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酸、碱、盐及其应用 复习测试题
一、选择题
1．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A．②处有气泡产生
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是( )
A．盐酸、胃酸、氯化氢
B．冰、干冰、水
C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠
D．氢氧化钙、消石灰、生石灰
3．下列物质不能与氢氧化钠反应的是( )
A．二氧化碳 B．氯化铜溶液
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
4．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是( )
A．HBr溶液能使无色酚酞变红
B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3
D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5．某农用物资商店里的化肥有Ca2（PO4）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．大洋底蕴藏锰结核，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列各组物质之间的反应必须通过滴加指示剂才能观察到的是( )
A．Fe和稀H2SO4
B．Ca(OH)2溶液和稀HCl溶液
C．稀H2SO4和Na2CO3溶液
D．CuO与H2SO4溶液
8．下列做法与对应化学方程式均正确的是( )
A．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4=Fe(SO4)3+3Cu
B．用点燃的方法除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2
C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体：2NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．炼铁时用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
9．如图所示是元素的化合价与物质类别关系的“价一类”二维图,若它表示的是铁元素部分关系图。下列相关说法不正确的是（ ）
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点对应物质的化学式为FeO
C．某化合物的化学式为FeSO4，它对应的点是C
D．由E点对应的物质发生反应生成F点对应的物质的化学方程式可以是:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
10．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，设计了下图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是（ ）
A．①③ B．②③ C．④⑤ D．②④
11．生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．ab段的化学反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
12．下列有关中和反应的理解正确的是（　）
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应的现象很明显
13．某校兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
14．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　）
A．Ba2+、、 B．Fe2+、、OH-
C．Na+、、OH- D．Ag+、、Cl-
15．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（　）
物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解，过滤，蒸发
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C 铁粉 锌粉 加入稀H2SO4充分反应后过滤
D CuO Cu 加入足量稀盐酸，充分搅拌后过滤
A．A B．B C．C D．D
16．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中不可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu
②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe
③溶液中有Cu2＋、不溶物为Fe、Cu
④溶液中没有Cu2＋、不溶物为Fe、Cu
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
17．下列实验设计不能达到目的是( )
A．鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
B．除去氢气中的氯化氢气体
C．干燥CO2
D． 验证化学反应前后质量守恒
18．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大
B．c→d 段溶液的pH不变
C．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大
D．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种
19．下列从原料到制取较纯的最终产物的制备方案中，符合理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上不造成污染的方案是（　　）
20．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（　 ）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
二、非选择题
21．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。
粒子 X Y Z W
对应元素名称 氟 钠 镁 硫
结构示意图
①若X表示原子，则a=_____。单质X2与单质Z的反应中，Z原子_____（填“得到”或“失去”）电子。
②Y、W形成化合物的化学式为_____（用元素符号表示）。
③元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。钠元素在周期表中位于第_____周期。
（2）在溶液中发生反应时，活动性较强的金属更容易失去电子。将AgNO3溶液与烧杯中的Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：
①图中的名称是_____。
②烧杯中发生反应的化学方程式为_____。在溶液中发生反应时，Ag、Cu、Fe三种金属中更容易失去电子的是_____。
22．某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子/阳离子 OH﹣ Cl﹣
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
K+ ★溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液。
（性质与变化）
（1）上表★处“溶”对应的物质是_____；
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
①_____；
②_____。
（实践与应用）工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠。
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是_____；
②理论上需要氯化钠的质量是_____。
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对“进一步处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由_____。
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。
碳酸钠：_____；氯化钠：_____。
23．已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3 H2O能解离出和OH-，某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：
（1）氨气制取；固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①图中e所指仪器的名称是_____，选择的发生装置是_____，收集装置是_____（选填大写字母）。
②检查你所选择发生装置气密性的方法是_____，则气密性良好。
③结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为_____（用小写字母表示）。吸收装置中漏斗的作用是_____。
④用装置D和另一仪器（除导管外）还可以收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在D中气体应从导管_____（填“b”或“c”）端通入。
⑤充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子为_____。
（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是_____。
24．阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
（1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_______。
（2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。
（3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。
（4）根据资料，工业上提镁时，将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，使海水中的镁转变为沉淀，写出此变化的化学方程式_______。
（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____； 在除去上述杂质时，应该先除去，________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。
25．工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物．以下是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）操作I的名称是______．
（2）操作II选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是______．
（3）写出反应③的化学方程式______；该反应属于的基本反应类型为______．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有________（写化学式）．
（5）在该生产过程中，用90kg软锰矿制得了158kg的高锰酸钾．如果不考虑过程中的损耗，可计算出软锰矿中MnO2的质量分数为______．（结果保留一位小数）
26．某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
（实验探究）CO2与NaOH溶液反应
（查阅资料）（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。
第一步：___________（用化学方程式表示 ）
第二步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表
温度/℃ 0 15 20 30 40 50 60
NaHCO3/g 6.9 8.72 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4
Na2CO3/g 7.1 13.25 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4
（实验设计）在室温为15℃时，将10g NaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。
（2）通过图像分析，NaHCO3溶液显_____________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 初步实验结论
①取样，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3、NaOH
②在①反应后的上层清液中滴加____________ _________
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是_____________。
（5）20℃时，若要吸收2.2g的CO2，则至少需要20%的氢氧化钠溶液_______g。
（拓展延伸）某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。（忽略CO2在水中的溶解）
（6）图2中A点溶液中的溶质是_________（写化学式），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合，图3中B点溶液中的溶质是_________（写化学式）。
（7）写出OB段发生反应的化学方程式___________。
②将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中加热

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