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第九单元 溶液
(时间:60分钟,满分90分)
可能用到的相对原子质量:Fe—56　Ca—40　Mg—24　O—16　C—12　H—1
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的均不给分。
1.以下物质中不属于溶液的是(　B　)
A.食盐水 B.冰水混合物 C.医用酒精 D.碘酒
2.水是生命之源。下列生活中的“水”属于溶液的是(　A　)
A.糖水 B.蒸馏水 C.铁水 D.纯净水
3.下列关于溶液的说法正确的是(　A　)
A.溶液一定是混合物
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液中只能含有一种溶质
D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
4.下列说法正确的是(　B　)
A.气体的溶解度随温度的升高而增大
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.油锅着火后向锅中放入大量蔬菜的目的是降低油的着火点
D.进入闲置的沼气池前要先进行灯火试验
5.向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管左边支管的红墨水液面降低,右边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是(　C　)
A.硝酸铵
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.冰块
6.在一定温度下,某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲经历如图所示的变化。下列结论不正确的是(　C　)
A.该温度下,固体物质的溶解度可能是30 g
B.溶液丙再蒸发10 g水,析出晶体质量可能大于3 g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
7.农业上常用饱和食盐水来选种。在室温保持不变的情况下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。对此过程的描述,下列曲线正确的是(　D　)
A B C D
8.60 ℃时,向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液,再降温至20 ℃,析出固体质量的变化如图1。结合图2,下列说法正确的是(　A　)
A.加入的KNO3质量为41.6 g
B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
9.下表是KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据。根据表格数据,下列说法正确的是(　A　)
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl的溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A.两物质的溶解度相等的温度在20～30 ℃
B.KNO3的溶解度比KCl的大
C.在20 ℃时,向10 g水中加入5 g KCl可得到质量分数为33.3%的KCl溶液
D.在50 ℃时,两物质各5 g分别加入10 g水中,充分溶解均得到饱和溶液
10.如图是M、N两种化合物的溶解度曲线。下列结论正确的是(　D　)
A.温度大于t2 ℃时,M、N的溶解度随温度升高而增大
B.N的饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
C.只有在t1 ℃时,M和N的溶解度才相等
D.把N的饱和溶液的温度从t2 ℃降至t1 ℃时,有晶体析出
11.根据如图所示几种物质的溶解度曲线,下列结论正确的是(　A　)
A.多数物质的溶解度随温度的升高而增大
B.80 ℃时,KCl与MgSO4的溶液中溶质的质量分数相等
C.KNO3中混有少量NaCl,采用蒸发结晶的方法进行提纯
D.物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出
12.根据如图所示的溶解度曲线,下列说法正确的是(　D　)
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙
B.乙物质的溶解度受温度影响最大
C.27 ℃时,往32 g丙里加 100 g水,形成不饱和溶液
D.33 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
13.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了如下所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(　C　)
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④
14.下列叙述与对应的曲线不相符的是(　C　)
A.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C.气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D.分别向等质量的Mg和Fe中逐渐加溶质质量分数相同的稀硫酸至
过量
二、非选择题:本题包括4小题,共48分。
15.(12分)用氢氧化钠固体配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,配制过程如下图所示:
(1)图中标号a的仪器的名称是　广口瓶　。玻璃棒的作用是　搅拌,加速溶解　。
(2)若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠　5　 g。如在称量时发现天平的指针偏向左边,接下来的操作是　减少氢氧化钠,直至天平平衡　。
(3)若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,所需质量分数为25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为　2∶3　。配制时应选用　50　(填“10”“25”“50”或“100”)mL的量筒量取蒸馏水。
(4)用如图所示的字母表示配制该溶液的操作,正确的顺序为　BADCE　。有同学发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是　装瓶贴标签　。
16.(12分)为探究氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解性,某同学查阅资料得知它们在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
(1)从上表数据能获得的一条信息是　硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大(合理即可)　。60 ℃时,氯化钠的溶解度　<　(填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。
