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江苏省前黄中学2025届高三第二次模拟考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137
选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。徐州
l．在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的Ag转化为Ag2S，使定影液再生。Na3[Ag(S2O3)2]
中位于s区的是
A．Na B．Ag C．S D．O
2．火箭发射过程中，氧化剂NH4ClO4与燃料中的铝粉发生反应：6NH4ClO4+10Al3N2+6HC1+
5Al2O3+ 9H2O。下列说法不正确的是
A．O2基态外同电子排布式2s22p6 B．NH4ClO4中既含有离子键又含共价键
C．NH4+中N元素的化合价为-3 D．
3．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是
4．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(Ca)> I1 (P) B．半径：H- >O2-
C．电负性：(O)>(P) D．沸点：NH3阅读下列材料，完成5~7题。
过渡金属及其重要化合物在生产中有着重要应用。单质铜作催化剂可将乙醇氧化为乙醛；Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，
结构如图所示。铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化CO2加氢获得乙烯、乙醛等多种产物。Fe3O4催化 H2O2溶液产生·OH，·OH可将烟气中的SO2高效氧化。
5．下列有关说法正确的是
A．CH3CH2OH和CH3CHO中碳原子杂化类型均为sp3
B．1mol Cu(CO)Cl·H2O 中含有σ键的数目为7mol
C．CH3CH2OH、CO、Cu(NO3)2三者晶体的类型相同
D．SO2、CO2、NH3的VSEPR模型都是四面体形，都是非极性分子
6．下列化学反应表示不正确的是
A．CH3CH2OH被O2氧化为CH3CHO， 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B．·OH氧化 SO2的反应：2·OH+SO2=S+2H+
C．Cu+O2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)] +2OH
D．CO2催化加氧生成CH2=CH2的反心：2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
7．下列说法正确的是
A．CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性
B．H2O2转化为·OH的过程中，铁基氧化物主要起吸附作用
C．CO2与H2的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性
D．CH3CH2OH 氧化为CH3CHO中，单质铜不能改变该反应的焓变
8．在给定条件下，下列物质转化能实现的是
9．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）。下列说法正确的是
A．甲在水中的溶解度大于乙
B．乙分子中所有原子共平而
C．乙—丙过程中由于吡啶分子中的N原子上有孤电子对，从而有利于乙转化为丙
D．1mol丙最多与4molH2发生加成反应
10．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化血糖反应，从而控制血糖浓度。
下列有关说法不正确的是
A．电池工作时，化学能主要转化为电能
B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极
C．消耗 1mol葡萄糖，转移电子数为6.02×1023
D．b电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－
11．室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论不正确的是
12．常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向0.1mol·L-1H S溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈
红色
实验3：向1mL0.1 mol·L-1Na2S溶液中加入1mL0.1 mol·L-1H2S 溶液
已知：Ka1(H2S)=9.1×108，Ka2(H2S)=1.0×10-12，Ka1 (H COз)=4.3×10-7，Ka2 (H2COз)=5.6×10-11。
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在c(NH+ 4)B．由实验2可得出：Kw< Ka1 (H2S)·Ka2 (H2S)
C．实验3中：反应S2-+H2S=2HS－的平衡常数K=9.1×104
D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2+S2-+H2O=H2S↑+CO2- 3
13．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：
反应I：H2(g)+I(g)=2HI(g) 反应Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
如题13图-1所示；各物质的起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0mol，O2为6.5mol，SO3为2.0mol，
设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平
衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应Ⅱ中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时
SO2转化率如题13图-2所示（图中虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法不正确的是
A．欲使反应ⅡI起始时向正反应方向进行，x的最大取值应小于7.0
B．反应Ⅱ正反应活化能小于逆反应的活化能
C．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至
b点的值
D．在x分别为4.5和5.0这两种情况下，当反应达平衡时，H2的物质的量相等
二、非选择题：共4题，共58分。
14．（14分）硒化锌(ZnSe)可实现人工光合作用，我国科研团队设计一种以锌矿（主要成分是ZnS，
含FeS2、NiS、SiO2等）为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示。
已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、NiSO4；②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体；
（1）传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。
①与细菌“堆浸”相比，采用传统“灼烧”法的缺点是 ▲ .
