资源简介

2025年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32 Fe—56　Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢
2．下列化学用语表述不正确的是
A．次氯酸钠的电子式：
B．固体HF中的链状结构：
C．铜的基态原子的简化电子排布式：
D．的模型
3．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体
4．[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
A．原子半径：r(O)>r(N) B．沸点：H2S>H2O
C．第一电离能：I1(N)>I1(O) D．电负性：χ(H)>χ(O)
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中中的O、S、及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到得到电子生成，吸收的热量；钾的含氧化合物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。
5．下列有关说法正确的是
A．互称为同分异构体
B．中阴阳离子的个数比不同
C．分子中氧原子轨道杂化类型均为
D．的结构如图所示，属于非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．得到电子生成
B．与水的反应：
C．S在潮湿的空气中氧化成的反应：
D．酸性溶液与反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．S具有还原性，可用于制造黑火药
B．分子中存在键，的沸点比低
C．是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D．分子中O上有孤对电子对，可与形成配位键
8．二氧化碳加氢可用于合成甲醇：，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应平衡常数
B．反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．提高的比例，可增大的平衡转化率
D．总反应的决速步为
9．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子
C．化合物X中所有碳原子一定共面
D．能用浓溴水检验Y中是否含有X
10． 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是
A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B．b→a、b→c的转化都属于氮的固定
C．工业上由b出发制备e的路线：bacde
D．足量e的稀溶液与6.4g铜粉反应时，可以生成4.48L气体d
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯
B 用计测得的溶液的值大于的溶液的值 酸性：
C 向5mL溶液中依次滴加5滴同浓度的溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D 将高氯酸滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：
12．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c()B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+
C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．“沉锰”后上层清液中：=2.5
13． 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　　ΔH1=-164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ/mol
在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)　ΔH=-205.9 kJ/mol
B．曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化
C．温度在200-300 ℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小
D．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
第II卷（非选择题 共61分）
二、非选择题，共4题，共61分。
14．（15分）工业上用锌铜合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取单质Cu和。
(1)锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣，主要成分为、及少量等，用硫酸酸浸后过滤得到溶液和含铜滤渣。Zn、Cu、Pb浸出率随硫酸浓度变化如图1所示。
①用稀硫酸溶解时，Zn浸出率远高于Cu、Pb浸出率的原因是 。
②使用和硫酸溶解时，所得滤渣成分的不同之处为 。
(2)在含有、、的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的Fe粉，后用萃取剂选择性萃取分离锌铁。已知、、可以存在多种含氯配离子。
离子 常见配离子
、、、
萃取原理为(也可以被萃取)。
①该过程中萃取剂能有效分离锌铁的原因是 。
②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是 。
(3)向有机相中加入草酸溶液，将Zn(Ⅱ)转化为草酸锌()沉淀，灼烧后得到。已知，。
①生成草酸锌()的化学方程式为 。
②晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构，晶胞如图-2所示，立方岩盐结构、立方闪锌矿结构晶胞中锌原子的配位数之比为 。
(4)向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁()沉淀，将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图3所示。220~230℃时，所得固体产物为 。的摩尔质量为。
15．（15分） 甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下：
(1)C分子中的含氧官能团的名称为 。
(2)的反应类型为 。
(3)E的分子式为，其结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与显色；分子中含有5种不同环境的H原子。
(5)写出以乙炔和A为原料制备的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干) 。
16．（16分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示：
(1)①Cu＋核外电子排布式为 。
②写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式 。
(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。
(3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如题图所示：

反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 。
(4)实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是： 。
(5)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4 10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ，洗涤、干燥得Na2SO4 10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出Na2SO4 10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2 、氧气、pH计)
17．（15分）选择性催化还原烟气中的NOx是环境保护研究中的热点，用NH3在有O2存在时催化还原NOx是其中常见的一种方法。
(1)将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因除催化剂活性降低外，还可能是 。
(2)150℃时，一种含MnO2的催化剂催化还原NO的过程如图所示。
①转化(I)中会生成分子式为H2N2O的中间体，该中间体的结构式为 。
②图中所示转化总反应的化学方程式为 。
(3)烟气中通常含有一定浓度SO2和水蒸气。充有SO2和水蒸气的模拟烟气在通过某锰氧化物催化剂表面时，可得到如图所示的各种结构：
①充入SO2后，NO的转化率降低的原因是 。
②实验研究发现，图(b)所示结构既可吸附NH3得到图(c)所示结构，也可吸附H2O得到图(d)所示结构，但图(d)所示结构的生成不影响NH3吸附的总量，原因是 。
③长时间通入含SO2的烟气，会造成催化剂失活，失活的原因除了(3)①中的原因外，还有可能是 和 。
高三化学·参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C C B C C C D C A D D D B
二、非选择题，共4题，共61分。
14．(15分) (1) ①氧化锌在稀硫酸中溶解速率快于氧化铜和氧化铅(2分)
②硫酸铅()的含量增加(2分)
(2) ①转化为，没有形成带负电荷的离子，不能与萃取剂结合(2分)
②提供，形成和；提供使萃取平衡正向进行(2分)
(3) ①(2分) ②3∶2(2分)
(4) (3分)
15．（15分）(1)羧基、醚键(2分)
(2)还原反应(2分)
(3) (3分)
(4) (3分)
(5) (5分)
16．（16分）(1) ①[Ar]3d10 (2分) ②CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S(3分)
(2)取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生(2分)
(3)3Na2SO3+ 2CuSO4Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑(3分)
(4)降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质(2分)
(5)边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH值，至pH约为10，停止通入SO2；再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶、过滤(4分)
17．（15分）(1)在温度、催化剂条件下，氨气被催化氧化生成NO(2分)
(2) ① (2分) ②(2分)
(3) ①SO2会占据催化剂的活性位点，NO的吸附减少 (2分) ②NH3可与H+结合 (2分)
③生成铵盐覆盖、堵塞催化剂空隙(2分) 将锰氧化物转化为硫酸锰，失去催化能力(3分)

展开更多......

收起↑