(2)20 ℃时,氢氧化钙的溶解性属于　微溶　(填“可溶”“微溶”或“难溶”),氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊,原因是　氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小　。
(3)20 ℃时,分别往3个盛有100 g水的烧杯中加入上述三种物质各35 g,充分溶解后如图所示,则乙烧杯中的溶质是　氯化钠(或NaCl)　,要使丙烧杯中的固体完全溶解,可采取的措施是　加水(或升高溶液的温度)　(写出一条)。
(4)提纯含有少量氯化钠的硝酸钾,可以采用加热浓缩、　降温结晶(或冷却结晶)　、过滤的方法。为了提高晶体纯度,可将过滤出的晶体用　冷　(填“热”或“冷”)水进一步洗涤。
17.(14分)Ⅰ.如图1,手工制盐的工艺流程包括以下五个步骤:
图1
请结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)第②步汲出的卤水浑浊,浓度一般在7%～10%,这样的卤水咸度低,耗燃料,成本高,为了把卤水浓度提高至18%～20%,就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液的溶质质量分数　变大　(填“不变”“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室过滤的原理一样,都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　,其中玻璃棒的作用是　引流　。
(3)第⑤步“煎盐”和实验室　蒸发　结晶的原理相同。
Ⅱ.如图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
图2
(4)甲、乙两种物质在　t3　℃时溶解度相同。
(5)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小排列的顺序为　乙>丙>甲　。
(6)t4℃时,将三种物质各取a g分别加入100 g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则a的取值范围为　20≤a<40　。
18.(10分)设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”。
【实验用品】KNO3(研磨处理)、水、玻璃棒、三脚架、陶土网、酒精灯、烧杯等。
【实验探究】在室温20 ℃下,向烧杯中加入20 mL水,按下表中设计的操作步骤进行实验。(补充完整)
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
Ⅰ 加入2 g KNO3,搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5 g KNO3,搅拌 部分溶解 　一定形成饱和溶液
Ⅲ 加热,搅拌 　全部溶解 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而　增大
Ⅳ 再加入5 g KNO3,搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在盛有冷水的大烧杯中冷却 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用　降温　的方法结晶;增加溶剂的质量,可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ 加入过量的水,搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液
【实验反思】
(1)预先研磨处理KNO3的目的是　增大接触面积,加速溶解　。
(2)实验　Ⅳ　(填实验序号,下同)中KNO3的溶质质量分数最大。
(3)比较实验　 Ⅱ和Ⅲ 　中观察到的实验现象,经分析推理,可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法,即升高饱和溶液的温度。第九单元 溶液
(时间:60分钟,满分90分)
可能用到的相对原子质量:Fe—56　Ca—40　Mg—24　O—16　C—12　H—1
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的均不给分。
1.以下物质中不属于溶液的是( )
A.食盐水 B.冰水混合物 C.医用酒精 D.碘酒
2.水是生命之源。下列生活中的“水”属于溶液的是( )
A.糖水 B.蒸馏水 C.铁水 D.纯净水
3.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液一定是混合物
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液中只能含有一种溶质
D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
4.下列说法正确的是( )
A.气体的溶解度随温度的升高而增大
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.油锅着火后向锅中放入大量蔬菜的目的是降低油的着火点
D.进入闲置的沼气池前要先进行灯火试验
5.向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管左边支管的红墨水液面降低,右边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )
A.硝酸铵
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.冰块
6.在一定温度下,某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲经历如图所示的变化。下列结论不正确的是( )
A.该温度下,固体物质的溶解度可能是30 g
B.溶液丙再蒸发10 g水,析出晶体质量可能大于3 g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
7.农业上常用饱和食盐水来选种。在室温保持不变的情况下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。对此过程的描述,下列曲线正确的是( )
A B C D
8.60 ℃时,向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液,再降温至20 ℃,析出固体质量的变化如图1。结合图2,下列说法正确的是( )
A.加入的KNO3质量为41.6 g
B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
9.下表是KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据。根据表格数据,下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl的溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A.两物质的溶解度相等的温度在20～30 ℃
B.KNO3的溶解度比KCl的大
C.在20 ℃时,向10 g水中加入5 g KCl可得到质量分数为33.3%的KCl溶液
D.在50 ℃时,两物质各5 g分别加入10 g水中,充分溶解均得到饱和溶液
