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人大附中2025届高三化学练习6
25.2.25
本卷主要检测知识范围
基础实验与实验探究
说明：本试卷18道题，共100分：考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59
第一部分（共42分）
本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石(Cas)Fe(PO)]”,其中Y是钇，钇位于周期表第
五周期，与Sc同族，该物质中含Y。下列说法不正确的是
A.Y的基态原子的最外层电子排布式是4d
B.该物质中Fe元素为+2价
C.(CasY)FePo),可能为离子晶体
D.(CasY)Fe(PO)可能与稀硫酸反应
2.明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于家业和手
泥封
冷凝
工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的治炼方法：
把炉甘石(ZC03)和煤炭饼装入炼锌罐（如右图所示），泥封，
炉甘石
和煤炭饼
“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
己知：锌的熔点为419C,沸点为907℃。
反应区
1100-1300℃)
下列说法不正确的是
A.冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度需控制在419907℃
B.“冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化成ZnO
C.反应区中，ZnC03分解生成Zn0和C02
D.反应区中，C与ZnO发生置换反应得到Zn,C被还原
3,已知反应2F2+2NaOH一OF2+2NaF+HO,N为阿伏加德罗常数的值，标准状况下
若消耗22.4LF2,下列说法正确的是
A,OF2为直线型分子
B.OF2中0为-2价，F为+1价
C.生成的HO中含有2M个共价键
D.转移的电子数为2Na
4.实验室制备下列气体的方法可行的是
A.加热氯化铵制NH
B.硫化钠和浓硫酸混合制HS
C.铜和浓硝酸制NO2
D.二氧化锰和稀盐酸制C2
5.下列说法不正确的是
A.皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗
B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性
C.在酸性条件下，CHCo8oCHs的水解产物是CHCOOH和CH8OH
NH
NH
D.甘氨酸(CH,COOH)和丙氨酸(CH,CHCOOH)形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
6.下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是
选项
性质差异
结构因素
A
热稳定性：亚>HCI
分子间是否存在氢键
B
硬度：金刚石>碳化硅
晶体类型不同
C
酸性：CF3COOH>CCI3COOH
O-H键的极性大小
D
碱性：KOH>AI(OHD
核电荷数：K>A
7.检验下列物质所涉及的离子方程式不正确的是
A.用湿润的淀粉-I试纸检验Cl2:C+2I=2Cl+I2
B.用澄清石灰水检验C02:Ca++C02+H0=CaC03↓+2H
C.用盐酸和BaCl2溶液检验S042:Ba2++SO42=BaSO4↓
D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH:NH,+HO≠NHHO≠NH+O
8.下列实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
自浓盐酸
1-溴丁烷、m
NaOH、
铜片
乙醇
酸性
铁制钥匙
跑KMnO.
MnO
图溶液
CuSO,溶液
实验室制备氯气
分离乙醇和水
实验室在铁制钥匙上镀铜
检验1-溴丁烷消去反应的产物
9.下列物质的除杂或纯化方法中，不可行的是
选项
目的
方法
A
利用海水获得淡水
蒸馏
B
除去Na2CO,固体中混有的NaHCO3
加热
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
用NaCO3溶液洗涤后分液
D
除去乙烯中混有的SO2
气体通过酸性KMmO4溶液洗气
2人大附中2025届高三化学练习6参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
10
A
D
)
C
D
c
B
C
0
B
11
12
13
14
C
C
B
D
15.(16分，每空2分)
(1)第四周期第VⅡ族
(2)①<(1分)
②sp3(1分)
③配位键(1分)
N2+提供空轨道，P提供孤电子对
459升16)
(3)①6(1分)
②Nga310
(4)①C2
②Ni-2e--Ni2+
2H20-4e-=O2↑+4H
③CI1一存在时Ni电极放电被促进，使H2O不放电；且C1一的浓度较小，CI一也不放电
16.(16分，每空2分)
(1)羟基酯基
(2)
0
HO
浓H2SO4
HO
OH C.HsOH
△
HO
HO
(3)abc
4)
NH
(5)
(6)KCO,可与生成的HC反应，从而促进反应的进行（或使反应平衡正向移动）
(7)①HN-CHO
②C-O、N-H
17.(14分，每空2分)
(1)CH3CHO+2[Ag(NH3)2JOH2Ag4+CH;COONH+3NH3+H2O
(2)2NO+O2=2NO2
(3)①酸性环境中NO,一也有氧化性，可以氧化Ag;
②5mL0.3molL-1NaNO3(pH=2)溶液
③Fe3+Ag=Fe2+Agt;Ag+CI-=AgCl,降低了Ag的浓度，平衡正向移动。
④a大于b
(4)I-、Br一均可使2Ag+2Ht=2Ag+H↑中的c(Ag+)降低，促进平衡正向移动。由于
飞p(AgB)>Kp(AgL,相同浓度的I一使c(Ag+)降低更多，能达到使Ag溶解的程度。
(或Ag的氧化反应为Ag-e二=Agt,I-、Br一均可通过与Ag沉淀而使c(Ag+)降低，提高
Ag的还原性，由于飞(AgB)>K(AgD,相同浓度的I一可使c(Ag+)降低得更多，使Ag的
还原性能提高到被H+氧化。)
18.(12分，每空2分)
(1)AgC1+2SO32-=[Ag(SO3)h]3-+C1
(2)HSO3-(1分)
(3)①Ag2SO4的溶解度远大于AgC1或Ag2SO3,且溶液中Ag*和SO42-的浓度很小
②i.还原(1分)
ⅱ.b中清液的颜色与c相同，均为（浅）紫色溶液。
③i.<(1分)
iⅱ.e中无沉淀生成(1分)
(4)加NaOH溶液调节p班至9~10(pH范围合理即可)

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