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第十单元综合评价
(时间:60分钟,满分90分)
可能用到的相对原子质量:Cu—64　Fe—56　S—32　Mg—24　Na—23　O—16　C—12　H—1
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的均不给分。
1.下列物质溶于水,能使无色酚酞溶液变红的是(　D　)
A.干冰 B.食醋 C.食盐 D.生石灰
2.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是(　D　)
A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B.氯化氢、盐酸、HCl、酸
C.乙醇、酒精、C2H5OH、碱
D.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3、盐
3.下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是(　B　)
A.唾液(6.6～7.1) B.胃液(0.9～1.5)
C.胆汁(7.1～7.3) D.血浆(7.35～7.45)
4.根据如图所示实验,下列说法错误的是(　A　)
A.一段时间后,X烧杯中的溶液变红
B.一段时间后,Y烧杯中的溶液颜色发生改变
C.氯化氢分子在不断运动
D.Y烧杯中发生了中和反应
5.下列实验中,颜色变化不符合实验事实的是(　B　)
A.铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间后,溶液由蓝色变为浅绿色
B.一氧化碳还原氧化铜实验中,固体由红色变成黑色
C.将空气中燃着的硫伸入氧气中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D.在含有酚酞溶液的蒸馏水中滴加浓氨水,溶液由无色变为红色
6.下列各组区分实验中,所用的区分物质的两种方法都正确的是(　B　)
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 加入酚酞溶液 加入稀盐酸
B 浓盐酸和浓硫酸 打开瓶盖观察 滴在纸上观察
C 石灰水与氢氧化钠溶液 通入二氧化碳气体 加入紫色石蕊溶液
D 生石灰和熟石灰 加水观察 加水后分别加入酚酞溶液
7.下列有关稀H2SO4性质的说法正确的是(　C　)
A.稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B.若稀H2SO4能与X反应生成H2,则X是Cu
C.稀H2SO4和金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若稀H2SO4与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
8.下列有关化肥或农药的叙述,错误的是(　A　)
A.硫酸铵属于复合肥料,所含的营养元素是氮和硫
B.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C.农药施用后,会通过农作物、农产品等物质发生转移
D.化肥和农药施用不当,会对环境造成污染
9.下列曲线能正确反映对应变化关系的是(　B　)
选项 A B C D
实验 向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸 某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 向等质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀硫酸
图像
10.将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　A　)
A.C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B.D点反应结束
C.CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢
D.E点的温度大于A点的温度
11.如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状,则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是(　C　)
A.甲:稀盐酸　①:铁　乙:水　②:生石灰
B.甲:水　①:生石灰　乙:稀盐酸　②:氢氧化钠
C.甲:水　①:氢氧化钠　乙:稀硫酸　②:锌
D.甲:水　①:硝酸铵　乙:稀盐酸　②:铁
12.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是(　B　)
A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B.若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线在曲线①上方
C.对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应
D.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
13.某同学利用如图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是(　C　)
图1 图2 图3
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
14.下列关于4个曲线对应的变化过程正确的是(　D　)
　　
A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系　　　　
B.浓硫酸长时间露置于空气中　　　
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气　　　　
D.向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁的固体混合物
二、非选择题:本题包括4小题,共48分。
15.(10分)如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系(价类二维图),物质A～F由H、O、S、Na、Cu中的1～3种组成,D为蓝色的盐溶液。据图回答下列问题。
(1)A点对应的x物质类别是　单质　。
(2)D点表示的物质的化学式为　CuSO4　,它由　离子　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(3)写出下列化学方程式:
B→C:　SO3+H2OH2SO4　;
C→D(中和反应):　H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O　。
16.(12分)下图中的各装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称:　长颈漏斗　。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是　A　(填字母),反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
(3)用B和E装置制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为　CaCO3+
2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。选择B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置,其突出优点是　可以控制反应的发生和停止　,若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从　b　(填“a”或“b”)端进入。制得的二氧化碳常含有少量的氯化氢气体和水蒸气,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去,已知盐酸能和碳酸氢钠反应,则装置正确的连接顺序是:混合气体→ e →　f　→　c　→　d　(用导气管端口字母表示)。
(4)一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一,在常温下,是难溶于水且不与水反应,易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。实验室收集少量NO可用　C　(填字母)装置。
17.(12分)某化学兴趣小组的同学在学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么
【猜想与假设】猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:废液中的溶质只有NaCl。猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4:废液中的溶质是　NaCl和Na2CO3　。
【讨论与交流】小明认为猜想1无须验证就知道是错误的,他的理由是　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　(用化学方程式说明)。
【实验与结论】(1)小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入无色酚酞溶液,发现无色酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论　错误　(填“正确”或“错误”),理由是　显中性的溶液也不能使酚酞溶液变色　。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 实验现象 实验结论
　取少量废液于试管中,加入适量碳酸钠溶液 　产生气泡 猜想3正确
(2)已知Na2CO3溶液显碱性,验证猜想4,可选用的试剂有　ACD　(填字母,多选)。
A.无色酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀硫酸 D.盐酸
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无须另加试剂,只要对废液进行　蒸发　操作即可从废液中得到NaCl固体。
18.(14分)氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产流程如下图所示:
(1)“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述三种操作都需要用到的仪器是　玻璃棒　(填名称)。
(2)“食盐水”中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是　除去其中的杂质氯化镁　,除去CaCl2的原理是　CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓　(用化学方程式表示)。
(3)请写出“电解槽”中发生反应的化学方程式:　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　;流程中可以循环使用的物质有　NaCl　、　NaOH　(填化学式)。