10.如图是M、N两种化合物的溶解度曲线。下列结论正确的是( )
A.温度大于t2 ℃时,M、N的溶解度随温度升高而增大
B.N的饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
C.只有在t1 ℃时,M和N的溶解度才相等
D.把N的饱和溶液的温度从t2 ℃降至t1 ℃时,有晶体析出
11.根据如图所示几种物质的溶解度曲线,下列结论正确的是( )
A.多数物质的溶解度随温度的升高而增大
B.80 ℃时,KCl与MgSO4的溶液中溶质的质量分数相等
C.KNO3中混有少量NaCl,采用蒸发结晶的方法进行提纯
D.物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出
12.根据如图所示的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙
B.乙物质的溶解度受温度影响最大
C.27 ℃时,往32 g丙里加 100 g水,形成不饱和溶液
D.33 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
13.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了如下所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是( )
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④
14.下列叙述与对应的曲线不相符的是( )
A.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C.气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D.分别向等质量的Mg和Fe中逐渐加溶质质量分数相同的稀硫酸至
过量
二、非选择题:本题包括4小题,共48分。
15.(12分)用氢氧化钠固体配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,配制过程如下图所示:
(1)图中标号a的仪器的名称是 。玻璃棒的作用是 。
(2)若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠 g。如在称量时发现天平的指针偏向左边,接下来的操作是 。
(3)若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,所需质量分数为25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为 。配制时应选用 (填“10”“25”“50”或“100”)mL的量筒量取蒸馏水。
(4)用如图所示的字母表示配制该溶液的操作,正确的顺序为 。有同学发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是 。
16.(12分)为探究氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解性,某同学查阅资料得知它们在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
(1)从上表数据能获得的一条信息是 。60 ℃时,氯化钠的溶解度 (填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。
(2)20 ℃时,氢氧化钙的溶解性属于 (填“可溶”“微溶”或“难溶”),氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊,原因是 。
(3)20 ℃时,分别往3个盛有100 g水的烧杯中加入上述三种物质各35 g,充分溶解后如图所示,则乙烧杯中的溶质是 ,要使丙烧杯中的固体完全溶解,可采取的措施是 (写出一条)。
(4)提纯含有少量氯化钠的硝酸钾,可以采用加热浓缩、 、过滤的方法。为了提高晶体纯度,可将过滤出的晶体用 (填“热”或“冷”)水进一步洗涤。
17.(14分)Ⅰ.如图1,手工制盐的工艺流程包括以下五个步骤:
图1
请结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)第②步汲出的卤水浑浊,浓度一般在7%～10%,这样的卤水咸度低,耗燃料,成本高,为了把卤水浓度提高至18%～20%,就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液的溶质质量分数 (填“不变”“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室过滤的原理一样,都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒的作用是 。
(3)第⑤步“煎盐”和实验室 结晶的原理相同。
Ⅱ.如图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
图2
(4)甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同。
(5)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小排列的顺序为 。
(6)t4℃时,将三种物质各取a g分别加入100 g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则a的取值范围为 。
18.(10分)设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”。
【实验用品】KNO3(研磨处理)、水、玻璃棒、三脚架、陶土网、酒精灯、烧杯等。
【实验探究】在室温20 ℃下,向烧杯中加入20 mL水,按下表中设计的操作步骤进行实验。(补充完整)
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
Ⅰ 加入2 g KNO3,搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5 g KNO3,搅拌 部分溶解
Ⅲ 加热,搅拌 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而
Ⅳ 再加入5 g KNO3,搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在盛有冷水的大烧杯中冷却 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用 的方法结晶;增加溶剂的质量,可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ 加入过量的水,搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液
【实验反思】
(1)预先研磨处理KNO3的目的是 。
(2)实验 (填实验序号,下同)中KNO3的溶质质量分数最大。
(3)比较实验 中观察到的实验现象,经分析推理,可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法,即升高饱和溶液的温度。

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