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高二年级2024-205学年第二学期一诊诊断测试化学答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．D
2．B
3. B
4. C
5. C
6. C
7. D
8. A
9.
10. C
11. B
12. C
13.C
14.C
15..
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.
（1）
（2） ①. 400-500℃时催化剂的催化活性强，反应速率大 ②. ③. ④. 正向
（3） ①. 1：4 ②. > ③. 曲线Ⅱ上的点还未到平衡，升高温度化学反应速率增大，产物氨气的物质的量分数增大
17．(1) ① 4 ②
(2) ＞ ＞
18.
Zn+2H+=Zn2++H2↑ 有气泡产生 2H++2e-=H2↑ 大于 热能 电能 BD
19.
（1） ①. 二 ②. IVA族 ③. 3
（2）
（3） ①. 球形 ②. M ③. 9
（4）8 （5） （6）D2024-2025学年第二学期高二年级第一次学业诊断检测
化学试题
满分：100分 考试时间：75min
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是（ ）
A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应
2．下列各项中，前面的能级先填入电子的为（ ）
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．① ② B．②③ C．②④ D．③④
3. 以下对核外电子运动状态的描述错误的是（ ）
A. 电子在原子核外是分层运动的
B. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C. 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D. 能层序数越大，s电子云的半径越大
4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 基态铝原子核外有三个单电子 B. 的结构示意图：
C. 基态铬原子的价电子排布式： D. 基态氮原子核外电子的轨道表示式：
5. 下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A. 甲基的电子式 B. S2-的结构示意图：
C. Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D. N的轨道表示式：
6. 在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有（ ）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 某激发态碳原子的电子排布图
B. 在元素周期表中，非金属元素都在p区
C. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个
D. 原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
8. 在元素周期表中，R元素的方格中注明“3d54s2”，下列推断错误的是（ ）
A. R元素位于ds区
B. R的基态原子核外电子排布式可简写为
C. R元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态
D. R元素的最高化合价为+7价
9.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 第族的所有元素都是碱金属元素
B. 同周期（第一周期除外）主族元素中，第Ⅶ族元素原子半径最小
C. 原子的最外层电子数为的元素，一定是第Ⅱ族元素
D. 元素周期表共有个周期，个族
10. 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是（ ）
A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期IVB族
C. 基态钛原子价层电子排布式为 D. 钛属于过渡元素
11. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A. 碱性：NaOHMg>Al
C. 电负性：Na>Mg>Al D. 第一电离能：Na12. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是（ ）
X
W Y R
Z
A. Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B. 气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C. 原子半径W＞Y＞X
D. 第一电离能：R＞Y＞W
13. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
元素 信息
Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
Z 焰色反应为紫色
下列说法正确的是
电负性：Q＜W＜Y
B. 第一电离能：W＜X＜Z
简单离子半径：X＜W＜Z＜Y
D. 这种物质只含离子键
14. 115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等（已知第七周期稀有气体的序数为118.），下列说法中正确的是（ ）
A. 和的化学性质不相同
B. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f
C. Mc位于周期表的第七周期ⅤA族
D. 的中子数为288
15..现有四种元素的基态原子的电子排布式：
。则下列有关比较中正确的是( )
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. 第一电离能：
D. 最高正化合价：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16（16分）. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=－xkJ·mol－1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) ΔH2=－ykJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH3
ΔH3 = _____kJ·mol－1(用含x、y的代数式表示)。
（2）目前工业合成氨通常用以铁为主的催化剂在 400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是 。
②将物质的量之比为 1∶3 的N2 和H2 充入 2 L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质 N2 H2 NH3
平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2
该条件下H2 的转化率为_______，平衡常数K = _______(可用分数表示)。
③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)
物质 N2 H2 NH3
初始投料/(mol/L) 0.5 1.5 0.5
（3）下图是某压强下N2 和H2 按物质的量之比 1∶3 投料进行反应，反应混合物中NH3 的物质的量分数随温度的变化曲线，I 是平衡时的曲线，II 是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
①图中a点，容器内n(N2)：n(NH3)=______。
②图中b点，υ正____υ逆(填“>”“<”或“=”)
③400～530℃，II 中NH3 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_______。
17（14分）. 回答下列问题。
(1)已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。
①该溶液中 ，pH= 。
②的电离平衡常数K= 。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数/25℃ ，
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO(填“>”“＜”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力 。
②的电离平衡常数表达式为 。
③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。
18（10分）.某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。
(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(2)Cu板上的现象是 ，发生的电极反应是 。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量 填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化 。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 填字母。
A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
19（15分）. 某些元素在周期表中的位置如图
A B C
D E F
G H I
（1）A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子；
（2）C基态原子价层电子排布式为_______；
（3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______；
（4）F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子
（5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______；
（6）下列说法中正确的是 。
A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区
B. 元素A基态原子中，能量不同的电子有6种
C. 与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D. 元素B的基态原子空间运动状态有5种

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