(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表:
等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量
优等品 ≥99.0% ≤0.5%
一等品 ≥98.5% ≤0.8%
合格品 ≥98.0% ≤1.0%
你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是　部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠　;检验碱样品中是否含有Na2CO3, 下列试剂中可选择使用的是　bc　(填字母)。
a.酚酞溶液　　　　　　　b.稀盐酸　　　　　　c.澄清石灰水第十单元综合评价
(时间:60分钟,满分90分)
可能用到的相对原子质量:Cu—64　Fe—56　S—32　Mg—24　Na—23　O—16　C—12　H—1
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的均不给分。
1.下列物质溶于水,能使无色酚酞溶液变红的是( )
A.干冰 B.食醋 C.食盐 D.生石灰
2.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是( )
A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B.氯化氢、盐酸、HCl、酸
C.乙醇、酒精、C2H5OH、碱
D.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3、盐
3.下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是( )
A.唾液(6.6～7.1) B.胃液(0.9～1.5)
C.胆汁(7.1～7.3) D.血浆(7.35～7.45)
4.根据如图所示实验,下列说法错误的是( )
A.一段时间后,X烧杯中的溶液变红
B.一段时间后,Y烧杯中的溶液颜色发生改变
C.氯化氢分子在不断运动
D.Y烧杯中发生了中和反应
5.下列实验中,颜色变化不符合实验事实的是( )
A.铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间后,溶液由蓝色变为浅绿色
B.一氧化碳还原氧化铜实验中,固体由红色变成黑色
C.将空气中燃着的硫伸入氧气中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D.在含有酚酞溶液的蒸馏水中滴加浓氨水,溶液由无色变为红色
6.下列各组区分实验中,所用的区分物质的两种方法都正确的是( )
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 加入酚酞溶液 加入稀盐酸
B 浓盐酸和浓硫酸 打开瓶盖观察 滴在纸上观察
C 石灰水与氢氧化钠溶液 通入二氧化碳气体 加入紫色石蕊溶液
D 生石灰和熟石灰 加水观察 加水后分别加入酚酞溶液
7.下列有关稀H2SO4性质的说法正确的是( )
A.稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B.若稀H2SO4能与X反应生成H2,则X是Cu
C.稀H2SO4和金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若稀H2SO4与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
8.下列有关化肥或农药的叙述,错误的是( )
A.硫酸铵属于复合肥料,所含的营养元素是氮和硫
B.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C.农药施用后,会通过农作物、农产品等物质发生转移
D.化肥和农药施用不当,会对环境造成污染
9.下列曲线能正确反映对应变化关系的是( )
选项 A B C D
实验 向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸 某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 向等质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀硫酸
图像
10.将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B.D点反应结束
C.CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢
D.E点的温度大于A点的温度
11.如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状,则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是( )
A.甲:稀盐酸　①:铁　乙:水　②:生石灰
B.甲:水　①:生石灰　乙:稀盐酸　②:氢氧化钠
C.甲:水　①:氢氧化钠　乙:稀硫酸　②:锌
D.甲:水　①:硝酸铵　乙:稀盐酸　②:铁
12.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B.若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线在曲线①上方
C.对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应
D.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
13.某同学利用如图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是( )
图1 图2 图3
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
14.下列关于4个曲线对应的变化过程正确的是( )
　　
A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系　　　　
B.浓硫酸长时间露置于空气中　　　
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气　　　　
D.向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁的固体混合物
二、非选择题:本题包括4小题,共48分。
15.(10分)如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系(价类二维图),物质A～F由H、O、S、Na、Cu中的1～3种组成,D为蓝色的盐溶液。据图回答下列问题。
(1)A点对应的x物质类别是 。
(2)D点表示的物质的化学式为 ,它由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(3)写出下列化学方程式:
B→C: ;
C→D(中和反应): 。
16.(12分)下图中的各装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称: 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 (填字母),反应的化学方程式为 。
(3)用B和E装置制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为 。选择B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置,其突出优点是 ,若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从 (填“a”或“b”)端进入。制得的二氧化碳常含有少量的氯化氢气体和水蒸气,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去,已知盐酸能和碳酸氢钠反应,则装置正确的连接顺序是:混合气体→ → → → (用导气管端口字母表示)。
(4)一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一,在常温下,是难溶于水且不与水反应,易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。实验室收集少量NO可用 (填字母)装置。
17.(12分)某化学兴趣小组的同学在学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么
【猜想与假设】猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:废液中的溶质只有NaCl。猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4:废液中的溶质是 。
【讨论与交流】小明认为猜想1无须验证就知道是错误的,他的理由是 (用化学方程式说明)。
【实验与结论】(1)小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入无色酚酞溶液,发现无色酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”),理由是 。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想3正确
(2)已知Na2CO3溶液显碱性,验证猜想4,可选用的试剂有 (填字母,多选)。
A.无色酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀硫酸 D.盐酸
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无须另加试剂,只要对废液进行 操作即可从废液中得到NaCl固体。
18.(14分)氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产流程如下图所示:
(1)“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述三种操作都需要用到的仪器是 (填名称)。
(2)“食盐水”中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是 ,除去CaCl2的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)请写出“电解槽”中发生反应的化学方程式: ;流程中可以循环使用的物质有 、 (填化学式)。
(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表:
等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量
优等品 ≥99.0% ≤0.5%
一等品 ≥98.5% ≤0.8%
合格品 ≥98.0% ≤1.0%
你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ;检验碱样品中是否含有Na2CO3, 下列试剂中可选择使用的是 (填字母)。
a.酚酞溶液　　　　　　　b.稀盐酸　　　　　　c.澄清石灰水

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