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2024～2025学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A C B D D B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A C D B B B D B
21.（12分，除标注外每空2分）
(1)+2（1分）
(2) 增大接触面积，加快化学反应速率
(3)溶液（1分）或KMnO4溶液
(4)
(5)11.2
(6)
22．（14分，每空2分）
(1) 2∶1
(2)、
(3) 取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有，无明显现象，则没有 或溶液 或
(4)除去铜中的铁粉
(5)
23．（17分，除标注外每空2分）
(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2
(2)C（1分）
(3) Ca(ClO)2 （1分） 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 d （1分） 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) ClO2 （1分） 1 （1分） BC
24．（9分，除标注外每空2分）
(1)
(2)NaHCO3（1分）
(3) SO2 SO3
(4)Na2O + CO2 = Na2CO3
25．（8分，每空2分）(1)6.9
(2)250mL容量瓶
(3)bcd
(4)0.492024～2025学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试
化学试卷
本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Si:28 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65 Fe:56 Br：80
第I卷
一、单选题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上）
1．下列有关物质的归类正确的一组是
A．冰、干冰均属于化合物 B．CO2、NO均属于酸性氧化物
C．氨水、氨气均属于电解质 D．烧碱、纯碱均属于碱
2．下列说法正确的是
A．分散剂只能是液体
B．胶体中分散质粒子直径大于
C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．将饱和溶液滴入煮沸的溶液中可以制得胶体
3．下列离子能在酸性溶液中大量存在的是
A． B． C． D．
4．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
A 在水溶液中NaHSO4的电离方程式为 在水溶液中NaHCO3的电离方程式为
B CO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为
C Na2O是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物
D Fe3O4改写成简单氧化物的形式为FeO·Fe2O3 Pb3O4改写成简单氧化物的形式为PbO·PbO2
5．化学使生活更美好，下列生活中的应用实例对应的化学原理正确的是
选项 生活中的应用 化学原理
A 用小苏打作面食发酵剂 溶于水呈碱性
B 氢氧化铁用作无机阻燃剂 受热易分解
C 葡萄酒中加入二氧化硫 具有漂白性
D 用氯化铝作生活用水净化剂 胶体可以杀菌消毒
6．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性
B 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键
C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+
D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg>Al
7．下列关于金属及其化合物的说法错误的是
A．钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质
B．碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料
C．FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字
D．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物
8．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是
A．是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料
B．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材
C．是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂
D．金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有氧原子的数目为
B．1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为
C．标准状况下，中所含原子的数目为
D．11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则
10．下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是
A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液
C．收集 D．验证氯水具有酸性和漂白性
11．某同学利用如图所示实验装置(沸石能防止液体剧烈沸腾)探究铁与水蒸气的反应，下列说法正确的是
A．实验过程中，要依次点燃d、b、a处酒精灯
B．g处可用装有浓溶液的烧杯吸收尾气
C．d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生
D．反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入溶液，溶液一定变红
12．类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是
选项 事实 类推
A 常温下，可以和水反应 常温下，也可以和水反应
B 分别能与盐酸、溶液反应 也能与盐酸、溶液反应
C 加热易分解生成和 加热也易分解生成和
D 铁能与稀硫酸反应生成氢气 铜也能与稀硫酸反应生成氢气
13．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．乙为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多
B．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量
C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出
D．a与水生成NaOH和H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
15．下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入溶液中：
B．向溶液中加入NaOH溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．光照氯水，氯水pH降低：
16．有关元素周期表判断，下列叙述正确的是
A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或11
B．用中文“ ”命名的第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族
C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
D．同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族
17．软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是
A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．离子半径：S2->K+
C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO418．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸
C．金属性：R>Q
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
19．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
20．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多
B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等
C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来
第Ⅱ卷
二、非选择题（共60分）
21．（12分）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。
(1)中铁元素的化合价是 。
(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为 。
(3)经检验，过滤所得滤液中含有，检验 可选用的试剂为 。
(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。
(5)尾气主要含、、和少量的、，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收 L SO2(标准状况)。
(6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： 。
22．（14分）溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题：
(1)溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
(2)“反应1”中与铁粉反应的物质为 (填化学式)。
(3)检验“滤液1”中是否含有的操作及现象为 。“反应2”中，“试剂Z”可能为 ，请写出该反应的离子方程式： 。
(4)“反应3”的目的是 。
(5)已知碘遇淀粉变蓝。向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为 。
23．（17分）氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式： ，其中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
(2)若0.1molMnO2和25mL12mol L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为 (不考虑盐酸的挥发)
A．等于0.15mol B．小于0.15mol C．大于0.15mol，小于0.3mol D．以上结论都不正确
(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
①从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是 (填字母)。
I II III
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
④装置D中为NaOH溶液，其作用是 ，发生的反应的化学方程式为 。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个ClO2分子，转移电子的数目为 。
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。
A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4
24．（9分）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。
(1)R元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阴离子的结构示意为 。
(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
(3)W的两种氧化物的化学式是 和 。
(4)化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 。
25．（8分）用18mol/L溶液配制250mL0.50mol/L溶液。试回答下列问题：
(1)需要18mol/L的体积是 mL(保留2位小数，下同)。
(2)配制时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
(3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 。
a．溶液稀释后，未恢复至室温就转移溶液
b．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时仰视刻线
d．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线
(4)用0.50mol/LNaOH标准液测定配制的硫酸溶液的准确浓度，操作如下：
①取10.00ml配制的硫酸溶液于锥形瓶中，加入1滴酚酞溶液。
②滴加NaOH标准液至溶液由无色变为红色(可认为恰好完全反应)，记录消耗NaOH标准液的体积。
测定次数 第1次 第2次 第3次
V[NaOH(aq)]/mL 19.60 19.62 19.58
配制硫酸溶液的准确浓度是 mol/L。
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