(　A　)
①铜、银、FeSO4溶液　②铁、银、CuSO4溶液　③银、FeSO4溶液、CuSO4溶液　④铜、FeSO4溶液、AgNO3溶液
A.②④ B.①②③
C.①②③④ D.②③
12.中国应用的湿法炼铜技术,是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是(　A　)
①反应能证明两种金属的活动性强弱　②反应后溶液的质量增加　③反应生成的溶质为硫酸铁　④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B.②③
C.①②④ D.②③④
13.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行以下四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是(　B　)
A.实验Ⅰ和实验Ⅱ说明铁制品锈蚀需要氧气
B.实验Ⅲ和实验Ⅳ说明铁制品锈蚀跟水有关
C.实验Ⅰ和实验Ⅳ说明水和氧气同时存在,铁制品不一定发生锈蚀
D.实验Ⅰ和实验Ⅲ说明铁制品锈蚀需要水
14.表面被氧化的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　A　)
A.CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢
B.BC段反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
C.C点反应结束
D.E点与A点温度相同
二、非选择题:本题包括4小题,共48分。
15.(8分)金属在人类生活中担任重要角色,没有金属,生活是难以想象的。请你根据对金属和金属材料的认识,回答下列问题:
(1)如图标出的是组成灯泡的物质,所标出的物质中不属于金属材料的是　玻璃　。
(2)很多大型场馆建设时使用了大量的钢材而不是纯铁,主要是因为钢比纯铁具有　硬度大　的优良性能。
(3)炼铁师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹,该变化的化学方程式为　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　。
(4)将铝放入烧碱溶液中,发生反应的化学方程式可表示为2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为　H2O　。
16.(10分)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是:“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后,逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷定,毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知:Zn的冶炼温度为904 ℃,Zn的沸点为906 ℃。)请结合图文信息,分析思考,解决问题:
(1)装入原料器之前,将炉甘石敲碎的目的是　增大反应物间的接触面积,加快化学反应的速率　。
(2)高温炉内,碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程式为　2C+ZnCO3Zn+3CO↑　。该反应生成物中碳元素的化合价为　+2　。
(3)冷凝器中发生的变化属于　物理变化　。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜,结合已知信息,分析说明其中的原因是　锌的化学性质比较活泼,易被空气中的氧气氧化(合理即可)　。
17.(14分)某种手机电路板含有 Fe、Cu、Ag、Ni等金属(Ag、Ni是银白色金属),如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知Ag与硫酸在O2中加热也不反应。
(1)操作①的名称是　过滤　,其中玻璃棒的作用是　引流,防止液滴飞溅　。
(2)写出滤液②中溶质的化学式:　FeSO4　。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式:　Fe+CuSO4FeSO4+
Cu(或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)　(写出一个)。
(4)Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是　Ni>Cu>Ag　。
(5)步骤④发生反应的化学方程式为　2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ,滤渣③中含有的物质是　Ag　(填化学式)。
18.(16分)小聪家新换了水龙头,他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的金属活动性强弱,邀请你一同参与。
【知识回放】金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn　Fe　(填元素符号,下同)Sn Pb (H) 　Cu　Hg Ag Pt Au。
【做出猜想】猜想1:Cr>Fe>Cu;猜想2:Fe>Cu>Cr;猜想3:你的猜想是　Fe>Cr>Cu　。
【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验编号 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色 　无明显现象(或无气泡生成,溶液也不变色)
【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想　1　正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是　除去金属片表面的氧化膜,利于反应　。
【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中,反应　能　(填“能”或“不能”)进行。若能进行,该反应的化学方程式为 Cr+FeSO4Fe+CrSO4　。

展开更多......

收起↑