②能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有 ▲ 。（任写两点）
（2）“除铁”时需加入H2O2，并控制溶液pH为3.2左右。
①生成0.5 mol FeOOH理论上需要H2O2的物质的量为 ▲ mol。
②如果pH 过高会导致溶液中Zn2+的含量降低，其原因可能是 ▲ 。
（3）“除镍”有多种方法。
①方法一：采用有机净化剂，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净
化原理如题 14 图-1所示。已知r(Ni2+)=69 pm，r(Zn2+)=74 pm，推测Ni2+能发生上述转化而
Zn2+不能的可能原因为 ▲ 。
②方法二：采用“锑盐净化法”，在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3得到金属Ni和
Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式 ▲ 。
（4）硒化锌晶胞结构如题14图-2所示，请在题14图-3 方框中补全沿x轴方向晶胞投影图。②方法
二：采用“锑盐净化法”，在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3得到金属Ni和Sb的混
合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式 ▲ 。
15．（14分）化合物G足制蔷青蒿素的中间体，其一种合成路线如下：
（1）化合物与亏足量氧气加成后产物的名称为 ▲ （填序号）。
A．3—丁醇 B．3—羟摹丁醇 C．2—丁醇
（2）B分子中官能团称为羰基、 ▲ 。
（3）F(C15H26O)的结构简式为 ▲ 。
（4）化合物M是化合物H脱去两个氯原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满足下列条件，
写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与FeCl3发生颜色反应；
②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同环境的氧原子。
（5）设计以，CH3MgI为原料，制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路
线流程图示例见本题趔干）。
16．（15分）实验室利用重晶石废料（主要成分为BaSO4、Fe2O3等）制备BaCO3。
I．制各粗BaCO3。制备流程如下：
（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为l5mo·L-1）溶液浸泡充分浸泡。
①已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 Ksp (BaCO3)=5.0×109。浸泡后溶液中SO2- 4浓度最高为
▲ 。
②常温下(NH4)2CO3的溶解度大约是Na2CO3的5倍，浸泡重晶石废料用饱和Na2CO3而不用
(NH4)2CO3溶液的原因是 ▲ 。
（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入NH4Cl溶液，加热后溶解。NH4C1溶液溶解BaCO3的离子
方程式为 ▲ 。
II．测定粗 BaCO3样品中铁元素的含量。
取5.0000g的粗BaCO3样品，用20%H2SO4充分溶解，再加入足量Na2S2O3溶液充分反应，然后
加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液pH=6，用
0.0150mol·L-1EDTA (Na2H2Y)溶液滴定至终点（滴定反应为Fe2++ H2Y2-= FeY2-+2H+)，平行
滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。
（1）测定过程中，加入足量Na2S2O3溶液的目的是 ▲ 。
（2）计算粗BaCO3样品中铁元素的质量分数 ▲ （写出计算过程）。
（3）若稀释后滤液用酸性K2Cr2O7滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是 ▲
III．制备BaCO3。
粗BaCO3中含有杂质Fe(OH)3。补充完整由粗BaCO3制取高纯度BaCO3的实验方案:取一定量
粗BaCO3固体， ▲ ，用蒸馏水充分洗涤沉淀,干燥,得到高纯度BaCO3。[已知：pH=3.2
时Fe(OH)3沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀HCl、Na2CO3溶液]
17．（15分）CO2资源化利用是控制能源危机、实现“碳达峰”“碳中和”的最有前途的技术之一。
I．CO2与丙烷耦合制丙烯，使利用CO2的一种很好的方法。
（1）C3H8催化脱氢可制备丙烯。反应为C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) △H1=+123.8 kJ·mol-1
①该反应高温下能自发进行的原因为 ▲ 。
②工业生产反应温度选择600℃，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可
能为 ▲ 。
（2）In/HZSM-5催化下，CO2与C3H8耦合反应过程如题17图-1图所示。
已知：3CO2(g) +9H2(g) =C3H6 (g) + H2O(g) △H2=-250.2kJ·mol-l
CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) △H3=+41.2kJ·mol-1
耦合反应的△H= ▲ kJ·mol-1。
II．电催化同步还原CO2和NO- 3制备尿素，电解装置如17图-2所示，电解过程中持续向溶液中匀
速通入CO2，用尿素酶法可以测定是否有尿素生成。
①电解过程中生成尿素的电极反应式是 ▲ 。
②电解过程中测得阴极各物质的物质的量分别为n(CO)=0.1mol，n(NH4)=0.1mol，
n[CO(NH2)2]=0.15mol，理论上阳极生成氧气的物质的量为 ▲ 。
③阴极区用KHCO3与KNO3的混合溶液代替KNO3溶液，起始CO、CO(NH2)2的产率有了一
定提升，其原因是 ▲ 。
④电催化制备尿素可能的机理如17图-3所示,请设计实验方案确定“途径2”是否存在：
化学答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.A 2.D 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.C 11.B 12.C 13.D
二、非选择题：共4题，共58分。
（14分）
（1）①常温下不能反应，需要耗费能源；会产生污染性气体SO2 （2分）
②将锌矿粉碎；搅拌；将锌矿充分暴露；延长堆浸时间等(任意2点) （2分）
（2）①0.25 （2分）
②部分Zn2+转化成Zn(OH)2或[Zn(OH)4]2+；pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体可能吸附Zn2+，造成含量偏低 （2分）
（3）①Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不匹配 （2分）
②2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+ （2分）
（4） （2分）
（14分）
C （2分）
碳碳双键、醛基（2分）
（2分）
（3分）
16.（15分）
Ⅰ.（1）①0.029mol·L 1 （2分）
②碳酸铵溶液铵根促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子低 （2分）
（2） （2分）
Ⅱ.（1）使Fe3+全部转化为Fe2+ （1分）
（2）Fe2+ ~ EDTA
重晶石中铁元素质量分数 （3分）
（3）溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性K2Cr2O7 （2分）
Ⅲ. 在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加Na2CO3溶液调节PH=3.2，过滤。向滤液中滴加Na2CO3溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液无白色沉淀产生，过滤 （3分）
17. （15分）
Ⅰ.（1）①该反应的△H>0，△S>0，高温下△H-T△S<0，反应可自发进行 （2分）
②温度过高，丙烷裂解产生CH4、C2H4、C和氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生积碳使催化剂快速失活，反应速率快速下降。 （2分）
（2）+165.0kJ·mol 1 （2分）
Ⅱ. ① 2NO3 +CO +16e +18H+=CO(NH2)2+7H2O （2分）
② 0.85 （2分）
③ KHCO 降低了CO2在水中的溶解度(H+与KHCO 反应产生CO2)，使得吸附在电极表面
的C浓度增大 （2分）
④将原料改为直接通CO和加NH4Cl溶液，电解一段时间后，用尿素酶法测定是否有尿素生成，若有则“途径2”成立。 （3分）
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